高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识练习含解析新人教版选修3
晶体的常识
1．下列说法错误的是( )
A．非晶体都没有固定的熔点
B．晶体与玻璃体的本质差别是二者的硬度不同
C．可通过X射线衍射实验科学地区分晶体和非晶体
D．构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的
解析：晶体的熔点固定，而非晶体无固定的熔点，A正确；玻璃体是非晶体，与晶体的本质差别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，B错误，D正确；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确。
答案：B
2．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B
3．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
解析：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。
答案：B
4．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1∶1000。
晶体各向异性的主要表现是( )
①硬度②导热性③导电性④光学性质
A．①③B．②④
C．①②③ D．①②③④
解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度，导热性、导电性、
光学性质等方面。
答案：D
5．话筒是我们熟悉的物质，在话筒中有一种材料的结构如图所示，它的主要成分是钛酸钡，根据晶体的结构示意图可知它的化学式是( )
A ．BaTi 8O 12
B ．BaTiO 6
C ．BaTi 2O 4
D ．BaTiO 3
解析：观察钛酸钡的示意图可知，Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞，且只有1个；Ti 处于立方体的8个顶点，O 处于立方体的12条棱的中点，故晶体中三种原子的个数比为Ba∶Ti∶O
＝1∶(8×18)∶(12×14
)＝1∶1∶3。
答案：D
6.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个
碳原
子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占
有的
碳原子数是( )
A ．10个
B ．18个
C ．24个
D ．14个 解析：根据题图知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个7六元环占有碳原
子个数为13
×6×7＝14。
答案：D
7.如图是CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs ＋
的核间距为a cm ，
N A 为阿伏加德罗常数，CsCl 的相对分子质量用M 表示，则CsCl 晶体
的密度为( )
A.
8M N A ·a 3 B.6M N A ·a 3 C.4M N A ·a 3 D.M
N A ·a 3
解析：由均摊法求得CsCl 晶胞含有1个CsCl 粒子，其质量是M /N A ，再由相邻的两个Cs ＋的核
间距为a cm ，求出该晶胞的体积是a 3，所以晶胞的密度是
M N A ·a 3，晶体的密度和晶胞的密度是
一样的。
答案：D
8.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方
体的中心。
(1)晶体中每个Y 同时吸引着______个X ，每个X 同时吸引着______个Y ，
该
晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有________个。
(3)晶体中距离最近的两个X 与一个Y 形成的夹角∠XYX 为________(填角的度数)。
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒子完全属于该晶胞；②面心上的粒
子12属于该晶胞；③棱上的粒子14属于该晶胞；④顶点上的粒子18
属于该晶胞。
本题粒子Y 位于体心，粒子X 位于顶点，所以该晶体的化学式为Y 2X(或XY 2)。
观察图，4个X 和1个Y 构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
答案：(1)4 8 Y 2X 或XY 2 (2)12 (3)109°28′ 9．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe 2＋和Fe 3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN －。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)________。
(2)此化学式带何种电荷________，如果R n ＋或R n －与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为________________________________________。
解析：Fe 2＋、Fe 3＋占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe 2＋、4个Fe 3＋。
根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe 2＋、1/2个Fe 3＋，CN －位于立方体的棱上，棱上的粒子有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN －，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]－，此化学式带负电荷，若结合R n ＋
形成中性粒子，此粒子化学式为R[FeFe(CN)6]n 。
答案：(1)[FeFe(CN)6]－
(2)负电荷 R[FeFe(CN)6]n
10.如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。
请回答：
(1)该化合物的化学式为________。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共
有________个。
(3)设该化合物的相对分子质量为M ，密度为a g/cm 3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为________。
解析：(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8＝1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4＝3个；它全部拥有体内的一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛
原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1；该化合物的化学式为CaTiO 3。
(2)钛位于正方体的顶点上，则与一个钛离子距离最近的另一个钛离子与它共棱。
从立方晶胞进行堆积的图形可以看出，在横向、纵向、竖向上，满足条件的离子都是2个，所以共6个。
(3)设这种立方晶胞的边长是b ，那么，钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半，即
32b 。
因为每个立方体的体积为b 3，而N A 个这样的立方体堆积到一起就是1 mol 晶体，其质量为M g ，其体
积为M g a g/cm
3＝M a cm 3。
所以N A ·b 3＝M a cm 3，所以，b ＝3M a ·N A cm ，则题中所求距离为32·3M a ·N A
cm 。
答案：(1)CaTiO 3 (2)6 (3)32·3M a ·N A
cm。
高中化学-选三-物构-晶体的结构和性质(人教版精编讲义+习题)
201 年高中化学专属讲义课题：晶体的结构和性质学生姓名：授课教师：201 年月日晶体结构与性质明考纲1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6．了解晶格能的概念及其离子晶体的性质。
