生活中的化学 糖类物质
化学糖类的知识点总结
化学糖类的知识点总结一、糖类的基本概念糖类是一类含有可溶性羟基的碳水化合物，它们通常是由碳、氢、氧三种元素组成的，化学式一般为（CH2O）n，其中 n 为大于或等于 3 的整数。
糖类在自然界中广泛存在，包括蜂蜜、水果、蔬菜、奶制品等食物中，在生物体内则广泛存在于细胞膜、核酸、蛋白质等生物大分子中。
根据其分子结构和性质，糖类可以分为以下几类：1. 单糖：是由一个具有多个羟基的碳链所组成的糖类，最简单的单糖是三碳的甘油醛(Glyceraldehyde)和四碳的醣醇(Erythrose)；2. 双糖：是由两个单糖分子通过糖苷键连接而成的化合物，如蔗糖（麦芽糖、大葡萄糖）、乳糖等；3. 多糖：是由多个单糖分子通过糖苷键连接而成的多聚糖，如淀粉、纤维素、糖原等。
在糖类中，单糖是最基本的单位，其他复杂的糖类都是由单糖经过酶催化反应而形成。
同时，单糖也是生物体内最重要的糖类之一，如葡萄糖、果糖、半乳糖等，它们是细胞内能量的重要来源，也是构成生物大分子如核酸、蛋白质等的基本结构单元。
二、糖类的结构特点糖类的结构特点主要体现在其碳骨架、立体构型和环结构上。
1. 碳骨架：糖类的碳骨架通常是由连续的碳原子所组成的，每个碳原子上都含有一个羟基和一个醛基或酮基，由于羟基和醛基/酮基的特性，糖类具有较强的亲水性，因此可以在水溶液中自发形成环状结构。
2. 立体构型：糖类分子的碳原子上的羟基与醛基或酮基之间的空间排列方式不同，导致糖类分子具有不同的立体构型，常见的有 D 型和 L 型两种构型，它们之间的转化是通过酶的催化反应来完成的。
3. 环结构：糖类在水溶液中通常以环状结构存在，环状结构常见的有六元环和五元环两种类型，其中六元环的糖称为吡喃糖，五元环的糖称为呋喃糖。
糖类的结构特点决定了它们的生物学功能和化学性质，同时也为糖类的合成、分离和分析提供了重要的依据。
三、糖类的代谢途径糖类在生物体内主要通过糖酵解、糖异生和糖原合成三种途径进行代谢。
各种糖的相对分子质量
各种糖的相对分子质量摘要：一、糖的概述二、各种糖的相对分子质量1.葡萄糖2.果糖3.半乳糖4.蔗糖5.乳糖6.多糖三、糖的相对分子质量在生活中的应用正文：糖是生物体进行生命活动的主要能源物质，广泛存在于各种食物中。
糖的种类繁多，不同类型的糖具有不同的化学结构和性质。
这篇文章将详细介绍各种糖的相对分子质量，并分析其在生活中的应用。
一、糖的概述糖类物质是一类多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称。
根据碳原子数，糖可分为单糖、双糖和多糖。
单糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖等；双糖包括蔗糖、乳糖等；多糖包括淀粉、纤维素等。
二、各种糖的相对分子质量1.葡萄糖葡萄糖是一种单糖，其化学式为C6H12O6，相对分子质量为180。
葡萄糖是生物体内糖代谢的主要物质，可被各种生物体利用。
2.果糖果糖也是一种单糖，其化学式为C6H12O6，相对分子质量为180。
果糖广泛存在于水果和蜂蜜中，是人体能量来源之一。
3.半乳糖半乳糖是一种单糖，其化学式为C6H12O6，相对分子质量为180。
半乳糖主要存在于乳汁中，对幼儿生长发育具有重要意义。
4.蔗糖蔗糖是一种双糖，其化学式为C12H22O11，相对分子质量为342。
蔗糖广泛存在于甘蔗、甜菜等植物中，是人类主要的甜味剂。
5.乳糖乳糖是一种双糖，其化学式为C12H22O11，相对分子质量为342。
乳糖主要存在于牛奶中，对幼儿生长发育具有重要意义。
6.多糖多糖是由许多单糖分子缩聚而成的碳水化合物。
多糖的相对分子质量依其聚合度而异，如淀粉的相对分子质量为162-189，纤维素的相对分子质量为342-504。
多糖在食品中具有重要的填充、增稠和稳定性作用。
三、糖的相对分子质量在生活中的应用糖的相对分子质量在食品工业、生物科学和医学等领域具有广泛应用。
例如，在食品工业中，通过调整糖的种类和比例，可以改变食品的口感、保质期等特性；在生物科学中，糖的相对分子质量可用于研究生物体内的能量代谢和物质转运等过程；在医学领域，糖的相对分子质量与疾病的发生、发展和治疗密切相关。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：糖类(下)
