化学选修1知识点总结
化学选修一知识点总结

化学选修一知识点总结化学选修一主要涉及以下知识点:1. 分子的构成:原子的组合可以形成分子,原子与原子之间通过化学键连接在一起。
常见的原子组合有共价键、离子键和金属键。
2. 化学键的性质:共价键形成的分子通常具有共享电子对,这种键一般为非金属原子间的键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的,一般由金属离子和非金属离子之间形成。
金属键是金属原子之间的键,具有密堆积结构和电子海模型。
3. 分子结构:分子的结构和排列方式对化学性质和物理性质有重要影响。
分子结构可以通过分子式、Lewis结构、空间构型等方式表示。
分子极性和非极性是根据分子的电子云分布差异来描述的。
4. 反应速率和化学平衡:反应速率取决于反应物浓度、温度和催化剂等因素。
化学平衡是指在封闭容器中反应物浓度保持不变的状态。
根据反应式和反应物浓度可以确定平衡常数,并进行计算。
5. 离子反应方程式:以离子形式书写的化学反应方程式称为离子反应方程式,可以用于描述多种离子间的反应。
6. 酸碱理论:根据酸和碱在溶液中的行为和性质分类酸碱。
酸可以捐出质子(H+),碱可以接受质子。
酸碱反应会产生水和盐。
7. 氧化还原反应:氧化还原反应涉及电子转移过程。
氧化剂接受电子,还原剂捐出电子。
氧化还原反应可以通过半反应方程式表示,并根据电位差判断反应是否进行。
8. 配位化学:配位化学研究的是过渡金属离子和配体之间的化学反应。
配体可以通过配位键与金属离子结合,形成配位化合物。
9. 胶体溶液:胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系。
胶体溶液由胶体粒子和分散介质组成。
胶体溶液具有分散相、连续相和胶体粒子大小等特点。
化学选修1知识点总结

化学选修1知识点总结第一章:基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质,包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代,人们对化学知识的认识相当肤浅,只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展,特别是19世纪以来,化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来,人们将化学应用于生产、科学研究和生活中,取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成,可以把物质分为两大类,即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的,可以通过化学反应来分解。
例如,水(H2O)是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的,具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的,可以通过物理方法进行分离。
例如,空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质,可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质,包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质,包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现,是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构,可以将物质分为三大类,即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质,具有独特的性质。
例如,氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
高一化学选修一知识点归纳总结

高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位,分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质,化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子,电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应,涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化,形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧,生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子,能够导电;非电解质在水中不能解离产生离子,不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
化学选修1化学与生活_知识点

化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念:化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位,包括元素和化合物。
2.物质的组成:物质由原子组成,原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中,电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物:元素是由同种原子组成的纯物质,化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子:化学键是原子之间的相互作用,分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式:化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程,由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边,生成物位于右边。
6.物质的性质:物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质,如颜色、密度、熔点等;化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应:酸和碱是常见的化学物质,酸具有酸性,碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应:氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子,被还原;还原剂失去电子,被氧化。
9.化学平衡:化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时,反应速度相等,系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度:溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论:颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型,认为物质由微小的粒子构成;动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应:离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
化学选修1知识点

化学选修1知识点
1.有机化学:
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的学科。
有机化合物是碳元素为主体的化合物,它们具有多样的结构和性质。
有机
化学研究的重点包括烃、醇、醚、酮、酸、酯、胺等有机化合物的结构和
物理性质,以及它们的合成和反应。
有机化合物的命名是有机化学的基础,有机化合物的命名方法主要有系统命名法和传统命名法两种。
2.化学工业:
化学工业是利用化学反应进行实际生产的行业。
化学工业涉及到的知
识点有很多,包括化学合成、催化剂、原料、反应条件等。
在化学工业中,常见的反应有聚合反应、脱水反应、氧化反应、还原反应等。
化学工业的
发展对于人类的生活产生了巨大的影响,例如制药、化肥、染料、塑料等
领域都是化学工业的应用。
3.金属与非金属元素:
金属元素是指具有金属特性的元素,如铜、铁、铝等。
金属元素具有
导电性、导热性、延展性、可塑性等特点。
金属元素的化学性质主要表现
为与非金属元素反应,形成金属离子和非金属离子。
非金属元素是指不具
备典型金属特性的元素,如氧、氮、硫等。
非金属元素的化学性质主要表
现为与金属元素反应,产生金属氧化物、金属硫化物等化合物。
以上是化学选修1的主要知识点,其中有机化学、化学工业和金属与
非金属元素是其中的重点。
有机化学研究有机化合物的合成、结构和性质;化学工业是应用化学反应进行实际生产的行业;金属与非金属元素则是研
究金属元素和非金属元素的性质和反应。
这些知识点不仅能够加深对化学的理解,还可以应用到实际生活中。
高中化学选修1知识点总结归纳

