九年级期末化学复习知识点
九年级化学必背知识点公式
九年级化学必背知识点公式化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于九年级学生来说，掌握一些基础的化学知识点和公式是学习化学的基础。
以下是一些重要的化学知识点和公式，同学们需要熟记并理解其含义。
1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。
3. 化学式：化学式表示物质的组成，如H2O表示水，由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
6. 摩尔概念：1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，1摩尔物质中包含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
7. 物质的量：物质的量（n）表示物质中所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。
8. 摩尔质量：摩尔质量（M）表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
9. 物质的量浓度：物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
12. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属能置换不活泼金属的离子。
13. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，如C + O2 → CO2。
14. 电解反应：电解反应是在电流作用下，电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。
15. 酸碱盐的溶解性规律：大多数钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐可溶于水，而大多数碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐和氯化物不溶于水。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
化学知识点整理初三
化学知识点整理初三一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，铁是银白色固体，密度为7.86g/cm³等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（烧杯内壁有水雾，证明有水生成），再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少，可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多，可以用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多，可以通过对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾来证明。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体用胶头滴管吸取，垂直悬空滴加。
- 定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
九年级化学必考知识点梳理
九年级化学必考知识点梳理化学是一门研究物质性质、物质组成及其相互关系的科学学科。
在九年级的化学学习中，有一些必考的知识点需要我们掌握。
本文将对这些知识点进行梳理，以便同学们更好地准备考试。
1. 原子与分子1.1 原子原子是物质的最小单位，由原子核和绕核电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性。
原子的质子数即为其原子序数，用Z表示。
1.2 分子分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成。
分子的质量可以通过质子数和中子数的和来计算。
2. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，相邻元素之间具有相似的物理和化学性质。
周期表的主要组成部分包括元素符号、原子序数、原子量等信息。
3. 化学键与化合物3.1 化学键化学键是将两个或多个原子结合在一起的力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
3.2 化合物化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成。
根据化合物中原子间化学键的性质，可以将化合物分为离子化合物和共价化合物。
4. 酸、碱和盐4.1 酸酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸具有酸味、腐蚀性和可以与碱反应产生盐和水等特点。
4.2 碱碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱具有苦味、腐蚀性和与酸反应产生盐和水等特点。
4.3 盐盐是酸和碱反应生成的化合物，由正离子和负离子组成。
盐可以在水中溶解，形成离子溶液。
5. 化学反应5.1 化学方程式化学方程式是描述化学反应发生和进行过程的表示方法。
其中，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧，反应物和产物之间通过化学反应箭头连接。
5.2 反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
不同类型的反应在物质的组成和性质上有所不同。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电荷转移的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
氧化还原反应可以通过电子转移方式或氧原子转移方式进行。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级化学知识点归纳汇总
九年级化学知识点归纳汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、转化及其与能量的关系。
在九年级化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。
接下来，我们将对这些知识点进行归纳和汇总，以帮助大家更好地复习和掌握。
一、基础概念1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
3. 化学键：原子通过电子的转移或共用形成化学键。
离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，共价键是原子共享电子形成的。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件和反应速率等信息。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括氧化还原反应、置换反应、双替反应、加和反应、分解反应等。
每种反应类型有独特的特征和示例。
3. 化学平衡：反应物与生成物在化学反应中达到平衡状态。
平衡常数和反应速率是影响化学平衡的重要因素。
三、酸碱中和与盐1. 酸碱性：酸性物质具有酸味、能腐蚀金属和变红蓝纸等特征，碱性物质具有碱味、能中和酸等特征。
酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：酸与碱反应形成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应方程式可以用于描述酸碱反应。
3. 盐及其应用：盐是酸与碱反应生成的化合物，具有广泛的应用，如食盐、肥料、化肥等。
四、有机化合物1. 有机物与无机物：有机物是碳原子为主要构成元素的化合物，无机物是除碳原子外的其他元素构成的化合物。
2. 烃及其分类：烃是由碳和氢原子构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
3. 功能团：有机化合物中具有特定性质和化学反应的结构部分称为功能团，如羟基、羧基、胺基等。
五、化学能量1. 能量变化：化学反应伴随着能量的释放或吸收。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
九年级上册化学期末考试重点
九年级上册化学期末考试重点1.九年级上册化学期末考试重点篇一一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2.九年级上册化学期末考试重点篇二1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
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九年级期末化学复习知识点化学是一门极具挑战性的学科，它探索物质的性质和组成，使我们对世界更加深入的认识。
而九年级化学作为初中阶段的最后一门化学课程，包含了众多的重要知识点。
本文将回顾九年级期末化学的关键知识点，帮助同学们进行系统的复习。
一、元素、化合物与混合物
1. 元素是由同类原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
如氧气（O2）、氢气（H2）等。
2. 化合物是由两个或多个不同元素化合而成的物质，具有新的化学性质。
如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
3. 混合物是由两种或多种物质混在一起而形成的物质，保留了组成物质的化学性质和物理性质。
如沙子和水的混合物。
二、原子、分子和离子
1. 原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子。
如氧分子（O2）、水分子（H2O）。
3. 离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的粒子。
如钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）。
三、化学反应
1. 化学反应发生时，原有物质的化学键被断裂，新的化学键形成。
2. 化学反应的表达方式有化学方程式。
其中反应物位于左侧，产物位于右侧，通过箭头表示反应的方向。
3. 化学反应满足质量守恒定律和能量守恒定律。
四、酸、碱和盐
1. 酸是指具有酸性质的物质，其水溶液呈酸性。
2. 碱是指具有碱性质的物质，其水溶液呈碱性。
3. 酸与碱反应得到盐和水，这个反应过程称为酸碱中和反应。
五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得
电子的过程称为还原。
2. 氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂是能够将其
他物质还原的物质。
3. 氧化还原反应中，电子的失去与获得必须同时进行，以保持
电荷平衡。
六、常见元素的性质
1. 氧气（O2）是一种无色、无味、无闻的气体，能够支持燃烧。
2. 氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，构成了大气中的主要部分。
3. 氢气（H2）是一种无色、无味、易燃的气体，在联合成水时释放出大量热能。
以上仅是九年级化学复习的一小部分知识点，通过对这些知识点的深入学习和理解，同学们能够更好地应对期末考试。
希望同学们在复习中保持耐心和积极性，相信你们一定能够取得优秀的成绩！加油！。