一、二糖 1．蔗糖(1)存在：蔗糖(C 12H 22O 11)是最常用的甜味剂，也是在自然界中分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，在甘蔗和甜菜中含量最丰富。
(2)物理性质：蔗糖为无色晶体，熔点186℃，易溶于水。
(3)化学性质①蔗糖在酸或酶的作用下，可水解生成葡萄糖和果糖。
②蔗糖分子中不含醛基，属于非还原性糖，不可发生银镜反应。
2. 麦芽糖(1)麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉水解过程中的一种中间产物。
(2)使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉可制得饴糖，其主要成分为麦芽糖。
(3)麦芽糖有甜味，但甜度不急蔗糖。
(4)化学性质第23讲 糖类（下）知识导航知识精讲①蔗糖在酸或酶的作用下，水解生成葡萄糖。
②麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，可发生银镜反应。
二、多糖淀粉和纤维素是最重要的多糖，它们都是由大量葡萄糖单元相互连接组成，属于天然有机高分子；淀粉的相对分子质量可达到几十万，纤维素可达到几百万；淀粉和纤维素的分子式可以表示为(C6H10O5)n，其中葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，所以也可以表示为[C6H7O2(OH)3]n，淀粉和纤维素分子中所包含的葡萄糖单元数目，即n值不同，二者的结构和组成不同，不是同分异构体。
1．淀粉(1)存在：谷类和薯类含淀粉较多，在种子、块根和块茎中含量丰富。
(2)物理性质：白色粉末状物质，没有甜味，不溶于冷水，在热水中会部分溶解，形成胶状的淀粉糊。
(3)化学性质①淀粉遇碘变蓝，利用该现象检验淀粉。
②酯化反应：淀粉分子中葡萄糖单元存在醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。
④淀粉属于非还原糖，不能被银氨溶液和氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
(4)用途①淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。
②以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等为原料，经发酵可以得到多种产品，如燃料乙醇、白酒、食醋、味精，以及氨基酸、抗生素等药物。
③淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等。
蔗糖的名词解释
蔗糖的名词解释蔗糖，是指一种常见的天然糖类物质，化学式C12H22O11。
它是由两个单糖分子——葡萄糖和果糖，通过化学键结合而成的二糖。
在自然界中，蔗糖广泛存在于甘蔗、甜橙、甜菜等多种植物和水果中。
它是人们日常生活中最常见的食用糖之一，不仅具有甜味，还在烹调、食品加工等方面发挥着重要的作用。
蔗糖的制造是通过甘蔗或甜菜的加工提取得到的。
以甘蔗糖为例，一般的制作过程包括剥离、压榨、发酵、净化等多个步骤。
首先，收获的甘蔗会经过剥离外皮等操作，以提取出甘蔗的内部汁液。
接下来，这个汁液会通过压榨机进行压榨，以分离出榨汁。
随后，榨汁中的杂质会通过沉淀、过滤等方式去除。
最后，榨取的纯汁液会经过浓缩、结晶等处理，蔗糖便得以产生并得到纯化。
蔗糖在食品加工中起着重要作用。
它不仅用作食品的甜味剂，使食物具有丰富的口感和深度的风味，还可以作为营养物质供给能量。
蔗糖还在面点、牛奶、巧克力、糖果以及各种饮料等食品的制作中发挥着不可或缺的作用。
此外，蔗糖还常用于发酵作用，用于酿造酒类和面包等产品中，通过与酵母等微生物共同作用，使食品在发酵过程中产生独特的香味和质地。
然而，需要注意的是，蔗糖的过量摄入会对人体健康产生不良影响。
因为蔗糖是一种高热量的物质，摄入过多容易导致肥胖、糖尿病等疾病。
此外，蔗糖的过度摄入还会对牙齿产生腐蚀作用，引发蛀牙等问题。
因此，在日常饮食中要注意适量摄入，适当限制糖的摄入量，避免对身体健康造成不良影响。
除了食品加工之外，蔗糖还有一些其他的应用领域。
例如，它广泛用于药品生产中，作为药剂和制剂的辅料，可以改善药物的口味、稳定性等。
