江西师大附中高三化学月考试卷 (3)
江西师大附中高三化学10月月考
江西师大附中高三化学月考试卷2012.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是（）A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．①②④2．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KI B．Zn C．KCl D．H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6N AC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N AD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4．下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A A同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 6．下列各组离子能大量共存的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7．下列离子方程式表达正确．．的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu↓ +O2↑ +4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶19．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br210．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N211．右图为实验室制氢气的简易装置。
2021届江西师范大学附属中学高三3月月考理综化学试卷
【最新】江西师范大学附属中学高三3月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是( )A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨2．下列说法正确的是（）A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于N AB．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2N A C．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个3．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得【最新】诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A．①④互为同分异构体B．①②③④均属于烃C．①③均能发生加成反应D．①②③④的一氯代物均只有1种4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同5．（题文）如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
江西师范大学附属中学2020届高三10月月考化学试题Word版含答案
江西师大附中高三年级化学月考试卷命题人：刘建阳 审题人：熊莉 2017.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1 .下列有关说法不正确的是（ ）A .羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B .生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C. 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D. —些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 2. 下列化学用语的表述不正确的是（ ）A . Cl 「的结构示意图：B .醛基的电子式：C .苯基的结构简式：D .、乙烯的分子式 C 2H 43.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A .淀粉、CuO , HClO 、CuB .水玻璃、Na 2O?CaO?6SiO 2、AgCI 、SO 3C. 普通玻璃、 H 2O 、Fe （SCN ） 3、葡萄糖D. KAl （SO 4）2?12H 2O 、KCIO 3、NH 3?H 2O 、CH 3CH 2OH 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.5mol 雄黄（AS 4S 4，结构如图）含有 N A 个S -S 键B. 1mol/L （ NH 4）2SO 4溶液中，含 SO 42「N A 个，”出+少于 2N A 个 C. 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1N AD.1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离总数是 3 N A5.某化合物由两种单质直接反应生成， 将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
江西师大附中2013-2014第三次月考试题化学试卷11.1
江西师大附中高三年级化学期中试卷命题人：堵敏伟 审题人：熊 莉 2013.11可能用到的原子量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39 Ca ：40 I ：127 Se ：79 K ：39 Cl ：35.5第Ⅰ卷（共48分）一、 选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ） ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I 和127I 是互为同位素，化学性质几乎相同②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量2SO ，造成大气污染，从而使雨水的 5.6PH =，形成酸雨③大量排放NO 和2NO 等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 ⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 ⑦大量排放2SO 或2CO 都会导致酸雨的形成⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体 ⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同 ⑩SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色 A ．④⑤⑨ B ．⑦⑧⑩ C ．①②③⑨ D ．②⑦⑨⑩ 2．下列叙述中正确的是（ ）（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜 （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl C Si >>（碳）（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应 （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）23Al O 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 （12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 A ．（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12） B ．（2）（3）（5）（7）（9）（12） C ．（1）（3）（4）（5）（6）（11） D ．（5）（6）（8）（9）（11）（12） 3．石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体（具有规则几何外形的固体）。
江西师范大学附属中学2017届高三化学12月月考试题
江西师范大学附属中学2017届高三化学12月月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl: Fe:56 Cu:64第I卷1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．己知是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则在空气中有可能形成胶体2．某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）① 该原子的相对原子质量为② m g该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcN A/3aA．①②③④⑤ B.①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤3．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁4．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小顺序：r W>r Z>r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同5．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I 2设计成如图所示的原电池。
江西师范大学附属中学2021届高三4月月考理科综合化学试题
江西师范大学附属中学【最新】高三4月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。
B ．是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。
C ．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。
D ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。
2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．()422KAl SO 12H O ⋅D ．()2423Fe SO 9H O ⋅3．下列有关有机物的说法正确的是（ ）A ．C 2H 5COOC 2H 5存在C 4H 9COOH 时可以加入饱和Na 2CO 3溶液后分液除去B ．C 3H 7COOCH 3(m)）C 2H 5COOC 2H 5(e)）C 4H 9COOH(p)的分子式均为C 5H 10O 2，且满足m 的同分异构体比p 的多C ．分子式为C 5H 12O 且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D ．含有属于芳香化合物的同分异构体4．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C．在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D．钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零6．短周期元素A）B）C）D）E）F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
