溶液的形成 第二课时
溶液的形成第二课时教学反思
溶液的形成第二课时教学反思哎呀，说到溶液的形成第二课时的教学，我可得好好反思反思啦！我觉得吧，这堂课一开始进行得还算顺利。
我给同学们讲那些溶液形成的原理啊，化学反应啥的，大家好像听得也挺认真。
可是我现在回想起来，可能我讲得有点太快啦，那些反应式在黑板上刷刷刷地写，也不知道同学们是不是真的都跟上了。
我本来想着，用一些实验来让大家更直观地理解溶液的形成过程，可实际操作的时候，我发现有些同学光顾着看实验的热闹，根本没去思考背后的原理。
这可咋办？难道是我引导得不够？也许是实验做得还不够吸引人？说到这儿，我想起一个小故事。
有个同学课后跑来问我：“老师，这溶液形成咋这么复杂啊？我感觉我脑袋都要炸啦！”我当时就笑了，说：“同学啊，学习新知识就像爬山，一开始觉得累，爬上去了你就看到好风景啦！” 我也不知道他听进去没有。
这堂课上，我还发现有的同学一脸迷茫，可能是我讲的方式不对，没让他们明白。
我就想啊，是不是应该多举点生活中的例子，比如说咱们喝的糖水，不就是溶液嘛。
还有啊，我在课堂上提问的时候，有的同学不敢回答，是不是我太严肃啦？我是不是应该多鼓励鼓励他们，哪怕答错了也没关系。
哎呀呀，这堂课真是让我又喜又忧。
喜的是大部分同学还是积极参与的，忧的是可能还有一些同学没搞懂。
我觉得我以后得更灵活一点，多换换教学方法，不能老是一套路走到底。
你们说，我这样反思对不对？我是不是还得再加点好玩的东西进课堂，让同学们像喜欢玩游戏一样喜欢上化学课？也许下次我可以弄个溶液形成的小竞赛，谁答对得多，就给谁奖励，你们觉得咋样？反正这堂课结束后，我是深刻意识到，教学可真是一门大学问，得不断琢磨，不断改进。
我可不希望同学们只是为了考试而学，我希望他们是真的对化学感兴趣，能感受到化学的魅力。
你们说，我能做到吗？。
人教版九年级化学下册 溶液的形成 溶液课件(第2课时)
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验活动7 溶液酸碱性的检验
全解教材
实验目的 1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
水中加入的物质 加入溶质前水的温度
溶解现象
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶质溶解后溶液的温度
结论：NaCl溶于水时溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时温度降低；NaOH溶于水时温度升高。
溶质溶解于水时温度变化的实质： 扩散过程——吸收热量； 水合过程——放出热量。 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变。
植物浸出液 万寿菊 牵牛花 玫瑰花
稀盐酸 黄色 红色 浅红色
氯化钠溶液 黄色 紫色 浅红色
稀氢氧化钠溶液 黄色 蓝色 绿色
实验活动7 溶液酸碱性的检验
请分析并回答下列问题。
（1）上述花瓣浸出液中，不能用作酸碱指示剂的是__万__寿_菊___。
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变为__红__色，若将玫 瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变为绿色，则该溶液的pH__>__ （填“<”“>”或“=”）7。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验用品 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、植物的花瓣或果 实、土壤样品、食盐水、白醋、稀盐酸、肥皂水、石灰水。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验步骤 1．自制酸碱指示剂 将牵牛花、紫甘蓝、月季花、万寿菊的花瓣在研钵中捣烂，加入 酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2．检验溶液的酸碱性和酸碱度 （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验食盐水、白醋、稀盐酸、肥 皂水、石灰水的酸碱性。
溶液的形成第二课时教学设计及反思
课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目标：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点：重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备：演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排：1课时教学过程：教师活动学生活动教学意图教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？创设实验情景，激发学生的兴趣。
活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
设计实验方案。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成(第二课时)教学设计
1.作业内容需与课堂所学知识紧密结合，体现对溶液概念、溶质与溶剂、溶解度等知识的理解和运用。
2.作业书写要规范，注意使用化学术语，提高科学素养。
3.完成作业时，注重思考、分析和解决问题的过程，避免机械性记忆。
4.家长督促学生按时完成作业，培养良好的学习习惯。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：要求学生用自己的话总结本节课学到的知识。
提问：通过本节课的学习，你们学到了哪些关于溶液的知识？
2.教师总结：针对学生的总结，进行补充和归纳，强调教学重点。
总结：本节课我们学习了溶液的概念、溶质与溶剂、溶解度以及溶液的形成过程。希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握溶液的概念，理解溶液是一种均一稳定的混合物，能够识别生活中常见的溶液，并了解其组成和特点。
2.使学生掌握溶质、溶剂的定义，能够区分不同溶质和溶剂，并了解其在溶液中的相互作用。
3.培养学生掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素，能够预测和解释在不同条件下溶解度的变化。
3.揭示课题：在学生讨论的基础上，引出本节课的主题——溶液的形成。
（二）讲授新知
1.溶液的概念：讲解溶液的定义，强调溶液是一种均一、稳定的混合物。
-均一性：溶液中各部分的性质相同，无法区分。
-稳定性：溶液在条件不变的情况下，可以长期保持其性质。
2.溶质与溶剂：解释溶质、溶剂的定义，并通过实例进行区分。
-进步反馈：及时关注学生的学习进度，给予积极反馈，激发他们的学习兴趣和自信心。
5.结合情感态度与价值观的培养，引导学生关注化学科学在生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
广东省中山市小榄镇永宁中学九年级化学下册 第九单元 课题1 溶液的形成(第2课时)精品课件 新人教版
2、可以作为溶质的（
A、只有固体
）
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（
）
A、泥沙
B、酒精
C、汽油
D、蔗糖
练习： 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 KMnO4溶液 KMnO4 水 碘酒 碘 酒精 盐酸
10ml汽油
HCl气体
水
90ml豆油
课题 1
溶液的形成
探究实验一
