2013年浙江省考试院高考化学测试卷
测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40
选择题
7．下列说法正确的是
A ．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高
B ．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
C ．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
D ．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零
排放
8．下列说法不．正确．．
的是 A ．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸
B ．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固
定相中分配得更多
C ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
D ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2
B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4> CH 3COOH ，故两者的酸性：H 2SO 4>CH 3COOH
C ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 3
D ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>Cu
10．设计如下装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd 的金属活动性大于Cu ）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，然后小心放入HCl 溶液，
在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．
的是 A ．通电时，H +、Cd 2+向Pt 电极迁移，Cl -向Cd 电极迁移
B ．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl 通电
CdCl 2 + H 2↑
C ．一定时间内，如果通过HCl 溶液某一界面的总电量为5.0 C ，测得H +所迁移的电量
为4.1 C ，说明该HCl 溶液中H +的迁移速率约是Cl -的4.6倍
D ．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl 2，使界面不再清晰，实验失败
11．下列说法正确的是
A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3
CH 3CHCH 3
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 B ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C ．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液
D ．化合物N
O O
N O
O
H
的分子式为C 13H 8O 4N 2 12．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．
的是
甲 乙 丙 丁
A ．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面
B ．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH 3中含有共用电子对数为3N A （N A 表示阿伏加德
罗常数）
C ．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H 2O 2(l) =2H 2O(l)＋O 2(g) H=-2(E a 2’- E a 2) kJ·mol -1
D ．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
13．固体粉末X 中可能含有Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和K 2CO 3中的若干种。为确定该
固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z 溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z 于广范pH 试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A ．X 中一定不存在FeO
B ．不溶物Y 中一定含有Fe 和CuO
C ．Z 溶液中一定含有KCl 、K 2CO 3
D ．Y
中不一定存在MnO 2
26．（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为
原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3+6Cl 24AlCl 3+3O 2 ↑
回答以下问题：
（1）画出Al 的原子结构示意图 ；Cl 元素在元素周期表第 周期 族。
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O 3+C+Cl 2AlCl 3+X↑，设计实验确定气体X 的成分： 。
（4）在提纯AlCl 3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 3转化为熔点较高
的FeCl 2，从而避免在AlCl 3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。
27．（15分）某兴趣小组探究以芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）和CaO 为原料制备Na 2CO 3。
（1）将CaO 水化后，与芒硝形成Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系，反应后过滤，向滤液
中通入CO 2，期望得到Na 2CO 3。
三元体系中反应的离子方程式为：
SO 42?+Ca(OH)2+2H 2O CaSO 4·2H 2O +2OH ?，?H =-15.6 kJ·mol -1
该反应的平衡常数表达式K = 。
该反应在常温下不能自发进行，则可判断?S 0 (填“>”或“<” ) 。
（2）往Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即
c (OH ?)为0.02 mol·L -1]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通
CO 2，进一步处理得到Na 2CO 3。
①在Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中不直接通入CO 2，其理由是 ；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；
以HA 表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。
③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。
④已知：某温度下，6Ca(OH),102.52-?=sp K ，4CaSO ,103.14-?=sp K
设SO 42-的初始浓度为b mol·L -1，转化率为α，写出α与b 的关系式
28．（14分）K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作
为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe(s)＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑
FeSO 4＋H 2C 2O 4＋2H 2O = FeC 2O 4·2H 2O↓＋H 2SO 4
2FeC 2O 4·2H 2O ＋H 2O 2＋H 2C 2O 4＋3K 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]＋6H 2O
2MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O
回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO 4时会产生有毒的H 2S 气体，该气体可用氢
氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。
A B C D
（2）在得到的FeSO 4溶液中需加入少量的H 2SO 4酸化，目的是 ；
在将Fe 2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是 ；
得到K 3[Fe(C 2O 4)3]溶液后，加入乙醇的理由是 。
（3）析出的K 3[Fe(C 2O 4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不．
Al 2O 3
正确．．
的是 。
A ．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B ．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C ．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D ．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱
结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进
行，理由是 ；步骤⑤的目的是 。
（5）晶体中C 2O 42-含量的测定可用酸性KMnO 4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时
滴入一滴KMnO 4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理
由是 。
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。
A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B ．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，
使尖嘴充满酸液
C ．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D ．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
29．某研究小组制备偶氮染料F 和医药中间体Y 。流程图如下：
CH 3O O
CH 2
X Y
已知：NH 2N
N HO
回答下列问题：
（1）写出反应类型：① ；② 。
（2）写出D →E 反应的化学方程式 。
（3）写出化合物A、F的结构简式。A 、F 。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二取代产物；
b.能发生银镜反应
（5）设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。
化学测试题参考答案及评分参考
选择题
7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.B
26.（14分）
（1
三ⅦA （3分）
（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X 中存在CO。（3分）
（4）Al + 3FeCl3△
AlCl3 + 3FeCl2（2分）
（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）
②Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+（2分）
27.（15分）
（1）c2(OH-)/c(SO42-) （2分）< （2分）（2）①碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3（2分）
②酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行（2分）
SO42- + Ca(OH)2 + 2HA CaSO4·2H2O↓ + 2A-（2分）
③不与Ca2+生成难溶物；酸性比碳酸弱（2分）
④b =(1-α)/100α2（3分）
28. （14分）
（1）A （1分）（2）防止Fe2+的水解（1分）防止H2O2分解（2分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾在乙醇中溶解度小（1分）（3）BC （2分）（4）防止吸水（1分）检验晶体中的结晶水是否已全部失去（2分）（5）生成的Mn2+起催化作用（2分）（6）BC （2分）29. （15分）
（1）还原反应取代反应（2分）（2）CH
3
CONH
NO
2+H
2
O CH
3
COOH
2
NH
2
+
（3分） （3）NO 2
O 2N N=N
HO
（2分）
（4）CHO CHO
NHCH 32NH 2NH 2CH 2CHO CH 3 （4分） （5）
（4分，其他合理方案也给分）
改动理由：
1、26题第（5）小题，答案标号与试卷不符。
2、27题第（2）小题第四空：答案错误，正确计算过程如下：
SO 42- + Ca(OH)2 + 2H 2O CaSO 4·2H 2O↓ + 2OH -
起始浓度（mol/L ） b
平衡浓度（mol/L ） b-b α
2b α