关于CO还原金属氧化物的计算题.
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
co还原四氧化三铁
一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式一一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：Fe₃O₄+4CO =（高温）=3Fe+4CO₂。
四氧化三铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
四氧化三铁，化学式Fe₃O₄。
俗称氧化铁zhi黑、磁铁、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。
四氧化三铁的用途：1、四氧化三铁是生产铁触媒（一种催化剂）的主要原料。
2、它的硬度很大，可以作磨料。
已广泛应用于汽车制动领域，如：刹车片、刹车蹄等。
3、四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。
二一氧化碳还原四氧化三铁的化学式：Fe₃O₄＋4CO =（高温）＝3Fe+4CO₂。
四氧化三铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
在冶金工业中，利用羰络金属的热分解反应，一氧化碳可用于从原矿中提取高纯镍，也可以用来获取高纯粉末金属、生产某些高纯金属膜。
同时，一氧化碳可用作精炼金属的还原剂，如在炼钢高炉中用于还原铁的氧化物。
四氧化三铁的用途：四氧化三铁是一种常用的磁性材料。
特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
天然的磁铁矿是炼铁的原料。
四氧化三铁是生产铁触媒（一种催化剂）的主要原料。
四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。
一氧化碳还原四氧化三铁时无明显实验现象，但是将反应后所生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。
三一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe₃O₄==高温==3Fe+4CO₂四氧化三铁是一种无机物，化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。
不可将其看作“偏铁酸亚铁”[Fe(FeO2)2]，也不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物（FeO·Fe2O3）。
此物质不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
.碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应： 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2( 高温 )（ 2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO( 高温 )（3）一氧化碳和氧化铁反应： :3CO+Fe2O3===2Fe+3CO( 高温 )（ 4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热 )（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3HO(高温 )（6）氢气和氧化铜反应： H2+CuO==Cu+H2O(加热 )2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热玻璃管中的固体由黑色逐渐变成实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊并且有气泡从中不断地溢出。
（酒亮红色，同时管口有水滴生成．精灯有蓝色火焰生成）要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉反应前，先通一段时间一氧化碳，反应前，试管口略向下倾斜（防末要均匀混杂后，平铺在试管尔后再加热（目的是为了尽可能止有水倒流到试管底部，使其炸底部，试管口略向下倾斜（防的排净玻璃管内的空气，防范一裂；同时，也有利于氢气在试管止有水倒流到试管底部，使其氧化碳与其中的空气混杂后，被底部齐聚参加反应），将氢气验炸裂），在酒精灯的灯焰上最好点燃发生爆炸）；反应后，先撤走纯后先通一段时间氢气，尔后再加一个网罩（以使火焰集中并并熄灭酒精灯，等固体冷却后再加热（目的是为了尽可能的排净实验要求和提高温度，也许使用酒精喷灯停止通一氧化碳（目的是防范石玻璃管内的空气，防范氢气与其注意事项来加热）；实验结束时，要先撤灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；中的空气混杂后，被点燃发生爆出导气管，再移走并熄灭酒精也为了使固体冷却，防范刚还原炸）；反应后，连续通入氢气，灯，待试管冷却后再把试管内出来的铜再次被氧化）；并且，由直到试管及其中的固体冷却后，的粉末倒在纸上（防范石灰水于一氧化碳有毒，若是直接排放再停止通氢气（目的是为了使固倒吸到试管里，炸裂试管；也到空气中，会造成污染，所以还体冷却，防范刚还原出来的铜再为了使粉末冷却，防范还原出要用点燃或收集的方法等来办理次被氧化）．来的铜再次被氧化）尾气．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳让待检气体在空气中点燃，在火焰上方燃烧，在火焰上方罩一罩一个干冷的烧干燥的小烧杯，烧杯上将气体通入澄清的石灰检验杯。
一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式
