物化实验思考题答案四溶胶的制备及电泳现象
《物理化学基础实验》溶胶的制备及电泳实验
《物理化学基础实验》溶胶的制备及电泳实验一、实验目的1．学会制备和纯化Fe(OH)3溶胶。
2．掌握电泳法测定Fe(OH)3溶胶电动电势的原理和方法。
二、实验原理1．制备和纯化Fe(OH)3溶胶原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl 盐的水解氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应，加热可以促使平衡向右移动，但是作为胶体的氢氧化铁是有一定的浓度限制的，若浓度过大就会形成氢氧化铁沉淀，而且温度比较高的话胶体粒子之间碰撞的机会会增多，也不利于胶体的稳定性，所以煮沸的时间不能过长。
制成的胶体体系中常有其它杂质存在，而影响其稳定性，因此必须纯化。
常用的纯化方法是半透膜渗析法。
2．电泳在胶体分散体系中，由于胶体本身的电离或胶粒对某些离子的选择性吸附，使胶粒的表面带有一定的电荷。
同时在胶粒附近的介质中必然分布有与胶粒表面电性相反而电荷数量相同的反离子,形成一个扩散双电层。
当胶体相对静止时，整个溶液呈电中性。
但在外电场的作用下，胶体中的胶粒和分散介质反向相对移动时，胶粒向异性电极定向泳动，这种胶粒向正极或负极移动的现象称为电泳。
荷电的胶粒与分散介质间的电势差称为电动电势，用符号ξ表示。
ζ电势是表征胶粒特性的重要物理量之一，在研究胶体性质及实际应用中有着重要的作用。
它与胶体的稳定性有关, ζ绝对值越大,表明胶粒电荷越多，胶粒间斥力越大，胶体越稳定。
界面移动法：测量溶胶的 电位是通过测定在两铂电极间外加一定直流电场，胶体溶液与辅助溶液间可见界面在单位时间内的移动距离来测定电动电势。
在电泳仪的两极间加上电位差E （V ）后，在t （s ）时间内溶胶界面移动的距离为D （m ），即胶粒的电泳速度U （m •s -1）为： D U t = (1)相距为l （m ）的两极间的电位梯度平均值H （V •m -1）为： E H l = (2)从实验求得胶粒电泳速度后，可按照下式求出ζ（V ）电位： K U H πηζε=⋅ (3)式中K 为与胶粒形状有关的常数，对于本实验中的氢氧化铁溶胶，胶粒为棒形，有1022113.610K V s kg m --=⨯⋅⋅；而ε为介质的介电常数(无单位)，η为介质的粘度（Pa •s ）。
十个物化实验思考题参考答案及数据记录格式
实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。
2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。
实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。
溶胶的制备与电泳
大学 化学原理 实验报告实验日期： 成绩：班级： 学号： 姓名： 教师： 同组者：溶胶的制备与电泳一．实验目的1． 学会溶胶制备的基本原理、掌握溶胶制备的主要方法；2． 利用界面电泳法测定AgI 的电动电位。
二．实验原理溶胶是溶解度极小的谷底在液体中高度分散所形成的胶态体系，其颗粒直径变动在10-7~10-9m 范围内。
1．溶胶制备要制备溶胶一般要满足两个条件：固体分散相的质点大小必须在胶体分度范围内；固体分散质点在液体介质中不聚结，为此，一般要加稳定剂。
制备胶体有两种方法：分散法和凝聚法。
（1）分散法：将大块固体分割到交替分散度的大小。
主要有3种方式，即机械磨损、超声分散和胶溶分散。
（2）凝聚法：使小分子或离子聚集成胶体大小。
主要有化学反应法和介质交换法。
2．溶胶的电泳在电场作用下，胶体粒子向正极或负极移动的现象叫电泳。
点用现象证实胶体粒子的带电性。
按对固体的关系，扩散双电层离子可沿滑动面分为吸附层离子和扩散层离子两部分，使固体表面和分散介质之间有电势差，即ξ电势。
