初三化学总复习提纲
初三化学复习整理提纲(全套资料)
原子的基本性质：（1）原子的质量和体积（3）原子间有一定的间隔。
（4）同种物质的原子化学性质相同，不同种物质的原子化学性质不同。
原子结构与元素性质的关系。
(1) 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2) 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 现象：有蓝色沉淀生成,天平保持平衡
化学方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
铁钉与硫酸铜溶液的反应 现象：银白色铁钉表面析出一层红色物质，
溶液由蓝色变为浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （二）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 1 化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物以及反应条件。 （2） 表示反应物，生成物各物质之间的质量比。 （3） 有的化学方程式还表明了反应物和生成物之间的微粒个数比。 （4） 表示参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。 （3）分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改 变。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （5）分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原
子构成的。 2 原子：化学变化中的最小粒子
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命 名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。注：氧化物只含 2 种元素，其中有一 种是氧元素。 2 混合物 （1）定义：由多种物质组成的物质。（例如空气、溶液等均是混合物。） 没有固定的组成。 各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。 3 有机物和无机物 （1）含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3 等少数物质虽然含有 碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。 （2）一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3 等少数 物质除外)。 （四）元素 1 定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。（元素种类由质子数决定） 2 元素有 100 余种，可组成 2000 多万种物质。
初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲
一.基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。
2024九年级化学提纲
第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
初三化学复习提纲大全五篇
初三化学复习提纲大全五篇人类的生活能够不断提高和改善，化学的奉献在其中起了重要的作用。
以下是课件网问您推举的初三化学复习提纲【五篇】，盼望对大家有关心。
初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
〔1〕怎样检验二氧化碳?〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?〔3〕量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体? 〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?〔3〕给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?〔2〕试验后药品能否放回原瓶?第二单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、试验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?〔3〕产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?〔4〕若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断"硫在氧气中燃烧'属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?〔2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么?〔2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学总复习提纲
初三化学总复习提纲 元素符号： 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 钠 12Mg 镁 13Al 铝14Si 硅15P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 氩19K 钾20Ca 钙金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱三、化合价记忆口诀：（一）一价：K +1（钾） N +1a （钠） C -1l （氯） H +1（氢） A +1g （银）； 二价：O -2（氧） Ca +2（钙） Ba +2（钡） Mg +2（镁） Zn +2（锌）； 三 A ＋3l （铝）、 四 S ＋4i （硅）、 五 N ＋5（氮） P ＋5（磷）； 二、三 Fe ＋2、Fe ＋3（铁） ， 二、四 C （碳）；二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。
（二）一价： OH -1（氢氧根） 、 NO -13 (硝酸根） 和 NH ＋14 (铵根) 二价： SO －24（硫酸根） 和 CO －23（碳酸根） 三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。
酸、碱、盐溶解性口诀： 所有酸都溶于水；碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 钾、钠、铵、硝盐易溶； 氯化物除氯化银（AgCl ），其余都能溶于水， 硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其它溶水较完全， 碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。
常见气体的制备：物质氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）实验室制法2KClO3====MnO22KCl+3O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2注意：①浓硫酸不能制备H2②浓盐酸所制得的H2不纯CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2收集向上排空气法、排水法向下排空气法、排水法向上排空气法工业制法分离液态空气法：高压、低温条件下，利用沸点不同而分离（物理变化）2H2O====电解2H2 + O2(负极)（正极）CaCO3===高温CaO+CO2检验方法把带着火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃验纯检验：通入澄清石灰水，看是否变浑浊验满：把燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭六、常见物质的俗名和化学式：名称俗名化学式名称俗名化学式二氧化碳干冰（固体）CO2 碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3甲烷沼气CH4 氯化钠食盐NaCl乙醇酒精C2H5OH 碳酸钠纯碱Na2CO3乙酸醋酸CH3COOH 无水硫酸铜CuSO4四氧化三铁磁铁矿Fe3O4 五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3 氧化钙生石灰CaO碳酸亚铁菱铁矿FeCO3 氢氧化钙熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca(OH)2氢氯酸盐酸HCl 碳酸钙石灰石CaCO3氢硫酸H2S 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氮酸硝酸HNO3七、常见物质的颜色：1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4 或AgCl其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡其他固体颜色（按初中会考要求）：①、C、MnO2、CuO、Fe3O4 ——黑色②、KMnO4 ——紫黑色③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3 ——红色（或赤红色）⑤、Cu2(OH)2CO3 ——绿色3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：①、蓝色溶液：CuCl2 、CuSO4 、Cu(NO3)2 ②、浅绿色溶液：FeCl2 、FeSO4 、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3 、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3 ④、其余溶液都为无色八、八种离子的检验：离子鉴定方法现象化学方程式H+ ①将少许石蕊试液滴入被测试溶液②取少许试液加入锌粒①溶液变红②产生气体（H2）Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2OH- ①滴石蕊试液②滴酚酞试液①试液变蓝②试液变红Cl- 滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀HCl+AgNO3==HNO3+AgClSO42 - 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4CO3 2- 滴入HCl，放出的气体通入石灰水种放出气体，使石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2ONH4 + 加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有臭味气体放出NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3Cu2+ 滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2 Fe3+ 滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。
初三化学复习提纲【五篇】
初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要兼顾复习进程，公道计划，安排复习时间。
以下是作者整理的初三化学复习提纲【五篇】，期望对大家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质(如:色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧产生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学全册总复习 教案及练习答案
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________
BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子 n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
第 3 页 共 99 页
初三化学总复习
22．稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外
层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界（1）检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量质量固体或定质量固体？砝码和游码应按样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一局部温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？纯洁物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？什么叫化合反响？化合反响有什么特点？例举几个化合反响？什么叫氧化物？学会识别氧化物（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？什么叫分解反响？分解反响有什么特点？例举几个分解反响？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反响的催化剂，需要做哪些实验？（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反响原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反响符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反响符号表达式？根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行别离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？水污染的主要是什么？应如何防治？认识节约标志，列举中常见的节约用水的做法？（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反响前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反响中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
如：Na与Na+、S 与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；当M有机物等于MH+MC不含有O元素；大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）那么纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性假设标示的含氮量大于理论含氮量那么是虚假广告。
十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
一、认识质量守恒定律，认识常见反响中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反响中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究CO2与水、澄清水灰水反响，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度到达着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反响化学方程式要熟记一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。
了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识参加元素可以改进金属的特性举例说明在金属中参加其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反响从”金属与氧气反响的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反响进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象（1）回忆金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反响的规律（1）金属与酸溶液的置换反响：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反响：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：ZnFe与CuSO4反响，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO4反响；Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反响，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反响八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。