蔗糖还被广泛应用于化妆品、洗涤剂、香水等日用品的生产中，用于调节产品的质地、稳定性、口感等。
此外，蔗糖也可以作为微生物培养基的添加剂，为细菌、酵母等微生物提供能量来源，促进其生长繁殖。
在科学研究领域，蔗糖还有一定的应用价值。
例如，蔗糖可以作为生化实验中的溶剂和共沉淀剂，用于分离、纯化和保存蛋白质、细胞等生物材料。
你知道生活中有哪些糖
阅读果糖部分，完成下表
物质 性质
存在
色、态
葡萄糖
水果、蜂蜜、 动物、人体内
无色晶体
果糖
水果、蜂蜜中
无色晶体，不易结晶， 通常为黏稠液体
熔点
1460C
1030C-1050C
味道
有甜味
最甜的糖
溶解性 分子式
H易乙—溶醇COC于，6—HH水不1，溶2CHO稍于—6 溶乙OC于醚H—HC易—溶于COC水6H—、12乙COO醇—6H、H乙醚属 于 多 羟
5．下列有机物既能在常温下溶于水，又能
发生银镜反应的是
C
A．甲醇
B． 甲酸乙酯
C．葡萄糖
D．苯酚
6．关于葡萄糖的叙述错误的是 C A．是白色晶体，能溶于水 B．是一种多羟基醛 C．能发生水解，生成乙醇 D．不经过消化过程，可直接为人体吸收
二. 蔗糖 麦芽糖
(一)、蔗糖: 分子式: C12H22O11
它是淀粉在体内消化过程中的中间产物， 是淀粉水解的中间产物。
主要存在于发芽的谷粒和麦芽中。
2、分子结构：
麦芽糖是由两分子葡萄糖脱水形成的。 分子结构中含有醛基。 麦芽糖显还原性，是一种还原性糖.
3、化学性质:
①还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛
基), 还原性糖.
②水解反应: 产物为葡萄糖一种.
可以和酸发生酯化反应的是（ D）
A、乙醇
B、乙醛
C、乙酸
D、葡萄糖
2．下列关于糖的说法正确的是 BD A．糖类中除含有C、H、O三种元素外，还 可能含有其他元素 B．葡萄糖是多羟基醛 C．能发生银镜反应的物质一定属于醛类 D．糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类
07-31糖类化学F
CH 2 OH D-Glc
CH 2 OH 烯二醇
Ba(OH)2
OCH HO C H
CH 2 OH
D－Man
CH 2 OH D－Fru
⑤发酵作用 C6H12O6 酿酶 2CH3CH2OH+2CO2
（2）由羟基（半缩醛羟基和醇性羟基）产生的性质 ①形成糖酯
② 形成糖苷
③ 单糖脱水（无机酸的作用）
氧化剂
单糖
醛糖
弱氧化剂（Fehling试剂、 Benedict试剂）
+
酮糖
+
温和氧化剂（Br2-H2O）
+
-
强氧化剂（浓HNO3）
+
+
②单糖的还原
CHO
[H]
CH 2 OH
CH 2 OH
D-Glc
CHO
[H]
CH 2 OH
D－甘露糖（mannose）
CH 2 OH
D－葡萄醇（山梨醇）
2 OH
乳糖由1分子D-半乳糖和1分子D-葡萄糖通过β-1，4糖苷键 连接而成。
二糖总结
组成（均为D型） 苷键 旋光 变旋
还原性 成脎
Sucrose
1Glc,1Fru α，β-1，2
+ -
Maltose
2Glc α-1,4
+ + + +
Lactose
1Glc,1Gal β-1,4 + + + +
四、常见的三糖（trisaccharide） 棉子糖
五、多糖（polysaccharide） 多糖的共同特性
1．分子量一般很大，在几万以上。在水中不能形成真溶 液，有的根本不溶于水，如纤维素。
生物化学第一章糖类
HO O
CH3 OH
CH2OH
H
O
OH
O
O
H
NHAc
-1, 4
-1, 2
蛋白质
H OH
CH2OH
OH ~OH HO
NHCOCH3 N-乙酰氨基-D-葡萄糖
CH2OH
HO
O
OH ~OH
OH D-半乳糖
O CH3 OH~OH HO OH
L-岩藻糖
Ⅱ 寡糖(oligosaccharide)
一.双糖（还原糖与非还原糖）
HO
OH
HO
O
OH
CH2OH
CHO OH
HO OH OH
CH2OH
OH
OH
HO
O
OH
CH2OH
HO HO HOCH2
OH O
OH
-D-(+)-吡喃葡萄糖 +18.7o ( 63%)
HO
HO
OH O
OH
HO
OH O
OH
OH
HO
O
OH
OH CH2OH
OH CH2OH
HOCH2
-D-(+)-呋喃葡萄糖 -D-呋喃.. -D-吡喃葡..