高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源:糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH1—2—重要的体内能源:油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油)皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础:蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析(可逆)变性(凝结不可逆)遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素: 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收,多余随尿道排出,不内存,易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性(不是本身的性质) 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)营养强化剂食盐中加碘(KIO 3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO 32抗生素(英国弗莱明发现)青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明)不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸(弱碱性):NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱(麻黄中提炼)治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱,剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得,叫二乙吗啡,白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺,无色晶体,中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2%~4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强特种钢又叫合金钢例:不锈钢中加Ni、Cr,不易生锈,抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强,强度大,密度较小硬铝:Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜:Cu中加Zn青铜:Cu中加Sn4 黄金合金24K(含金量99.5%以上)18K(含金量约75%)5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀,常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时,又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能)2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co(如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级,等级越高,性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大,建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构,一次使用酚醛树脂,脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维(六大纶)用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构,可塑性好,但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构,强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂,结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢:玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中,强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水:PH 约为5.6 酸雨:PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大,土地侵蚀加重,森林退向极地,旱涝灾害严重,雨量将增加7-11%;温带冬天更湿,夏天更旱;热带也将变得更湿,干热的副热带变得更干旱,两极冰块将熔化,使海平面上升1米多,引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染(占大气污染排出总量的40-50%)CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌,隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
化学选修1知识点归纳总结表

化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义:反应物转化为产物的速率。
- 影响因素:- 内因:物质本身的性质。
- 外因:温度、浓度、压强、催化剂等。
- 速率方程:\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数:\( k \),与反应物浓度无关。
#### 二、化学平衡- 动态平衡:正逆反应速率相等,但不等于零。
- 平衡常数:\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理:勒夏特列原理。
#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里(Brønsted-Lowry)理论:酸是质子(H+)的供体,碱是质子的受体。
- 路易斯(Lewis)理论:酸是电子对的受体,碱是电子对的供体。
#### 四、酸碱平衡- pH:溶液中氢离子浓度的负对数。
- pOH:溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
- pH与pOH的关系:\[ pH + pOH = 14 \](在25°C时)#### 五、氧化还原反应- 基本概念:涉及电子转移的反应。
- 氧化数:元素在化合物中的电荷状态。
- 半反应:氧化还原反应的两个部分,一个氧化,一个还原。
#### 六、配位化学- 配体:与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位数:配体与中心金属离子形成的键的数量。
- 配位化合物:含有配位键的化合物。
#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质:碳能形成多种化合物,包括链状和环状结构。
- 有机反应类型:- 加成反应:分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。
- 取代反应:分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。
- 消除反应:分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除,形成双键。
#### 八、有机合成- 逆合成分析:从目标分子逆向推导可能的合成路径。
- 保护基团:在合成过程中保护特定官能团不被反应。
#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法:国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。
化学选修1必考知识点

