水环境化学答案
环境化学专业试题及答案.doc
参考答案一填空题（每空0.6分，共30分）向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度一增加一、无机酸度_减少一、CO2酸度一不变_、总碱度_增加酚瞅碱度—不变一和苛性碱度_减少硝化细菌为_化能自养型—型细菌，严格要求—高水平的—氧；反硝化的巫要条件是_氧分压较低，为兼—氧。
水环境中污染物的光解过程可分为_直接光解一、_敏化光解、一氧化反应一三类。
光子能量公式为_E=hc/A_ ,通常波长大T_700_nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_167.4_KJ/mol“ (h = 6.626*10-34J.S/光量子，c = 2.9979*101 Ocm/s)土壤碱化度为_Na+离子饱和度，其产生过程为_交换性阳离子的水解作用_作用。
受氢体包括一分子氧_、_冇机物转化的中间产物_、_某些无机含氧化合物_ o冇机磷农药的降解途径-•般冇_吸附催化水解一、_生物降解_、_光降解_。
我国酸雨的关键性离子组分为_SO42・，Ca2+, NH4+_。
每作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制—、_致突变作用—、—致癌作用—、_致崎作用有毒有机物的生物转化反应的主要类型有_氧化—、_还原—、_水解—、—结合大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降—、_湿沉降含碳化合物的厌氣分解过程中，在_产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等_中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌—细菌的作用下，生成—乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为_0 ______ 。
内酮酸在有氧条件下，通过—辅酶A_辅卿，转化为_乙酰辅酶A_,然厉与—草酰乙酸_反应生成—柠檬酸进入一三竣酸_循环过程。
16物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤一、_被动扩散、_被动易化扩散—、一主动转运一、_胞吞或胞饮17导致臭氧层耗损的典型物质有NOx, HOx, CIOx, CFCs 。
二名词解释（每题2分，共18分）专属吸附：专属吸附现象是用來解释吸附过程中表面电荷改变符号，英至使离子化合物吸附在同号电荷表而的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。
环境海洋学化学部分答案
环境海洋学化学部分答案一．名词解释1.常量元素：即海水的主要的成分。
除组成水的H和O外，溶解组分的含量大于1mg/kg的仅有11种，包括Na+、Mg2+、Ca2+、K+和Sr2+五种阳离子，Cl-、SO42-、CO32-（HCO3-）、Br-和F-五种阴离子，以及H3BO3分子。
这些成分占海水中总盐分的99.9%，所以称主要成分。
2.营养元素：主要是与海洋生物生长有关的一些元素，通常是指N、P和Si。
3.主要成分恒比定律：尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值，这就是海水主要成分的恒比定律，也称为Marcet-Dittmar恒比定律。
4.元素的保守性：海水中物质的浓度只能被物理过程（蒸发和降水稀释）而不被生物和化学过程所改变。
5.海水的碱度：在温度为20℃时，1L海水中弱酸阴离子全部被释放时所需要氢离子的毫摩尔数6.碳酸碱度：由CO32-和HCO3-所形成的碱度7.硼酸碱度：由B(OH)4-所形成的碱度8.海洋低氧现象：对水生生物的生理或行为，如生长速率、繁殖能力、多样性、死亡等产生有害影响的氧环境。
通常把溶解氧浓度不大于2mg/L作为缺氧判断临界值。
9.悬浮颗粒物：简称“悬浮物”，亦称“悬浮体”、“悬浮固体”或“悬浮胶体”，是能在海水中悬浮相当长时间的固体颗粒，包括有机和无机两大部分。
10.硝酸盐的还原作用：NO3-被细菌作用还原为NO2-，并进一步转化为NH3或NH4+的过程11.反硝化作用：NO3-在某些脱氮细菌的作用下，还原为N2或NO2的过程12.海洋生物固氮作用：通过海-气界面交换进入海水中的溶解N2，在海洋中某些细菌和蓝藻的作用下还原为NH3、NH4+或有机氮化合物的过程。
13.Redfield比值：海洋漂游生物对营养盐的吸收一般按照C：N：P=106：16:1进行，这一比例关系常被称为Redfield比值。
14.营养盐限制：营养盐比例不平衡会导致浮游植物生长受制于某一相对不足的营养盐，通常被称为营养盐限制。
养殖水环境化学习题
