第3节《盐类的水解-影响盐类水解的因素》
第3课时盐类的水解及其影响因素PPT课件
③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步 为主。水解方程式一般只写第一步。
(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写
④强出双”水。)解，进行到底的要用=、↓、↑号:
B.后者多 D.无法比较
【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充
C 分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时
为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加
水
解
强碱强酸盐 （如NaCl)
不水解
弱酸阴离子 碱 性
无
中性
促进水电离 无影响
规 律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解
★盐类水解的ห้องสมุดไป่ตู้响因素
12、、越温浓弱度度越::温浓水度度解升越高小、，，越水水热解解越程程度度水增越解大大、；:（越即稀稀释越促水进解水！解）
★盐类水解书写的规则
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“ ”
考虑：盐类水解的实质是什么？ 促进了水的电离，平衡右移
考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？
反应的程度如何？
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱
水解程 度微弱
★盐类水解的规律
类
型 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 对水电离的影响
强酸弱碱盐 水 解
(如NH4Cl)
弱碱阳离子 酸 性 促进水电离
第三课时影响盐类水解的因素(PPT课件)
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 .
盐类的水解程度受到盐的浓 度、温度及溶液酸碱度的影 响。（符合勒夏特列原理）
水解是吸热的反应， 升温促进水解.降 1 温度: 温抑制水解。越热 越水解
练习：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深
2、浓度：越稀越水解
例如：向1L 1mol/LNH4Cl溶液中加水稀释到10L， 此时溶液中H+的数量（ ），H+的浓度 （ ）。 A 增加
溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得
到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
任务单三
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
专题08 盐类的水解 (影响因素)- 名校同步高二化学疑难点突破实用课件
3.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提 示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)
A. Na2CO3 _>__ CH3COONa B. AlCl3 _<__MgCl2 C. NaHCO3 _<__ Na2CO3 D. FeCl2 _>__FeCl3
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平 衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
第三节 盐类的水解（2）
影响因素
一.影响盐类水解平衡的因素
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远 大于NaF,分析其原因?
F- + H2O CN- + H2O
HF + OH-
酸性
HCN + OH- HF>度大，NaCN碱性强。
增大 减小 颜色变深
增大 减小 减小 增大 减小 增大
颜色变浅 颜色变深
红褐色↓无↑
酸性 （加H+
）
抑制阳离子水解
Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋
促进阴离子水解
CH3COO─+H2O ⇌ CH3COOH +OH─
碱性 （加OH-）
抑制阴离子水解 促进阳离子水解
2. 外因
（1）温度： 水解反应△H>0 越热越水解
(情境思考1)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案。
提示:取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两 份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平 衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案1
第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用一、内容及其解析1、内容:（1）、盐类的水解平衡（2）、影响盐类水解的主要因素（3）、盐类水解反应的应用2、解析:这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。
二、目标及其解析1、目标：（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、掌握盐类水解的影响因素2、解析:（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。
三、教学问题诊断分析盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。
【教学过程】一、盐类水解的影响因素［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。
若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
1、内因：盐本身的性质主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H十，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
3、不考虑水解的情况不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCb+ Na2SO4== BaSO4 + 2NaCl。
水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2 + Na2CO3== BaCO3 + 2NaCl。
若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCb+ Na2S ==2FeC2 + 2NaCl + S四、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件
(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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2．在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ － － CO2 ＋ H O HCO ＋ OH (已知 H2CO3 的电离常数 Ka1＝ 3 2 3
4.2× 10－ 7， Ka2＝ 5.6× 10－11)，下列说法正确的是
(
)
A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数 增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 c HCO3 C．加水稀释， 2－ 减小 c CO3
3 抑制 Fe 的水解。 目的是
＋
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去
污能力 。 _______
3． 盐类作净水剂： 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体 ， 有较强的 吸附 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反
3 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 应的离子方程式为
＋ ＋
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4．制备物质 (1)用 TiCl4 制取 TiO2 发生反应的化学方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2· xH2O↓＋4HCl 。 ____________________________________________
△ TiO2· xH2O=====TiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
－
D． CO2 3 水解平衡常数 Kh1＝ 2.8× 10
－
－8
解析
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－
解析：化学平衡常数只受温度的影响， A 错误；通入的 CO2 与 OH 反 c HCO3 c HCO3 · c OH Kh 应，使平衡右移， B 正确； － ＝ － ＝ － ，加 2－ c CO2 c CO · c OH c OH 3 3
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巩固练习
3、向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．增大、减小、减小 B．增大、减小、增大 C．减小、增大、增大 D．减小、增大、减小
答案： D
三、盐类水解的生产生活应用
三、盐类水解的生产生活应用
3.热碱除油污
纯碱在热水中除油污能力更强：
加热促进CO32- 的水解
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
三、盐类水解的生产生活应用
4、化肥施用防水解 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O ⇋ HCO3- +OHHCO3-＋H2O ⇋ H2CO3 +OH铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 NH4+＋H2O ⇋ NH3·H2O+ H+
1.做净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性， 常用作净水剂。
如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)水解的离子方程式为
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
2.泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生双水解相互促进反应， 产生CO2气体和Al(OH)3沉淀
Al3＋ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2.制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋ 的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
四、盐类水解的化学应用
3.判断离子共存 （能够发生完全双水解的离子无法大量共存）
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③外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若 加入碱（酸），就会中和溶液中的H+ (OH-),使平衡向水解方向移动而促进 水解；若加酸（碱）就会抑制水解。
完成下列表格
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
一种集杀菌消毒、吸附、絮凝
于一体的新型多功能水处理剂 ，经常用于饮用水净化处理。
（三）.泡沫灭火器的原理 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
灭
塑料筒里面放入
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
（四）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
酸性
K2CO3（草木灰））
碱性
它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
（五）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质！ (主) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (次) Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
加NaOH(s)
醋酸钠(s)
向右 向右 向左 向右
增大 增大
减小 减小
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
二、盐类水解的应用
(一) 易水解盐溶液的配制与保存： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸；
① 加入Mg(OH)2 ③ 加入MgCO3
② 加入MgO
④ 加入Mg
14
课堂小结：请大家总结本节课内容
1、影响盐类水解的因素 2、盐类水解的应用
选修4 第三章 水溶液中的离子平衡
制作者：田国鹏
面食制作
泡沫灭火器
胃药
影响盐类水解的主要因素
1、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对应的 酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解 程度越大.
2、外因：
①温度：升高温度，水解程度 增大；
②浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向
移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水 解程度减小。
（二）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
资料第卡三片节 盐类的水解
人教版《化学》选修4
高铁酸钾（K2FeO4）具有强 氧化性，可杀菌消毒。高铁酸 钾的还原产物Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮 凝作用）， 可使水变澄清。是