山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分,每小题只有一个选项符合题意。
） 1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．茶叶B．丝绸C．瓷器D．中革药2．化学与科学、技术、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．已知中和热是 57.3kJ m·ol-1,则含 1mol NaOH 和 1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热 57.3kJB．常温下 ,反应 C（s） +CO2（g） =2CO（g不）能自发进行 ,则该反应的△H>0 C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高 D．航海船只的船底四周嵌锌块 ,利用的是牺牲阳极保护法3 ．下列说祛错误的是（）A．铅蓄电池在放电过程中 ,负极质量减小，正极质量增加 B．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响 D．温度一定，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp时，溶液为 AgCl 的饱和溶液4 ．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走少量的固态物质5．下列关于 pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液的说法正确的是（） A．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH 的物质的量相同C．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2 的速率相同D．分别用蒸馏水稀释 m 倍和 n 倍，两溶液 pH 仍相同，则 m<n6 ．下列说法正确的是（）A．AlCl3 溶液经加热、蒸干 ,可得 AlCl3固体B．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．室温下 ,在 pH=11 的某溶液中，由水电离出的 c（OH-）一定是 1.0 ×10-3moLl-1· D．泡沫灭火器中常使用的药品是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液7．右图是某条件下 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。
2024届山东省潍坊市昌乐、临朐等四县化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届山东省潍坊市昌乐、临朐等四县化学高二第一学期期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。
这说明此高分子材料一定具有的性质是A ．良好的导热性B ．良好的绝缘性C ．良好绝热性D ．熔点低 2、下列物质中不能发生水解反应的是A ．葡萄糖B ．蔗糖C ．蛋白质D ．油脂3、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A ．石蕊，由蓝变红B ．甲基橙，由橙变黄C ．酚酞，红色褪去D ．甲基橙，由黄变橙 4、下列有关化学符号表征正确的是（ ） A ．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu 2++2e －=Cu B ．H 2S 在水溶液中的电离：H 2S2H ++S 2－C ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g) ==CO 2 (g)＋2H 2O (g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1 D ．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32－+2H 2O 2OH －+H 2CO 35、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A ．两个碳原子以单键相连 B ．分子里都含6个相同的氢原子 C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >>7、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ）A．2种B．3种C．4种D．5种8、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部9、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离常数K 9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX10、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH11、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复滴定到达终点C向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI 混合溶液中滴加少量产生黄色沉淀溶度积：K sp(AgCl)＜K sp(AgI)AgNO3溶液D往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀，红色褪去证明CO32－水解呈碱性A．A B．B C．C D．D12、设N A表示阿伏加德罗常数值。
2025届山东省潍坊新高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届山东省潍坊新高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、结构简式为的有机物，不能发生的反应是A ．消去反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．银镜反应2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A ．体系的体积不再发生变化B ．生成n mol CO 的同时消耗n mol H 2OC ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键3、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:1 4、下列说法正确的是（ ） A ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B ．吸热反应只有加热才能发生 C ．有能量变化的一定是化学反应 D ．化学键断裂要吸收能量5、下列有关有机化合物的说法正确的是 A ．CH 2Cl 2存在同分异构体 B ．有机物中至少有10个碳原子共平面C ．C 4H 6的所有碳原子不可能在一条直线上D ．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种6、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②③④⑤⑥ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②⑤⑥ 7、反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)8、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离B．分子微粒大小C．分子数目的多少D．分子式量的大小9、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z10、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+302↑D．Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )A．A点B．B点C．C点D．E点12、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液13、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )A．3v(H2)正＝ v(N2)逆B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正14、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷15、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电16、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
2024年山东新化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024年山东新化学高二第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于铁及其化合物的叙述正确的是A．FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色B．Fe2O3在常温下可以导电C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H22、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M 装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同3、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体4、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：()()()()2A g B g 3C g D s ++，不能说明达到平衡状态的标志是（）A ．体系的压强不再改变B ．混合气体密度不再改变C ．反应速率3υA(正)2υC(=逆)D ．混合气体平均相对分子质量不再改变6、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO -强。
25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系： Cl 2(g)Cl 2(aq) K 1＝10-1.2Cl 2(aq)＋H 2O HClO+H ++Cl - K 2＝10-3.4HClOH ++ClO - K a ＝？其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。
山东省潍坊市高二化学上学期期末统考试题(含解析)
高二化学试题第I卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意）1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。
若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。
错误。
C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑+2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。
错误。
D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。
即若体系的自由能△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。
正确。
考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。
3．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L4．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO 2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅【答案】A5．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6．下列说法正确的是A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-17．常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－8．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 含解析
