2013年浙江省考试院高考化学测试卷
测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40选择题7．下列说法正确的是A ．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B ．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C ．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D ．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8．下列说法不．正确．．的是 A ．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B ．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4> CH 3COOH ，故两者的酸性：H 2SO 4>CH 3COOHC ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 3D ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>Cu10．设计如下装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd 的金属活动性大于Cu ）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，然后小心放入HCl 溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．的是 A ．通电时，H +、Cd 2+向Pt 电极迁移，Cl -向Cd 电极迁移B ．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl 通电CdCl 2 + H 2↑C ．一定时间内，如果通过HCl 溶液某一界面的总电量为5.0 C ，测得H +所迁移的电量为4.1 C ，说明该HCl 溶液中H +的迁移速率约是Cl -的4.6倍D ．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl 2，使界面不再清晰，实验失败11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 B ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C ．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D ．化合物NO ON OOH的分子式为C 13H 8O 4N 2 12．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．的是甲 乙 丙 丁A ．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B ．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH 3中含有共用电子对数为3N A （N A 表示阿伏加德罗常数）C ．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H 2O 2(l) =2H 2O(l)＋O 2(g) H=-2(E a 2’- E a 2) kJ·mol -1D ．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图13．固体粉末X 中可能含有Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和K 2CO 3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z②取少量Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z 溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z 于广范pH 试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是A ．X 中一定不存在FeOB ．不溶物Y 中一定含有Fe 和CuOC ．Z 溶液中一定含有KCl 、K 2CO 3D ．Y中不一定存在MnO 226．（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3+6Cl 24AlCl 3+3O 2 ↑回答以下问题：（1）画出Al 的原子结构示意图 ；Cl 元素在元素周期表第 周期 族。
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O 3+C+Cl 2AlCl 3+X↑，设计实验确定气体X 的成分： 。
（4）在提纯AlCl 3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 3转化为熔点较高的FeCl 2，从而避免在AlCl 3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为 。
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。
27．（15分）某兴趣小组探究以芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）和CaO 为原料制备Na 2CO 3。
（1）将CaO 水化后，与芒硝形成Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO 2，期望得到Na 2CO 3。
三元体系中反应的离子方程式为：SO 42−+Ca(OH)2+2H 2O CaSO 4·2H 2O +2OH −，∆H =-15.6 kJ·mol -1该反应的平衡常数表达式K = 。
该反应在常温下不能自发进行，则可判断∆S 0 (填“>”或“<” ) 。
（2）往Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c (OH −)为0.02 mol·L -1]，可使反应在常温下容易进行。
反应后过滤，再向滤液中通CO 2，进一步处理得到Na 2CO 3。
①在Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中不直接通入CO 2，其理由是 ；②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；以HA 表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。
③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。
④已知：某温度下，6Ca(OH),102.52-⨯=sp K ，4CaSO ,103.14-⨯=sp K设SO 42-的初始浓度为b mol·L -1，转化率为α，写出α与b 的关系式28．（14分）K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe(s)＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑FeSO 4＋H 2C 2O 4＋2H 2O = FeC 2O 4·2H 2O↓＋H 2SO 42FeC 2O 4·2H 2O ＋H 2O 2＋H 2C 2O 4＋3K 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]＋6H 2O2MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO 4时会产生有毒的H 2S 气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是 。
A B C D（2）在得到的FeSO 4溶液中需加入少量的H 2SO 4酸化，目的是 ；在将Fe 2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是 ；得到K 3[Fe(C 2O 4)3]溶液后，加入乙醇的理由是 。
（3）析出的K 3[Fe(C 2O 4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。
下列操作不．Al 2O 3正确．．的是 。
A ．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B ．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C ．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D ．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤⑤的目的是 。
（5）晶体中C 2O 42-含量的测定可用酸性KMnO 4标准溶液滴定。
滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO 4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。
A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B ．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C ．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D ．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴29．某研究小组制备偶氮染料F 和医药中间体Y 。
流程图如下：CH 3O OCH 2X Y已知：NH 2NN HO回答下列问题：（1）写出反应类型：① ；② 。
（2）写出D →E 反应的化学方程式 。
（3）写出化合物A、F的结构简式。
A 、F 。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应（5）设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选。
用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。
化学测试题参考答案及评分参考选择题7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.B26.（14分）（1三ⅦA （3分）（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X 中存在CO。
（3分）（4）Al + 3FeCl3△AlCl3 + 3FeCl2（2分）（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）②Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+（2分）27.（15分）（1）c2(OH-)/c(SO42-) （2分）< （2分）（2）①碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3（2分）②酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行（2分）SO42- + Ca(OH)2 + 2HA CaSO4·2H2O↓ + 2A-（2分）③不与Ca2+生成难溶物；酸性比碳酸弱（2分）④b =(1-α)/100α2（3分）28. （14分）（1）A （1分）（2）防止Fe2+的水解（1分）防止H2O2分解（2分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾在乙醇中溶解度小（1分）（3）BC （2分）（4）防止吸水（1分）检验晶体中的结晶水是否已全部失去（2分）（5）生成的Mn2+起催化作用（2分）（6）BC （2分）29. （15分）（1）还原反应取代反应（2分）（2）CH3CONHNO2+H2O CH3COOH2NH2+（3分） （3）NO 2O 2N N=NHO（2分）（4）CHO CHONHCH 32NH 2NH 2CH 2CHO CH 3 （4分） （5）（4分，其他合理方案也给分）改动理由：1、26题第（5）小题，答案标号与试卷不符。
