2019-2020学年山西省忻州一中高一下学期期中考试化学试题
忻州一中2019—2020学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40Cl 35.5 Mg 24 Fe 56注意事项:1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共54分。
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫离子的离子结构示意图：C．NH3的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号：12C 3．下列实验操作或装置能达到目的的是()。
A B C D混合浓硫酸和乙醇收集NO2气体配制一定浓度的溶液.加热蒸发碘水提取碘4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．Na2O＋H2O＝2NaOH5．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4N AC．28gN2所含分子数为2 N AD．加热时4.6g钠在与氧气生成Na2O2反应中转移电子数目为0.2 N A6．下列各组材料中，不能组成原电池的是A B C D两极材料锌片、石墨锌片、铜片铜片、石墨铁片、铜片插入溶液硫酸溶液无水乙醇硝酸银溶液稀盐酸7．下列物质性质的比较中正确的是A．同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，相对分子质量最大的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应后，生成NH3物质的量小于2 molD．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al＞MgC 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl＞CD 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体A. AB. BC. CD. D 10．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2 Si+2COC. 硅酸盐广泛用于光纤通讯D. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品11.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是( )①容器内气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④υ正(B)= 2υ逆(C)A．只有④B．②③C．②③④D．①③④12．下列各组中的性质比较正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点：Li<Na<K<Rb<Cs④还原性：F->Cl->Br-⑤稳定性：HCl>H2S>PH3A．①②⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．A、B、D、C、E14．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+ 2H2OB．次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝SO42-+2H++Cl-C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++ OH- + H+ + SO42-＝BaSO4↓ + H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H+ + OH－＝H2O15．下列说法中，正确的是（）A．在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH < 0D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2 N MB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C．t1时，M的浓度是N浓度的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率17.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是A．X为负极，Y为正极B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C．在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少18. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是()。
选项物质(杂质)除杂试剂除杂操作A CO2(SO2)Na2CO3溶液将气体通过足量的Na2CO3溶液B Na2O (Na2O2)固体O2在纯氧气中加热C FeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入过量Fe粉,充分反应后过滤D Na2SO4溶液(Na2CO3)盐酸加入盐酸至不再产生气泡二、填空题（共46分）19．（12分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D2O分子所含的中子数为10。
（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。
一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。
（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。
（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。
（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。
20.（11分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。
已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中多一个。
请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：。
（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。
（4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式；通入相同状况下气体Y的体积为。
（5）用电子式表示B的形成过程。
21．（6分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L。
阳离子K+ Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl- CO32-NO3-SO42-SiO32-欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）写出III中产生无色气体有关反应的离子反应方程式；及该无色气体遇空气变成红棕色的化学反应方程式。
（2）由Ⅲ可确定该工业废水中一定含有的离子是：_______________________________，一定不含有的离子是：。
（3）原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
（写离子符号）22. (12分)氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.4mol，NH3为0.1 mol。
该条件下H2的转化率为________。
此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入惰性气体c.改变反应的催化剂d.液化生成物分离出氨(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0体系中，各成分物质的量随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
n(mol)②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a. 容器内压强保持不变b. 2 v(NO2)＝v(O2)c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内物质的密度保持不变③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.将容器的体积缩小至1L23．（5分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。
山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 PDF版含答案