析考情本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的地位。
高考在本节中的考点是：①晶体常识；②分子晶体与原子晶体；③金属晶体；④离子晶体。
它是原子结构和化学键知识的延伸提高，其中对四大晶体做了阐述，结合数学立体几何的知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，形象、直观地认识四种晶体，每年高考必考。
考点1晶体和晶胞1．晶体与非晶体2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的。
(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“”构成晶体。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。
易错警示(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
(4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。
( )(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔沸点。
( )(4)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第3章 第1节 晶体的常识 Word版含答案
第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2．了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
(重难点)[基础·初探]1．晶体与非晶体的本质差异2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性：许多物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
[探究·升华][思考探究]如图是某固体的微观结构示意图问题思考：(1)区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是什么？试根据示意图判断固体Ⅰ、Ⅱ的类型。
【提示】最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
根据结构图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排列，为晶体；Ⅱ中微粒排列不规则为非晶体。
(2)将固体Ⅰ、Ⅱ分别加热至熔化，各有什么现象发生？该现象能说明晶体、非晶体的哪种性质？【提示】加热晶体Ⅰ，温度达到熔点时晶体Ⅰ开始熔化，在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高，所以晶体有固定的熔点。
加热非晶体Ⅱ时，温度升高到某一程度后非晶体Ⅱ开始软化，流动性增强，最后变为液体。
从软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围，所以非晶体无固定的熔点。
[认知升华]1．晶体与非晶体的区别题组1晶体与非晶体1．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( )A．白磷、蓝矾B．陶瓷、塑料D．食盐、蔗糖C．碘、橡胶【解析】A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
【答案】C2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，因此，A、D项错误。
(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
2020高中化学 第三章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识课时作业 新人教版选修3
第三章第一节晶体的常识基础巩固一、选择题1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是( C ) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
2．下列途径不能得到晶体的是( A )A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出解析：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。
所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。
晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。
3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( A )A．a是晶体B．b是晶体C．a是非晶体D．无法判断a是不是晶体解析：由图可知，a具有固定的熔点，b不具有固定的熔点，因此a是晶体，b是非晶体。
4．晶体与非晶体的本质区别是( B )A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D．晶体能使X－射线产生衍射，而非晶体则不能解析：易将晶体与非晶体的本质区别及性质区别混为一谈。
晶体与非晶体的性质差异是二者本质区别的外在表现。
晶体具有自范性(本质)，而晶体的性质是有固定的熔、沸点，能使X－射线产生衍射等。
分析此类问题时，要分析晶体、非晶体的本质与性质，采用辩证的观点分析问题。
同时也要注意不能用固体是否有规则的几何外形来判断其是否为晶体。
5．下列叙述正确的是( C )A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同解析：从晶体与非晶体的本质差异上来判断。
2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质3.1晶体的常识新人教版选修3
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识知识归纳一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异：2．获得晶体的三条途径（1）______物质凝固；（2）______物质冷却不经液态直接凝固（______）；（3）______从溶液中析出。
3．晶体的特点（1）自范性①定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的______，这称为晶体的______。
非晶体物质没有这个特性。
②形成条件：晶体______适当。
③本质原因：晶体中粒子在______里呈现______的______排列。
（2）晶体在不同的方向上表现出不同的物理特质即______。
（3）晶体的______较固定。
（4）区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行______实验。
二、晶胞1．概念晶胞是晶体中最小的______。
2．结构晶胞一般都是______，晶体是由无数晶胞“______”而成。
（1）无隙：相邻晶胞之间无任何______。
（2）并置：所有晶胞都是______排列的，取向______。
（3）所有晶胞的______及内部的原子______及几何排列是完全相同的。
【答案】一、1．有周期性没有相对无序2．（1）熔融态（2）气态凝华（3）溶质3．（1）多面体外形性质自范性生长的速率三维空间周期性有序（2）各向异性（3）熔点（4）X－射线衍射二、1．结构重复单元2．平行六面体无隙并置（1）间隙（2）平行相同（3）形状种类知识重点与晶体有关的计算晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。
解答这类题时，一要掌握晶体“均摊法”的原理，二要有扎实的立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。
1．“均摊法”原理晶胞中任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。
