人教版九年级下册化学第八单元复习课件

【注意】①先通CO(早出) ②实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，
继续通入CO(晚归) ③CO有毒，要进行尾气处理
2.工业炼铁
(1)原料： 铁矿石 焦炭 石灰石 空气 (2)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石中还原出来。
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
考点四 铁的冶炼
点燃或收集
1.一氧化碳还原氧化铁 (1)实验装置防(如爆图炸) 防氧化
防倒吸
(2)实验步骤 一氧化碳 早出 晚归
酒精喷灯 迟到
早退
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为___黑___色，澄清石灰水变 ___浑__浊___，尾气燃烧产生__蓝__色___火焰。
【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属 活动性的实验，关于此实验说法
错误的是（ B ）
A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱：Fe>Cu D.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列
一般具有良好的导电性、导热性、延展性
【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的
描述中，属于金属物理性质的是（ D ）
A.钙是人体中含量最多的金属元素 B.铁是世界年产量最高的金属 C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属
【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质与另一种化合物的反应。
表达式：A+BC==B+AC
3．金属的用途 金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决 定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点二 金属的物理性质 共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
化学方程式网络构建 1.有关铁的反应
A的化学式__F_e_2_O_3____
请写出图中所涉及的化学方程式
①__________________________
②___F__e＋___2_H_C_l_=_=_=_F__e_C_l_2＋__H__2↑__ ___F_e_＋__H__2S__O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑
⑤___C_u_+__2_A_g_N_O__3_=_=_=_2_A_g_+__C_u_(_N_O3)2 ⑥ CuO_+__H_2__=△_=_=__C_u__+__H_2_O_，C__u_O__+__C_O__=_△=_=__C__u__+_CO
____2_C__u_O__+__C__=高_=温_=__2_C_u__+__C_O2
注 合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属， 意 合金的用途比纯金属广泛。

(3)常见的两种铁的合金 ___生__铁___：含碳量2%～4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。 ____钢____：含碳量0.03%～2%的铁合金，较硬，韧性佳。其 中___不__锈__钢___中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常 用于制造医疗器械。
点燃或加热时能与氧气反应；
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2Cu + O2 =△== 2CuO
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢） Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
③___F_e_＋__C_u_S_O__4=_=_=__C_u_＋__F_e_S__O_4_ ④_3_C__O_＋__F_e_2_O_3_=_=高_=_温=_=__2_F_e_＋__3_C_O__2 _
2．有关锌、铜的反应
请写出图中所涉及的化学方程式
①___Z_n__+_2_H__C_l_=_=__=_Z__n_C_l_2_+__H_2_↑ ②___Z_n__+_H__2_S_O_4_=_=__=_Z__n_S_O_4__+_H_ 2↑ ③___Z_n__+__C_u_S_O__4_=_=_=_Z__n_S_O_4_+__C_u ④_____2_C_u__+__O_2_=_△=__=__2_C_u_O_____
的是（ A ）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
考点三 金属的化学性质
1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强,越容易与氧气发生反应； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、
特征：一换一
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用
注 意
不涉及K、Ca、Na
(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
问题：如何防止铁生锈呢？
(3)防锈措施：①__保__持__金__属__表__面__洁__净__、__干__燥__，如菜刀用完后擦 干挂起来。 ②__金__属__表__面__涂__上__一__层__保__护__膜____，如：刷漆、涂油、电镀等。 ③还可以通过添加其他金属或非金属制成合金，如不锈钢。 2．保护金属的有效途径
说法错误的是( B )
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2
解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。 固体中一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时， 可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误
97%的生铁的质量约是5__7_7_._3_t 。
易错点归纳 1．铁与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应 时，生成的是亚铁离子(Fe2＋)，而不是铁离子(Fe3＋)。 2．金属与其他金属化合物溶液发生反应： ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能置换出排在后 面的金属；②金属化合物必须能溶于水；③金属不能是特别 活泼的钾、钙、钠；④描述实验现象时，既要描述金属颜色 的变化，还要描述溶液颜色的变化。
稀硫酸中的氢氢前； 可换氢 前金换后金
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2.金属与氧气反应 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；
4Al + 3O2 === 2Al2O3
(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在
【练习4】（2018四川巴中中考）用“W”形管进行微
型实验，如下图所示。下列说法错误的是（ B ）
A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理
【练习5】（湖南株洲中考） 用1000 t含有氧化铁80%的赤铁 矿石，理论上可以炼出含铁
【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生
成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ C ）
A．Zn
B．Cu
C．Mg
D．Ag
解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考 点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g， 因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫 酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的 铁中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则 生成的氢气大于0.2g。
(3)主要设备：炼铁高炉
焦炭：
①燃烧提供热量
点燃
C + O2=== CO2
②产生一氧化碳
高温
C + CO2 === 2CO
石灰石： 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣
考点五 金属资源的保护 1．金属的锈蚀与保护 (1)铝在空气中耐腐蚀的原因： 铝__在__空__气__中__与__氧__气__反__应__，__其__表__面__会__生__成__一__层__致__密__的__氧__化__铝_ 薄__膜__，__阻__止__内__部__的__铝__进__一__步__氧__化____。 (2)铁生锈的条件：铁与空气中的__氧__气____和_水__蒸__气___反 应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水，若不 及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。