高考化学复习考点12铁、铜元素单质及其重要化合物
第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习
第三章 金属及其化合物
第12讲 铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应 用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
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考点一 基于“价—类”二维图理 解铁及其化合物的转化 考点二 “铁三角”的相互转化及实 验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
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答案
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【解析】 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原 剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
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解析
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二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高考化学专题复习：铜及其化合物
高考化学专题复习：铜及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，导致测定结果偏小的操作是（）A．在空气中冷却B．加热时有晶体溅出C．玻璃棒上沾有少量固体D．加热后有少量黑色固体生成2.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．晶体中有受热不反应不挥发的杂质3.以蓝铜矿[2CuCO3•Cu(OH)2]为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中有错误的是（）A．2CuCO3•Cu(OH)24CuO+2CO2↑+2H2OB．CuO+CO Cu+CO2C．2CuCO3•Cu(OH)2+6H+═3Cu2++2CO2↑+4H2OD．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+4.工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)25.新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，可以用于检验醛基。
在指定条件下，下列与铜元素有关的选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu CuSO4B．CuO Cu(OH)2C．Cu(OH)2Cu2O D．Cu2O Cu6.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a能吸水变为b,此过程是物理变化，所以a可作干燥剂B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到eC．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是（）A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵8.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。
高考化学之最铁铜及其化合物精典专题资料
高考化学精典铁铜及其化合物专题教学目标：1．了解过渡金属铁、铜、原子结构及其在周期表中的位置。
2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。
3．掌握铁的氢氧化物的制备。
4．掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。
重点难点：1．铁、铜与强氧化性酸反应的化学方程式的书写以及电子守恒的灵活使用2．铁与稀硝酸反应规律的计算方法3．铁三角（Fe、Fe2＋、Fe3＋）中的相互转化教学内容：一、铁元素在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为 4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
土壤中也含铁1%～6%。
铁是活泼的过渡元素。
二、铁及其化合物的性质：1．铁的冶炼1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石2）反应器：炼铁高炉3）反应原理：用还原剂将Fe从Fe矿石中还原出来（还原剂为一氧化碳、氢气、碳）4）工艺流程：①产生还原剂：C+O2==CO2 CO2+C==2CO （空气，焦炭）②还原铁矿石：Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2③造渣（除脉石）：CaCO3 == CO2+CaO CaO+SiO2 == CaSiO3（炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上从而分离得到较纯净的铁水）这样炼得的铁含碳量（2％－4.5％）称为生铁，生铁还要进一步冶炼去碳，使含碳量小于2％的铁称之钢。
2．单质铁的性质：(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
高考化学 考点讲解12 铁铜及其化合物
考点12 铁铜及其化合物1.（2013·上海化学·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）2.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B3.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【考点定位】本题考查离子共存及计算。
4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其重要化合物》
范文2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其1/ 6重要化合物》高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物考点解读 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
知识体系 (1)NO3-与 Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe3+还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3+水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3 固体。
但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3 固体。
(4)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3+，而也可能含有 Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
基础考点铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3 俗称—铁红 Fe3O4 磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉黑色晶体末价态 +2 +3 1/3 正 2 价，2/3 正 3 价水溶性不溶不溶不溶与酸的反FeO+2H+===Fe2++ Fe2O3+6H+===2 Fe3O4+8H+===Fe2++ 应H2O Fe3++3H2O 2Fe3++4H2O 遇氧化性酸生成 Fe3+ 盐与 CO 的反应高温 FexOy+yCO===xFe+yCO23/ 62．Fe2+ 和 Fe3+ 的比较 Fe2+ Fe3+ 水合离子浅绿色棕黄色颜色氧化还原既有氧化性，又有还原只有氧化性性性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ 2+2H+ 与碱的反 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH） Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 应2↓ 3．Fe（OH）2 与 Fe（OH）3 的比较 Fe（OH）2 Fe （OH）3 颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为 Fe（OH）3，空气较稳定： ? 中加热得不到 FeO Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O 与酸的反 Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 应制法在隔绝 O2 的条件下 Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指 Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。
高考化学知识点详解大全 第二部分 金属元素及其化合物 第10讲 铁、铜及其重要化合物
第10讲铁、铜及其重要化合物考点1 “铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。
并且价比价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。
（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。
（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。
3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。
③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。
[例1]（2008 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂是。
（2）II中的试剂加入前应如何处理：。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
高考化学一轮总复习 专题十三 铁、铜及其化合物课件.