江西师大附中高三化学第二次月考试卷
江西师大附中高三（上）化学月考试卷命题人:付凤琳审题人:刘建阳2008.9 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2. 有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3 B. V2＞V3＞V1 C. V1=V2=V3 D. V1＞V3＞V23．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2 24 L苯中含有0.6N A个碳原子B．0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N AC．1 mol Cu与足量的S反应，转移的电子数为2N AD．12.4g 白磷中含有的磷磷键数目为0.6 N A4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使紫色石蕊试液显红色的溶液：K+、I-、SO42—、NO3—、Cl—B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—C．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
江西省师大附中2017届高三10月月考化学试卷(含答案)
江西师大附中高三年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23k39Cl35.5Mn55Cu64Fe56Ag108Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物2.向含有c(FeCl3)＝0.3mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开3.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－34.下列说法正确的是()①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO2－3③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+A①③④B②③④C②③⑤D②⑤5.下列变化需要加入还原剂才能实现的()A．MnO4-Mn2+B．HCl Cl2C．Fe Fe3+D．KClO3O26．下列有关实验的选项正确的是()A 观察Fe(OH)2的生成B.蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C.苯萃取碘水中I 2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL7.CsICl 2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A ．Cs 显＋3价B ．CsICl 2溶于水，电离生成：Cs +、I -、Cl -C ．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl 2溶液，溶液褪色D ．在CsICl 2溶液中通入Cl 2，有单质碘生成8.下列离子方程式中正确的是()A ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －B ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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江西师大附中高三化学月考试卷2010.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．跟Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3六种物质都能发生反应的是（ ）A.H 2OB.CO 2C.H 2SO 4D.Ca(OH)22．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A.常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B.14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C.0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个D.5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3—、NO 3—B ．Na +、SO 42—、Cl —、ClO —C ．H +、Mg 2+、SO 42—、NO 3—D ．Ag +、K +、NO 3—、Na +4. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg 2++2HCO 3—+ 2OH —= MgCO 3↓+ CO 32—+2H 2OB ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH —→CH 2BrCOO —+H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2OD ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I —+O 2+2H 2O=2I 2+4OH —5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO 3 - HNO 3+N 2+H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5 6. 右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加6ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5 C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH —=H 2O7．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ） A.硫酸镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钠溶液8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是 （ ）A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：12CO 22n (CuO)n (C)B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：11.522FeCl 33n (Cl 2)n (Fe)C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：343Al3+3AlO 2-2n (NaOH)n (AlCl 3)D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：12n (NH 3 H 2O)n (SO 2)NH 4HSO 4NH 4HSO 4(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 49. 甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10.某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A. 只有NH 4+B.只有 Al 3+C. NH 4+和 Al 3+D. Fe 2+和NH 4+ 11.由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl12.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是（）A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终．．都有Fe(OH)3生成13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br—+ Cl2＝Br2+2 Cl—C．x=a，2Fe2＋+2Br—+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4 Cl—D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br—+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6 Cl—14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是：（）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.①②B. ③④⑤C.①③④D①⑤15.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。
将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。
下列关系式中错误的是（）A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D．aV2=V1/22.416．下列实验现象与结论相符合的是;A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体二、填空简答题（共52分）17．（6分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为：3:1，1:1 ，1:2 和1:3 。
据此回答下列问题：（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。
18．（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________。
19．（12分）下图是明矾〔KAl(SO4)2•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO4)3•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。
20．（16分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._________________________________________则一定存在K+;3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；ⅡⅢ21. （12分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。