初中化学方程式计算专题专练
初中化学方程式计算专项练习
初中化学方程式计算专项练习化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。
它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。
下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。
题目一：氧化还原反应计算已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。
化学方程式如下：Fe + S → FeS1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。
所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。
题目二：酸碱中和反应计算已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO41.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。
所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。
2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。
所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。
题目三：摩尔计算已知化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。
以上就是初中化学方程式计算的专项练习题，希望对大家的学习有所帮助。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
九年级上学期化学方程式计算专项练习
化学方程式综合计算讲义一、知识点睛1. 化学方程式计算依据在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： 1化学方程式都遵循质量守恒定律;①m A +m B =m C +m D m A 表示实际参加反应的A 的质量 ②xM A +yM B =zM C +kM D M A 表示A 的相对分子质量,xM A表示A 的理论质量2各物质按照一定的质量比参加反应;即参加化学反应的各物质的质量比=_______________与物质的__________________________的乘积之比;注C A B D A B C Dm m m mx y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型1不纯物计算将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算;纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数 2差量计算根据反应前后物质的__________进行计算; ①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差质量差对应的是二者的理论质量差;3过量计算用_______参加反应的物质质量进行计算;实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量化学计量数×相对分子质量进行确定;二、精讲精练1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g,将其充分反应后,B 消耗完全,C 的质量增加了8g,同时生成了4gD,则参加反应的A 的质量为_________;若A 全部参加反应,需再加入B 的质量为_______,最终得到D 的质量为______;2. 在化学反应4X+Y=2Z 中,已知Y 的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X 的相对分子质量为_______; 3. 将A 、B 两物质各10g 混合加热后发生化学反应,经分析得知,反应后的混合物中含有5gA,还有一种物质C;若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15,则它们之间发生反应的化学方程式为A ．A+B=CB ．A+B=2C C ．2A+B=3CD ．A+2B=2C4. 将15gA 物质、24gB 物质、8gC 物质混合加热,发生化学反应,经分析得知,反应后的混合物中含有8gA 、30gC,还有一种物质D;若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间发生反应的化学方程式为 A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+DC ．A+3B=C+2D D ．A+3B=2C+2D5. 在点燃条件下,与恰好完全反应,生成、和x gCO,则x =________,该反应的化学方程式为____________________________________; 6. 在点燃条件下,与恰好完全反应,生成、和物质X;则X的质量为________g,该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________;7. 高温煅烧含CaCO 380%的石灰石200t,计算可得氧化钙的质量;CaCO 3CaO+CO 2↑8. 工业上可以利用赤铁矿主要成分为Fe 2O 3冶炼金属铁,反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2,现有含Fe 2O 375%的赤铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁的质量为_________;9. 某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,该同学取50g 过氧化氢溶液和1g 二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余物质的质量为;试计算： 1反应产生氧气的质量为________；2过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为________; 10. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体物质;试计算： 1制得的氧气质量为________；2固体物质中所含氯化钾的质量为__________,二氧化锰的质量为__________;11. 将一定量CO 通过足量灼热的氧化铜后,气体质量增加8g,则生成CO 2的质量为______; CO+CuOCu+CO 212. 把质量为76g 的铁片插入硫酸铜溶液中,反应一段时间后取出,铁片质量变为84g,则参加反应的铁的质量为______;Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu13. 一定量的CO 在一定量的O 2中完全燃烧,试计算： 1若CO 的质量为28g,O 2的质量为16g,则生成CO 2的质量为__________;2若CO 的质量为28g,O 2的质量为20g,则生成CO 2的质量为__________;3若CO 的质量为,O 2的质量为,则生成CO 2的质量为__________;14. 