】2015 - 2016北京市西城区高二下学期期末考试化学试题
北京市西城区2015 — 2016学年度第二学期期末试卷
高二化学试卷2016.7
试卷满分：120分考试时间：100分钟
A 卷〔选修模块5〕满分100分
说明：选择题的答案请填在第4页答案表中
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11~ 20小题，每小题3分）1．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是
A．乙烷B．丙烯C．乙醇D．丙炔
2．下列有机物中，不属于
．．．羧酸的是
A．HCOOH B．CH
CH2COOH C．CH3COOCH3D．HOOC-COOH
3
3．下列物质中，不属于
．．．高分子化合物的是
A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖
4．下列有机物中，能与水互溶的是
A．乙醛B．溴乙烷C．四氯化碳D．乙酸乙酯5．下列表达正确的是
A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COH
C．2-丁烯的键线式D．2-丙醇的结构简式C3H7-OH 6．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷B．苯C．环己烷D．甲苯
7．下列有机物有顺反异构体的是
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2 8．下列材料中，属于功能高分子材料的是
A．聚乙烯B．高吸水性树脂C．涤纶D．酚醛树脂
9．下列方法常用于分析有机物的相对分子质量的是
A．红外光谱法B．核磁共振氢谱法
C．质谱法D．燃烧法
10．下列物质属于同系物的是
A．B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5OH与CH3OH D．CH3CH2CH3与CH2=CHCH3
11．某有机物的结构简式如图所示，下列命名正确的是
A．2,3,3-三甲基戊烷
B．3,3,4-三甲基己烷
C．2,3-二甲基-3-乙基丁烷
D．2-乙基-2,3-二甲基丁烷
12．下列关于油脂的叙述不正确
．．．的是
A．天然油脂是混和物B．油脂是天然高分子化合物
C．油脂在碱性溶液中能发生皂化反应D．人造脂肪是液态的油催化加氢形成的13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
14．下列叙述正确的是
A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性
B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益
15．下列操作不．正确
．．的是
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，检验其中的溴元素D．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜
16．苹果酸的结构简式是，下列说法不
．．的是
．正确A．苹果酸能发生催化氧化反应
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．苹果酸能发生消去反应
D．苹果酸能发生缩聚反应
17．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是
A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH
C D
18．下列物质间反应的产物中一定不存在
．．．同分异构体的是
A．CH2=CHCH3与HBr
B与NaOH乙醇溶液共热
C3 3 2
D与NaHCO3溶液
19．由两种单体加聚而成的高聚物是
A B
C D
20．已知某有机物9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，该有机物的化学式是
A．C4H10B．C4H10O2
C．C2H6O D．C2H5O
选择题答案表
第二部分（非选择题 共50分）
21．（6分）现有下列4种重要的有机物：
（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 （填序号）。
（2）能与浓硝酸反应生成TNT 的是 （填序号）。
（3）能与甲醛在酸催化下缩合成高分子化合物的是 （填序号）。
22．（10分）某有机物由C 、H 、O 三种元素组成，球棍模型
如图所示：
（1）该有机物的分子式是 。
（2）该有机物所含官能团的名称是 、 。
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是 。
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是 （填序号）。
a ．能与NaHCO 3溶液反应
b ．能发生水解反应
c ．不能与溴的CCl 4溶液反应
d ．能与酸性高锰酸钾溶液反应
Cl
② CH 3CHCH 3
①CH 3CH 2CHO ③
④
23．（6分）某同学欲用下图所示装置比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。
（1）苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是。
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是。
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是。
24．（8分）下图中F是一种具有果香味的合成香料，其合成路线如下：
（1）A → B反应的化学方程式是。
（2）E的结构简式是。
（3）C → D的反应类型是反应，F的结构简式是。
25．（10分）由玉米芯制取的糠醛是一种广泛使用的化工原料。
玉米芯的主要成分多缩戊糖是一种多糖，在硫酸或盐酸等催化剂的作用下能转化为戊糖，戊糖。
通常条件下，糠醛是无色油状液体，在空气中易变成黄棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有机溶剂中，能与水部分互溶。
糠醛用途广泛，如：用糠醛替代甲醛与苯酚在酸或碱催化下合成的酚醛树脂，可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂；糠醛的氧化产物己二酸是合成锦纶纤维的重要单体；糠醛在以CuO-Cr2O3作为催化剂并加热加压
的条件下，可制得糠醇，糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料。
根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）糠醛的分子式是，其核磁共振氢谱显示组峰。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
a．糠醛在空气中易被氧化而变色b．可以用分液法分离糠醛和丙酮的混合物c．可以用糠醛萃取溴水中的溴d．1 mol糠醛最多可与3 mol H2加成（3）糠醛制取糠醇反应的化学方程式是。
（4）糠醛的氧化产物己二酸与另一单体在一定条件下合成锦纶纤维
其反应的化学方程式是。
26．（10分）气态烃A及其同系物B是重要的化工原料。
已知A的相对分子质量为28。
由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（）。
已知：
信息ⅰ
信息ⅱ
（1）A的结构简式是。
（2）I→W的反应类型是反应。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
a．C、E互为同系物b．反应①和②均为加成反应
c．F与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
