2015-2016学年高中化学 2.1.5《溴的提取》练习 苏教版必修1
苏教版高中化学必修一2.1.5 溴碘的提取
Br2与水的 混合物 ⑤氯气氧化
吸收液
粗溴水
溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的
相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ____分液漏_斗_，分离时 液溴从分离器的__ 下口_ 排出。
溴、碘的提取
2、溴（ Br2 ）的性质
颜色：
深棕红色
状态：
液体（常温下）
溴、碘的提取
问题导第学12 页
溴、碘的提取
观察思第考13 页
3、碘（ I2 ）的性质
颜色： 状态： 密度： 溶解性： 特性：
紫黑色 晶体 比水大 微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂 3.使淀粉变蓝
2.易升华
问：如何从食盐、碘的混合物中得到碘?
(碘升华的性质)
怎样检验某溶液中含有碘?
(碘使淀粉溶液变蓝的性质)
相纸
杀虫剂
抗生素
碘化银
变色
眼镜
含碘
碘
食品
碘钨灯
碘酒
溴、碘的提取
观察图第表4 页
为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地 球上溴的总储量的1% 。
溴、碘的提取
一、海水提溴 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
干即D、海操碘带作易焙A→烧是升海萃华带取，灰，B操水故→溶作C错时水误加溶；热液使碘→A升→B华法碘，单故质D下错列误叙.述选正B．确的是（ B ）
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
高中化学2.1.3溴、碘的提取课时作业苏教版必修1
溴、碘的提取一、选择题1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案： B2．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是 ( ) A．升华B．溶解C．过滤D．萃取解析：碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。
答案： A3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。
答案： A4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
答案： C5．下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色解析：汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。
苏教版化学必修1同步练习 溴、碘的提取
第三课时溴、碘的提取基础梳理①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。
②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。
③溴、碘的性质比较④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。
反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。
⑤AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。
⑥Br-、I- 离子的检验方法：方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。
方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。
方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I—。
例题解析例1．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有，但不能判断出是否含有。
(2)②中反应的离子方程式为。
(3)③中反应的离子方程式为。
思路分析：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I－存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。
解题： (1)KI、NaCl，KNO3；(2)Cl2+2I2Cl-+I2(3)Ag++Cl AgCl↓。
基础训练1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴练习苏教版必修1
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)。
1.粗盐提纯实验中,加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。
( )提示:×。
加入足量碳酸钠溶液的作用是为了除去多余的Ba2+和Ca2+。
2.粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH-和C。
( )提示:√。
3.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
( )提示:√。
4.海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。
( )提示:×。
苦卤中通入Cl2时发生的反应为氧化还原反应。
5.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。
( )提示:√。
二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)。
·题组1 粗盐的提纯1.(2021·盐城高一检测)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。
在这三次操作中每次都需使用的器具是( )A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.酒精灯【解析】选B。
溶解需要用到烧杯、玻璃棒,过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,因此三次操作都要用到玻璃棒。
2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )【解析】选C。
取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯,其中过滤操作要用玻璃棒引流。
3.(2021·眉山高一检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是( )A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤【解析】选D。
除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液、加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,只有①③②④⑤不合理。
苏教版高中化学必修一高一训练：专题二第一单元氧化还原反应及溴、碘的提取训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012新课标高一化学同步训练专题二第一单元氧化还原反应及溴、碘的提取训练一、选择题1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是( )A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是( )A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( )A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－36．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A ．浓H 2SO 4→SO 2B ．Fe 2＋→Fe 3＋C ．H 2S →SO 2D ．HCO －3→CO 28．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 二、非选择题9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
苏教版高中化学必修配套练习专题二第单元溴碘的提取
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作必修一配套练习：专题二第一单元溴碘的提取1．只用一种试剂就能差别 NaCl 、 NaBr 、 NaI 三种溶液，该试剂可用 ( )① AgNO 3溶液②氯水③溴水④碘水A ．①②B．①③C．②③D．②④2 ．将氯水注入 KI 溶液中，使劲振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 ()A ．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色、基层靠近无色C．液体为无色D．液体分两层，上层靠近无色、基层显紫红色3 ．液溴中溶有少许氯气，除掉氯气应当采纳的方法是()A ．加入适当的 KI 溶液B．通入溴蒸气C．加入适当的氢氧化钠溶液 D ．加入适当的溴化钠溶液☆ 4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X － (X －为 Cl －、Br－或 I －)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无显然变化，则甲、乙、丙挨次含有()A ． Br －、 I－、 Cl －B ．Br －、 Cl －、 I－C．I－、Br －、Cl －D． Cl －、 I－、 Br －5．以下表达中正确的选项是() A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl 2C．某溶液加入 CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在－ID．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有Ag ＋6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程以下，以下对于海带制碘的说法，不正确的选项是( ) 灼烧开水过滤＋CCl 4 蒸馏H干海带――→海带灰― ―→悬浊液――→滤液――→ 碘水――→I2 的 CCl 4溶液――→ I2浸泡H 2O2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，而且用玻璃棒搅拌B．含 I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反响C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水加入CCl 4获得 I2的 CCl 4溶液，该操作为“萃取”7．苯的密度比水小且难溶于水，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下图现象。