取两个烧杯，各加入20mL的水，然后 分别加入半药匙 的蔗糖、硫酸铜晶体， 用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
蔗糖 + 水 (半药匙) 20mL 现 象
形成 什么
硫酸铜晶体 + 水 (半药匙) 20mL
同学们思考以下问题
1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 分子的运动 2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各 处相同? 溶液的均一性
液态
不均一、 不稳定 牛奶
均一、
宏观特征
稳定 食盐水
实例
固 体
溶 液 质
体 气 体
被 溶 解 的 物 质
一种或几种物质 分散到 另一种物质
形成
均一稳定的混合物
能 溶 解 其 它 物 质 的 物 质
溶 剂
水 是 最 常 用 的 溶 剂
溶
液
乳化剂 乳浊液———— 乳化现象
90ml酒精
汽油
酒精
豆油
水
10ml水
注意 1、若加入的溶质没有完全溶解， 那么溶质只是实际溶解的部分。 如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只 是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质 只是 30 g 蔗糖,溶液 130 g
九年化学下9.1溶液的形成 课时同步检测(二) 附答案与解析
【知识储备】1．溶液的概念概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的的、的。
特征：具有性和性。
均一是指：溶液中各部分的性质都；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会。
注意：(1)溶液不一定是无色的。
如硫酸铜溶液呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。
(2)溶液是一种混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。
2．溶液的组成组成：的物质叫溶质；能的物质叫溶剂。
关系：溶液中，的质量＋的质量＝的质量。
溶剂判断：(1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作，液体看作；(2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做；(3)若两种液体中有一种是水，则无论水量多少，一般把水叫做；(4)不指明溶剂的溶液，一般是为溶剂的溶液。
3．溶解时的吸热或放热现象结论：溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高；溶解于水时温度几乎不变。
易错提示：氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。
4．乳化现象乳浊液：由的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。
与溶液相比，它是不、不的混合物，静置后会产生现象。
乳化：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数的液滴，地分散到水中，这种现象称为乳化。
乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。
【基础训练】1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖2．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( )A．便于观察现象 B．溶液间的反应不需要加热C．水是反应的催化剂 D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快4．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
2013-上课课件-第九单元_溶液的形成_第二课时
根据实验记录实验结果,完成第29页表格。
探究 NaCl,NH4NO3,NaOH,溶解于水时，是 放出热量还是吸收热量？
NaCl
加入溶质前 水的温度 溶解现象
NH4NO3
NaOH
室温T
固体溶解 固体溶解 固体溶解 温度升高 度 NaCl溶解时 温度下降 结论
图3 现象
图4
图4现象 烧杯中有 气泡冒出
气球逐渐 变大
白磷燃烧
若你可以选用其他仪器,你能否利用“热胀冷缩” 的基本原理，设计更多的实验装置完成探究？
三、乳化现象
1、【实验9-4】P30（水和植物油的小实验） 现象 倒掉液体 振荡 振荡后 静置 后试管是 前 后 否干净 试管 液体 形成乳 液体 分层 状浑浊 分层 不干净 液体
二、溶解时的吸热或放热现象 探究 溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态 NaCl、 NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实 验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
1、实验方案（步骤） (1) 分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 (2) 分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中, 搅拌并测出温度 (3) 比较前后温度变化 2、画出所设计的实验简图
A.用汽油除去衣服上的油污 C.用肥皂洗去衣服上的油渍 B.用稀盐酸清洗壶垢 D.用水溶解蔗糖
2. 右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（AD ） BCF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、氯化钠固体 B、NaOH固体 C、生石灰固体 D、蔗糖 E、硝酸铵固体 F、浓硫酸 3. 小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后， 发现塑料片的水结了冰。 她加入的物质是（ B ） A、食盐 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠固体 4．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（ A ） A．氯化钠固体和蔗糖固体 B．氯化钠固体和氢氧化钠固体 C．酒精和汽油
溶液的形成教案
课题1溶液的形成教学目标知识目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
过程与方法：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
情感特堵与价值观：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排2课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
(第一课时)创设情境引入新课：教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学生1:看到不同颜色的液体。
学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。
学生3：可能是色素溶在水里的结果。
……教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)学生齐答：想！学生自学合作交流：1：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。
