高考化学学霸纠错笔记物质的组成性质和分类含解析

物质的组成、性质和分类1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【错因分析】不熟悉酸性氧化物的概念，错误地认为非金属氧化物都是酸性氧化物，则会错选 A；不知道分散系的分类标准,则会错选 B；不理解电解质的概念，则会错选 C。

为避免错解，先应明确概念的落脚点，再分析所给物质的组成和性质,判断其与概念的落脚点是否一一对应。

【参考答案】D物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容.掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助.（1）同种元素组成的物质不一定是单质，如 O2与 O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨。

（2）同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如 H2和 D2.（3）强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物,如 AlCl3是共价化合物。

（4）能电离出 H+的物质不一定是酸,如 NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如 NaCO3.盐中一定有酸根离子,有酸根离子的不一定为盐，如 H2SO4。

（5）碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO。

（7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2。

1.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A.金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn 的最高价氧化物均为碱性氧化物B.非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH 均为电解质D.高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物【答案】B常见物质的成分不清导致错误归类2.下列关于物质分类的说法正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【错因分析】不熟悉常见物质的俗称易错选 A 或 B。

不了解合成纤维和光导纤维的成分区别，易错选 D.【试题解析】A 项，纯碱为碳酸钠，属于盐，错误；B 项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，错误;C 项，氯化铵、次氯酸在水溶液中能电离，都属于电解质，正确；D 项，合成纤维是有机高分子化合物，错误.学科&网【参考答案】C（1）纯净物的概念是“由一种物质组成”，概念外延为“组成固定”的物质,扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。

从同分异构体角度考虑,分子式相同的物质不一定是纯净物，因此学习概念时要了解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。

（2）中学常见的“水"有食盐水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比3∶1混合,浓度不确定，组成不确定）、溴水、氨水、氯水等，它们均属于混合物.由一种元素组成的物质也可能为混合物，如金刚石和石墨的混合物。

常见的混合物:①高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、高聚物等）.②分散系（如溶液、胶体、浊液等）.③其他：a.天然水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸等;b。

爆鸣气、水煤气、天然气、石油气、裂解气、空气等；c。

钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、玻璃、煤等；d.煤焦油、石油、油脂等。

2.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B不能理解物理变化和化学变化的本质区别3.下列说法正确的是A.石墨转化为 C60是物理变化B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料2Th 转化成233U 是化学变化C.D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【错因分析】不了解同素异形体之间的转化，则会错选A；不知道煤的组成以及气化和液化的原理，则会错选B；不知道化学变化的最小微粒是原子，则会错选C。

此类问题求解时应抓住物理变化和化学变化的本质区别“有没有新物质生成”以及化学变化的本质。

学科＆网【试题解析】石墨与C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化是化学变化，A 项错误;煤的气化和液化均为化学变化,B 项错误;232Th 转化成233U 不是化学变化，因化学变化前后元素的种类不变，C 项错误。

【参考答案】D物理变化与化学变化物质变化包括物理变化和化学变化，这两种变化有着本质的区别,但也有一定的联系.（1）两种变化的区别：物理变化中没有新物质生成，如酒精挥发（状态改变）;化学变化中有新物质生成，如铁生锈、食物腐烂等，化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

（2）两种变化的联系：化学变化中一定同时发生物理变化，而物理变化中不一定同时发生化学变化。

易混概念辨析：（1）分馏、蒸馏与干馏：分馏、蒸馏过程只涉及物理变化，干馏过程涉及化学变化。

（2）蒸发、升华与分解：蒸发和升华过程只涉及物理变化，而分解过程涉及化学变化。

（3）液化：温度降低,气体变为液体—-物理变化。

煤的液化（液体燃料）——化学变化.（4）气化:温度升高，液体变为气体-—物理变化.煤的气化（气体燃料）——化学变化。

升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附褪色、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都属于物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、干馏等都属于化学变化。

同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

3.下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．乙烯和苯都能使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】B不理解酸、碱、盐性质的一般性和特殊性4.下列说法正确的是A．酸和碱反应的产物只有盐和水B．酸和酸之间不能发生反应 C．碱和碱之间不能发生反应D．盐和盐反应不一定生成 2 种新盐【错因分析】在考虑酸、碱、盐之间的反应时不能仅考虑复分解反应，也应关注是否发生氧化还原反应，若不考虑氧化还原反应易误选 A 和 B。

学科&网【试题解析】若酸具有还原性,碱具有氧化性，如反应2Fe （OH)3+6HI 2FeI2+I2+6H2O,产物不仅有盐和水,还有单质生成，A 错。

同样酸和酸之间也会发生氧化还原反应，如HClO+H2SO3HCl+H2SO4,B 错。

碱与碱也可发生反应，如AgOH+2NH3·H2O [Ag（NH3)2]OH+2H2O,C 错。

大部分双水解反应都符合 D 的说法,如 FeCl3+3NaHCO33NaCl+Fe（OH）3↓+3CO2↑.【参考答案】D酸、碱、盐之间的转化条件酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化通常要满足以下条件之一：（1）满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或难电离物质等。

（2）满足氧化还原反应发生的条件，如同种元素不同价态之间的相互转化要满足有中间价态的条件。

Fe3+、Al3+与CO2、 HCO、 AlO,（3）满足发生双水解反应的条件，能发生双水解反应的离子：3 3 2Al3+与 S2—、HS-等。

一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水.但下列情况例外：①酸碱之间的氧化还原反应,如：3Fe(OH)2+10HNO33Fe（NO3)3+NO↑+8H2O。

②某些有机反应，如：HCOOH+2Cu（OH)2→Cu2O↓+CO2↑+3 H2O.碱与盐反应一般生成新碱和新盐,但下列情况例外:①碱与酸式盐转化成正盐,如:2NaOH+Ca（HCO3）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O②过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐，如:4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O4.下列说法中正确的是A．酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸B．弱碱都能受热分解生成对应的碱性氧化物C．复分解反应中一定有水、沉淀或气体生成D．在水溶液中，强酸可以制备强酸【答案】D一、物质的组成1.元素（1）概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。

(2）化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价.2.原子、分子、离子、原子团从微观上看，物质是由原子、分子、离子、原子团等微观粒子构成的。

种类概念构成性质及分类原子化学反应中的最小微粒由原子核及核外电子构在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化在化学反应中通常以整体参加反应二、物质的性质和变化物质变化过程中的“三馏"、“ 四色”、“ 五解"和“十九化”物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解三、物质的分类1．基本概念（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。

（2）纯净物:由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。

（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质,包括金属单质和非金属单质。

（4）化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。

（5）电解质与非电解质（6）强电解质和弱电解质用“”用“"电离方程式1.纯净物和混合物（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。

只含一种元素的物质也可能是混合物。

如 O2和 O3,金刚石和石墨。

（2）含水的物质不一定是混合物.物质含水时一般是混合物，如 CuSO4的水溶液。

但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如 CuSO4·5H2O.2．氧化物（1）氧化物通常可分为三类：①酸性氧化物,与碱反应生成盐和水的氧化物，如 SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等;②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物,如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO 等；③两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如 Al2O3。

（2）氧化物类别的辨析酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物,如乙酸酐［（CH3CO)2O]不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、CuO。

2.物质的分类（1）分类的一般步骤确定分类依据选择分类方法正确分类分类法是一种重要的学习方法，如可通过分类法理解物质分类的标准，尤其是氧化物、酸、碱、盐的多种分类方法。