2019—2020学年高一年级下学期期中考试化学答案及其解析题号12345678910答案C D C B B B A C A C 题号11121314151617181920答案B C B B D C A D C D 21.（10分）(1)其他条件相同时，增大KMnO4溶液浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2分）(2)1.5×10－2mol·L－1·min－1（2分）(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)（2分）②MnSO4（2分）③与实验1比较，溶液褪色所需时间更短[或所用时间(t)小于4min及其他合理答案]（2分）22.（14分）(1)第二周期第ⅥA族（1分）；镁（1分）；制光导纤维的原料或作装饰品或做建筑材料（答对任意一种即给分，1分）(2)（2分）离子键、非极性共价键（各1分，2分）Al(OH)3＋3H＋﹦Al3＋＋3H2O（2分）(3)NH3＞PH3（1分）(4)（写出形成H2O2也给分，2分）(5)NH3+HNO3﹦NH4NO3（2分）23.（10分）(1)Zn＋2H＋===Zn 2＋＋H2↑(1分)；升高(1分)；锌与稀硫酸反应是放热反应(1分)(2)Zn、Cu构成原电池，H＋在Cu片上得电子产生氢气；（1分）反应中的化学能主要转化成了电能（1分）（3）0.04（2分）（4）90%（2分）(5)Al－3e－===Al3＋(1分)24.（15分）1/22/2(1)①3A(g)＋B(g)2C(g)（1分）②0.1mol·L －1·s －1（1分）③40%（1分）④BE （2分）(2)①O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－（2分）Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2O （2分）变小（1分）②N 2H 4＋4OH －－4e －===N 2↑＋4H 2O （2分）N 2H 4＋O 2===N 2↑＋2H 2O （2分）0.56（1分）25．(11分)(1)气体混合均匀（1分）干燥混合气体（1分）(2)大于或等于4（1分）(3)吸收过量的氯气（1分）(4)CD （2分）(5)CH 4＋2Cl 2――→强光C ＋4HCl （2分）(6)分液（1分）ab （2分）。
山西省2019版高一下学期期中化学试卷(I)卷
山西省2019版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 形成化学键的过程会释放能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应6. （2分）晶体的叙述中，正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7. （2分）下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）A . 12与17B . 13与10C . 11与8D . 8与168. （2分） CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（）A . 该反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C . CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大D . CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）9. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A . 气体总质量保持不变B . X Y Z的浓度都相等C . X Y Z的浓度不再发生变化D . X Y Z的分子数之比为1：3：210. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－111. （2分） (2016高二上·武清期中) 反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A . 30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol12. （2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；Ⅱ．则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（）A . 12kJB . 32kJC . 115.6kJD . 127.6kJ13. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列说法中正确的是（）A . 金刚石的能量比石墨高，因此金刚石比石墨更稳定B . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应D . 木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应14. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）15. （2分）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（）A . 6和8B . 19和16C . 17和12D . 1和816. （2分）下列变化过程中，对外放热的是（）①钢铁生锈②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在 Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌⑧工业制取水煤气．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ②③④⑤D . ①⑥⑦⑧17. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M18. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ②③④19. （2分） (2018高一下·广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（）A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱20. （2分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+22. （2分）一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（）A . 通入空气的一极为正极B . H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C . 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D . 电池的正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣23. （2分） (2016高三上·滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、非选择题 (共5题；共29分)24. （2分） (2017高二上·延安期末) 判断如图装置的名称：B池为________（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量________（填“增加”或“减少”）．25. （1分） (2015高二上·株洲期末) 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：________26. （11分） (2017高二下·芒市期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式________．（2） B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．（3） C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．（4） D原子的电子排布式为________，D﹣的结构示意图是________．（5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________．27. （11分）(2018·海南)（1）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）A . 氯代环己烷B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷C . 2－甲基－2－氯丙烷D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷（2）盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：①已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为________。
山西省忻州市高一下学期化学期中考试试卷
山西省忻州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸2. （2分） (2018高三上·莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶23. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO﹣、Na+B . Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣C . Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣D . Al3+、NO3﹣、H+、NH4+4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大5. （2分）如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（）A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能是8、18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是76. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
