江苏省南京市、盐城市2020届高三化学联考试卷
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学联考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2. 2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2=====通电CO ＋NaClO 。
下列有关化学用语表示错误的是( )A. 中子数为12的钠原子：2311NaB. Cl －的结构示意图：C. CO 2的结构式：O===C===OD. NaClO 的电子式：Na ∶O , ∶Cl , ∶3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO －3B. c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO －3D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－46. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO 2D. SO 2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3B. FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋===Fe 2＋＋Sn 4＋C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与X 同主族。
下列说法错误的是( )A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Al 2O 3(熔融)――→电解冰晶石Al(s)――→Cl 2（g ）△AlCl 3(s) B. FeS 2(s)――→O 2（g ）高温SO 2(g)――→H 2O （l ）H 2SO 4(aq) C. NH 3(g)――→O 2（g ）催化剂，△NO(g)――→NaOH （aq ）NaNO 3(aq)D. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 4SiO 4(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)10. 2019年11月《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H 2O 2H ＋＋HO －2，K a ＝2.4×10－12)。
下列说法错误的是( )A. X 膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H 2O 2电极上流过4 mol e －D. b 极上的电极反应为O 2＋H 2O ＋2e －===HO －2＋OH －不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 反应Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C. 室温时，CaCO 3在0.1 mol·L －1 的NH 4Cl 溶液中的溶解度比在纯水中的大D. 2 mol SO 2和1 mol O 2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )A. 分子中两个苯环处于同一平面B. 分子中有3个手性碳原子C. 能与浓溴水发生取代反应D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O－结合H＋的能力比S2－的弱B 将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag＋的氧化性一定比Fe3＋的强D向2支均盛有2 mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)14. 25 ℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pK b为4.75。
常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B. 0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60∶c(H2PO－3)＝c(HPO2－3)C. 0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0∶c(NH＋4)＝c(H2PO－3)＋c(HPO2－3)D. 0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO－3)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－115. 甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右下图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的正反应是放热反应B. a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)C. T K时，该反应的平衡常数小于12.96D. 恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)非选择题16. (12分)利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________________。
17. (15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。
(2) B→C的反应类型为____________。
(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
18. (12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。
MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ. 称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
2020年江苏省盐城市第三中学高三化学联考试卷含解析
2020年江苏省盐城市第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：C2. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略3. 下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：C5. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。
根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。
某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。
下列实验有关变量控制的操作错误的是A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂B．可选择浓度分别为0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L-1的KMnO4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间参考答案：C略6. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；故选C．7. 下列不属于合成纤维的是 ( )A、的确良B、棉花C、人造棉花D、氯纶参考答案：B略8. 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算参考答案：A略9. 下列装置或操作不正确的是参考答案：C略10. 下列说法正确的是()A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次调研考试化学试题Word版含答案
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图C.NCl3的电子式D.聚氯乙烯的结构简式3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W 分别与X 、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO 3溶液中CO 32-的水解:CO 32-+2H 22CO 3+2OH - B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H ++NO 3-=Ag ++NO↑+2H 2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是32SO 4C.NaAlO 232(aq) 38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
2020届江苏省南京、盐城高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
江苏省南京、盐城2020届高三第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光——热——电”能量转换形式的是（）A. 光致(互变异构)储能B. 生产甲醇燃料C. 太阳能熔盐发电D. 太阳能空间发电『答案』C『详解』A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；B、光能转变成化学能，故B不符；C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；D、光能转换为电能，故D不符；故选C。
2.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A. 中子数为12的钠原子：23Na B. Cl－的结构示意图：11C. CO2的结构式：O=C=OD. NaClO的电子式：『答案』DNa ，故A正确；『详解』A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：2311B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH3具有碱性，可用作制冷剂『答案』A『详解』A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。
2020江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷答案解析
2020江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷答案解析一、单选题1．我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光﹣热﹣电”能量转换形式的是（）A．.光致（互变异构）储能B．.生产甲醇燃料C．.太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电【解答】解：A．涉及光能与热能的转化，故A不选；B．太阳能转化为化学能，故B不选；C．涉及光能、热能以及电能的转化，故C选；D．涉及光能、电能的转化，故D不选。
故选：C。