养殖⽔环境化学习题各章复习思考题及综合性模拟题参考答案第⼀章⼀、名词解释1、⽔质：⽔及其中杂质所共同表现出来的特征。
2、⽔质系：⽔和其中杂质所组成的⼀切复杂体系。
⼆、问答题（答题要点）1、为什么说天然⽔是包含各种杂质的溶液或浊液？答：天然⽔中溶解了多种盐类、⽓体和有机物，⽽且还含有泥沙、粘⼟颗粒、浮游⽣物、有机碎⽚等悬浮物质，所以说天然⽔是包括各种杂质的溶液和浊液。
2、⽔⽣⽣物与⽔、⽔质有何密切关系？（可问⽼师）答：主要从⽔⽣⽣物⽣长、繁殖等与⽔、⽔质的关系及养殖⽣产的产量、质量与⽔、⽔质的关系这两个⽅⾯另以阐述。
第⼆章⼀、名词解释1、硬度：单位⽔体中所含⼆价和⼆价以⾦属离⼦的总量为⽔的硬度。
2、暂时硬度：⽔中的钙、镁的碳酸氢盐在煮沸后即分解成碳酸盐沉淀析出，故相应的硬度⼜称暂时硬度。
3、永久硬度：钙、镁的硫酸盐、氯化物等，⽤⼀般的煮沸⽅法不能把它们从⽔中除去，所以⼜称永久硬度。
4、电导率：在相距1cm⽤惰性⾦属制成的平⾏电极间，电解质溶液有1cm2⾯上所具有的电导，称为电导率。
P325、离⼦活度：离⼦的有效浓度。
P306、⽔的透明度：把透明度板沉⼊⽔中，⾄恰好看不见板⾯上的⽩⾊，此时⽔的深度即为⽔的透明度。
7、温跃层：温度随深度增加⽽迅速降低的⽔层。
8、⽔温的正分层：指夏季的上层温度⾼，下层温度低的分层情况。
9、⽔温的逆分层：指冬季的上层温度低，下层温度⾼的分层情况。
10、⽔温的全同温：指春秋季的上下层温度⼏乎相同的情况。
⼆、问答题（答题要点）1、⽔的硬度如何分类?答：单位⽔体中所含Ca2+、Mg2+的总量称为⽔的总硬度，按照造成硬度的阳离⼦的不同，硬度⼜可分为钙硬度和镁硬度。
考虑阴离⼦组成，硬度可分为碳酸盐硬度（其中钙、镁的碳酸氢盐标定的硬度⼜称暂时硬度）和⾮碳酸盐硬度（⼜称永久硬度）。
2、硬度的常⽤单位有哪三种？这些单位之间如何相互换算？答：常⽤单位有：mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1；德国度（0H G）和mg（CaCO3）·L-1三种。
水环境化学参考答案
水环境化学参考答案《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46H2CO3* HCO3- + H+pK1=6.35HCO3-CO32- + H+pK2=10.33其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-]用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]}把K1、K2的表达式代入以上三式，得α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1设C T = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有[H2CO3*] = C T(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1[HCO3-] = C T(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1[CO32- ] = C T(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1（2）开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为P CO2和pH的函数。
依亨利定律：[CO2(aq)]＝K H·P CO2溶液中，碳酸化合态相应为：C T = [CO2]/ α0= K H·P CO2/ α0[HCO3-]= (α1/ α0 )K H·P CO2= (K1/[H+])K H·P CO2[CO32-]= (α2/ α0 ) K H·P CO2= (K1K2/[H+]2)K H·P CO2（3）比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭体系中，[H 2CO 3*]、[HCO 3-]、[CO 32-]等可随pH 值变化，但总的碳酸量C T 始终不变。
环境化学计算题答案
1.若一个天然水体的pH 为7.0。