（5）写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式。
i．能发生水解反应ii．能使溴的四氯化碳溶液褪色iii．结构中不含甲基
B卷满分20分
1．（8分）由苯甲醛生产强心急救药医用阿拉明的过程如下：
（1）反应①的化学方程式是。
（2）A微溶于水，但能溶于碳酸钠溶液中，过程中无气体生成；A也能与银氨溶液反应产
生银镜。
A与NaOH溶液发生反应的化学方程式是。
（3）B的结构简式是。
（4）医用阿拉明是阿拉明与酒石酸形成的盐，下列说法正确的是（填序号）。
a．阿拉明既能体现酸性也能体现碱性
b．医用阿拉明需要密封保存
c．医用阿拉明不能与溴水反应
2．（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸
异戊酯装置示意图和有关数据如下：
已知异戊醇的结构简式：
（1）制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是 。
（2）异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是 。
（3）为了实验的安全，还需在反应容器中加入 。
（4）加入药品结束后，开始缓慢加热A ，回流50 min 。
待反应液冷却至室温后倒入分液漏
斗中，分别用 和 （填序号）洗涤混合液，以除去其中的杂质。
a ．水 b ．饱和NaHCO 3溶液 c ．NaOH 溶液 （5）经上述除杂操作后，还需对所得产品进行蒸馏的提纯操作。
① 下列蒸馏装置中，仪器选择及安装都正确的是 （填序号）。
a ．
b ．
c ．
② 若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
（6）为提高异戊醇的转化率可采取的措施是 。
3/(g cm )-⋅密度 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 0.8123 131 微溶 乙 酸 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 0.8670
142
难溶。
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北京市西城区2016 — 2017学年度第二学期期末试卷高二化学试卷2017.7试卷满分:120分考试时间：100分钟A 卷〔选修模块5〕满分100分说明:选择题的答案请填在第4页答案表中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分;11～ 20小题，每小题3分）1．下列不属于．．．有机化合物的是A．甲烷B．甲醛C．乙酸D．二氧化碳2．下列液态有机物中,密度比水大的是A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．植物油3．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A．塑料B．淀粉C．油脂D．蛋白质4．下列物质中，与甲烷互为同系物的是A．C2H4B．C2H2C．C6H6D．C3H85．下列物质中，不能．．与金属钠反应生成气体的是A．CH3CH2OH B．CH3CH3C．CH3COOH D．6．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．苯的硝化反应 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C．溴乙烷的水解反应 D．乙炔在一定条件下生成乙烯7．下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水8．下列物质中，不属于．．．醇的是A．B．C．D．CH3OH9．下列有机物不属于．．．分子内所有原子均在同一平面上的是A．苯B．乙烯C．乙炔D．乙烷10的正确命名为A．3,3，4—三甲基己烷B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷C．2-乙基—3,3—二甲基戊烷D．2，3,3—三甲基己烷11．下列有机物存在顺反异构现象的是A．HC≡CH B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH212．下列有机物中,A．CH3OH B．CH3CHO C D．CH3CH2OCH2CH313．下列化学符号书写正确的是A．四氯化碳的电子B．硝基的结构简式－O2NC．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H－C≡C－H14．下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛15．下列物质中，能发生消去反应的是A．CH3OH B．CH3CH2CH2OHC．D．16．下列说法中，不．正确．．的是A．油脂水解的产物中含甘油B．淀粉与纤维素互为同分异构体C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性17．下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D．“尿不湿"中的高吸水性树脂属于功能高分子材料18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①② B．②③ C．①③ D．①②③19．己烯雌酚（结构简式如下图所示)，是一种激素类药物。
西城区高二年级第二学期化学期末考试题及答案
西城区⾼⼆年级第⼆学期化学期末考试题及答案北京市西城区（北区）下学期⾼⼆年级学业测试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷[选修模块5]满分100分可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12O16Na23第⼀部分（选择题共50分）每⼩题只有⼀个选项．．．．．．符合题意（1～25⼩题，每⼩题2分）1.下列有机物的命名中，正确的是A.2，2-⼆甲基丁烷B.3，3-⼆甲基丁烷C.2-⼄基丁烷D.2，3，3-三甲基丁烷2.键线式可以简明地表⽰有机物的结构，表⽰的物质是A.丁烷B.丙烷C.丙烯D.1-丁烯3.下列有机物中，属于芳⾹烃的是A. B.C. D.4.分⼦式为C4H9Cl的有机物有A.2种B.3种C.4种D.8种5.下列有关油脂的叙述中，不正确．．．的是A.植物油能使溴⽔褪⾊B.油脂的氢化⼜称为油脂的硬化C.植物油、⽜油、⽢油、汽油统称为油脂D.油脂在碱性溶液中的⽔解反应⼜称为皂化反应6.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.7.下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是A.和B.和C.和D.和8.下列有机物分⼦中，所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内的是A. B.C. D.9.只⽤⼀种试剂鉴别正⼰烷、1-⼰烯、⼄醇、苯酚⽔溶液4种⽆⾊液体，应选⽤A.酸性KMnO4溶液B.饱和溴⽔C.NaOH溶液D.AgNO3溶液10.下列物质中，沸点最⾼的是A.⼄烷B.丙烷C.⼄醇D.⼄⼆醇11.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是A.⼄醇的同系物B.⼄醛的同系物C.丙醇的同分异构体D.丙醛的同分异构体12.下列玻璃仪器的洗涤⽅法不正确．．．的是A.附着油脂的试管，⽤热碱溶液洗涤B.残留在试管内壁上的碘，⽤酒精洗涤C.做过银镜反应实验后的试管，⽤氨⽔洗涤D.残留有苯酚的试管，⽤酒精洗涤13.下列实验装置⼀般不⽤于．．．分离物质的是14.下列有关蛋⽩质的说法中，正确的是A.蛋⽩质只要变性，就不能发⽣⽔解反应B.向蛋⽩质溶液中加⼊饱和硫酸钠溶液可产⽣沉淀C.蛋⽩质是仅由C、H、O、N4种元素组成的⾼分⼦化合物D.蛋⽩质在酸、碱或酶的作⽤下，最终⽔解成较⼩的肽类化合物15.