(1)V Pa s m m ld tvd l ηξεξη=--∙--在外电场作用下，根据胶体粒子的相对运动速度计算电势的公式是：式中：胶体粒子的电动势（）介质的动力粘度（）溶胶界面移动的距离（）两电极之间的距离（）F/m V s v t ε---介电常数（）两极间的电位差（）电泳进行的时间（）利用电泳测定电动电势有宏观法和微观法两种。
宏观法是观察在电泳管内溶胶与辅助液间界面在电场作用下的移动速度。
微观法借助于超显微镜观察单个胶体粒子在电场作用下的移动速度。
本实验用宏观法测定。
使用的电泳管如图所示。
（图中：1.电极；2.辅助液3.界面；4.溶胶；5.活塞）三．仪器与药品1．仪器电泳仪，电泳管，电炉，秒表，电极2支，固定架，100mL烧杯，25mL量筒，玻璃棒，小滴管，钢板尺。
2．药品0.01mol·L-1 KI，0.01mol·L-1 AgNO3，0.005 mol·L-1 KCl。
溶胶的制备和电泳
溶胶的制备与电泳一、实验目的1.学会溶胶制备的基本原理、并掌握溶胶制备的主要方法；2.利用界面电泳法测定AgI 溶胶的电动电位。
二、实验原理：溶胶的溶解度极小的固体在液体中高度分散形成的胶态体系，其颗粒直径变动在10-7~10-9m范围。
1、溶胶制备要制备出稳定的溶胶一般需要满足两个条件：固体分散相的质点大小必须在胶体分度的范围内；固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结，为此，一般需要加稳定剂。
制备溶胶原则上有两种方法：将大块固体分割到胶体分散度的大小，此法称为分散法；使小分子或粒子聚集成胶体大小，此法称为凝聚法。
（1）分散法分散法主要有3种方式，即机械研磨、超声分散和胶溶分散。
①研磨法。
常用的设备主要有胶体磨和球磨机等。
胶体磨有两片靠得很近的磨盘或磨刀，均由坚硬耐磨的合金或碳化硅制成。
当上下两磨盘以高速反向转动时(转速约5000~10000 rpm)，粗粒子就被磨细。
在机械研磨中胶体磨的效率较高，但一般也只能将质点磨细到1mm左右。
②超声分散法。
频率高于16000 Hz的声波称为超声波。
高频率的超声波传入介质，在介质中产生相同频率的疏密交替，对分散相产生很大撕碎力，从而达到分散效果。
此法操作简单，效率高，经常用作胶体分散及乳状液的制备。
③胶溶法。
胶溶法是把暂时聚集在一起的胶体粒子重新分散而成溶胶。
例如，氢氧化铁、氢氧化铝等的沉淀实际上是胶体质点的聚集体，由于制备时缺少稳定剂，故胶体质点聚在一起而沉淀。
此时若加入少量电解质，胶体质点因吸附离子而带电，沉淀便会在适当地搅拌下更新分散成溶胶。
有时质点聚集成沉淀是因为电解质过多，设法洗去过量的电解质也会使沉淀转化成溶胶。
利用这些方法使沉淀转化成溶胶的过程称为胶溶作用，胶溶作用只能用于新鲜的沉淀。
若沉淀放置过久，小粒经过老化，出现粒子间的连接或变成了大的粒子，就不能利用胶溶作用来达到重新分散的目的。
（2）凝聚法主要有化学反应法及更换介质法。
此法的基本原则是形成分子分散的过饱和溶液，控制条件，使不溶物在成胶体质点的大小时析出。
溶胶的制备及电泳实验报告(一)
溶胶的制备及电泳实验报告(一)溶胶的制备及电泳实验报告1. 引言•溶胶是一种重要的物质，广泛应用于各种领域•本实验旨在探究溶胶的制备方法以及电泳实验的原理和应用2. 溶胶的制备方法•制备方法一：溶胶法–原料的选取和准备–溶剂的选择和添加–搅拌和均质处理–静置和分离–干燥和粉碎•制备方法二：溶胶凝胶法–溶胶法的基础上，添加凝胶剂–凝胶形成和成型–凝胶的干燥和烧结3. 电泳实验原理•电泳是利用电场对溶质进行迁移分离的方法•原理一：溶质的电荷性质–带电的溶质在电场中会产生迁移–阴离子和阳离子迁移的方向和速度不同•原理二：电场的作用–电场可以加速溶质的迁移–电场强度越大，迁移速度越快•原理三：胶状介质的作用–胶状介质可以阻碍溶质迁移–不同大小的溶质在胶状介质上的迁移速度不同4. 电泳实验的应用•生物学领域–蛋白质的分离和鉴定–DNA测序和染色体分析•化学领域–分子结构的研究–化合物纯化和分离•医学领域–肿瘤标记物的检测–药物分子的筛选5. 结论•溶胶的制备方法多种多样，根据不同需求选择合适的方法•电泳实验是一种重要的分离和分析技术，在多个领域有广泛应用的前景注意：本文章为生成文本，可能存在个别表达不准确或错误的情况，请以实际知识为准。