一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式一氧化碳（CO）是一种无色、无味、毒性较大的气体，常见于燃烧不完全的燃料中，如汽车尾气、煤气等。
一氧化碳可以与许多金属氧化物发生还原反应，生成相应的金属和二氧化碳（CO2）。
下面将以几种常见的金属氧化物为例，分别写出其与一氧化碳发生反应的化学方程式。
1. 钢铁（Fe2O3）的还原：(1) 化学方程式：2Fe2O3 + 3CO --> 4Fe + 3CO2(2) 平衡反应方程式：3CO + Fe2O3 --> 2Fe + 3CO22. 铜氧化物（CuO）的还原：(1) 化学方程式：CuO + CO --> Cu + CO2(2) 平衡反应方程式：CO + CuO --> Cu + CO23. 锰氧化物（MnO2）的还原：(1) 化学方程式：MnO2 + 2CO --> Mn + 2CO2(2) 平衡反应方程式：2CO + MnO2 --> Mn + 2CO24. 铝氧化物（Al2O3）的还原：(1) 化学方程式：2Al2O3 + 3CO --> 4Al + 3CO2(2) 平衡反应方程式：3CO + 2Al2O3 --> 4Al + 3CO2需要注意的是，以上方程式均为理想反应条件下的化学方程式，实际反应条件可能会有所不同，如温度、压力等。
在实验室条件下进行这些还原反应需要适当的温度和气氛，如高温和还原性气氛。
在这些反应中，一氧化碳的还原作用体现了它强烈的还原性。
一氧化碳中的碳与氧化物中的金属发生反应，把金属从氧化态还原为金属原子，同时一氧化碳被氧化为二氧化碳。
这种还原反应可以应用于金属矿石的提取、冶炼等工业过程中。
此外，一氧化碳的还原反应还具有重要的应用价值。
例如，一氧化碳与铁氧化物反应生成的铁是钢铁制造的重要原料，因此一氧化碳的还原性在冶金工业中具有重要的地位。
综上所述，一氧化碳与金属氧化物的还原反应是一种重要的化学反应。
2024届山东济宁十三中九年级化学第一学期期中联考模拟试题含解析
2024届山东济宁十三中九年级化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲原子的质量m 千克，一个标准碳原子的质量为n 千克，则甲原子的相对原子质量是（ ） A ．m 12nB ．12mnC ．12nmD ．n 12m2．下列粒子的结构示意图中，表示离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．地壳中含量最多的元素是（ ） A ．NB ．SiC ．OD ．Al4．下列关于催化剂的说法正确的是 A ．催化剂不能改变生成物的质量 B ．催化剂只能加快化学反应速率，但质量和性质不变 C ．二氧化锰可作任何反应的催化剂D ．没有催化剂就不能进行化学反应5． “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是 A ．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B ．提倡公交出行，减少尾气排放 C ．加强植树造林，改善空气质量D ．垃圾分类回收，增强节约意识6．C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具。
在C 3N 4中，氮元素的化合价为－3，则碳元素的化合价是 A ．＋1B ．＋3C ．＋4D ．－47．现有乙烯（24C H ）、乙醛（24C H O ）和乙酸（242C H O ）三种蒸气的混合物共20g ，其中碳元素的质量是12g ，则混合物中氧元素的质量是（ ） A ．4gB ．6gC ．7gD ．7g~8g 之间8．为下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是 A ．过滤B ．蒸馏C ．吸附D ．静置沉淀9．甲醛（化学式为）是室内装潢时的主要污染物，下列说法不正确的是（ ）A ．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的B ．一个甲醛分子中共有6个原子C ．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为D ．甲醛的相对分子质量为3210．一种耐火材料中含有地壳中含量最多的金属元素，该材料是（ ） A ．CuOB ．MgOC ．23Al OD ．23Fe O二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在A 图中将相关粒子图形补充完整。
化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算
化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算化学计算练习题：氧化还原反应的氧化数计算氧化还原反应是化学中重要的一类反应，其中涉及到物质的氧化与还原过程。
在氧化还原反应中，物质的氧化数起着重要的作用，它描述了物质参与反应时电子的转移情况。
本文将通过一些练习题来帮助大家掌握氧化数的计算方法。
练习题一：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Cu: xAg: 0N: +5O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cu的氧化数为+2，N的氧化数为+5，O的氧化数为-2。
2. Na + Cl2 → 2NaCl解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Na: 0Cl: 0根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cl的氧化数为-1。
练习题二：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. H2O2 → H2O + O2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1O: -1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出O的氧化数为-2。
2. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Mn: +7O: -2H: +1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Mn的氧化数为+2，H的氧化数为+1，O的氧化数为-2。
练习题三：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1S: -2K: +1Mn: +7O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出S的氧化数为0，K 的氧化数为+1，Mn的氧化数为+2，O的氧化数为-2。
碳族元素及其化合物测试卷 高考
碳族元素及其化合物测试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列关于碳族元素的说法正确的是（ ）A ．单质都是无色晶体B ．单质中硅单质熔点最高C ．碳族元素形成的化合物种类最多D ．在化合物中最稳定的化合价都是+4价2．以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．H 2SD ．CO3．下列说法正确的是（ ）A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4．除去二氧化硅中所含的下列杂质，不可选用硫酸作试剂的是（ ）A ．氧化钙B ．氧化铝C ．氧化铁D ．碳酸钙5．能将2332SiO CaCO SiO Na 、、三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸6．下列各物质与其用途对应不正确的是（ ）A ．硅——变压器的铁芯B ．二氧化硅——吸附剂C ．石英——光导纤维D ．硅酸钠——粘合剂7．碳化硅（SiC ）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A ．①③②B ． ②③①C ． ③①②D ． ②①③8．将24g 石英和80g 石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况时的体积是（ ）A ．8.96LB ．17.92LC ．4.48LD ．11.2L9．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（ ）A ．生产所用设备相同B ．反应都在高温的条件下进行C ．原料中均有石灰石D ．都发生复杂的物理、化学变化10．在一定条件下，下列物质中不能与2SiO 反应的是（ ）A ．纯碱B ．苛性钠C ．氢氟酸D ．硝酸钠11．由CO 2和CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．1∶3B ．7∶33C ．33∶7D ．3∶112．将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）①Na 2CO 3；②Na 2SiO 3；③NaAlO 2；④C 6H 5ONa ；⑤Ca(ClO)2；⑥CaCl 2；⑦CaCO 3A ．①③④⑤⑥B ．①和⑥C ．只有①D ．只有⑥13．高温下用碳还原某金属氧化物2MO ，在标准状况下，得到mLCO 400、2100mLCO 和g 978.0金属M，则M的相对原子质量为（）A．40 B．73C．118 D．20714．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④15．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（）A．水、浓H2SO4、洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4、洗气二、填空题（本题包括5小题，共33分）16．（5分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。
简化化学反应计算
简化化学反应计算化学计算是化学学习中的重点，也是难点。
中学化学常见的计算主要分为两个方面：①涉及化学反应的计算，②直接根据概念公式的计算。
而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题模式：写化学方程式、列比例式、计算结果。
但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现差错的机会较多，同时也会因纯数字运算占用时间。
如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的机会，提高解题效率。
下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。
一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式例题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反应的计算题，且习题中提供了5个数据，若按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。
下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.解1：设原硫酸溶液物质的量浓度为C根据题意和反应关系，最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得：H2 SO4 ～2NaOH1 2C×0.15 3×0.2C= 2 mol/L解2：根据题意和反应关系，最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中，根据Na2 SO4中Na与SO4的对应关系，就可导出上述H2 SO4与NaOH 的对应关系式（2NaOH ～ Na2 SO4 ～ H2 SO4 ）并求解。