苏教版高中化学必修一2.1.4 溴、碘的提取-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①②B．①③C．②③D．②④解析：加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀。
加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。
答案：A2．(对应考点一)下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘解析：由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。
碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。
所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。
酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。
答案：B3．(对应考点一)已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
答案：D4．(对应考点二)从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。
根据以上叙述，回答下列问题。
(1)①中反应的化学方程式____________________________________________；(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________；(3)⑥中必须使用的化学仪器为_________________________________________。
高一化学苏教版必修1课时精练：2.1.5 溴和碘的提取
第5课时溴和碘的提取1．下列关于药品的保存方法正确的是()A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中2．把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡后静置，下列现象中正确的是() A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶解、过滤D．加热使其升华4．将氯水注入KI溶液中充分反应后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是()A．液体均一，呈紫红色B．液体分两层，上层为紫红色，下层无色C．液体分两层，下层为紫红色，上层无色D．液体均一、无色5．能使溶液中的溴离子增加的是()A．把Cl2通入NaBr溶液中B．把溴水滴加到过量的AgNO3溶液中C．把溴水滴加到NaI溶液中D．把溴水滴加到CCl4中6．某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做()A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液7．甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素8．下列物质不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气9．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发10．将适量Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼热B．烧杯；冷却；分液C．分液漏斗；结晶、过滤D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液11．某溶液Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶612．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO －与ClO －3的物质的量之比是1∶2，则Cl 2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．4∶3C ．10∶3D ．11∶313．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。
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2.1.5《溴的提取》
1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是( ) A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
【解析】A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。
【答案】 D
2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液
【解析】反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。
【答案】 D
知识点2 碘的提取
3．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中( )
A．上层紫色，下层无色
B．上层近无色，下层紫色
C．上层近无色，下层棕黄色
D．上层黄绿色，下层紫色
【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。
【答案】 B
4．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有( )
A．Cl2 B．Br2
C．HCl D．CO2
【解析】根据MnO2和KClO3的化学式，依元素守恒排除B、C、D三项。
A项正确，氯气和KI反应生成了I2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
【答案】 A
知识点3 溴碘的性质
5．下列关于I－的叙述正确的是( )
A．能发生升华现象
B．能使淀粉变蓝
C．无色无毒
D．呈紫黑色
【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。
I－无色、无毒。
【答案】 C
6．下列叙述中正确的是( )
A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子
B．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的一定是氯气
C．溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存
D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在
【解析】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体很多，例如O3、NO2等都可以；AgCl、AgBr、AgI在光照条件下都能分解成Ag和X2，都需避光保存。
【答案】 D
7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是( )
A．NaCl、I2、Cl2
B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr
D．NaCl
【解析】向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2发生反应：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
因残余物在灼烧过程中，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的物质只有NaCl。
【答案】 D
8．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是( )
①Cl2②碘水③KBr ④溴化氢⑤HCl ⑥溴蒸气
A．①③④ B．①②⑤
C．①②⑥ D．②④⑤
【解析】Cl2、Br2蒸气都能置换出碘化钾中的碘，而碘水中本身含有单质碘。
【答案】 C
9．(1)欲分离固体NaCl中的I2，应采用________的方法，这是利用了碘的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用________的方法，这是利用了碘________的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是____________________，这是利用了________的性质；
(2)写出溴水和NaI溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。
【解析】考查碘的性质：易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝以及氧化还原反应等。
【答案】(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝
(2)
巩固提升
1．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。
而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。
则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
【答案】 B
2．(双选)下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是( )
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液
C．KI溶液 D．Zn粉
【解析】Br2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO；Br2与NaCl不反应，溶液为橙黄色；而Br2与KI反应生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。
故A、D正确。
【答案】AD
3．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1 :2 :3，欲使这些离子。