6. 材料与方法•实验材料：溶胶材料、溶剂、凝胶剂、电泳设备等•实验步骤：1.准备实验材料：称取溶胶材料、选择合适的溶剂和凝胶剂。
2.制备溶胶：按照溶胶制备方法进行操作，包括溶剂的选择、搅拌、分离、干燥等步骤。
3.制备凝胶：在溶胶的基础上加入凝胶剂，进行凝胶形成和成型的步骤。
4.电泳实验：将准备好的样品加载到电泳设备中，设置合适的电场强度和时间进行电泳实验。
5.结果分析：根据电泳结果，进行溶质的分离和分析。
7. 结果与讨论•根据不同的溶胶制备方法和电泳实验条件，得到了不同的实验结果。
•通过对实验结果的分析，可以得到溶质的分离程度、迁移速度、电荷性质等信息。
•根据实验结果和初步分析，讨论实验中可能存在的误差及改进方法。
溶胶的制备和电泳
中国石油大学化学原理（Ⅱ）实验报告实验日期：2012—10—25 成绩：班级：石工11 学号：姓名：教师：耿杰同组者：实验三溶胶的制备和电泳一、实验目的1.学会溶胶制备的基本原理，并掌握溶胶制备的主要方法；2.利用界面电泳法测定AgI溶胶的电动电位。
二、实验原理溶胶是溶解度极小的固体在液体中高度分散所形成的胶态体系，其颗粒直径变动在10-7—10-9范围。
1.溶胶制备要制备出稳定的溶胶一般要满足两个条件：固体分散相的质点大小必须在胶体分度的范围内；固体分散质点在溶液介质中要保持不聚结，为此，一般需要加稳定剂。
制备溶胶原则上有两种方法：将大块固体分割到胶体分散度的大小，此法称为分散法；使小分子或粒子聚集成胶体大小，此法称为凝聚法。
（1）分散法分散法主要有3种方式，即机械研磨、超声分散和溶胶分散。
①研磨法：常用的设备主要有胶体磨和球磨机等。
胶体磨由两片靠得很近的盘或磨刀，均由坚硬耐磨的合金或碳化硅制成。
当上下两磨盘以高速反向转动时，粗粒子就被磨细。
②超声分散法：频率高于16000Hz的声波称为超声波，高频率的超声波传入介质，在介质中产生相同频率的疏密交替，对分散相产生很大的撕碎力，从而达到分散效果。
③胶溶法：胶溶法是把暂时聚集在一起的胶体粒子重新分散而成溶胶。
（2）凝聚法主要有化学反应法及更换介质法，此法的基本原则是形成分子分散的过饱和溶液，控制条件，使形成的不溶物颗粒大小在溶胶分散度内。
此法与分散度相比不仅在能量上有限，而且可以制成高分散度的胶体。
①化学反应法：凡能形成不溶物的复分解反应，水化反应以及氧化还原反应等皆可用来制备溶胶。
由于离子的浓度对胶体的稳定性有直接的影响，在制备溶胶时要注意控制电解质的浓度。
②改换介质法：此法系利用同一物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的特性，使溶解于良溶剂中的溶质，在加入不良溶剂后，因其溶解度下降而以胶体粒子的大小析出，形成溶胶。
此法作溶胶方法简便，但得到的溶胶粒子不太细。
溶胶的制备及电泳实验报告
溶胶的制备及电泳实验报告溶胶的制备及电泳实验报告溶胶制备•准备所需材料：溶剂、溶负载体、混合搅拌器、加热设备等。
•将溶剂加热至适当温度。
•将溶剂倒入混合搅拌器中。
•逐渐加入溶负载体，同时用搅拌器均匀混合。
•混合过程中，根据所需溶胶的浓度，逐渐加热或降低温度。
•混合均匀后，继续加热或冷却，直到溶负载体完全溶解且无明显悬浮物。
电泳实验准备•准备所需的电泳仪器和试剂。
•制备电泳缓冲液，根据实验需要选择合适的缓冲液配方。
•将电泳缓冲液注入电泳槽中，确保液面平稳。