碱度为1.4 mmol/L ，需加多少酸才能把水体的 pH 降低到6.0？2.若一个天然水体在25U 时的pH 值为76 碱度为1.4mmol/L, 求需加多少酸才能把水体的pH 值降低至6.0? （& =4-45灯0-6K 2=4.69X 10-11）解：总碱度二[HCO 訂 + 2 [CO ；■ ] + [OH ■ ] - [H" ] - [HCO - ] +2[CO ]pH 为64时碳酸盐化合物态总量 = pH 为7.0时的总量二 5 =|H ;CO ；] + [HCO ；] + [CO ；1[HCO ；]二 0.526x10-3 mol /LpH 为6・0时的总碱度为总碱度=[HCO ；] + 2[CO ：] + [OH —]-[H+] = 4526x1｛尸 iwl/L加入的酸量为碱度降低值二（1.4-052®*1（尸一0873x1 L 加//L步骤：1求碟酸总量; 2求碱度： 3求差•解二: 18： IIHJfHCO ；][co ；-] = KJHCO/I IH ] (HCO ；] = 1.4x1 (尸 一 2x4.69xl (r J11+ ---------- ； ---- 10'7 = L40xl()_3niol/L |CO-'] = K JHCOJ 469x10" xl 卫0幻0一’ [H +] 10-7=6.57 xlO -7 mol/L |H 3CO ；] =10_?xk4xl0^ ~ 4.45 xlO -7 = 0.314x10 3mol/L c T = l.71xlO ?mol/LpH 低為7.0时的緘酸 盐化合态总量訓®+曾+常= 1.71x10 1K/HCO ；] [H +]= 2.47xlO _K mol/L 当pH 值5-9 iz 围 内，[碱闵巧（P 或pH 值在&8, 【碱度】时* [H*]. [OH]项忽 略不计 辭題的要点上在碳酸总量不变前提下, WE 度的降低值即为加入的酸员■例题：若一个天然水体的pH为7.0,碱度为1.4 mmoVL, 求需加多少酸才能把水体的pH降至6仏解：总碱度=tHCO< ] + 2 [CO/2 ] + [OH ] -[«+] =C\ (內+2a2) + Kw/[H+] -[ H+]在中性水溶液中，与总碱度1.4X IO3moVL相比，[OR]与[H*]可以忽略。
水环境化学(1)-10-20
第一节 天然水的基本特征及污染物的存在形态
一、天然水体的基本特征 (Basic Character of Natural Waters) 1、天然水的组成(Constitution of Natural Waters)
可溶性物质 悬浮物 悬浮物质 颗粒物 水生生物
(1) 天然水的主要离子组成： K+, Na+, Ca2+, Mg2+, HCO3-, NO3-, Cl-, SO42- 为天然水中常
[CO2(aq)] = KH Pco2 = 3.34×10-7×30.8
= 1.028×10-5 mol.L-1
CO2在水中离解，则： [H+] = [HCO3-]
[H ] K1 = 4.45×10-7 [CO2 ]
[H+] =（ 1.028×10-5× 4.45×10-7）1/2 = 2.14×10-6 mol.L-1 pH = 5.67
2
CO2在水中的溶解度：
[CO2] + [ HCO3-]
= 1.028×10-5+ 2.14×10-6
= 1.24×10-5 mol.L-1
= 0.55 mg.L-1
（4）水生生物
水生生物直接影响水中许多物 质的存在，具有代谢、摄取、转化、 存储和释放等的作用。
如藻类的生成和分解
106CO2+16NO3+HPO42-+122H2O+18H++ (痕量元素)
而 对于 开 放 体 系来 说 ，[HCO3-] 、[CO32-] 和CT 均 随pH改变 而 变 化 ，但
[H2CO3*]总保持与大气相平衡的固定数值。
因此，在天然条件下开放体系是实际存在的，而封闭体系是计算短时 间溶液组成的一种方法，即把其看作是开放体系平衡过程中的一个微小阶段， 在实用上认为是相对稳定而加以计算。
戴树贵-环境化学课后习题及答案
戴树贵-环境化学课后习题及答案环境化学思考题与习题及答案第一章 绪论作业习题：● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 讨论习题：● 如何认识现代环境问题的发展过程？ 思考题：● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章 水环境化学作业习题：● 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦和23CO-⎡⎤⎣⎦的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
● 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。
● 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ）● 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦、23CO-⎡⎤⎣⎦和-OH ⎡⎤⎣⎦的浓度各是多少？（*23H CO ⎡⎤⎣⎦＝4.49×10-4mol/L 、3HCO -⎡⎤⎣⎦＝2.00×10-3mol/L 、23CO-⎡⎤⎣⎦＝9.38×10-7mol/L 和-OH ⎡⎤⎣⎦＝1.00×10-7mol/L ）● 若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38 mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值为多少？（pH ＝7.58）● 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用所需最小H +⎡⎤⎣⎦浓度的水中，假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH +，而没有形成[]422Fe OH +。