2. 单糖的反应
1. 成苷反应
CH2OH O
OH HO
~OH + CH3OH
干HCl
CH2OH O
CH2OH O OCH3
OH HO
+ OH
OCH3 HO
HO
HO
HO
甲基--D-葡萄糖苷 甲基--D-葡萄糖苷
糖苷：单糖的半缩醛(酮)的羟基与另一分子中的 羟基、氨基或巯基等失水而形成的化合物。
饮食中的有机化合物：糖类
─糖类
含 糖 类 物 质Fra bibliotek含 糖 类 物 质
含 糖 类 物 质
[阅读课本]思考下列问题：
一、糖类具有怎样的特征？
绿色植物光合反应的产物 由C、H、O元素组成 常用通式Cn(H2O)m来表示
二、糖类如何分类？
单糖(不能水解成更简单的糖) －葡萄糖、果糖 二糖(1mol水解产生2mol单糖－麦芽糖、蔗糖 ) 多糖(1mol水解产生多摩单糖)－淀粉、纤维素
是构成细胞壁的基础物质，因此一切植 物中都有纤维素。棉花是自然界中较纯的纤 维素(92-95%)；亚麻中约含有80％；木材约 50%是纤维素。
2、结构：
含有几千个单糖单元，分子量达到 几十万 至百万。结构和淀粉不同
3、物理性质:
白色、无气味、无味道
的物质,不溶于水, 也不
溶于一般有机溶剂。
4、化学性质：
CH2 CH CH CH CH CHO
OH OH OH OH OH
葡萄糖是一个多羟基醛
葡萄糖的分子式是 C6H12O6，
它是白色晶体，有甜味，能溶于水。
OH
OH
OH
OH
OH
葡萄糖的化学性质：
CH2—CH —CH—CH—CH—CHO 1、醛基的性质
2、羟基的性质
3、生理氧化
生理氧化
有氧呼吸：
C6H12O6（s）+6O2（g）→ 6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸：
3、下列物质属于纯净物的是
A 蔗糖
E 葡萄糖
B 淀粉
C 麦芽糖
D 纤维素
化学式
常见物质
C6 H 12 O6
葡萄糖，果糖
C12 H 22 O11
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葡 官能团 萄 物理性质 糖
化学性质
主要用途
反馈练习： 1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ ） A．结构简单 B．不能水解为最简单的糖 C．分子中含羟基和醛基的个数少 D．分子中含碳原子个数少 答案：B 2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热 时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ） A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 答案：D
科学探究： 蔗糖 麦芽糖演示对比实验：
银氨溶液 20%蔗 糖溶液
热水浴 热水浴
无现象
蔗糖 + 稀硫酸
NaOH 中和酸
热水浴
银氨溶液
热水浴
产生 银镜
C12H22O11 + H2O
(蔗糖)
催化剂
C6H12O6 + C6H12O6
(葡萄糖) (果糖)
常识简介：葡萄糖的用途
工业上
生活中 医药上
资料卡片：
3、木糖醇在人体内代谢后不会提高血糖的浓度，因而 成为糖尿病患者的理想甜味剂。据此信息结合你学过的 生物学知识，分析木糖醇在人体内的代谢作用与 （ ）肯定无关。 A．甲状腺激素 B．性激素 C．生长激素 D．胰岛素 答案：D
4 、丧失体内自我调节血糖水平的人会 得糖尿病，病人的尿液中含有葡萄糖， 设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿 病？
二糖 多糖
果糖 蔗糖
麦芽糖 淀粉 纤维素
C6H12O6 C12H22O11
（C6H10O5）n
想一想？
医生给病人打能量液——葡萄糖溶液，那葡萄 糖到底是怎样供给能量的呢？
一、葡萄糖是怎样供给能量的
葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种 白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的结构：
CH2 CH OH OH CH OH CH OH CH C OH O H
血糖的检测：医院用专门仪器检测 糖尿的检测：在家中用尿糖试纸浸入尿液中，约 1秒钟取出，在1分钟内观察试纸的 颜色，并与标准比色板对比，即得 出测定结果。 化学原理：与新制Cu(OH)2的反应 注意：治疗糖尿病的最终目的是要控制血糖，而尿糖检 测只是粗略地了解血糖水平。 2、1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。 注射葡萄糖可迅速补充营养。
CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu(OH)2 →Cu2O↓＋ CH2OH（CHOH）4COOH＋ 2H2O
——菲林反应 (可用于检验是否得糖尿病)
阅读教材P5回答问题：葡萄糖在人体内 发生了怎样的变化？ 1 体内氧化释放能 量
葡萄糖在 人体内的 作用
2 合成糖元储存
3 转变为脂肪
2.葡萄糖在人体内氧化放出能量---人活动的能量来源
再 见
70%-80% 9%-12%
含糖量 100% 85%-95%
资料卡片：
1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通 式Cn(H2O)m。但不是所有的糖符合这个通 式，如鼠李糖：C6H10O5 ，而且符合这个通 式的也不一定是糖，如乙酸（C2H4O2）、甲 醛（CH2O）等。
复习： 葡萄糖 单糖 糖 类
关注营养平衡 促进身心健康 探索生活材料 保护生存环境
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源——糖类 （第1课时）葡萄糖是怎样供给能量的?
授课:姚元贵
回忆: 糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 水 三大能源物质
六大营养素
思考： 今天你吃糖了吗？那什么是糖？
含糖食物与含糖量
食物 蔗糖 大米、面粉、 苹果、桃子、 粉丝等 玉米等 葡萄等
葡萄糖的性质 分子式 结构简式
C6H12O6
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO -OH（羟基）、-CHO（醛基） 白色晶体、溶于水、不及蔗糖甜 银镜反应 还原反应 与新制Cu(OH)2的反应 醇羟基的性质 酯化、氧化、活泼金属 制银镜、糖果、医疗、营养物质
含有官能团
羟基：-OH
醛基：-CHO
(1)葡萄糖的还原性
葡萄糖
银氨溶液
水浴加热
银镜
AgNO3 + NH3· 2O ＝ AgOH↓ + NH4NO3 H
白色沉淀Βιβλιοθήκη AgOH + 2NH3· 2O ＝ Ag(NH3)2OH + 2H2O H
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
糖尿病的检测 健康人：胰腺中的胰岛素控制 血糖的水平，食物消化后血糖上 升，胰腺释放胰岛素消耗和储存 葡萄糖（肝和肌肉），导致葡萄 糖水平下降，使得胰腺减少胰岛素的释放。 糖尿病：糖尿病人不能生产足够的胰岛素，血液 和尿液中葡萄糖含量高，身体靠分解脂肪产生能量并 产生酮酸，严重时导致中毒。
检测 方法
生理氧化反应
C6H12O6(s) + 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l) +Q
( 放出能量15.6kJ/g )
资料卡片：
糖是生命活动中的重要能源，机体所需 能量的70％是食物中的糖所提供的。人体每 日所摄入的淀粉类食物(占食物的大部分)， 最终分解为葡萄糖，然后被吸收进入血液循 环。在胰岛素、胰高血糖素等激素的协调作 用下，血糖维持在 70～110mg/dl(3.9～ 6.1mmol/L)的范围内，随血液循环至全身各 组织，为细胞的代谢提供能量，发生氧化分 解，最终生成二氧化碳和水。