在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80g,点燃后生成水72g,则反应前密闭容器内氢气的质量为______________;化学方程式综合计算习题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cu-641.A、B、C三种物质各15g,它们反应时只能生成30g新物质D;若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C,则参加反应的A、B的质量比为____________;2.在反应A+B=C+2D中,已知和完全反应,生成6gC,已知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是__________;3.将20gA物质、5gB物质、9gC物质混合加热发生化学反应,经分析得知,反应后的混合物中含5gA物质,20gC物质,还含有一种新物质D;若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是A．A+B=C+DB．A+2B=2C+DC．2A+B=2C+DD．2A+B=C+2D4.在点燃条件下,与恰好完全反应,生成、和x gCO,则x=________,该反应的化学方程式为____________________________________;5.某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿主要成分是Fe2O3,反应原理如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;现有120t的赤铁矿,理论上可炼得含铁96%的生铁70t;则赤铁矿中Fe2O3的质量分数为________;6.某兴趣小组取150g过氧化氢溶液在3g二氧化锰的作用下反应,反应结束后测得容器中剩余物质的总质量为;试计算：1该实验中生成氧气的质量为；2过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为;7.已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,在密闭容器中,将CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体质量减少则参加反应的CO2的质量为;8.已知碳酸氢钠受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;现取Na2CO3和NaHCO3混合物100g,加热到质量不再改变,剩余固体质量为69g; 1反应后生成CO2的质量为；2原混合物中Na2CO3的质量为;9.某同学在实验室中将6g木炭放在一定量氧气中充分燃烧,测得数据如下,请你帮他填好实验报告;1从以上数据说明,三次实验中第次恰好完全反应;2第次实验木炭有剩余,剩余g;3第次实验氧气有剩余,剩余g;10.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10g,点燃条件下充分反应,冷却至室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中氧气的质量为;。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
化学方程式的计算专题(含答案)经典
化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
初中化学方程式计算专题专练
方程式计算专题专练一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？标准答案一、计算题：本大题共7小题，第1小题为6.0分；第2小题为9.0分；从第3小题到第5小题每题10.0分小计30.0分；从第6小题到第7小题每题12.0分小计24.0分；共计69.0分。
1、★ 试题详解：答：（1）13.2g （2）31.8g2、★ 试题详解：（1）氧气质量：26.5－16.9＝9.6g氧气体积：9.6÷1.429＝6.72 L（2）设有X g 氯酸钾发生反应，生成Y g 氯化钾245 149 96Xg Yg 9.6g245∶96＝x∶9.6149∶96＝y∶9.6X＝24.5g Y＝14.9g（3）剩余固体有KCl和质量＝16.9g－14.9g＝2g答：略3、★ 试题详解：解：设R的相对原子质量为X，的质量为Y溶液中溶质质量＝（4＋21）×40％＝10g（2X＋48）∶4＝（2X＋288）∶10解之 X＝56（2X＋48）∶4＝294∶Y解得 Y＝7.35g7.35／21×100％＝35％答：略4、★ 试题详解：5、★ 试题详解：解：设可得到四氧化三铁x g，消耗氧气y g6、★ 试题详解：答生成氢气1.09L7、◆标准答案：0.9g;20L。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
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方程式计算专题专练
一、计算题：
1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为
,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：
（1）参加反应的的质量
（2）求生成物的质量
2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：
（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）
（2）有多少克氯酸钾发生了反应?
（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?
4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？
5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）
6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）
7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：
（1）10 L氢气的质量是多少？
（2）1.8 g氢气的体积是多少？
标准答案
一、计算题：本大题共7小题，第1小题为6.0分；第2小题为9.0分；从第3小题到第5小题每题10.0分小计30.0分；从第6小题到第7小题每题12.0分小计24.0分；共计69.0分。
1、★ 试题详解：
答：（1）13.2g （2）31.8g
2、★ 试题详解：（1）氧气质量：26.5－16.9＝9.6g
氧气体积：9.6÷1.429＝6.72 L
（2）设有X g 氯酸钾发生反应，生成Y g 氯化钾
245 149 96
Xg Yg 9.6g
245∶96＝x∶9.6
149∶96＝y∶9.6
X＝24.5g Y＝14.9g
（3）剩余固体有KCl和
质量＝16.9g－14.9g＝2g
答：略
3、★ 试题详解：解：设R的相对原子质量为X，的质量为Y
溶液中溶质质量＝（4＋21）×40％＝10g
（2X＋48）∶4＝（2X＋288）∶10
解之 X＝56
（2X＋48）∶4＝294∶Y
解得 Y＝7.35g
7.35／21×100％＝35％
答：略
4、★ 试题详解：
5、★ 试题详解：解：设可得到四氧化三铁x g，消耗氧气y g
6、★ 试题详解：
答生成氢气1.09L
7、◆标准答案：0.9g;20L。