水环境化学部分-本科-答案2008
昆明理工大学环境工程专业2008级环境化学习题（水环境化学部分）一、选择题1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。
a) Hg(OH)2 , HgCl2 b) HgCl2 , HgCl3-c) HgCl42- d) HgCl3- , HgCl42-2、若水体的pE值高，有利于下列_______ 组在水体中迁移。
a) Fe、Mn b) Cr、Fe c) Cr、Mn d) Cr、V3、当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过______μm孔径滤膜的部分。
a) 0.54 b) 0.22 c) 0.45 d) 0.504、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。
a) Na+ > Mg2+ > Ca2+，HCO3- > SO42- > Cl-b) Ca2+ > Na+ > Mg2+，HCO3- > SO42- > Cl-c) Na+ > Ca2+ > Mg2+，Cl- > HCO3- > SO42-d) Na+ > Mg2+ > Ca2+，Cl- > SO42-> HCO3-5、某一水体的BOD20为100 mg/L，其BOD5约为__________。
a)40 b) 50 c) 35 d) 706、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是______。
a) Hg(CH3)2 b) HgO c) Hg d) Hg2Cl27、有机物的辛醇-水分配系数常用________表示。
a)K oc b) K ow c) K om d) K d8、一般情况下，当水体DO______时，鱼类会死亡。
a) >8.0mg/L b) <4.0 mg/L c) >0 d) >4.0 mg/L9、表面活性剂含有很强的，容易使不溶于水的物质分散于水体，而长期随水流迁移。
A 疏水基团B亲水基团 C 吸附作用 D渗透作用二、填空题1、环境中某一重金属的毒性与其状态、浓度和价态有关。
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水环境化学答案【篇一：环境化学部分课后答案】污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。
按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。
主要化学污染物有：1.元素:如铅、镉、准金属等。
2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、pah等；4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。
第二章大气环境化学1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。
环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。
按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。
主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：（1）含硫化合物大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（cos）、二硫化碳（cs2）、二甲基硫（ch3）硫化氢（h2s）、二氧化硫（so2）、三氧化硫（so3）、硫酸（h2so4）、2s、亚硫酸盐（mso3）和硫酸盐（mso4）等。
大气中的so2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。
大气中的so2约有50%会转化形成h2so4或so42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。
h2s主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。
大气中h2s主要的去除反应为：ho + h2s → h2o + sh。