•准备样品，将样品加载到电泳槽中。
•连接电泳电源，设置合适的电压、时间和温度参数。
•对电泳实验进行预运行，确保参数设置正确。
电泳实验操作步骤1.开启电泳电源，设置合适的电压。
2.等待样品迁移至适当位置，根据实验需要调整电泳时间。
3.实时观察电泳过程，记录迁移距离和带状图像。
4.根据需要，调整电压和时间，进一步优化分离效果。
5.当样品迁移到电泳胶糊底部时，关闭电源并停止电泳。
6.将电泳胶糊取出，进行染色或进一步分析处理。
实验结果和讨论•分析实验得到的结果，比较样品之间的差异。
•讨论实验结果与预期相符程度，分析可能的原因。
•将实验数据与其他研究结果进行对比和交流。
•提出进一步研究的问题和展望。
结论•通过溶胶的制备及电泳实验，可以实现样品的分离和纯化。
•电泳技术在分子生物学和生物化学领域具有重要的应用价值。
•需要进一步优化实验条件和技术方法，提高分离效果和分辨率。
本文介绍了溶胶的制备及电泳实验的相关步骤和操作要点，同时对实验结果和讨论进行了总结和分析。
通过正确的操作和参数设置，利用电泳技术可以实现样品的分离和纯化，达到预期的目的。
但仍需进一步研究和优化，以提高电泳技术的应用效果和实验分辨率。
讨论和展望通过电泳实验可以实现对不同样品的分离与纯化，有助于进一步研究和了解样品的性质和组成。
在实验中，通过调整电压、时间和温度等参数，可以优化电泳分离效果。
然而，仍然存在一些挑战和改进的空间：•实验条件的优化：不同的样品可能对实验条件有不同的要求，因此需要进一步优化实验参数，以提高分离效果和分辨率。
溶胶的制备及电泳实验报告
溶胶的制备及电泳实验报告引言：溶胶是由胶粒均匀分散于溶液中而形成的胶体系统。
溶胶具有高度分散性和较小的粒径，因此在许多领域都有广泛应用。
本实验旨在通过制备溶胶和进行电泳实验，探究溶胶的性质和应用。
一、溶胶的制备溶胶的制备是通过将固体胶粒悬浮于溶液中而形成的。
在本实验中，我们选择了氧化铁（Fe2O3）作为胶粒，以水作为溶液。
制备溶胶的步骤如下：1. 首先，称取适量的氧化铁粉末，并将其加入到一定体积的水中。
2. 使用磁力搅拌器将溶液搅拌均匀，使氧化铁粉末完全悬浮于水中。
3. 继续搅拌溶液，直到观察到溶液呈现均匀的红棕色。
4. 最后，用滤纸或滤膜过滤溶液，以去除较大的固体颗粒，得到纯净的溶胶。
二、电泳实验电泳实验是利用电场对溶胶中带电颗粒进行分离和定性分析的方法。
本实验中，我们使用凝胶电泳进行分离和观察。
1. 实验装置实验装置主要包括电泳槽、电源、电极和凝胶。
电泳槽用于容纳溶胶样品和电解液，电源用于提供电场，电极用于连接电源和电泳槽，凝胶则用于分离溶胶中的带电颗粒。
2. 实验步骤（1）首先，将制备好的溶胶样品置于电泳槽中，并加入适量的电解液。
（2）将电极连接至电源，并将电源的正负极分别连接至电泳槽的两端。
（3）调节电源的电压和电流，使其维持在适当的数值。
（4）开启电源，开始电泳过程。
根据溶胶样品中带电颗粒的性质和电场的作用，颗粒会在电场的驱动下向正极或负极移动。
（5）根据不同颗粒的迁移速度和移动距离，可以对溶胶样品进行分离和观察。
3. 实验结果与分析根据电泳实验的结果，我们可以观察到溶胶样品中不同颗粒的分离情况。
带电颗粒的迁移速度与颗粒的电荷量、大小和形状等因素有关。
通过观察颗粒的移动距离和分离程度，可以对溶胶样品中的颗粒进行定性和定量分析。
三、溶胶的应用溶胶在许多领域都有广泛的应用。
以下是几个典型的应用领域：1. 生物医学：溶胶可用于药物输送、基因传递和疫苗制备等领域，利用其分散性和稳定性，实现药物和基因的高效传递。
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1、什么叫溶胶？简述溶胶的制备方法。
溶胶是溶解度极小的固体在液体中高度分散所形成的胶态体系，其颗粒直径变动在10－7～10－9m 范围。
溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用的化学法即通过化学反应使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
2、溶胶为什么有电泳现象？影响电泳的因素有哪些？ 因为由于胶体本身的电离或胶粒对某些离子的选择性吸附，使胶粒的表面带有一定的电荷。
在外电场作用下，胶粒向异性电极定向泳动，从而产生电泳现象。
影响因素：带电粒子的大小、形状，离子表面的电荷数，溶剂中电解质的种类，离子强度、pH 值、温度和所加的电压等。
3、简述电泳的两类方法。
微观法：直接观察单个胶粒在电场中的移动速度，但对于过度分散的Fe （OH ）3和As 2S 3等溶胶和过浓的溶胶，则不易观察个别离子的运动；宏观法：通过观察溶胶与另一种不含胶粒的导电液体的界面在电场中移动速度来测定电动电势。
4、简述电动电势的测量原理（结合公式）。
在指定条件下，ζ的数值可根据亥姆霍兹方程式计算。
即 H u K επηζ=(静电单位)或 )(300V H u K ⨯=επηζ (1)式中，K 为与胶粒形状有关的常数(对于球形胶粒K=6，棒形胶粒K=4，在实验中均按棒形粒子看待)；η为介质的粘度(泊)；ε为介质的介电常数；u 为电泳速度(cm ·s-1)；H 为电位梯度，即单位长度上的电位差。
L E H 300=(静电单位·cm-1) (2)(2)式中，E 为外电场在两极间的电位差(V)；L 为两极间的距离(cm)；300为将伏特表示的电位改成静电单位的转换系数。
把(2)式代入(1)式得: )(30042V E u L ⨯=εηπζ (V) (3)对于本实验，固定E 和L 测得胶粒的电泳速度(u ＝l/t ，l 为胶粒移动的距离，t 为通电时间)，就可以求算出ζ电位：)(30042V L Et l⨯=επηζ5、简述氢氧化铁胶体的制备和纯化方法。
制备方法：在250mL 烧杯中，加入100mL 蒸馏水，加热至沸，慢慢滴入5mL(10%)FeCl3溶液，并不断搅拌。
加毕继续保持沸腾5min ，即可得到红棕色的Fe(OH)3溶胶。
纯化方法：在制备好的胶体中加入6~7g 尿素。
6、本实验中，氢氧化铁胶体不纯化，而是加入尿素后进行电泳实验，为什么？ 答：因为在溶胶中加入尿素是为了提高它的密度，使溶胶和盐酸溶液更好的分层。
7、为什么需要辅助液？对辅助液有什么要求？答：因为氢氧化铁溶胶过渡分散，则不易观察个别粒子的运动。
所以就只能用宏观法，也就是通过观察溶胶与另一种不含溶胶的导电液体的界面在电场中移动速度来测定电动势，因此需要辅助液。
要求:不能与胶体发生反应；不挥发；辅助液中阴阳离子迁移速率要相近；辅助液的电导率与胶体的电导率相等。
8、简述电泳仪的操作方法。
答：首先用导线将电泳槽的两个电极与电泳仪的直流输出端联接，注意极性不要接反；电泳仪电源开关调至关的位置，电压旋钮转到最小，根据工作需要选择稳压稳流方式及电压电流范围；接通电源，缓缓旋转电压调节钮直到达到的所需电压为止，设定电泳终止时间，此时电泳即开始进行；工作完毕后，应将各旋钮、开关旋至零位或关闭状态，并拨出电泳插头。
9、结合电泳槽示意图，说明两电极间的距离怎么测量，并画出示意图。
答：用一根软电线或软线量取两电极沿U形管的距离（由一侧电极的端口至另一电极的端口）10、简述实验过程，并说明关键步骤（操作）是什么？答:氢氧化铁胶体的制备；用铬酸洗液及蒸馏水洗净DYCZ-41B型U型电泳槽，烘干，用铁架台固定好电泳管，插入铂电极。
用电导率仪分别测定氢氧化铁胶体I、II 在室温下的电导率，然后配制与之相同电导率的HCl溶液。
从加液漏斗处加入40-50ml配制好的盐酸，然后缓缓小心从加液漏斗加入已经纯化的氢氧化铁胶体，直到胶体上面的盐酸溶液完全浸没铂电极时停止加入胶体，并记下胶体界面所指示刻度。
接通电源，在20-50V电压下平行实验。