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关于CO 还原金属氧化物的计算题
选择题，关于CO 还原金属氧化物的计算题
1、一定质量的Fe2O3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末，在加热条件下用足量 到金属
混合物4 . 82g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，
产生 若用2mol ・L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为 A . 50 mL B . 100 mL C . 200 mL D .缺少数据，无法计算 这道题目涉及的化学方程式如下： Fe2O3+3CO (加热)=2Fe+3CO2
ZnO+CO (加热)=Zn+CO2
CuO+CO (加热)=Cu+CO2
Ca (OH ) 2+CO2=CaCO3+H2O
Fe+2HCI=FeCI2+H2 t
Zn+2HCI=ZnCI2+H2 t
设原混合物中含 Fe2O3 xmol 、ZnO ymol 、CuO zmol ，可得方程组：
(2x*56 ) + (y*65 ) + (z*64) =4.82
(3x+y+z ) *100=10
消耗盐酸的物质的量应该为： 4x+2y
但是用尽了题目中的条件(即上述信息)，也无法得出答案，因此选
但是答案不是D
由碳酸钙的质量可知 碳含量为1.2克，进而可以计算出CO 的量为2.8克，由此 可计算出三种氧化物中的氧元素含量为 1.6克，因为一个氧元素为负2价，一个 氯元素为负1价，可知2个氯元素代替一个氧元素，又因为2mol •L -l 的盐酸 可 知为B B
Fe2O3+3C Q 加热）=2Fe+3CO2 ZnO+C Q 加热）=Zn+CO2 CuO+CO 加热）
=Cu+CO2 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
ZnO+2HCI=Z nCI2+H2O
CUO+2HCI=CUCI2+H2O
CO---CO2---2HCL
2、2.8克的CO 在高温下跟5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应，这种铁的氧化物是?
解:
m(CO)=2.8 g •••n (CO)=n(CO2)=0.1 mol
而CO 变成CO2是结合Fe 的氧化物中的O,说明Fe 的氧化物中的O 为0.1 mol CO 还原，得 lOg 白色沉
•••里面O的质量为0.1x16=1.6 g，那么Fe就是5.8-1.6=4.2 g
又n (Fe)=4.2/56=0.075 mol
• n(Fe) : n(O)=0.075 : 0.1=3 : 4
•该氧化物为Fe3O4四氧化三铁）不明白的地方再Hi我
2.8克的CC在高温下与5.8克铁的某种氧化物中的氧元素反应，生成CO2即这种氧化物中铁元素为4.2克，氧元素1.6克，所以这种氧化物为四氧化三铁
3、将4.80g某种铁的氧化物高温下与足量的CO充分反应嘚3.36g铁，则该氧化物是?
A.氧化亚铁B氧化铁C四氧化三铁D无法确定
3.36g 除以56g/mol=0.06mol
4.8 除以0.06=80
就是氧化铁
4、用足量的CO还原32克某氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60克沉淀,则该氧化物是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu20
答案:B过程
60g沉淀意味着0.6mol CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以意味着有0.6mol C02
由于足量CO 所以可以看成是 CO 把氧化物中的氧抢了过来 形成了 CO2 C0+0=C02
所以32g 氧化物中就有0.6MOI 0 0.6MoI 0 是 0.6*16=9.6g
所以氧化物中0的质量分数是 9.6/32*100%=30%
而 A 中：16/ (16+56 ) B :
16*3/ (56*2+16*3 ) C 16/ (64+16 )
D 16/ (64*2+16 ) 所以答案选B
5、用足量CO 还原400毫克铁的氧化物，将生成的 CO2通入足量的澄清石灰水中，可得 0.75克沉淀, 求铁氧化物化学式。
【答】：Fe2O3 设生成CO2质量z
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O
44,,,,,,
100 yC0+Fex0y=xFe+yC02 ,,56x+16y ,,, 44y
,,0.4g ,,,, 0.33g
(56x+16y) : 0.4g=44y : 0.33g
• -x : y=2 : 3
•••该铁氧化物化学式Fe2O3
设铁氧化物为FexOy
① FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
② CO2+Ca(OH)2=CaC03-H2O
0.75g X CO2/CaCO3)=0.33g ，即①中生成的 CO2 质量 400mg=0.4g
该铁氧化物相对分子质量(56x+16y)
FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
(56x+16y) .................... 44y
0.4g .......................... 0.33g
因此(56x+16y) : 0.4g=44y : 0.33g
解得 x ： y=2: 3
因此该铁氧化物为Fe2O3
z ,,,,
•••
z=0.33g 0.75g。