北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题
盐桥北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e -ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是选项实验操作实验现象A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不．正确．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离9. 已知：H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH 不同B. 反应的ΔH 约为[2c- (a+b)]kJ ·mol -1C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H 2和Cl 2的总能量D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为10 mL 、 pH=3的两种溶液：① HCl 溶液，② CH 3COOH 溶液。
下列说法中，正确的是A ．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②B ．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C ．加水稀释至1 L ，溶液的pH ：① < ②D ．分别加入等浓度NaOH 溶液至中性，消耗NaOH 的量：① = ②11.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3-D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下：阴极（石墨）阳极（石墨）(含少量B)abcc吸收吸收放出放出反应1减压蒸发（55o C ）冷却结晶下列说法中，不正确．．．的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中，H 2O 2做氧化剂D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 ABCD实 验 操 作现象 最终有黄色沉淀生成4 mol/L H 2SO 4溶液生成的H 2多酸性KMnO 4溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C 2H 4(g) + H 2O(g)C 2H 5OH(g)下图为乙烯的平衡转化率与温度（T ）、压强（P ）的关系[起始n (C 2H 4) : n (H 2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO 4 溶液0.1mol .L -1、5滴 Na 2CO 3溶液2mL 0.1 mol .L -1 醋酸溶液 2mL 0.1 mol .L -1 硼酸溶液等体积的 1 mol ·L -1或 4 mol ·L -1H 2SO 4 硫酸1 mL 0.1 mol ·L -1NaCl 溶液 1 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液2 mL 0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液足量锌粒P 1P 2P 3473 523 573 623 T /KB. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：K X < K Y <K ZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II卷（非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。
15.（11分）NO x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NO x进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O23N2 + 6H2O不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：。
t/sT2 T1NO 浓度/m L16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2……试剂条件 试剂条件 试剂条件NaCNi ． R-XH 2 H 2 酸性含Cr(VI)废水 ABH 2 几乎不含Cr(VI)废水铁板H 2H 2H 2t17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO 42-③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：阳离子 Fe 3+ Fe 2+ Cr 3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3 沉淀完全的pH3.29.05.6I ．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生 II ．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟.考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分.请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是1. 下列说法不正确．．．A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾［KAl（SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C。
将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D。
碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的是：2。
下列关于实验安全的说法中,不正确．．．A．点燃乙炔前,对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3。
右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，盐桥正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e—ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3。
2 g4。
丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确的是．．A。
丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C。
1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D。
丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A。
无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO—、SO42—C。
1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D。
北京市各区2018届高三上学期期末化学试卷精选汇编--有机化学基础
有机化学基础【海淀】4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 【海淀】16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
H 2OH +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-X H + △LK（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料中间产物1 中间产物2……16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1） 取代反应（两空各1分）（2）（3）（4）CH 3CHO （乙醛）（此空1分）（5）（6）（3分）【西城】7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正．．确．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应试剂条件 试剂条件 试剂条件 H +H 2OH +/△△HCOOHCOOCH 2C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH【西城】22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已知：（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。
（2）A→C反应的化学方程式是________。
北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题
北京市海淀区2018 届高三化学期末考试卷2018． 1第 I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的 1 个选项。
