人教版化学原子的结构课件推荐2

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人教版初三九年级化学上册《第三单元课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)

第四部分
说教学流程
第 1 一环节：提出问题，引入新课
通过上节课的学习我们知道了原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？原子有没有自己的结构？如果有，原子的结构又是怎样被一步一步揭示出来的呢？（有关未知世界的问题能激发学生强烈的探究欲和求知欲。）
复习旧知
提出问题
（3）学生对科学探究非常感兴趣，非常乐于体验科学家探究化学理论的过程，因此教师应利用各种教学手段激发学生努力思考，把微观知识宏观化，理性知识感性化，帮助学生克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
（1）教学策略：
①创设“我是科学家”的教学情境：由于本节课内容抽象，如果只是说教式的简单告诉学生原子的构成，便让学生机械记忆，效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念，体现知识的生成过程，让知识真正转化为学生自己的东西，我创设了“我是科学家”的身份转换情境，在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料，以原子结构的发现史为课堂主线，让学生通过阅读不同科学家对原子构成的认识，以科学家的身份讲述自己认识的原子，一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性，为难点的突破打好基础。在讲述过程中，对勇于展讲、理解到位、语言组织好的学生提出肯定和表扬，并鼓励其他学生勇于展示自己。
（1）教学策略
③组织学生合作讨论：有些学生可能看完文字、图片、视频仍旧不懂，这就需要其他同学的帮助了，通过组织小组交流、讨论、总结、展示等过程，真正让学生将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆，光凭理解就能将本节课的重点记住了。
（1）教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点：在得出原子的构成后，学生对各粒子的电性也清楚了，教师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上，让学生思考原子为什么不显电性，让学生得出原子结构的几个等量关系，通过学生思考、小组讨论、交流、总结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因，教师做适时点拨精讲，继而成功突破难点。

人教版八年级化学第三单元课题2《原子的结构》PPT课件

准。
新知学习课堂小结知能训练
课堂小结
原子的结构
原子的构成原子核外电子排布相对原子质量
原子核
质中子子
核
排原子离
外
布结构子
电
规示意
子
律图
新知学习课堂小结知能训练
定计义算
公式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
新知学习课堂小结知能训练
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核：近
远
电子能量：低
高
新知学习课堂小结知能训练
表示原子核以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层以及电子层上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类氢碳氧钠氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习课堂小结知能训练
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
原子的体积很小
乒乓球新知学习课堂小结知能训练
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成

人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构(共42张PPT)

观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数
1 0 1 1 1 氢 6 6 6 6 6 碳 8 8 8 8 8 氧 11 12 11 11 11 钠 17 18 17 17 17 氯 1.以氧原子为例,说明原子的构成, 氧原子为什么不显电性 2.不同原子之间有哪些区别？
质子数不一定等于中子数。
5.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1. 填写下表中的空格。
原子种类核电荷数质子数氧硫 8 16 12 中子数核外电子数 8 16
8
16 12
8
16
镁
12
12
一原子是怎样构成的？【智慧阅读】结合原子结构的探索历
氢H
这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？
氦He
金属锂 Li 元素
铍 Be 硼 B
碳C
非金属氮N 元氧O 素
硫S
氟F
稀有气氖 Ne 体元素
氩Ar
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个）第二层（6个） (最外层)
+8
2 6
【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结
构示意图
下列原子结构示意图书写正确的是（ +3 A 3 6 2 4 B
+10
C）
+14 2 7 5
原子里质子数不同，原子种类也不同。
3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子

【初中化学】原子结构课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册

在原
绍成电相跨原生相反，
原子不显电雁数决定了原子的种类
园小结
原子种类质子数中子数核外电子数
1.质子数决定了原子的种类 2.不是所有的原子都含有中子
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
3.核内质子数不一定等于中子数
氯
17
18
14
4.在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
5.原子不显电性
随堂训练写下表中的空格。
原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数
氧
8
8
硫
16 16
镁
12
12
8
16
16
6
12
8
12
11
原子构成示意图
10-15 10- 14m 电子
原子核约10-10m
思考交流核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构行星绕太阳运功 (1个电子)
原子核
第三层
第一层第二层
如何简单表
11=2+8+1
质子数=电子数
钠原子的结构
(11个电子)
第二层
(8个)
第三层 (1个) ( 最外层)
Na +11 281
K LM
随堂训练
283
+13
某原子的原子结构示意图为
,该原子的核
电荷数为
,核外有
个电子
层，第二层上有
个电子，最外电子层上有
个电子。
3
13

人教版九年级化学上册同步公开课课件课题2 原子的结构(课件)