2013年浙江省高考化学试卷答案与解析
2013年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•浙江）下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则考点：常见化学电源的种类及其工作原理；有机物的合成；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．解答：解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料．作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点．如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳．多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似．所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求．甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选B．点评：本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查．2．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．C l﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；铝的化学性质；乙醇的化学性质；海带成分中碘的检验．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．分析：A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；解答：解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．3．（6分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C 错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．4．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛考点：烷烃及其命名；聚合反应与酯化反应；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B．烃C x H y完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D．根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；解答：解：A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律．5．（6分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．解答：解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e ﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．6．（6分）（2013•浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X ﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），K a（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即K a（HY）≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y﹣）≠，故D错误；故选B．点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．7．（6分）（2013•浙江）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+；B．葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C．加入NH3•H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+．解答：解：A．因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；C．根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3•H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3•H2O （aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+．若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰．二、非选择题8．（15分）（2013•浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．（2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n （H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．解答：解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O；（5）AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，故答案为：可能；AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．9．（14分）（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度；增大CO2浓度（写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是B、D．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）利用盖斯定律计算；（2）①温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应（△H3＜0）；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡；（3）根据平衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获CO2．解答：解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH4）2CO3（aq）⇌2NH3（l）+H2O （l）+CO2（g）﹣△H1将反应Ⅱ×2：2NH3（l）+2H2O （l）+2CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）2△H2得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1 ；故答案为：2△H2﹣△H1；（2）①由图1可知：温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0；②在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3（aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，图象应为，；故答案为：①＜；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4﹣T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故答案为：降低温度；增大CO2浓度（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3++HCO3﹣；故答案为B、D．点评：考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强．10．（14分）（2013•浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350g g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．考点：制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题．分析：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸；（5）根据m=cVM计算m（K2Cr2O7）；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容；（6）根据对K2Cr2O7标准溶液体积的影响分析．解答：解：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，故答案为：AB；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO，故答案为：抽滤、洗涤、灼烧；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；故答案为：在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离，故答案为：不能；胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；（5）m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L﹣1×0.250 L×294.0 g•mol﹣1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容．故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为：0.7350g；③⑦；（6）如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为：偏大．点评：本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析、对信息的利用、实验条件的控制等，试题难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．11．（15分）（2013•浙江）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知：．请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．（3）写出B→C的化学方程式．（4）写出化合物F的结构简式．（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、、（写出3种）．①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．。