1．以下说法不正确的是．．．A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除掉污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前必定要进行皮肤敏感实验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．以下事实所对应的方程式不正确的是．．．A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反响生成保护膜：△+ 3H2 2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3C．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH△+ 2NH 3↑+ 2H2O 4 Cl + Ca(OH) 2 === CaCl 23．氯霉素主要成分的构造简式为：，以下有关该化合物的说法不正确的是．．．A ．属于芬芳族化合物B ．能发生水解反响 C．不可以发生消去反响 D ．能发生催化氧化4．常温下，以下各组离子能大批共存的是A. pH=12 的溶液中： K +、 Na+、 Br -、 AlO 2-B. 无色溶液中： H +、 K +、 MnO 4-、 C2O42-3+－1的溶液中： K +、 H+、 SCN-、 I-C. c(Fe) = 0.1 mol L ·D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10×-13 mol ·L－1的溶液中： Na+、 NH4+、SO42-、 HCO 3-5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，以下说法正确的选项是A. b 电极上发生氧化反响B. 该装置能将化学能转变为电能C. 电解质溶液中Cu2+从 b 电极向 a 电极迁徙-2+D. 若 a 为铜，则 a 的电极反响式为：Cu-2e === CuA ．蛋白质的水解可用于分别和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可经过缩聚反响生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度CH3D．有机物H3C CH3 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶ 17. 某种碳酸饮猜中主要含柠檬酸、碳酸、白沙糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其正确的选项是pH 约为，以下说法不．．．A ．柠檬酸的电离会克制碳酸的电离B ．该碳酸饮猜中水的电离遇到克制C．常温下，该碳酸饮猜中 K W的值大于纯水中 K W的值D ．翻开瓶盖冒出大批气泡，是由于压强减小，降低了CO2的溶解度8．以下实验现象不可以说明有关结论的是．．A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸拥有酸性B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反响为放热反响且钠的熔点低C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色积淀变为黑色，说明AgCl 的溶解均衡正向挪动D. 向 Al(OH) 3积淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，积淀均消逝，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反响原理为： Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)放电2PbSO4(s) + 2H2 O(l) ，以下说法正确的选项是-2+充电1 / 8D. 充电时，阴极的电极反响式为：PbSO 4 –2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、 Y 、Z 、 W 是短周期元素，原子序数挨次增大。
最新-2018~2018第一学期海淀化学期末检测参考答案 精
海淀区高二年级第一学期期末练习化学答案及评分参考2018．12说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第Ⅱ卷（共50分）必答题（共30分）1.（3分）SnO2………………………………………………………………………1分C …………………………………………………………………………1分1 …………………………………………………………………………1分2．（3分）②………………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………1分③…………………………………………………………………………1分3．（4分）（1）化合物………………………………………………………………1分（2）Fe2O3 …………………………………………………………………1分（3）萃取…………………………………………………………………1分分液漏斗………………………………………………………………1分4．（4分）（1）除去粗盐中的SO42+ ………………………………………………2分（2）Mg2+ + 2OH－== Mg(OH)2↓………………………………………2分5．（8分）（1）HNO3 ………………………………………………………………2分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH+4离子。
………………………………………………………………2分（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（不写条件扣一分）…………2分5.6 ……………………………………………………………………2分6．（8分）（1）圆底烧瓶……………………………………………………………2分（2）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （不写条件扣一分）………2分（3）验证B中反应产物有H2 ………………………………………2分（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色……2分选答题（共20分）《化学与生活》模块7．（5分）（1）SO2………………………………………………………………1分N2 ………………………………………………………………1分（2）HCHO ………………………………………………………………1分（3）2H+ ………………………………………………………………1分（4）裂解…………………………………………………………………1分8．（5分）（1）①大………………………………………………………………1分②Cu-Sn ………………………………………………………………1分（2）电化学………………………………………………………………1分（3）SiO2………………………………………………………………1分（4）塑料………………………………………………………………1分9．（10分）（1）C、H、O…………………………………………………………2分C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O………………………………………2分（2）蛋白质……………………………………………………………2分（3）COOHOCOCH3…………………………………………………2分Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ………………………………2分催化剂《化学反应原理》10．（5分）（1）电化学 ………………………………………………………………1分（2）①析氢 ………………………………………………………………1分吸氧 ………………………………………………………………1分 ② Fe – 2e－Fe 2+ ……………………………………………1分+3 …………………………………………………………1分11．（5分）（1）＞……………………………………………………………………1分NH 3·H 2ONH 4+ +OH －………………………………………1分（2）酸……………………………………………………………………1分促进…………………………………………………………………1分 （3）b ……………………………………………………………………1分12．（10分）（1）吸热 ………………………………………………………………2分 （2）)()()()(222H c CO c O H c CO c ∙∙ …………………………………………………2分（3）d ………………………………………………………………2分（4）80% ………………………………………………………………2分 （5）830 ………………………………………………………………2分《有机化学基础》13．（5分）（1）醛 …………………………………………………………………1分银氨溶液 …………………………………………………………1分 （2）水解 ………………………………………………………………1分（3）—NH- ………………………………………………………1分……………………………………………………1分14．（5分）（1）乙醇、浓硫酸 ……………………………………………………1分消去反应 …………………………………………………………1分 （2）避免混合液在受热时暴沸 ………………………………………1分 （3）② …………………………………………………………………1分 （4）排水法 ……………………………………………………………1分O15．（10分）（1）C 2H 5OH ………………………………………………………2分（2）CH 2CH 2………………………………………………………2分（3）………………………………………………………………2分（不写条件不扣分）………………………………………………………………2分（4）2 …………………………………………………………………2分C H 2C H 2Cl Cl +2NaOHH 2O C H 2C H2OH OH +2NaCl C C OC 2H 5OC 2H 5OC C O OH OH+ 2CH 3CH 2OH+ 2H 2O浓硫酸。
20181高三化学期末试卷海淀区有答案
的
乙
醇
的
物
质
的
量
分
数
为
B.
X
、
Y
、
Z
对
应
的
反
应
速
率
:
U
>
丿
>
i
O
Y
z
对
应
的
平
衡
常一
数
数
3
值.
:
VI
K2
V
D
增.
大.
压.
强.
升.
高一
温.
度.
均.
可.
提.
高.
乙.
烯
的
平-
衡
转
化
率
L
第.
卷
U
丄
kF
4
选
择
题
，-
共
分一
2-
本.
部一
分.
共.
5一
题.
，-
共.
58
分-
亠
二
□
□
分一
N
OO
会一
造一
成一
大.
气一
污.