关键步骤是：氢氧化铁胶体的制备、配制与之相同电导率的HCl溶液、缓缓小心加入氢氧化铁胶体。
氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路。
盐桥组成：常用于原电池试验，材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液α∞的测量过程中，为了得到反应终了时的α∞剩余反应混合液加热温度不宜过高以50～55℃为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。
因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。
在H +离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。
由阿伦尼乌斯公式121212k k R T T T T Ea ln ⨯-=1表面张力仪的清洁与否对所测数据有何影响？只要有一点污染,测量结果可能是该污染物与需要测量的液体的界面张力,而不是需要测量的 液体的表面张力.所以不能有任何表面活性剂/油类等等污物残留,否则将影响测量结果5为什么读取最大压力差？ 最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。
因为随着气泡的形成， 曲率半径 逐渐由大变小又变大， 当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲 率半径最小，△P 最大。
并且最大压力差和表面张力符合拉普拉斯公式。
7蔗糖转化反应速率与哪些条件有关？作为一级反应的必要条件是什么？温度、催化剂、压强、反应物浓度；它是一个二级反应，在纯水中此反应的速度极慢，通常需在H+离子的催化作用下进行，由于反应时水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，可近似认为整个反应过程水浓度是恒定的，而且H+离子是催化剂，其浓度也保持不变，因此蔗糖转化反应可看做为一级反应。
8为什么可以用蒸馏水来校正旋光仪的零点？若不校正对实验结果有何影响？为什么？主要是蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零，其次是因为它无色透明，方便可得，化学性质较为稳定。
若不较量影响不大，因为用旋光计的差值进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故不进行零点校正，影响不大。
9配置溶液时不够准确，对测量结果是否有影响？答：有，当HCl溶液浓度过大时，蔗糖水解速率测量结果会偏大。
10在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸加到蔗糖溶液中，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中去？为什么？答：我觉得将盐酸加到蔗糖溶液中会更好，如将蔗糖溶液加到HCl溶液中，由于HCl溶液浓度过大，会加快蔗糖水解，影响测量结果，导致测量不准。
不能，因为将反应物蔗糖加入到大量HCL溶液时，一旦加入则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确。
反之，将HCL溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小11实际操作中，因人眼很难准确地判断视场是否最暗，即难以把握两块偏振片的偏振轴完全正交，所以测量时，判断较难，误差较大。
而采用半荫法，是用比较视场中相邻两光束的强度是否相同来代替视场是否达到最暗，即把目镜中三分视场的分界线消失、亮度均匀且较暗的状态作为参考视场（零点）进行测量，所以测量中既便于观察调节，又容易判断。