高考真题理综化学(浙江卷)有答案
2013年浙江高考化学试卷7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则8、下列说法正确的是A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是10、下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—X Y Z W Q OH OH OH …… ……A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
2013年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版(word文档良心出品)
2013年浙江高考化学试卷评析2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C 选项：As 和P 同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2013年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
机密 ★ 考试结束前2013年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是A ．HeB ．LiC ．SiD ．Ge 2. 下列化合物中，属于酸的是A ．COB ．H 2OC ．H 2SO 4D ．NaCl 3. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是A ．AlB ．CaOC ．KID ．CO 2 4. 化学反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 5. 在化学反应2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2中，氧化剂是A ．KBrB ．Cl 2C ．KClD ．Br 2 6. 下列化学用语中，正确的是A ．Mg 原子结构示意图：B ．NaCl 的电子式：C ．CO 2分子的结构式：O －C －OD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 7. [学考13年6月07]下列电离方程式中，不正确．．．的是 A ．NaOH ＝Na ＋＋OH ˉB ．NH 3·H 2O ＝NH ＋4＋OH ˉC ．CH 3COOH CH 3COO ˉ＋H ＋D ．NaCl ＝Na ＋＋Cl ˉ 8. 下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是 A ．氯水是指液态的氯 B ．新制氯水呈黄绿色C ．新制氯水具有漂白作用D ．新制氯水应避光保存9. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A．B．C．D．10.下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O311.下列关于铜的说法中，不正确．．．的是A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。
2004--2013浙江十年高考化学真题汇总(含答案解析)
2013年浙江高考化学试卷评析2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。
7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C 选项：As 和P 同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、下列说法正确的是A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2013年高考(浙江卷)化学试题(含自选模块含答案)
2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
2013年高考(浙江卷)化学试题(word版含自选模块含答案)
2013年高考(浙江卷)化学试题．．．A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH CH2OCH3和CO2CH CH2O3，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．Cl－存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段OH OH OH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH―＝3IO-＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH―B．电解结束时，右侧溶液中含有3IO-C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O通电KIO3＋3H2↑X YZ W QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
2013年浙江省理科综合参考试卷(化学部分)
2013年浙江省理科综合参考试卷（化学部分）7．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物B ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．红外光谱仪可用于测定物质中的金属元素D ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是A ．0.02 mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．0.01 mol ·L -1的CaCl 2 溶液 C ．0.01 mol ·L -1的蔗糖溶液 D ．0.02 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液9．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2->W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 10．下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2C H (C H 3)2CH 3CH 2C H (C H 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C.是苯的同系物D.三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．下列关于实验原理或操作的叙述中不正确．．．的是 A ．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4B ．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C ．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞12．将NaCl 溶液在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，是液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
2013届浙江省高考理综样卷化学试题评析
2013届浙江省高考理综样卷化学试题评析第Ⅰ卷 7、（2009年高考题）下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物B ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．红外光谱仪可用于测定物质中的金属元素D ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用【解析】A 选项：蔗糖不是高分子。
C 选项：红外光谱是测定分子的共价键或官能团。
D 选项：太阳能热水器是将光能直接转化为热能的装置。
【点评】本题考查基本概念、与社会热点(新能源的开发与利用——太阳能、沼气和乙醇等生物质能)有关的化学问题。
8、（2009年高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是A ．0.01 mol/L 的蔗糖溶液B ．0.01 mol/L 的CaCl 2溶液C ．0.02 mol/L 的NaCl 溶液D ．0.02 mol/L 的CH 3COOH 溶液【点评】考查接受、处理新信息的能力，新信息——“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高”，结合电解质和非电解质的概念、溶液的浓度、电解质的电离，解决新情境下的问题。
9、（2010年）有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M同主族；X +与M 2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2—>W —；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】根据“Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”可知：Y 为Si ，则X 、Y 、Z 、W 都在第三周期，再由X +与M 2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2—＞W —；依次推出X 为Na ，M 为O ，Z 为S ，W 为Cl ，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题 (浙江卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（浙江卷）解析7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH－CH2O 和CO2反应生成可降解聚合物[－O׀CH3CH－CH2-O-CO]－n，该反应符合绿色化学的原则答案：B思路分析：考点解剖：综合考查了燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
解题思路：根据燃料电池电极使用的原理判断A；根据pH计的作用判断B；根据同族元素的性质判断C；根据聚合产物的生成原理判断D。
解答过程：解：选项A中，氢氧燃料电池要求电极必须多孔，因为这样才具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气体、固体的接触面积，提高反应速率，故A正确；选项B中，pH用于测定溶液的pH，在酸碱中和滴定中，作为滴定终点的判断只是其具体应用之一，故B错误；选项C中，As和P同主族，同一主族元素的性质相似，所以As可能取代P元素，故C正确；选项D中，对照反应物与生成物可知，该反应属于加聚反应，所以原子利用率为100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。
所以本题的答案为B。
规律总结：联系生活，提取生活中、身边的现象或事实考查化学常识，是高考中经常出现的形式之一。
做此类题时，主要是能够透过现象看到化学反应、原理的本质。
此类题目面广量大，通常解决此类问题的关键是要多注意化学知识的具体实际应用。
8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C思路分析：考点解剖：综合考查了从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。