【北京名校】人大附中高中部学霸的化学笔记,清晰手写体(必修2)共48页
化学新人教版必修二知识点课堂笔记
不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个。
2 个）；次外层电子数目
（ 3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐
步向能量高的电子层排布。
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增， 每隔一定数目的元素， 会重复出现原子 “最外层电子从 1 个递增
到 8 个的情况（ K 层由 1－ 2）而达到结构的变化规律。
（４）质量数 (A)=质子数 (Z)+ 中子数 (N)
（５）在化学上，我们用符号
A Z
X
来表示一个质量数为
A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。
原子
A Z
X
原子核
中子 N 个=（ A－Z）个 质子 Z 个
核外电子 Z 个
（二）核素 核素： 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
种核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子
可不标 )。
二．共价键
1．共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 用电子式表示 HCl 的形成过程：
２．共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物
化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在：
非金属单质： H2 、X 2 、Ｎ 2 等（稀有气体除外）
(或× )来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电
原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
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化学必修二提纲第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构1.原子AZX原子核质子Z中子(A-Z)=N核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数（原子）质子数Z+中子数N=质量数A1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：变价金属、氢离子。
2.核素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：一种原子。
同位素：同种元素，不同核素。
（质子数相同，中子数不同）特点①：化学性质相似，物理性质差别大②：自然界中，各同位素所占百分比不变10 0.210.8 =1/411 0.83.核外电子排布电子层：由里向外，由低到高层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）名称：K L M N O P Q排布规律：（1）由里向外，由低到高（2）最多2n2（3）最外层最多8个（4）次外层最多18个（5）倒数第三层最多32个十电子微粒原子：Ne分子：HF H2o NH3 CH4离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO42.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）第二节元素周期律与元素周期表1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数短周期：1 2 3长周期：4 5 6 （7是不完全周期）族，18纵列，族序数=最外层电子数主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）副族B：长周期元素组成（7）0族：第十八列ⅤⅢ族：8 9 10列2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26（未满）A+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合价特点（除稀有气体、O、F外）（1）金属显正价，非金属常显负价（2）最高正价=最外层电子数（3）最高正价+│最低负价│= 83.离子半径特点（1）小（2）大（3）阴离子>原子>阳离子（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小4.焰色反应钡Ba：黄绿钙Ca：砖红铜Cu：蓝绿钾K：浅紫锂Li：深红钠Na第三节元素周期表的应用1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。
高中高一化学必修二笔记记录
原子核外电子排布一、知识回首原子核1.原子核外电子2.质量数 = 质子数 + 中子数A= Z+M3.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数原子的表示： X一、排布规律1.电子层： 1 2 3 4 5 6 7符号： K L M N O P Q离核距离：近远能量高低：低高每层最多容纳2n2个 e-b 最外层不超出8 个 e- （ K 层为最外层时，不超出c 次外层不超出18 个 e- ，倒数第三层不超出32 个10电子微粒：分子： Ne 、 HF 、 H 2O 、 NH 3、 CH 4离子阳： Na +、 Mg 2+、 Al 3+、 NH 4+、 H 3O+阴： F -、 O2-、 N 3-、C 4-、 OH -2 个 e-）e-H2 O + H + = H 3O-水合氢离子，强酸性非金属中，只有 H 能形成独自阳离子元素周期律一、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子：① 1 饱和构造（ 2 或 8）② 决定元素的化学性质二、化学价的周期性变化第二周期Li Be B C N O F规律：①最高正价 = 最外层电子数（注：C、（ 3— 9 号） +1 +2 +3 +4 +5-4 -3 -2 -1 F 除外）第三周期Na Mg Al Si P S Cl ②最高正价 + 最低负价 = 8 （ 11— 17 号） +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1（ C、 F 无正价）例：已知氯化物 RH 3，求 1）R 的最高价氯化物 2 5R O2） R 的最高价氯化物的水化物HRO 3或 H 3RO4三、原子半径 r 的周期性变化“四同“规律：1）同周期（横行）：质子数，半径 r如： S > Cl O < N2）同主族（纵行）：质子数，半径 r如： Li < Na N < P3）同元素：核外电子数，半径 r如： Na > Na+ Cl < Cl- Fe > Fe2+ > Fe3+4）同核外电子排布（离子半径比较）：质子数，半径 r如： Na + < O2- K + < Cl -四、元素金属性与非金属性的周期性变化同周期：核电荷数，金属性，非金属性。
高一化学必修二知识点笔记归纳
高一化学必修二知识点笔记归纳（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学学霸笔记
高一化学学霸笔记篇一：(化学)清华学霸状元笔记篇二：化学离子反应学霸笔记第二节离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。
比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）注意：①电解质不一定能导电。
如：NaCl固体②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。
注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。
氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-）离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。
要写成化学式（注意：浓 HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。
北京地区高中化学必修2知识点总结范文整理(人教版)
北京地区高中化学必修2知识点总结范文整理（人教版）高一化学（必修2）下学期期末复习纲要（1-4章）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E.周期表结构（2）元素周期律（重点）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键（重点）（1）离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
高中化学课堂笔记----化学必修2笔记
大越能键
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�子分性极 �� 键价共有只 键价共性极非 键学化无 类种的键学化 �子分性极非为均�H—H、lC—lC、O=O eN、eH�子分子原单�子分体气有稀 例实 物 合化价共 质 单属金非
系关的物合化价共、物合化子离与键价共、键子离 .2 。程过成形的键学化新和裂断的键学化旧是就上质本�程过的应反学化个一 �质实的应反学化 ⑶ 点沸熔 的体晶子分 �强 稍� 弱 。大越 力用作间子分�大越量 式其�子分的似相构结 大越能键�小 越径半子离②�大越能 键�大越数荷电子离① 素因小大能键定决 弱 力引 性电 力引 性电 内体 晶子分和间子分 内体 晶子分和间子分 键氢
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�称互 的子原同不的素元一同的同不数子中而同相数子质�素位同 子原种一的子中的目数定一和子质的目数定一有具�素核 称总的子原类一同的�数子质即�数荷电核同相有具�素元 素位同、素核、素元�念概别区 ⑵ ���数荷电 � 数子质 == 数子电外核的子离阳 �—�数荷电 � 数子质 == 数子电外核的子离阴 �N�数子中 ��Z�数子质 ==�A�数量质 数序子原 == 数子电外核 == �Z�数子质内核 == �Z�数荷电核
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程过成形的物合化价共或子分质单示表式子电用 。的性中电是身本物合化为因�等相数总荷电 子离阳与数总荷电子离阴。荷电负出标角上右在�号括方上加并�子电层外出标要则子离阴 而�荷电正出标角上右号符素元在只�出标再不子电层外的子离阳�式子电价合化子离
。目数对子电用共出标确正�式子电物合化价共或子分
表期周素元
�B�表期周素元 .2
表期周素元 ⑴
写书的图意示构结子原 ⑸ 。层子电的高较量能 入进次依才子电 �后满排层子电的低最量能当 �层子电的低最量能有占先是总子电外核 �个 23 过超不层三第数倒�个 81 过超不多最数子电层外次�个 8 过超不多最数子电层外最 � n2 过超不多最数子电层一每 律规布排子电外核子原 ②
高一年级化学必修二知识点复习笔记
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