FeCl2
FeCl2 Mg2＋
FeCl3
CuCl2 Fe3＋
加过量铁粉后过滤
加过量铁粉后过滤 加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后过滤 先加氧化剂，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物 质后过滤 加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之 一后过滤 先加氧化剂，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2 等物质后过滤
答案
C
考点二 铜等金属及其化合物
1.铜 紫红 色金属，具有良好的 _______ 导电 、 (1) 物理性 质：铜是 _______
导热 性和延展性。 _______
(2)化学性质
①与非金属的反应
△ 2Cu＋O2=====2CuO
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO2
△ Cu＋Cl2=====CuCl2
(1)Cu2(OH) 2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成
(
)
)
(2)铜可作乙醇催化氧化的催化剂(
(3) 将铁片置于 CuSO 4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁 比铜活泼( ) (4)Cu2＋ 与碱反应生成蓝色沉淀 [Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原
理之一(
答案 (1)√
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2.铁的重要化合物 (1)氧化物
化学式 俗名 FeO Fe2O3 铁红 红棕色 _________粉末 难溶于水 ＋3 _____ Fe3O4 磁性氧化铁 黑色 ______晶体(有磁性) 难溶于水 ＋2，＋3 _________
溶液中含有Fe2＋
高考化学复习考点铁、铜元素单质及其重要化合物.docx
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考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.（双选）(2013·广东高考·23)下列实验的现象与对应结论均正确的是()【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)熟悉常见无机物的颜色、反应及现象。
(2)常见物质中的特殊性质。
【解析】选A、C。
将浓硫酸滴到蔗糖表面,浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水碳化,浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,所以蔗糖固体变黑膨胀,A正确;Al片放入浓硝酸,因浓硝酸具有强氧化性与Al反应生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应继续进行,B错误;Na放入无水乙醇中,会与活泼性较强的羟基反应,置换出氢,C正确;铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,D错误。
二、非选择题2.(2013·广东高考·32)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)电解精炼银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH 的加入量。
若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)根据反应条件和物质性质确定生产流程中的产物。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
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考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·8)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
(1)注意水解原理在日常生活中的应用;
(2)三价铁离子有较强的氧化性,被还原后一般生成二价铁离子。
【解析】选C。
A项,烧碱溶液为NaOH溶液,Na2CO3溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质,Na2CO3不能直接和油污反应,错误;B项,漂白粉久置变
质是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,分解为HCl和O2,错误;C项,碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效,正确;D项,氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子,错误。
2.(2014·上海高考·17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)运用氧化性、还原性强弱分析反应;
(2)注意铜与铁的活动性强弱。
【解析】选B。
Fe3+的氧化性比Cu2+的大,加入的铁粉可以恰好将原来剩余的Fe3+还原为Fe2+而没有固体剩余或析出,A、D错误;在整个过程中Fe3+被铜、铁还原为Fe2+,无论是否有固体存在,一定会含有Fe2+,B正确;加入的铁将剩余的Fe3+还原后还可以将部分Cu2+还原得铜单质,C错误。
3.(2014·北京高考·7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al
【解题指南】解答本题需注意氧化铝为致密的氧化物结构,可保护内层金属。
【解析】选D。
Al在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜Al2O3,从而保护内层金属不被空气氧化。
4.(2014·新课标全国卷Ⅱ·9)下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【解题指南】解答本题应注意以下思路:
【解析】选B。
A中氧化铜变为铜,质量减少;B中Na2O2变为Na2CO3,质量增加;C 中Fe2O3变为Al2O3,质量减少;D中锌置换出铜,质量减少。
二、非选择题
5.(2014·浙江高考·26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。
请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。
(2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,
并设计实验方案验证该反应的产物。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)通过分析物质的性质及现象对成分做出判断。
(2)注意把握X 中仅含四种元素,通过分析能对分解后物质的存在做出初步的判断。
【解析】根据固体2的一系列变化知其中含有Fe 2+,其不溶于水,可推得是FeO,知X 是含氧酸盐,气体甲是一种弱酸性气体(氧化物),可以是CO 2、SO 2,+4价的硫具有还原性,则甲是CO 2,固体1中含有FeO,另一种氧化物能溶于水,且与水反应后能与CO 2先生成沉淀后溶解,则是CaO 。
10.80 g X 分解后产生的CO 2的质量是10.80 g-6.40 g=4.40 g,n(C)=n(CO 2)=0.1 mol,根据X 中元素的组成知应是碳酸
盐,则n(C O 32−)=0.1 mol,m(C O 32−
)=6 g,则X 中两种金属元素的质量是10.80 g-
6 g=4.80 g,已知FeO 和CaO 的质量是6.40 g,则含氧共6.40 g-4.80 g=1.60 g,即n(O)=0.1 mol,也就是铁和钙的总物质的量是0.1 mol,分别设铁和钙的物质的量是x 、y,则有x+y=0.1 mol,56x+40y=4.80 g,得n(Fe)=n(Ca)=0.05 mol,所
以10.80 g X 中含Ca 2+、Fe 2+、C O 32−的物质的量分别是0.05 mol 、0.05 mol 、
0.1 mol,可得X 是CaFe(CO 3)2。
(1)白色沉淀1是CaCO 3,Ca 是20号元素,其原子结构示意图为。
气体甲
是CO 2,含两个碳碳双键,其电子式为 ··O ······
C ····O ····。
(2)X 是CaFe(CO 3)2,在惰性气流中加热完全分解为FeO 、CaO 和CO 2,其方程式为CaFe(CO 3)2
FeO+CaO+2CO 2↑。
(3)Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为Fe(OH)3,其方程式为
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O
4Fe(OH)3。
(4)FeO 中铁是+2价,CO 2中碳是+4价,两者可以发生氧化还原反应生成Fe 2O 3、CO 。
检验Fe 2O 3:将固体用稀盐酸溶解后,再加KSCN 溶液,若显红色,表明产物中含有Fe 3+;检验CO:将气体通过灼热的黑色CuO,黑色变为红色。
答案:(1)
·
·O ······C ····O ···
·
(2)CaFe(CO3)2(或CaCO3·FeCO3)
CaFe(CO3)2FeO+CaO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO
检验Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解后,再加KSCN溶液,若显红色,表明产物中含有Fe3+;检验CO:将气体通过灼热的黑色CuO,黑色变为红色
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