高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体精练(含解析)新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体精练（含解析）新人教版选修3金属晶体一、A组定向巩固定向巩固一、金属键和金属晶体1.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg、Na、K价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A、D错误;Na、Mg、Al价电子数逐渐增多,金属阳离子半径逐渐减小,金属键逐渐增强,熔点逐渐升高,B正确;Be、Mg价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,C错误。
2.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( )A.温度越高,金属的导电性越强B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg 为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。
3.下列晶体中,金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )A.NaB.MgC.AlD.K、Mg、Al均位于第三周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,即铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而K和Na位于同一主族,且K的半径比Na的大,钾的金属键比钠的弱。
4.下列四种叙述,可能为金属晶体性质的是( )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析:由分子间作用力结合而成,熔点低是分子晶体的性质,A错;固体能导电是金属晶体的特性,B 对、D错,由共价键结合成网状结构,熔点高为原子晶体的性质,C错。
2020年高中化学第3章第一节晶体的常识讲义+精练(含解析)新人教版选修3(2021-2022学年)
第一节晶体的常识[知识梳理］一、晶体1.晶体与非晶体的本质差异２.（1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质.②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列.(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
（3)晶体有固定的熔点.(4）外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？提示最可靠的方法是对固体进行Ｘ射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2。
结构习惯采用的晶胞都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
（2)“并置":所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
（３)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
３。
晶胞中微粒数目的计算（1）平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×错误!未定义书签。
＋6×＼f(1,2)=4。
（2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为２、2、8、8。
【自主思考】2。
晶胞是否全是平行六面体？提示不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?ﻬ提示不表示,只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1。
判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1)有规则几何外形的固体就是晶体。
（）(2)熔融态的晶体冷却凝固,得到的固体不一定呈规则的几何外形。
( )（3）晶胞都是平行六面体.( ）(４)晶胞是晶体的最小重复单元。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
高中化学人教版选修3作业与测评：3.1 晶体的常识 Word版含解析
第一节晶体的常识对应学生用书P33一、选择题1．晶体与非晶体的本质差别是()A．有无各向异性B．有无一定的几何外形C．有无固定熔点D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列答案 D解析晶体具有各向异性和固定的熔点，这是由于构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列。
本质上，晶体的自范性(能自发呈现多面体外形)是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案 A解析得到晶体的三个途径是：(1)溶质从溶液中析出；(2)气态物质凝华；(3)熔融态物质凝固。
晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体。
3．下列关于晶体的叙述不正确的是()A．晶体有自范性B．晶体内部质点的排列高度有序C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体答案 D解析根据晶体的特点，内部质点的排列高度有序，晶体有自范性和各向异性，故A、B、C三项正确，当晶体晶粒小时，也为粉末状。
4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是()A．晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性答案 B解析晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。
5．不能用晶体结构解释的是()A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性答案 C解析并不是所有的晶体均导电，而非晶体也有导电的。
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练(word有答案)
【解析】
A. CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12，故A正确；
B. AlF63−中F－为配体，提供孤电子对，故B错误；
C. CO32−价层电子对数为 ，为sp2杂化，CO2价层电子对数为 ，为sp杂化，故C错误；
8．B
【解析】
A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；
B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练
一、选择题
1．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（）
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地形成规则的多面体外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性取决于微观粒子在各个方向上的不同排列
C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D． 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
13．某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）
A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：5
14．如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )
B.该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3000℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B项错误；
C.利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；