四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨 1、在原子中，质子带正电，电子带负电，整个原子是否
显电性？为什么？原子核内质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，
电性相反，所以整个原子不显电性。
2、相对原子质量为什么约等于质子数加中子数？原子的质量主要集中在原子核，原子核内每一个质子的质量和一个中子的质量都约等于一个相对原子质量的单位，所以相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 2、理解原子的结构的四重关系： ⑴位置关系：
质子和中子构成原子核，位于原子的中央，电子则在原子核周围高速运动。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 2、理解原子的结构的四重关系： ⑵大小关系：
原子很小，原子核比原子更小，电子在核外广大空间以光速运动。
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
二、相对原子质量: 1、定义：以一种碳原子的质量的1/12为一个原子质量单位，其它原子的质量与原
子质量单位比较得到的比值就是该原子的相对原子质量，用Ar表示。 2、计算公式： X原子的质量 Ar(X) = 1.993×10-26kg×112
三、合作探究，质疑解难2、同一原Biblioteka 质子数、中子数和电子数有什么关系？
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
讨论：
3、不同种原子有什么区别？
4、原子的种类由什么决定？
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成
注意：
①构成原子的基本粒子有质子、中子和电子，但氢原子不含中子。 ②在原子中，质子数等于电子数，但不一定等于中子数； ③不同种原子的区别是质子数、电子数、中子数不同，原子的种类由质子数决定。

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一二三四五六七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数该电子层上的电子数电子层核电荷数原子核核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构简称：8电子结构
关系？
原子种类最外层电子数化学性质得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子，也不易失电子
原子种类最外层电子数化学性质得失电子金属一般少于4个不稳定容易失电子
原子种类最外层电子数化学性质得失电子非金属一般多于4个不稳定容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构第二课时原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但是却有经常出现的区域，我们将这些区域叫做电子层

人教版化学《原子的结构》_PPT课件

非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外层电子数
原子得失电子情况
化学性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇特
﹣
﹣
﹣
的内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原电子子原子核质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核近
远
能量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子

九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件

通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目结构特点
稀有气体原子：一般相对为 8 个电子，（氦稳定为 2 个电子）
形成物质的得失电化学性质子情况
比较稳定不易得、也不易失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。
原子最外层电子数目特点金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
）（填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（）（填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、二氧化碳分子等等。有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物质呢？
12
离子也是构成物质的一种基本微粒。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通过异性电荷相互吸引，还能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子，并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得到电子生成阴离子
人教版九年级化学上册第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图

3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册

硫离子得2个电子，
带负电
氯离子得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的，数字在前，正负号在后； 3．若只带1个单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子数字“2” 表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
一两个氯离子表示每个氯离子带1个单位的负电荷。
电子层一二三四五六七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4；最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4；化学反应中易得电子。

人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件

二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。离核最近的电子层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子）这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００００００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
2、什么是相对原子质量？
（1）、定义：国际上一致同意以一

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《原子的结构》人教版化学课件1ppt课件人教版课件
【自主学习】
思考下列问题：构成原子的三种粒子的电性、质量
如何？整个原子的质量主要集中在哪一部分？
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由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子结构示意图
带正电原子核
电子层最外层电子数
核电荷数
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2. 核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。共有七个电子层，分别用K、 L、M、N、O、P、Q字母表示。
科学研究表明
离核距离低 )
( 高)
能
层 1 2 3 4 5 6 7 ……
符
号 K L M N O P Q ……
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【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。（最外层除外） (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层
时不能超过2个电子)。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
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思考？
这节课我收获很多……
乒乓球
原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
1808年
道尔顿原子模型
早在1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。
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（2）化学变化中最小的粒子（
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电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但。有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫分层排布
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同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。
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小结：
1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）； 2、在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数
原子的构成
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质子（带正电）
原子核
原子（带正电）中子（不带电）
（不带电）
电子
（带负电）
原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数。
核电荷数等于核内质子数
在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
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思考？
原子是化学变化中的最小粒子。原子是不是最简单的、不可分割的呢？
原子弹就是运用原子裂变释放出巨大能量的原理制造出来的
课题2
原子的结构
学习目标：
1、通过观察图片与阅读课本，能够说出原子是由质子、中子、电子构成的，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、通过自己动手绘画，初步感知原子核外电子是分层排布的。 3、通过观察与模仿，认识原子结构示意图，并能说出各部分的意义。
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达标测试：
1、在原子的构成中，质子带正电，电子带负电，中子不带电，电子绕着原子核做高速运动。电子占据原子的绝大部分体积，原子核集中了原子的主要质量。
碳原子是否显电性？为什么？
质子数中子数核外电子数
碳原 6
6
6
子
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核电荷数
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。
2、原同子一中原：子质的子质数子=、核中外子电、子电数子=在核数电量荷上数有什么关系？
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
A、质子
B、质子电子
C、质子中子电子 D、质子中子
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达标测试：
3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（分子、原子）
3、质子数和中子数不一定相等； 4、原子的种类不同,其质子数也不相同。
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电子的自白：
漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里，围绕原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却有原子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
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【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）