（2）含氮化合物大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（n2o）、一氧化氮（no）和二氧化氮（no2）。
主要讨论一氧化氮（no）和二氧化氮（no2），用通式nox表示。
no和no2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。
大气中的nox最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。
其中湿沉降是最主要的消除方式。
（3）含碳化合物大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（co）、二氧化碳（co2）以及有机的碳氢化合物（hc）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。
co的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中co的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。
co的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。
大气中的co可由以下两种途径去除：土壤吸收（土壤中生活的细菌能将co代谢为co2 和 ch4）；与ho自由基反应被氧化为co2。
co2的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。
天然来源主要包括海洋脱气、甲烷转化、动植物呼吸和腐败作用以及燃烧作用等。
甲烷既可以由天然源产生，也可以由人为源产生。
除了燃烧过程和原油以及天然气的泄漏之外，产生甲烷的机制都是厌氧细菌的发酵过程。
反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程也可产生甲烷。
甲烷在大气中主要是通过与ho自由基反应被消除：ch4 + ho→ch3 + h2o。
（4）含卤素化合物大气中的含卤素化合物主要是指有机的卤代烃和无机的氯化物和氟化物。
大气中常见的卤代烃以甲烷的衍生物，如甲基氯（ch3cl）、甲基溴（ch3br）和甲基碘（ch3i）。
它们主要由天然过程产生，主要来自于海洋。
ch3cl和ch3br在对流层大气中，可以和ho自由基反应。
而ch3i在对流层大气中，主要是在太阳光作用下发生光解，产生原子碘（i）。
许多卤代烃是重要的化学溶剂，也是有机合成工业的重要原料和中间体，如三氯甲烷（chcl3）、三氯乙烷（ch3ccl3）、四氯化碳（ccl4）和氯乙烯（c2h3cl）等均可通过生产和使用过程挥发进入大气，成为大气中常见的污染物。
它们主要是来自于人为源。
在对流层中，三氯甲烷和氯乙烯等可通过与ho自由基反应，转化为hcl，然后经降水而被去除。
氟氯烃类中较受关注的是一氟三氯甲烷（cfc－11或f－11）和二氟二氯甲烷（cfc－12或f－12）。
它们可以用做致冷剂、气溶胶喷雾剂、电子工业的溶剂、制造塑料的泡沫发生剂和消防灭火剂等。
大气中的氟氯烃类主要是通过它们的生产和使用过程进入大气的。
由人类活动排放到对流层大气中的氟氯烃类化合物，不易在对流层被去除，它们在对流层的停留时间较长，最可能的消除途径就是扩散进入平流层。
2．大气中有哪些重要的自由基？其来源如何？大气中存在的重要自由基有ho、ho2、r（烷基）、ro（烷氧基）和ro2（过氧烷基）等。
它们的来源如下：（1）ho来源o3+hv?oo2o+h2o 2ho对于污染大气，如有hno2和h2o2存在，它们的光离解也可产生ho：hno2+hv?honoh2o2+hv 2ho其中hno2的光离解是大气中ho的重要来源。
（2）ho2的来源大气中ho2主要来源于醛的光解，尤其是甲醛的光解：h2co+hv?hhcoh+o2+m?ho2mhco+o2?ho2co任何光解过程只要有h或hco自由基生成，它们都可与空气中的o2 结合而导致生成ho2。
亚硝酸酯和h2o2 的光解也可导致生成ho2：ch3ono+hv?ch3onoch3o+o2?ho2h2o2+hv 2hoho+h2o2?ho2如体系中有co存在： h2co h2oho+co?co2h+o2 ho2 h（3）r的来源大气中存在量最多的烷基是甲基，它的主要来源是乙醛和丙酮的光解：ch3cho+hv?ch3hcoch3coch3+hv?ch3ch3co这两个反应除生成ch3外，还生成两个羰基自由基hco和ch3co。
o和ho与烃类发生h摘除反应时也可生成烷基自由基：rh+o?rhorh+ho?rh2o（4）ro的来源大气中甲氧基主要来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解：ch3ono+hv?ch3onoch3ono2+hv?ch3ono2（5）ro2的来源大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的o2结合而形成的：r+o2 ro218．确定酸雨ph界限的依据是什么？ph为5.6作为判断酸雨的界限。