化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质-糖类1.葡萄糖(C 6H 12O 6):单糖,不水解。
结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:(含有-CHO 醛基)①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收,其中一部分被氧化分解直接提供能量:C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2(g ) + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖(C 12H 22O 11):是同分异构体。
属于双糖,蔗糖水解为葡萄糖和果糖,麦芽糖水解为葡萄糖。
3.淀粉的水解实验:淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀,说明淀粉已水解,另取水解液加入碘水,若无明显变化说明淀粉已水解完全,若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解,最终转化为葡萄糖: (C 6H 10O 5)n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色,可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素:多糖,纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解,最终产物是葡萄糖: (C 6H 10O 5)n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物,因n 值不同,二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源-油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能:供给热量;能量储存;合成人体化合物的原料;有多种生理功能。
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一:生命的基础能源—糖类(答案都在教材上,故没给答案)1、糖类是绿色植物_____________的产物。
由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物,也叫_______________(通式为___________),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如_________是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如_________、_________却不是糖类。
2、葡萄糖分子式________,是一种___色晶体,有____味,___溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应_______________________________________________________________;和新制Cu(OH)2反应___________________________________________________________。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:________________________________________________②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成______被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为______,储存在____________5、蔗糖和麦芽糖是_____糖,它们水解的化学方程式分别是:____________________________________________;___________________________________________。
6、淀粉是一种重要的_____糖,分子式________,是一种相对分子质量很大的天然_________化合物,_____甜味,是一种___色粉末,___溶于冷水,但在热水中一部分______,一部分______。
它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为_______________________________________,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式__________________________________________________。
淀粉的特性:_______能使淀粉溶液变成______色。
这是实验室检验_____________存在的重要原理。
7、纤维素是_________通过_________生成的,是构成_________的基础物质,它是______色,______气味,______味道的物质,是一种______糖,属于____________。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为______________________________________________________。
纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:________________________。
二:重要的体内能源—油脂1、油脂是由____________和______生成的___,结构可用____________________来表示,__________,______叫单甘油酯,________________不同叫混甘油酯。
天然油脂为___________,属于混合物。
2、油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____,呈固态的称为______,它们统称为油脂。
油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越___。
油脂的密度比水___,____溶于水。
3、根据结构特点,油脂兼有_______和____的性质。
写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________;写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式____________________________________,____________________________________,其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能:________________________,__________________________,____________________________________,___________________________________________。
5、常见高级脂肪酸:硬脂酸__________________,软脂酸__________________,油酸________________三:生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_____,又含有_____,既能和____反应又能和____反应生成盐,是_____化合物,其通式为_______________2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____,由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____例:将甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下使它们发生反应,问能形成几种二肽?并写出化学方程式。
3、常见的氨基酸:甘氨酸的结构简式为:_______________,丙氨酸的结构简式为:_______________,谷氨酸的结构简式为:____________________。
人体必需氨基酸指的是______________________________,共有____种4、蛋白质的组成元素是_____________,相对分子质量很大,通常从_____到_____,是由______通过_____而构成的__________化合物,因此也具有_____。
蛋白质的基石是________。
5、多肽和蛋白质的区别:_____________________________________________。
氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系:_____________________________________________。
6、蛋白质的性质:_______、________、___________、_________。
其中__________可用作蛋白质的检验78、酶是一种_________,其催化作用的特点:_______________,_______________,_______________四:维生素和微量元素1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为_______________(主要包括___、___、___、___)和_______________(主要包括___、______)2、维生素C是一种___色晶体,分子式为________,是一种____________,溶液显___性,其广泛存在于_________和_________中,人体不能合成,必须从食物中补充。
维生素C也称_________,在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子,是一种较强的______,在_________中或______时很溶液被氧化,在___________中更容易被氧化。
因此,______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小3、地球上的生命起源于______。
构成生物体的所有元素在自然界中都能找到,并且与_________元素的含量大致相当。
人体中微量元素含量极少,质量不到体重的____________,如_____、_____、_____等共16种,而常量元素是指含量在_____以上的元素,如_____、_____、_____等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有_________之称。
碘在人体内的含量仅约为______,其中一半集中在_________内,其余则分布在其他组织。
可多吃______、______来补充;也可吃________(含有______),但在食用时要注意:存放时______、______、______,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为______,是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类,即__________和_________,它们一起参与_____的运输,缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体,这主要是因为_________________________,而且具有广泛的_______________,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言:__________________。
人体有自我调节能力,只要养成____________________,________、________,_____________________,保持____________,食物中所提供的_________和____________就足够了五:合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的______,其主要作用是______,_________,______________2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的_________或_________,是按食物______________________________来分类的。
例如,由C、N、S、P等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成____:C变成________,N变成________,S变成________,P变成________,这些最终产物是_________,使体液呈________。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成_________,使体液呈______。
而人体血液的pH总保持____________(_____~_____)3、食品添加剂是指为改善食物的___、___和___,或补充______________________________以及根据______和______的需要而加入食品的____________或_________。
4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。
早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等,现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____________六:正确使用药物1、人工合成药物主要有____________、________和________等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有___________作用,其化学名是_______________,是第一个重要的_______________,结构式为________________。