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A.溴苯中的溴（KI溶液）B.溴⼄烷中的⼄醇（NaOH溶液）C.苯中的甲苯（溴⽔）D.⼄酸⼄酯中的⼄酸（饱和Na2CO3溶液）16.下列物质中，既能发⽣消去反应⽣成烯烃，⼜能发⽣氧化反应⽣成醛的是A.CH3OHB.C. D.17.咖啡酸具有⽌⾎、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A.咖啡酸分⼦中的所有碳原⼦不可能共平⾯B.咖啡酸可以发⽣加成、酯化、加聚等反应C.1mol咖啡酸与⾜量Na反应，最多产⽣3molH2D.1mol咖啡酸与饱和溴⽔反应，最多消耗2.5molBr218.下列各组有机物，以任意⽐混合，只要总物质的量⼀定，则完全燃烧时消耗的氧⽓的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8B.C4H6和C3H8C.C6H10和C6H6D.C3H6和C3H8O19.A、B、C3种醇同⾜量的⾦属钠完全反应，在相同条件下产⽣相同体积的氢⽓，消耗这3种醇的物质的量之⽐为2：6：3，则A、B、C3种醇分⼦中含羟基数⽬之⽐是A.3:2:1B.3:1:2C.2:1:3D.2:6:321.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所⽰。
西城高二第二学期期末考试试题练习含答题高中化学北京
北京西城下学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（选修模块5）满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）1. 常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸D. 苯酚2. 下列物质中，不能．．与金属钠反应放出氢气的是A. 苯B. 水C. 乙醇D. 乙酸3. 下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A. 塑料B. 油脂C. 纤维素D. 合成橡胶4. 下列表述正确的是A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COHC. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式5. 下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性6.聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。
下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确．．．的是A. 属于高分子化合物B. 单体是CF2＝CF2C. 可由加聚反应得到D. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色7. 下列有机物中，易溶于水的是A. 乙酸B. 溴乙烷C. 四氯化碳D. 乙酸乙酯8. 下列有机物中，不属于．．．羧酸的是A. 乙二酸B. 苯甲酸C. 石炭酸D. 硬脂酸9. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 22CH CH HCl=+32CH CH ClB. 42CH Cl +3CH Cl HCl +C. 322CH CHO O +32CH COOHD. 32CH CH Br NaOH +222CH CH NaBr H O =↑++10. 下列物质中，属于乙醇同系物的是11. 下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是 A. ①>②>③ B. ②>①>③C. ③>②>①D. ③>①>②12. 下列说法中，正确的是 A. 蛋白质遇硫酸钠溶液变性 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 下列实验操作不正确．．．的是 A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH 溶液清洗C. 饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D. 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 14. 下列醇类物质中，能被氧化成醛的是15. 下列化学方程式不正确．．．的是 A. 乙醇与浓氢溴酸反应32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+B. 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水C. 苯酚钠中通入二氧化碳D. 蔗糖在稀硫酸作用下水解122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()∆+−−−→+稀硫酸蔗糖果糖葡萄糖 16. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图1 分离乙醇和乙酸B. 图2 除去乙炔中的乙烯C. 图3 除去溴苯中的溴单质D. 图4 除去工业酒精中的甲醇 17. 下列烃中经催化加氢，不能．．得到2-甲基丁烷的是 A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3，3-二甲基-1-丁炔 18. 油酸的结构简式为CH 3（CH 2）7CH ＝CH （CH 2）7COOH ，下列说法正确的是 A. 油酸的分子式为C 18H 33O 2 B. 油酸是乙酸的同系物C. 油酸可与氢气发生加成反应D. 1mol 油酸最多可与1mol 甘油酯化 19. 下列实验操作能达到实验目的的是A. X 可以发生加成反应B. 步骤①的反应类型是水解反应C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同第二部分（非选择题共50分）21. （4分）有机物具有广泛的用途。
北京西城区北京师范大第二附属中高二下期期末化试卷(有机)
A. B. C. D.A
B C D
A.液化石油气、天然气都是可再生能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化和裂解都属于物理变化
D.石油分馏出的各馏分均是纯净物
下列关于石油的说法正确的是（ ）A.油脂水解的产物中一定含甘油
糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.氨基酸既能与盐酸反应，也能与 反应
下列说法中，不正确的是（ ）NaOH 球棍模型
聚合后的结构简式
丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（ ）23 和
和
和
32
氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ）
甲基的电子式
的结构中含有酯基
下列说法正确的是（ ）
2
玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
和苯乙烯互为同系物
22.
是一种有机烯醚，可以用烃
写出满足下列条件有机醚的同分异构体的结构简式（写出
回答下列问题：
写出用和 丁炔为原料制备化合物的合成路线
_________________________________________________（其他试剂任选）。
2
在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴另次氯酸钠溶液，氨氮去除率随
点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。
康
已知：。
高二第二学期期末考试练习含答案试题高中化学北京西城