【解析】
【详解】A．分子中Cl显−1价，S显+1价，A正确；
B．S2Cl2的正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；
C．该分子中S原子形成了2个单键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C正确；
D．S2Cl2遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体，即产生了SO2，S-S键也断裂了，D错误；
B．增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，平衡正向移动，相同温度下，p1对应的甲醇的体积分数大于p2对应的甲醇的体积分数，所以压强： ，故B正确；
C．平衡常数是温度的函数，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，B、D两点温度相同，A点温度最低，所以A、B、D三点的平衡常数关系为： ，故C正确；
D．压强为p2、温度为300℃的条件下，C点在p2曲线上方，反应逆向进行，则 ，故D错误；
C．防晒霜中的有效成分的分子中含有π键，其中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，C正确；
D．元素周期表以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，D错误；
故答案选C。
4.已知X、Y是主族元素，表中数据 为逐级电离能(单位 )。下列说法错误的是
元素
X
500
4600
6900
9500
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠水解呈碱性，水解为吸热反应，热的碳酸钠溶液碱性增强，清洗油污效果更好，A正确；
B．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，可用于自来水的净化，不能用于杀菌消毒，B错误；
C．在常温下，甲醛与氨基酸中的氨基反应，生成羟甲基衍生物，可以达到捕获除去甲醛的目的，C正确；
D．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间，跃迁所导致的，D正确；
2023年山东省潍坊新化学高二上期末检测试题含解析
2023年山东省潍坊新化学高二上期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。
关闭K，电解过程中，以下判断正确的是A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3mol Pb，右池生成2mol Al2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O2、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P4、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的5、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－6、不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br7、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O8、常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
2025届山东省潍坊市示范初中化学高二上期末教学质量检测试题含答案
2025届山东省潍坊市示范初中化学高二上期末教学质量检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。
则淡水的出口为A．甲B．乙C．丙D．丁2、下列有关各装置图的叙述，正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法3、属于纯净物的是A．绿矾 B．生铁 C．钢D．赤铁矿4、已知某化学反应A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应是熵增加的反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1C．该反应的活化能为E2D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和5、对离子检验的结论可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-6、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D．原电池工作时，电流由负极流向正极7、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）8、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④B．②>③＝①>④ C．③>②>④>①D．①>②>③>④9、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂10、下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化Fe－2e- = Fe2+B．Na2CO3溶液显碱性CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－C．氯气通入NaOH溶液得到漂白液Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+11、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是A．反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1B．该反应方程式中，x＝1C．4 min时，B的物质的量为2 molD．该反应的平衡常数K＝1/312、下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥13、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不．正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-14、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部15、某太阳能电池的工作原理如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种7. （2分）下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨中选择高温条件下进行B . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深8. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项实验事实解释H2SO4不易挥发，HCl易挥发A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2OA . AB . BC . CD . D9. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体10. （2分）当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（）A .B .C . H2N﹣CH2﹣COOHD . H2N﹣CH2﹣CH2﹣COOH11. （2分）下列有机物名称正确的是（）A . 2﹣乙基戊烷B . 1﹣甲基﹣﹣3﹣乙基苯C . 2，2﹣二甲基﹣4﹣己烯D . 2﹣甲基﹣3﹣戊炔12. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键13. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液14. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO15. （2分） (2018高二下·雅安期末) 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B . 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C . 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D . 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应16. （2分） (2019高二上·南宁期中) 已知Diels-Alder 反应的原理：。
化合物Z可通过如下反应制备：下列说法正确的是（）A . 化合物X中所有的碳原子共平面B . 化合物Z也可以用和来制备C . 1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应D . 化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种17. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部正确18. （2分）化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C . 用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值19. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 与 H O发生水解反应，生成的产物中18O存在于乙醇中C . 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入乙醇继续酯化D . 油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇（甘油）20. （2分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡21. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数22. （2分）关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)23. （2分）现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B . 该反应的化学平衡常数为K=C . E为气体D . 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol24. （2分）已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A . NaOHB . HClC . CaCO3（固体）D . H2O25. （2分）由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下：该路线中各步的反应类型分别为（）A . 加成、水解、加成、消去B . 取代、水解、取代、消去C . 加成、取代、取代、消去D . 取代、取代、加成、氧化26. （2分）(2020·西安模拟) 25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D . V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)二、填空题： (共7题；共52分)27. （6分） (2020高二上·大庆开学考) 请根据题意填空：（1）苯的分子式为________；（2）乙烯的官能团的名称为________；（3）乙烯在一定条件下发生反应：。
该反应的类型是________反应（填“取代”或“加成”）。
（4）在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：________；（5） 2－溴丙烷发生消去反应：________；（6）甲苯制备TNT：________。