无机化学练习题(含答案)第10章沉淀平衡

第十章沉淀平衡
10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念；
(b) 写出下列离子化合物的溶度积表达式：
CuS ，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。

答：（a）溶解度是在一定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是
个量纲为一的量。

溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离子浓度的乘积。

（b）Kθsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3}；
Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3}；
Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3}；
Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3；
Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。

10-2:计算25℃时，PbI2 在水中的溶解度(mol·dm-3)，已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。

答：设饱和溶液中Pb2+离子的浓度x mol·dm-3 ，I- 离子浓度则为2x mol·dm-3。

代入溶度
积常数表达式得：K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3
(x/ mol·dm-3)3= { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9
x = 1.2×10-3 mol·dm-3
溶液中Pb2+离子的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3，也是PbI2以mol·dm-3为单位的溶解度。

10-3: AgIO
3和AgCrO
4
的溶解积分别为9.2×10-9和1.12×10-12，通过计算
说明：
（1）哪种物质在水中的溶解度大？
（2）哪种物质在0.01 mol·l-1的AgNO
3
溶液中溶解度大？
10-4: 现有100mlCa2+和Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010 mol·l-1。

（1）用Na
2SO
4
作沉淀剂能否将Ca2+和 Ba2+分离？
（2）加入多少克Na
2SO
4
才能达到BaSO
4
全沉淀的要求（忽略加入Na
2
SO
4
引起
的体积变化）？
10-5: 10ml 0.1 mol·l-1MgCl
2和 10ml 0.1 mol·l-1氨水混合，是否有Mg(OH)
2
沉淀？
10-6: 某溶液含有 Fe3+和Fe2+，其浓度均为 0.050 mol·l-1，要求Fe(OH)
3
完全沉淀不生成Fe(OH)
2
沉淀，需控制pH 在什么范围？
10-7: 在10ml 0.20mol·l-1MnCl
2溶液中加入 10ml 含 NH
4
Cl 的 0.010mol·l-1
氨水溶液，计算含多少克NH
4Cl才不至于生成Mn(OH)
2
沉淀？
10-8: 1L多大浓度的NH
4Cl溶液可使Mg(OH)
2
沉淀溶解？
10-9: 在0.10 mol·l-1HAc和 0.10 mol·l-1CuSO
4溶液中通入H
2
S达饱和，是否
有沉淀生成？
10-10: 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：（1）PbS＋2 HAc→Pb2+＋2Ac-
（2）Mg(OH)
2＋2 NH
4
+→Mg2+＋2NH
3·
H
2
O
（3）Cu2+＋H
2S＋2H
2
O→CuS＋2H
3
O+
10-11: 生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu2+﹑Zn2+﹑Fe2+杂质离子，试通过计算说明，当MnS 开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g·l-1）各为多少？
10-12: 定量分析中用AgNO
3溶液滴定Cl-溶液，加入 K
2
C
r
O
4
为指示剂，
达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后1滴AgNO
3溶液正好与溶液中CrO
4
2-反
应生成砖红色的 Ag
2CrO
4
沉淀，指示滴定达到终点。

问滴定终点时溶液中C
r
O
4
2-
离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml ，在滴定开始
时应加入0.1 mol·l-1的K
2 CrO
4
溶液多少毫升？
10-13: 某溶液中含Cl-和 I-各0.1 mol·l-1，通过计算说明能否用 AgNO
3
溶液将Cl-和 I-分开。

10-14: 今有一溶液，每毫升含Mg2+和Fe2+各1mg ，试计算；析出Mg (OH)
2
和Fe(OH)2 沉淀的最低。

10-15: 用Na
2CO
3
和Na
2
S 溶液处理 AgI 固体，能不能将AgI 固体转化为Ag
2
CO
3
和 AgS ？。