北京西城第二学期期末试卷高二化学试卷 2016.7试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷〔选修 模块5〕 满分100分说明：选择题的答案请填在第4页答案表中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11~ 20小题，每小题3分）1．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A ．乙烷B ．丙烯C ．乙醇D ．丙炔2．下列有机物中，不属于．．．羧酸的是A ．HCOOHB ．CH 3CH 2COOHC ．CH 3COOCH 3D ．HOOC-COOH3．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A ．塑料B ．蛋白质C ．淀粉D ．葡萄糖4．下列有机物中，能与水互溶的是A ．乙醛B ．溴乙烷C ．四氯化碳D ．乙酸乙酯5．下列表达正确的是A ．羟基的电子式B ．醛基的结构简式 —COHC ．2-丁烯的键线式D ．2-丙醇的结构简式 C 3H 7-OH6．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．甲烷B ．苯C ．环己烷D ．甲苯 7．下列有机物有顺反异构体的是A ． CH 3CH 3B ． CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CHCH 3D ． CH 3CH=CH 2 8．下列材料中，属于功能高分子材料的是A ．聚乙烯B ．高吸水性树脂C ．涤纶D ．酚醛树脂9．下列方法常用于分析有机物的相对分子质量的是A．红外光谱法B．核磁共振氢谱法C．质谱法D．燃烧法10．下列物质属于同系物的是A．B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH与CH3OH D．CH3CH2CH3与CH2=CHCH311．某有机物的结构简式如图所示，下列命名正确的是A．2,3,3-三甲基戊烷B．3,3,4-三甲基己烷C．2,3-二甲基-3-乙基丁烷D．2-乙基-2,3-二甲基丁烷12．下列关于油脂的叙述不正确．．．的是A．天然油脂是混和物B．油脂是天然高分子化合物C．油脂在碱性溶液中能发生皂化反应D．人造脂肪是液态的油催化加氢形成的13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是14．下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益15．下列操作不．正确．．的是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，检验其中的溴元素D．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜16，下列说法不正确．．．的是A．苹果酸能发生催化氧化反应B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．苹果酸能发生消去反应D．苹果酸能发生缩聚反应17．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是A．CH3OH B．CH3CH2CH2OHC D．18．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是A．CH2=CHCH3与HBrB与NaOH乙醇溶液共热C3 3 2D NaHCO3溶液19．由两种单体加聚而成的高聚物是A BC D．20．已知某有机物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，该有机物的化学式是A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6O D．C2H5O选择题答案表第二部分（非选择题 共50分）21．（6分）现有下列4种重要的有机物：（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 （填序号）。
北京市西城区2015 — 2016学年度第二学期期末试卷高二化学试卷含答案
北京市西城区2015 — 2016学年度第二学期期末试卷高二化学试卷2016.7试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔选修模块5〕满分100分说明：选择题的答案请填在第4页答案表中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11~ 20小题，每小题3分）1．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A．乙烷B．丙烯C．乙醇D．丙炔2．下列有机物中，不属于．．．羧酸的是A．HCOOH B．CHCH2COOH C．CH3COOCH3D．HOOC-COOH33．下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖4．下列有机物中，能与水互溶的是A．乙醛B．溴乙烷C．四氯化碳D．乙酸乙酯5．下列表达正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．2-丁烯的键线式D．2-丙醇的结构简式C3H7-OH 6．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．环己烷D．甲苯7．下列有机物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2 8．下列材料中，属于功能高分子材料的是A．聚乙烯B．高吸水性树脂C．涤纶D．酚醛树脂9．下列方法常用于分析有机物的相对分子质量的是A．红外光谱法B．核磁共振氢谱法C．质谱法D．燃烧法10．下列物质属于同系物的是A．B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH与CH3OH D．CH3CH2CH3与CH2=CHCH311．某有机物的结构简式如图所示，下列命名正确的是A．2,3,3-三甲基戊烷B．3,3,4-三甲基己烷C．2,3-二甲基-3-乙基丁烷D．2-乙基-2,3-二甲基丁烷12．下列关于油脂的叙述不正确．．．的是A．天然油脂是混和物B．油脂是天然高分子化合物C．油脂在碱性溶液中能发生皂化反应D．人造脂肪是液态的油催化加氢形成的13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是14．下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益15．下列操作不．正确．．的是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，检验其中的溴元素D．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜16．苹果酸的结构简式是，下列说法不．．的是．正确A．苹果酸能发生催化氧化反应B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．苹果酸能发生消去反应D．苹果酸能发生缩聚反应17．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是A．CH3OH B．CH3CH2CH2OHC D18．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是A．CH2=CHCH3与HBrB与NaOH乙醇溶液共热C3 3 2D与NaHCO3溶液19．由两种单体加聚而成的高聚物是A BC D20．已知某有机物9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，该有机物的化学式是A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6O D．C2H5O选择题答案表第二部分（非选择题 共50分）21．（6分）现有下列4种重要的有机物：（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 （填序号）。