依据以下过程得出：在未污染大气中，可溶于水且含量比较大的酸性气体是co2，所以只把co2作为影响天然降水ph的因素，根据co2的全球大气浓度330ml/m3与纯水的平衡：co2 (g) + h2oco2 + h2ohco3 -+co2 + h2o h + hco3 -+2- h + co3+--2-+根据电中性原理：[h]＝[oh] + [hco3] + 2[co3]，将用kh、k1、k2、[h]表达的式子代入，得：[h] – (kw + khk1pco2) [h] – 2khk1k2pco2＝0在一定温度下，kw、kh、k1、k2、pco2都有固定值，将这些已知数值带入+3+上式，计算结果是ph＝5.6。
19 影响酸雨形成的主要因素答影响酸雨形成的因素主要有：（1）酸性污染物的排放及其转化条件。
（2）大气中nh3的含量及其对酸性物质的中和性。
（3）大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。
（4）天气形势的影响。
20．什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？（1）爱根核模主要源于燃烧产生的一次颗粒物以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。
由于它们的粒径小、数量多、表面积大而很不稳定，易于相互碰撞结成大粒子而转入积聚模。
也可在大气湍流扩散过程中很快被其他物质或地面吸收而去除。
（2）积聚模主要由核模凝聚或通过热蒸汽冷凝再凝聚长大。
这些粒子多为二次污染物，其中硫酸盐占80%以上。
它们在大气中不易由扩散或碰撞而去除。
积聚模与爱根核模的颗粒物合称细粒子。
（3）粗粒子模的粒子称为粗粒子，多由机械过程所产生的扬尘、液滴蒸发、海盐溅沫、火山爆发和风沙等一次颗粒物所构成，因此它的组成与地面土壤十分相近，主要靠干沉降和湿沉降过程而去除。
【篇二：环境化学答案】7,29,30题。
第四章第8题。
第五章第1题）p260第三章水环境化学3,4题见课件5.在一个ph为6.5,碱度为1.6mmol/l的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/l的碳酸钠才能使水体ph上升至8.0.若用naoh强碱进行碱化,又需加入多少碱？解:当ph = 7.00时,co3-的浓度与 hco3-的浓度相比可以忽略,查表ph = 7.00[h+] = [oh-] = 10-7 mol/l。
10-4mol/l。
mol/l。
6.（期中考过类似）若有水a，ph为7.5，其碱度为6.38mmol/l，水b的ph为9.0，碱度为0.80mmol/l，若以等体积混合，问混合后的值是多少？混合后ct?[碱度]?ct1?ct26.82?0.77??3.79mmol/l 226.38?0.80?3.59mmol/l 2??ct3.79??1.005查表知ph = 7.58 [碱度]3.59[h+]浓度的水中，假定溶液中仅形成fe(oh)2+和fe(oh)2+而没有形成fe2(oh)24+。
请计算平衡时该溶液中[fe3+]、[fe(oh)2+]、[fe(oh)2+]、[h+]和ph。
3kw?[fe][oh]?[fe]?3?ksp [h]3??33?19.已知hg2??2h2o?2h??hg(oh)2，溶液中存在[h+]、[oh-]、[hg2+]、lgk??6.3。
解：hg2+ +2h2o = 2h+ + hg(oh)2 lg k= -6.3 得: k = 10-6..3 0[h?]2[hg(oh)010?6.3[hg2?]?22得[h]? （1） k?2?0[hg][hg(oh)2]由电荷守恒得：[h+] + 2[hg2+] = [clo4-] + [oh-]∵hg2+水解体系显酸性,∴[oh-]＜10-7,与[clo4-]的浓度相比可忽略不计。
（1）、（2）、（3）联立求解得：[h+] = 10-4.7；则ph = -lg[h+] = -lg10-4.7 = 4.7。
2???22-如下：pbco。
问作为ht形态占nta(s)?ht?pbt?hco,k?4.06?1033?的分数。
pbt?][hco3?][ht2?][hco3?]（1）；由（1）（2）可得:k??2??k[ht][pbt][hco3?][ht2?]1.25?10?3由（2???2.99% [pbt?]?[ht2?]k?[hco3?]4.06?10?2?1.25?10?325. 从湖水中取出深层水，其ph=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/l，请计算pe和eh。