2019-2020学年山西省忻州一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年山西省忻州一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是()A. 纤维素B. 树脂C. 橡胶D. 尿素2.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体一黑磷，其转化过程如下：白磷黑鳞，黑磷比白磷稳定．下列叙述正确的是()A. 黑磷与白磷互为同位素B. 等质量的白磷比黑磷能量高C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D. 白磷转化为黑磷是吸热反应3.如图是周期表中短周期的一部分，A、C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数．下列叙述正确的是()A CBA. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C>BB. C元素单质是氧化性最强的非金属单质C. A元素形成的氢化物只有一种D. B元素位于第三周期VIIA族4.下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③混合物：漂白粉、氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤电解质：明矾、氨气、硫酸钡⑥同素异形体：石墨和金刚石；氧气和臭氧A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③④5.X和Y两种元素原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，下列说法中正确的是()A. X单质密度比水略大B. Y形成的一定是−2价的单核阴离子C. Z一定能与水反应D. Z一定是X2Y型化合物6.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1N A个CO32−B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC. 1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A7.下列反应中，△H<0，△S<0的是()A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列说法正确的是()A. 任何条件下的热效应都是焓变B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D. 吸热反应的△H<0，放热反应的△H>010.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是A. 放电时，硫作负极，电极反应式为：+2e−=S x2−B. 放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×1023个电子C. 该反应一定是一个自发进行的吸热反应。
山西省忻州市高一下学期期中化学试卷
山西省忻州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2020·肇庆模拟) “中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A . 港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到B . “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D . 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)22. （2分） (2016高一下·莆田月考) 熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A . 生铁坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 石英坩埚D . 瓷坩埚3. （2分）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（）A . 可能是N2和NO2的混合气体B . 一定是NO2气体C . 可能是NO和NO2的混合气体D . 只可能是NO2一种气体4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A . 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中5. （2分）以下命题符合化学变化规律的是（）A . 金属铜制成纳米铜B . 把水变成汽油C . 热核聚变把氢原子变成氦原子D . 干冰变成原子晶体6. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法不正确的是（）A . 生铁的熔点低于纯铁B . 运输酒精的车辆所帖标志应是C . 漂白粉能在空气中长期存放D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂8. （2分）(2020·静安模拟) 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）A . 明矾作净水剂B . 漂粉精作消毒剂C . 铁粉作食品脱氧剂D . 浓硫酸作干燥剂9. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性10. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）11. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列反应中，相关示意图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④14. （2分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜15. （2分） (2020高二上·林芝期末) 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 回收其中石墨电极C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D . 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品16. （2分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO2 和H2SD . NO和O217. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C . NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D . 新制的氯水保存在无色细口瓶中18. （2分）(2018·新乡模拟) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯19. （2分）通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（）A . 浓硫酸B . 盐酸C . 汽油D . 酒精20. （2分）(2018·太原模拟) 苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
【精准解析】山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期(远程)目标检测(4)化学试题
C.由 NO 和 O2 反应生成 NO2 是含氮化合物变为含氮化合物，不属于氮的固定，C 项错误； D.由 NO2 与 H2O 反应生成 HNO3 是含氮化合物变为含氮化合物，不属于氮的固定，D 项错误； 答案选 A。
【点睛】将游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮的固定，氮的固定分为自然固氮和
人工固氮，自然固氮分为生物固氮和高能固氮，而工业合成氨属于人工固氮。
沉淀的质量为 2.14g+2.04g=4.18g，答案选 A。
【点睛】解答本题的关键是：利用氧化还原反应中的得失电子守恒和沉淀的化学式得出沉淀
中 OH-物质的量等于氧化还原反应中转移电子物质的量。
11. 下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )
A. 1mol NH3 和 1mol HCl 混合 B. 1mol NO 和 0.5mol O2 混合 C. 1mol SO2 和 1mol H2S 混合 D. 等体积的 NO 和 NO2 被足量烧碱溶液吸收 【答案】C
5.下列化学现象及解释错误的是
选项 现象
解释
-2-
A
Cl2 在 H2 中点燃，瓶口有白雾
生成 HCl 极易溶于水
B
饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 析出白色晶体
生成 NaHCO3 溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al 和浓硝酸不反应
D
SO2 通入溴水，溴水褪色
SO2 具有还原性。
溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙 述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A. 氧化性：ClO－>I2>SO42－ B. 蓝色消失的原因是 Na2SO3 溶液反应生成 SO2 具有漂白性 C. 淀粉KI 溶液变蓝是因为 I－被 ClO－氧化为 I2，I2 遇淀粉变蓝 D. 若将 Na2SO3 溶液加入溴水，溴水褪色 【答案】B
【精准解析】山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期(远程)目标检测(6)化学试题
2019-2020学年度高一第二学期化学测标试题一、选择题（每小题8分，共80分）1.下列说法正确的是()。
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C.原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能【答案】C【解析】【详解】A．燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误；B．原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误；C．原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，故C正确；D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误；答案选C。