等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
结论是：它们都能溶于水中。
教师：很好。
还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。
教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。
学生丙：还可加热。
教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。
下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。
溶液的形成
课题2溶解度（第二课时）湖北省宜昌市夷陵区雾渡河中心学校邓权教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计点评本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
课题1溶液的形成(第一课时)湖北省宜昌市夷陵区邓村初中聂家培教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排2课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
执教：湖北省宜昌市夷陵区邓村初中聂家培点评本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
在教学中，教师通过设置一定的问题情景，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。
这样的设计不但知识与技能目标得到了落实，而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。
第九单元溶液测试（2）江苏南京市周岗中学端木传胜一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计30分）1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油2．下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是（）A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥3．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液8. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）。
第九单元 课题1 溶液的形成 第二课时
2、如右图所示，向小试管 中分别加入下列一定量的 物 质 ，右 侧 U 形管中液面 未发生明显变化，该物质 是D ( )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
3、下列物质充分混合后所得混合物是否为 溶液?是溶液的写出溶质的化学式。
课题1 溶液的形成
探究实验一：蔗糖溶于水
蔗糖放入水中
现象
形成什么
蔗糖逐渐变小，最后消失， 成为无色透明的液体 蔗糖溶液
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：
（1）均一性
（2）稳定性 （3）混合物 均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质完全一样 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成 的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化 作用） 物质溶解时的热效应（考点二） ①溶解吸热：如NH4NO3溶解 ②溶解放热：如NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解 ③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
振荡后
浑浊 浑浊
把液体倒 掉后试管 静置后 是否干净
水和植物 油
水和植物油 和洗涤剂
分层 不分层
不干净 干净
分析：没有加洗涤剂，振荡后，植物油在水中形成的混
合物是不均一、不稳定的，静置后会分层，混合物不稳 定；但加了洗涤剂后可以稳定存在。
课 题 1 溶 液 的 形 成
乳浊液
定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 特征：乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。
用洗发剂洗去头发上的油脂
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有的温度升高（放热）有的温度降低（吸热）。 这取决于物质的性质。如：
25℃
10℃
42℃
NaCl 溶液、 NH4NO3溶液、 NaOH溶液
物质
原
因
温度
NaOH
NH4NO3 NaCl
扩散吸收的热量＜水合放出的热量
扩散吸收的热＞水合放出的热量 扩散吸收的热量=水合放出的热量
升温
降温 基本不变
二、溶解时的吸热和放热现象
固 体 溶 质
被溶解 的物质
能溶解其它 物质的物质
液 体 气 体
一种或几种物质
分散到
另一种物质
溶 剂
水 是 最 常 用 的 溶 剂
形成 溶质溶解时的温度变化
均一稳定的混合物
溶
液
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化。 ①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量； ②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或 水合离子)，放出热量。
(2)溶解过程中温度变化。 ①扩散过程中吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低 ②扩散过程吸收热量<水合过程中放出热量，溶液温度升高 ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变
1.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为 a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与 b的关系正确的是( ) A.a =b B.a＜b C.a＞b D.无法确定 2.下列哪种方法清洗餐具效果最好（ A.冷水 B. 热水 C. 冷水中滴入几滴洗涤剂 D. 热水中滴入几滴洗涤剂 ）
3.植物油放入大量的汽油中发生的现象是 ， 所得液体的名称是 。医用酒精中，酒精与水的 质量比约为3：1，则该医用酒精的溶剂是 。 把一块锌片放入稀硫酸中，直至没有气体放出，且锌 片有剩余，过滤后所得无色滤液中，溶质是 ， 溶剂是 ，如锌片完全溶解，则液体中的溶质 一定有 ，可能有 .
4.如图，若向小试管中分别加一定期量的下列物质，右 侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.食盐固体 D.硝酸铵固体
二、溶解时的吸热和放热现象
你能否设计一个实验来探究物质溶于水时是放热 还是吸热呢?并画出所设计的实验简图。
NH4NO3
NaOH
水 水
水 蜡烛油
物质溶于水后的温度变化
有的温度升高（放热）有的温度降低（吸热）。 这取决于物质的性质。如：
物质溶于水后的温度变化 实验：将氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶解于25℃的水中。