北京市西城区普通中学2015-2016学年高一(下)期末化学模拟试卷(解析版)
2015-2016学年北京市西城区普通中学高一（下）期末化学模拟试卷一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共20分）．1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应3．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO44．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光导纤维5．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si6．下列化合物中，含有离子键的是（）A．CO2B．HCl C．NH3D．NaCl7．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A．136 B．50 C．86 D．2228．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A．元素的金属性减弱 B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小9．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是（）A．同素异形体B．同一物质C．同位素D．以上关系均不正确10．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共30分）．11．下列电子式错误的是（）A．B．C． D．12．一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）A．Si3N4B．SiN C．Si2N3D．Si4N313．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（）A．Si B．Ge C．Sn D．Pb14．下列说法正确的是（）A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应15．下列各关系中，正确的是（）A．原子半径：O＞S＞SeB．单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH16．某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（）A．AgNO3B．CuSO4C．K2SO3D．Na2CO317．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化18．检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（）A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液19．下列说法正确的是（）A．浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂B．常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运C．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D．浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存20．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O221．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol22．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对23．元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（）A．2种B．4种C．5种D．8种24．据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）A．它的组成可以用H3+表示B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它一定含3个中子D．可以推测它的化学性质与H2不同25．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．三、（26～30小题，共26分）．26．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．27．将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na2SiO3），滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．28．图为周期表的一部分（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．（2）第17号元素的名称是，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子结构示意图为．（3）上述元素中化学性质最稳定的是．（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有，用电子式表示其形成过程．（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物是，具有两性的氢氧化物是．29．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A B C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、（30～31小题，共14分）．30．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰通过实验推断此粉末的组成是 ．31．图为制取纯净干燥的气体A 的装置图的一部分．生成A 的速度可通过滴入液体B 的速度控制．已知A 是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．（1）A 是 ．（2）若C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．（3）若C 是一种黑色粉末，则B 物质是 ，C 物质的作用是 ． （4）洗气瓶中的试剂是 ，其作用是 ．五、（32～33小题，共10分）．32．用Cu 跟浓H 2SO 4反应，得到SO 2的体积为22.4L （标准状况）．把所得的CuSO 4配制成500mL 溶液．求：（1）反应过程中转移电子的物质的量．（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．33．将质量为6.3g 的Na 2SO 3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL 溶液．取出50mL ，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L ；另取该溶液50mL 加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．六、（共10分，选做，不计入总分）．34．如图所示，已知单质E 可作为半导体材料；化合物F 是一种具有可燃性的氧化物；化合物I 能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A 起反应．请据此填空．（1）化合物F 、I 的化学式为： 、 ．（2）反应①的化学方程式为：．35．