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO．下列有关化学用语表示错误的是（）A．中子数为12的钠原子：NaB．Cl﹣的结构示意图：C．CO2的结构式：O═C═OD．NaClO的电子式：【解答】解；A．中子数为12的钠原子质量数＝11+12＝23，该原子的表示方法为1123Na，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故B 正确；C．CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其结构式为：O＝C＝O，故C正确；D．NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO﹣离子构成，NaClO的电子式为，故D错误；故选：D。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂【解答】解：A、Mg（OH）2具有弱碱性，能与HCl反应生成氯化镁和水，并且无毒，所以Mg（OH）2可用于制胃酸中和剂，故A正确；B、H2O2具有氧化性，可用作消毒剂，与H2O2是无色液体关系不大，故B错误；C、FeCl3易水解生成氢氧化铁胶体、吸附作用强，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与FeCl3具有氧化性无关，故C错误；D、液NH3气化时吸热，使环境温度降低，所以液NH3可用作制冷剂，与液NH3具有碱性无关，故D错误；故选：A。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学附答案
南京、盐城2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO B. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
【6月盐城四模化学】2020年6月江苏省盐城市2020届高三第三次模拟考试化学试卷含答案(6.10)
·9·2020届高三模拟考试试卷(盐城)化学参考答案及评分标准1. C2. D3. B4. D5. B6. C7. A8. B9. A 10. C 11. CD 12. C 13. A 14. AC15. BD16. (12分，每空2分)(1) ① Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O② 体系中H 2C 2O 4(C 2O )发生分解，助溶作用减弱2－4③ 该范围内增大H 2C 2O 4的量，有利于[Fe(C 2O 4)3]3－生成过量的H 2C 2O 4将酸浸液中的Fe 2＋转化为FeC 2O 4沉淀(2) [Fe(C 2O 4)3]3－＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3C 2O ＋3NH2－4＋4(3) 高温焙烧(或煅烧)17. (15分)(1) 羧基(1分) 醚键(1分)(2) 消去反应(消除反应)(2分)(3) (3分) (5)(5分)18. (12分)(1) ① ＋4(2分)② 5NaClO 2＋4HCl 4ClO 2↑＋5NaCl ＋2H 2O(2分) =====微热(2) n(ClO 2)＝n(KClO 2)＝×0.100 0 mol ·L －1×20.00 mL ×10－3L ·mL －1＝5.000×10－4mol(214分)n(Cl 2)＋n(ClO 2)＝×0.100 0 mol ·L －1×6.00 mL ×10－3L ·mL －1 ＝3.000×10－4mol 1212·10·n(Cl 2)＝3.000×10－4mol －×5.000×10－4mol ＝5.000×10－5mol(2分) 12c(ClO 2)＝5.000×10－4mol ×67.5 g ·mol －1 /(5.00 mL ×10－3L ·mL －1)＝6.750 g·L －1(2分) c(Cl 2)＝5.000×10－5mol ×71 g ·mol －1/(5.00 mL ×10－3L ·mL －1)＝0.710 0 g·L －1(2分)19. (15分)(1) 坩埚(1分) 泥三角(1分)(2)ZnO ＋3NH 3·H 2O ＋NH ＋HCO ===[Zn(NH 3)4]2＋＋CO ＋4H 2O(2分)＋4－32－3(3) 搅拌下分次加入Zn 粉，直到最后加入Zn 粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色(2分) 用稀硫酸溶解、过滤和水洗(干燥)(2分)(4) CD(2分)(5) 搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H 2O 2溶液，加热至约50℃，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H 2O 2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH 溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH 溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热(5分)20. (14分)(1) CO 2＋ClO －＋H 2O===HCO ＋HClO(2分) －6.5(2分)－3(2) ① 2Cl －—2e －===Cl 2↑(2分)② ClO －扩散到阴极并被还原(2分)(3) ① 2NH 3＋3NaClO===N 2＋3H 2O ＋3NaCl(2分)② 随溶液pH 增大，NH 逐渐转化为更易被氧化的NH 3，且由图1知NaClO 溶液的主要成分为＋4氧化能力更强的HClO(2分)③ NaClO 溶液中ClO －含量增大，氧化性减弱(2分)21A. (12分，每空2分)(1) [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(2) 易(3) sp 2和sp 3 18 mol(4) YNi 2B 2C21B. (12分，每空2分)(1) 避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作(2) 分液(3) 沸水浴(4) ① 冷凝管② 3Br 2＋S ＋6C 2H 5OH 6C 2H 5Br ＋2H 2O ＋H 2SO 4 ――→90～95℃(5) 将粗溴乙烷先用1%的NaOH 溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl 2干燥。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
2020年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷
2020年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光-热-电”能量转换形式的是（）A. .光致（互变异构）储能B. .生产甲醇燃料C. .太阳能熔盐发电D. 太阳能空间发电2.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO．下列有关化学用语表示错误的是（）A. 中子数为12的钠原子：NaB. Cl-的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=OD. NaClO的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH3具有碱性，可用作制冷剂4.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙干燥NH3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-B. =1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、AlO2-C. 0.1 mol•L-1KFe（SO4）2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO3-D. 0.1 mol•L-1Ca5NH4（NO3）11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO2与Na2O2反应可产生O2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D. SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-B. FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2. 2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2=====通电CO ＋NaClO 。
下列有关化学用语表示错误的是( )A. 中子数为12的钠原子：2311NaB. Cl －的结构示意图：C. CO 2的结构式：O===C===OD. NaClO 的电子式：Na∶O , ∶Cl , ∶3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO －3B. c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、AlO －2 C. 0.1 m ol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO －3D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－46. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO 2D. SO 2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3B. FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋===Fe 2＋＋Sn 4＋C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与X 同主族。
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学下学期第三次调研考试试题(含解析)
+ 2NaOH+ 2H2O = 2NaAlO2
+ 3H2↑，
不会生成氢氧化铝，A项错误；
-
Na CO溶液，不会生成
CO，只会生成
B.因酸性比较：H2CO>苯酚>HCO，则向苯酚溶液中滴加
3
3
2
3
2
苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；
C.蔗糖不是还原性糖，不可以与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；
D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度
【详解】A.一水合氨为弱碱，不可以拆成离子形式，且不可以溶解氢氧化铝积淀，正确的离子方
2+
+
程式为：Al +3NH?H2O═Al(OH)3↓+3NH4，A项错误；
2
22
+
3-
项错误；
B.向水中通入NO的离子方程式为：3NO+H O=2H+2NO +NO，B
C.向NH4HCO3溶液中加入过分
+--
2-
(
)
＋
2＋
、I
－
-
A. pH＝2的溶液：Na
、Fe
、NO3
B. c(NaAlO
－1
的溶液：
＋
－
－
2-
2
)＝0.1 mol·L
K
、OH
、Cl
、SO
4
-
)＝0.1 mol
－1
的溶液：
＋
＋
、SiO
2-
、ClO
－
C. Kw/c(OH
·L
Na
、K
3