12静态法测蒸气压的原理？该法是将待测物质放在一个密闭的体系中，在不同温度下直接测其其饱和蒸汽压,通常是用平衡管进行测定的。
能否在加热情况下检查是否漏气？不能，因为温度升高，是液体的压力增大（因体系的体积不变）会弥补因漏气是压力的减小，造成假不漏气或漏气程度很小。
13如何判断等压计中试样球与等压计间空气已全部排除？如未排尽空气对实验有何影响？沸腾数分钟3~5min可认为空气已排尽；会导致所测沸点降低，所测蒸汽压下降。
14实验时抽气及漏入空气的速度应如何控制，为什么？体系减压至真空-90kpa以上。
15 升温时如液体急剧气化应做和处理？可漏入少量气体，以防止管内液体大量挥发而影响实验进行。
16每次测定前是否重新抽气？不需要，因为不同温度，其饱和蒸汽压也不同，而且饱和蒸汽压随着温度梯度升高而升高，即压力计的测量值在减小，设计温度升高梯，可以避免每次测定需要重新抽气这一步。
17等压计的U形管内所贮也提起何作用?通过U形管中的液体液面来计算体系压力变化。
18做乙醇-环己烷标准溶液的折光率-组成工作曲线的目的是什么？用于测两个成分混合物的组成，只要测一下样液的折光率，对应于工作曲线，就可以查其组成。
19每次加入烧瓶中的乙醇或环己烷是否应严格按记录表规定的精确值来进行？不需要，可以测其折光率从而得到其准确的浓度，在做相图时只需要测恒沸时液相和气相的折光率，就可以知道其物质浓度，从而做出气-液相图。
20测纯乙醇和环己烷的沸点时为什么要求烧瓶内必须是干燥的，而测定混合液的沸点和组成则可不必绝对干净？测定纯组分的沸点时，不洗不烘会混入前一次的混合液就不再是纯组分了；测定混合液的沸点和组成不许再洗再烘干，组成可以从环己烷-乙醇体系折光率-组成图上查找。
21如何判定气、液相已达平衡？收集气相冷凝液的小球过大或过小对实验有何影响？理论上温度达到恒定就达平衡，实际上温度若达到3~4min不变即可，因为环己烷和乙醇的挥发性都挺强所以温度不可能稳定很久；过大就不能保证不影响液相组成，过小取样太少测定不准确。
22为什么工业上常生产95%酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精？因为95%的乙醇应用的最广泛啊，一般的实验用95%的乙醇就已经能达到要求了，有些特殊的实验是要更高纯度的乙醇，乙醇的浓度越高，生产起来越难，95%的乙醇只需要精馏一次即可，生产更高浓度的势必会增加很大的成本。
95%时就形成了乙醇-水共沸物，再蒸馏只能蒸出95%的酒精而不是水。
因此不能只用精馏含水酒精的方法获得无水乙醇。
23为什么本实验需要在恒温的条件下进行?1为什么不能用伏特计测量电池的电动势？答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：（1）用伏特计测量，总不免有电流流过电池，势必有一部分电动势消耗在极化和克服内阻上，因而使测量的电压小于电池的电动势；（2）当有电流通过电池时会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。
3电位差计，标准电池，检流计及工作电池在电动势的测定实验中各有什么作用？电位差计是一个电阻分压装置，可用来产生准确、已知、又有一定调节范围的电压，用它与被测电压比较，可以得到被测电压值，使得被测电压的测量值仅取决于电阻和标准电动势，标准电池提供一个已知的电源电压工作电池提供一个通路，产生了均匀的电位降,检流计观察测定电流4在原电池装置中，盐桥主要起两个作用，一个是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；另一个是离子库，为保持溶液电中性，盐桥在电化学中的作用主要是消除液接电势，测量离子迁移数等盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl（饱和溶液）装置。