若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38N A个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：（1）A、B、C、D名称分别是、、、；（2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是、、；（3）化合物甲的结构式是．2015-2016学年北京市西城区普通中学高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共20分）．1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．3．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO4【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A．H2S中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A选；B．SO2中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不选；D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D不选．故选A．4．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光导纤维【分析】传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．【解答】解：A．陶瓷是传统无机非金属材料，故A错误；B．水泥是传统无机非金属材料，故B错误；C．玻璃是传统无机非金属材料，故C错误；D．光导纤维成分为二氧化硅是新型无机非金属材料，故D正确．故选D．5．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．【解答】解：Na、Mg、Al、Si四种元素属于同周期元素，同周期元素自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半径最大，故A正确；故选A．6．下列化合物中，含有离子键的是（）A．CO2B．HCl C．NH3D．NaCl【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故B错误；C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氯化钠中氯离子和钠离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．7．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A．136 B．50 C．86 D．222【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：放射性核素氡Rn，质子数为86，质量数为222，则中子数=222﹣86=136，故选A．8．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A．元素的金属性减弱 B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小【分析】同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，元素的非金属性增强，元素的金属性减弱，据此分析解答．【解答】解：A．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子吸引能力增强，失电子能力减弱，元素的金属性减弱，故A正确；B．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，元素的非金属性增强，故B正确；C．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，单质得电子能力依次增强，故C错误；D．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，原子核外电子数增多，原子核对电子吸引能力增强，原子半径减小，故D正确；故选C．9．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是（）A．同素异形体B．同一物质C．同位素D．以上关系均不正确【分析】同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构组成完全相同为同一种物质；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体，故选A．10．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；C．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和可溶的强电解质氯化钠；D．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B 错误；C．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．氢氧化铝溶于强碱氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共30分）．11．下列电子式错误的是（）A．B．C． D．【分析】A、氯化钠为离子化合物；B、CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对；C、NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键；D、HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对．【解答】解：A．NaCl是离子化合物，在阴阳离子之间存在离子键，电子式是：，故A正确；B．CCl4是共价化合物，每个Cl原子与C原子之间形成一对共用电子对，电子式为，故B正确；C．NaOH是离子化合物，在该化合物中存在离子键、极性共价键，钠离子带一个单位正电荷，电子式为：，故C错误；D．HClO是共价化合物，O原子分别与一个H、Cl原子重新一对共用电子对，达到每个原子的稳定结构，电子式为：，故D正确，故选C．12．一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）A．Si3N4B．SiN C．Si2N3D．Si4N3【分析】氮化硅由N、Si元素组成，由信息可知为原子晶体，N形成3个共价键，Si形成4个共价键，以此来解答．【解答】解：氮化硅由N、Si元素组成，由信息可知为原子晶体，N形成3个共价键，Si 形成4个共价键，化合物中Si为+4价，N为﹣3价，则化学式为Si3N4，故选A．13．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（）A．Si B．Ge C．Sn D．Pb【分析】Si、Ge、Sn、Pb四种元素都是ⅣA族元素，其中锗是位于金属与非金属交界处，它是良好的半导体材料，由此分析解答．【解答】解：Si、Ge、Sn、Pb四种元素都是ⅣA族元素，Si是非金属，Ge、Sn、Pb都是金属，其中锗是位于金属与非金属交界处，它是良好的半导体材料，故选B．14．下列说法正确的是（）A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应【分析】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；B．盐酸的酸性强于碳酸；C．碳酸的酸性强于硅酸；D．二氧化硅为酸性氧化物．【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反应，故B错误；C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反应生成原硅酸，故C正确；D．