【点睛】原电池是一种将化学能转化为电能的装置，需要学生知道原电池的形成的四个条件，负极发生的事氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，在电解质溶液中，没有电子的移动，只有阴阳离子的定向移动，是学生的易错点。
溶液，产2.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是()。
生H2A.B.C.D.【答案】B 【解析】【分析】两份锌粉a、b，分别加入稀H 2SO 4中，锌会置换出硫酸中的氢，生成氢气；同时向a 中放入少量的CuSO 4溶液，则会发生：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu，会形成原电池，反应速率增大，则a 的曲线斜率大于b 的斜率；由于锌过量，所以生成的氢气的体积与稀硫酸的物质的量成正比，由信息可知，生成的氢气的体积应该相等，由此结合选项判断。
【详解】过量的两份锌粉a、b，分别加入稀H 2SO 4中，同时向a 中放入少量的CuSO 4溶液，则a 中还发生的反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu，铜-锌-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，由于锌过量，所以生成的氢气的体积由硫酸的物质的量决定，稀硫酸的量相同，所以最终两者产生的氢气体积相等，答案选B。
山西省忻州市高一下学期期中化学试卷A卷(精编)
山西省忻州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应RO3-+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（）A . R是第ⅤA族元素B . R2在常温下一定是气体C . RO3-A中的R元素只能被还原D . R的氢化物的水溶液是强酸2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是（）A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物3. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . NH4Cl的电子式：C . 硫离子的离子结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式为：4. （2分）某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（）A . NB . FC . PD . Cl5. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6. （2分）长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第9列中元素中没有非金属元素B . 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第10列元素是铁元素D . 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np57. （2分） (2019高二上·上海期末) 最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（）A . O2B . F2C . N2D . Cl28. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中存在共价键和离子键B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性9. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A . NaB . 氯水C . FeSO4D . NaOH10. （2分）有关下列图象说法正确的是（）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2 ， K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水的pH随加入盐酸体积的变化11. （2分）(2019·崇明模拟) 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。
山西省忻州市第一中学北校区2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (含解析)
故选 A。
8.下列说法中不正确的是（ ）
A. 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B. 充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应
C. 一定条件下，将 1molN2 与 3molH2 充入密闭容器中充分反应后，生成 NH3 物质的量小于 2mol D. 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物， 离子化合物中可能含有共价键，故 A 正确； B．充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故 B 错误； C．氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是 100%的，故 C 正确； D．分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不 可能是离子，故 D 正确； 故选 B。 9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. Na2O＋H2O=2NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl 的化合价由 0 价分别为+1 价和-1 价，是氧化还原反应，水中氢和氧元素在生 成物中化合价仍然是+1 价和-2 价，水既不做氧化剂，又不做还原剂，故 A 正确； B．H 元素化合价降低，水是氧化剂，故 B 错误； C．O 元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，故 C 错误； D．氧化钠中 O 元素的化合价不变化，属于非氧化还原反应，且水中 H、O 元素的化合价不变， 则水既不作氧化剂又不作还原剂，故 D 错误； 故选 A。 5.下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）（ ） A. 在常温常压下，11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4 中含有氯原子数目为 4NA C. 28gN2 所含分子数为 2NA D. 加热时 4.6g 钠在与氧气生成 Na2O2 反应中转移电子数目为 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是在标准状况下，不能用 22.4L·mol－1 计算气体的物质的量，故 A 错误； B．标准状况下，22.4LCCl4 是液态，不能用 22.4L·mol－1 计算气体的物质的量，故 B 错误； C．28gN2 是 1mol，所含分子数为 NA，故 C 错误； D．加热时 4.6g 钠为 0.2mol，在与氧气生成 Na2O2 反应中转移电子数目为 0.2NA，故 D 正确； 故选 D。 6.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2020高一化学下学期期中考试一、单选题1.制出了第一张元素周期表的科学家是（ ） A. 勒夏特列 B. 汤姆生C. 阿伏加德罗D. 门捷列夫【答案】D 【解析】【详解】A. 勒夏特列提出了平衡移动原理，不是制出第一张元素周期表的科学家，A 不符合题意；B. 汤姆生发现了电子，不是制出第一张元素周期表的科学家，B 不符合题意；C. 阿伏加德罗提出了阿伏加德罗定律，不是制出第一张元素周期表的科学家，C 不符合题意；D. 门捷列夫提出了元素周期律，并制出了第一张元素周期表，D 符合题意。
故选D 。
2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是( )A. 42He 原子核内含有4个质子 B. 32 He 和42He 互为同位素 C .32He 原子核内含有3个中子D. 42 He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性 【答案】B 【解析】【详解】He 与He 中的质子数均为2，中子数分别为3－2＝1,4－2＝2，二者互为同位素； He 中核外电子数为2，原子结构示意图为，最外层为2电子稳定结构，不易失电子，不具有较强的金属性。
综上所述，本题选B 。
3.核电站遭破坏，会造成放射性物质13153I和13755Cs 向外界泄漏。
下列有关说法错误的是（ ）A. 每个13755Cs 含有78个中子B. CsOH 的碱性比KOH 的强C. HI的还原性比HF的强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐【答案】AD【解析】Cs含有的中子为137-55=82，A错误；【详解】A．中子数=质量数-质子数，则每个13755B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： Cs>K，则CsOH的碱性比KOH的强，B正确；C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性： F>l，则还原性： HI>HF，C正确；D．主族元素的最高正价等于其族序数(O、 F除外)，I属于第VIIA族元素，其最高正价为+7价，KIO3不是碘的最高价含氧酸的盐，KIO4才是碘的最高价含氧酸的盐，D错误；故选AD。