染一
越
快
反
应
生
成
的
气
体
中
含
有
乙
烯
酸
性
:
醋
酸
>
碳
酸
>
硼
酸
14.
乙
醇
是
重
要
的
有
机
化
工
原
料
可
2017-2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷解析
18. 【答案】（1）1．H2O2
2．Li2SO4
3．O2 ↑
4．4H2O
（2）A B
智康 （3）4CoC2O4 + 3O2 = 2Co2O3 + 8CO2
（4）6.56%
爱
（5）1．Na2CO3
2．加热浓缩，趁热过滤
19. 【答案】（1）负 （2） 1 指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
2 O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
2017~2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】A
4. 【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】B
爱智康
7. 【答案】A
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】D
2 Cr2O2 7− + 6e− + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O
3 1．b 2．曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV) 被还原生成的 Cr3+ 难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 存 Cr3+ 在于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO2 4− 存在，其氧化能力弱 于 ， Cr2O2 7− Cr(IV) 难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低
（5）1．放热
2．由图像中 T1 下反应先达平衡可推断 T1 &推断正 反应是吸热反应
16. 【答案】（1）
康 ；取代反应
（2）
智
爱
（3）
（4） （5）
2018海淀高三期末图片版
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 参考答案2018．01第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号 8 9 10 11 1213 14 答案CDBDCDA阅卷说明：第 II 卷（非选择题，共 58 分）1． 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）离子方程式写成化学方程式为 0 分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式全部正确得 1 分，有一种物质的化学式写错即为 0 分。
（3）配平、条件均正确得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错 要扣分，合理答案酌情给分。
共 5 小题，共 58 分15．（11 分，特殊标注外，每空 2 分） ﹣1（1）3NO(g) + O 3(g) 3NO 2(g)ΔH = -317.3 kJ •mol2- - -（2）SO 3 + H 2O HSO 3 + OH （多答 CaSO 3 的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 42- （4）C aSO 3 浊液中存在：C aSO 3(s) Ca 2+(aq) + SO 3 (aq)，加入 Na 2SO 4 固体，由于 CaSO 42- 2+ 2+2-的 K sp 较小，SO 4 与 Ca 结合生成 CaSO 4 沉淀，c (Ca 增大，从而使 NO 2 的吸收速率加快 （5）放热（此空 1 分）)减小，平衡正向移动，导致 c (SO 3 )由图像中 T 1 下反应先达平衡可推断 T 1>T 2，由 T 1（高温）时 NO 的平衡浓度高可推断正反应 是放热反应16.（14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）取代反应（两空各 1 分）74H +（2）HCOOHCOOCH 2（3） （4） CH 3CHO （乙醛）（此空 1 分）△（5）H 2OH +/△（6）（3 分）17. （10 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）AC（2）正（此空 1 分）Fe – 2e -Fe 2+（3）Cr 2O 2-+ 6e - + 14H +2Cr 3++ 7 H 2O（4）①B （此空 1 分）②曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr 3+难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 Cr 3+存在 于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO 2-存在，其氧化能力弱2-于 Cr 2O 7 ，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低18. （11 分，特殊标注外，每空2 分）（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4+ O2↑+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1 分）加热浓缩，趁热过滤19. （12分，每空2分）（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零（5）ABC（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O21。
2018 2019北京市海淀区期末化学试题及答案
..海淀区高三年级第一学期期末练习学化2019.01分。
考1008页。
满分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试90试时长卷和答题纸一并交回。
Cu 64P 31 N 14 O 16 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12卷第I）42分（选择题，共选出最符分。
请在每小题列出的四个选项中，分，共4214道小题，每小题3本部分共合题目要求的一项。
．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正1．．确的是．DBCA人面光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔金属材复合材有机高分子材无机非金属材．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列2防止生锈的方法中，存在安全隐患的是B．在暖气片表面涂漆A．在暖气片表面镀锡．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 D ．在暖气片表面涂铝粉C溶液等体积混合，实验数据如下：HY分别和NaOH．常温下，将2种一元酸HX和3 混合后混合前组别-1-1pH = 9 c(NaOH) = 0.1mol·甲c(HX)=0.1 mol·LL-1-1pH = 7乙(NaOH) = 0.1mol·L cc(HY)=0.1 mol·L 下列说法正确的是pH=1 ．HX溶液的 B ．AHY为强酸-+-+) (Na(Y) > c D．乙的混合液中c(XC．甲的混合液中c(Na) = c )NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质。
将4．-1 1 mol·L的溶液，溶解过程如右溶于水配成图所示，下列说法正确的是+离子为NaA．a+ NaB．溶液中含有N个A离子的图示不科学C．水合b ，pH溶液的小于7NaClD．室温下测定该- Cl是由于水解导致;...4”Fl5“114。
下列说（中文名号元素为）．，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是的是法不正确．．．族元素IVAB．Fl是第七周期第114的原子核外有个电子A．Fl 的原子半径小于同主族其他元素．Fl DC．Fl在同主族元素中金属性最强．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。