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；故选：C．15．下列各关系中，正确的是（）A．原子半径：O＞S＞SeB．单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH【分析】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，故A错误；B．非金属性：F＞Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性（单质的化学活动性）：F2＞Cl2＞I2，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2O ＞H2S＞H2Se，故C正确；D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；故选C．16．某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（）A．AgNO3B．CuSO4C．K2SO3D．Na2CO3【分析】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答．【解答】解：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故选D．17．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化【分析】A、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；B、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．【解答】解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选B．18．检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（）A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液【分析】A、先加BaCl2溶液，提供氯离子；B、硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀；C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰；D、先加BaCl2溶液，提供氯离子．【解答】解：A、先加BaCl2溶液，提供氯离子，所以最终无法确定溶液中是否有氯离子，故A错误；B、硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀，对氯化银沉淀的干扰，故B错误；C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，所以先加足量的Ba（NO3）2溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明氯离子的存在，故C正确；D、先加BaCl2溶液，提供氯离子，故D错误；故选C．19．下列说法正确的是（）A．浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂B．常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运C．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D．浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存【分析】A、浓H2SO4干燥剂是吸水性；B、铝与浓硫酸发生钝化；C、稀硫酸中氢离子表现氧化性；D、浓硫酸具有吸水性．【解答】解：A、浓H2SO4干燥剂是吸水性，而不脱水性，故A 错误；B、铝与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运，故B正确；C、稀硫酸中氢离子表现氧化性，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，溶液浓度变稀，浓H2SO4不可在敞口容器中储存，故D错误；故选B．20．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．21．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．【解答】解：18.4mol•L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A．22．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答．【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；故选B．23．元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（）A．2种B．4种C．5种D．8种【分析】元素周期表前10种元素中，四核10电子的微粒有：NH3、H3O+来解答．【解答】解：元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有2种：NH3、H3O+，故选A．24．据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）A．它的组成可以用H3+表示B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它一定含3个中子D．可以推测它的化学性质与H2不同【分析】这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，则微粒为H3+，依此来解答．【解答】解：A．根据3个原子核和2个电子可知，带有一个正电荷，则该微粒可表示为H3+，故A正确；B．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故比普通氢分子多一个氢原子核，故B正确；C．因氢原子核只含质子，则该离子不含有中子，故C错误；D．H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D正确．故选C．25．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2消耗完时，继续通入CO2，CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2，CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O 反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2消耗完时，继续通入CO2，CO2和KOH反应生成K2CO3，当KOH完全反应后，继续通入CO2，CO2和K2CO3反应生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，故选D．三、（26～30小题，共26分）．26．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，浓硫酸的作用是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．【分析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；浓硫酸的作用是强氧化剂；由反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，氧化产物是二氧化碳与还原产物是二氧化硫，两者的物质的量之比为1：2．。