高二化学选修四期中考试试卷
2015-2016学年度下学期海南省三亚市白沙中学高二4月月考卷(化学选修四期中复习题)教师版
绝密★启用前2015-2016学年度下学期海南省三亚市白沙中学高二4月月考卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．下列说法不正确的是A ．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B ．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C ．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D ．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 【答案】D 【解析】试题分析：A ． 影响化学反应速率的因素有外因和内因，参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，是内因，正确。
B ． 一些化学反应在光照下可以发生，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，正确。
C ． 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率，它们的数值可能不同，但是表示的意义相同，错误。
D ． 不管什么反应，增大浓度，或加热或或使用催化剂，都可以加快反应速率，对于有气体参加的反应，加压会影响化学反应速率，错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素的判断的知识。
2．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe 2O 3＋3H 2==2Fe ＋3H 2O ，采取下列措施不能改变反应速率的是（） A ．增加Fe 2O 3的量B ．保持容器体积不变，增加H 2输入量C ．充入N 2，保持容器内压强不变D ．充入N 2，保持容器内体积不变 【答案】AD【解析】试题分析：A 项增加固体的量不能加快反应速率；D 项充入N 2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。
而B 项增加H 2相当增加反应物的浓度。
C 项充入N 2，保持容器内压强不变，则各气态反应物、产物浓度改变，因此化学反应速率改变，故选AD 。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题（理）第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。
如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。
四环素属于A ．单质B ．氧化物C ．有机物D ．无机物2．下列元素中，原子半径最小的是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl3．下列各组物质中，互为同位素的是A. C 126和C 136B. O 2和O 3C. H 2O 和H 2O 2D. CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 405．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 37．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 410．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是班级 姓名学号 成绩11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑13．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A ．N 2B ．HClC ．NaClD ．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是A ．Na 与H 2O 反应B ．Al 与Fe 2O 3反应C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应18．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为+9 2 8 2 8 2 +12 +10 2 8 +11 2 8 A. B. C. D.A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化23. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂24. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是t0t1t唐玲出品25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO ↑。
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试化学试卷(理科).docx
高中化学学习材料第二学期高二年级期中考试化学试卷（理科）（时间：90分钟满分：100分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列物质中不属于有机物的是A．碳酸钠（Na2CO3） B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔 D．四氯化碳（CCl4）2．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的键线式： B．羟基的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H－C≡C－H3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯 B．对二甲苯 C．甲烷 D．丙烯4．等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOH C．CH3CH2OCH2CH3D．HOCH2CH2OH6．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷 B． 1甲基1丙醇C． 1，4﹣二甲基丁烷 D．2乙基1丁烯7．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．下列物质中属于酚的是（）A． B． C． D．CH3CH2OH9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应11．下列反应中，属于取代反应的是（）① CH3CH=CH2+ Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O③ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O④ C6H6+ HNO3C6H5NO2+ H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H13ClB．该有机物能使溴水褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应15. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂16．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为醋酸，b为贝壳(粉状)，c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱17．(10分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；(2)能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有(填数字)________种；(3)一卤代物种类最多的是(填名称)________；(4)写出实验室制取的D化学方程式：________________________________________________________________________；(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
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高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
高二化学(选修四)期中试题
高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。
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1 2 3 4 5 6 7 8高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）题号答案 B A B A C B D B题号9 10 11 12 13 14答案 B CD A AD CD BD二卷三、15.（14分）1)①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末振荡、摇匀 (2)酸式“0”刻度或“0”以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色（合理答案也给分） (4)80% (5)A、C、E16（4分）.铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+；盐酸，防止Fe2+水解△17（4分）.Al2O3，Al3+ + 3H2O === Al（OH）3 + 3H+2Al（OH）3 === Al2O3 +3H2OAl（OH）3受热分解使Al3+水解向正方向进行直到全部生成Al（OH）318（8分）. (1) NH4Cl ，①(2) NH3·H2O NH4Cl(3) NH4Cl HCl19（6分）. (1) 2Fe —4e- ==== 2Fe2+(2) O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-( 3) Fe2+ +2 OH-=== Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)320（13分）.(1)正(2) Ag , 2.16 g 。
4OH- —4e- === O2↑+ 2H2O(3) 2:2:0.5:1(4) 不变,不变,变大,变小21（12分）.(1) 大于, Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-(2)生成白色沉淀，红色褪去,原本呈红色是SO32-水解, SO32- + H2O === HSO3- + OH- ,后来是Ba2+ + SO32- === BaSO3(3) 0.08mol/L22（11分）. (1)7.92×10-8 g(2)1.1×10-3。
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高中化学学习材料
高二化学（专业）试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A A D C C B C A AD C AC AC C B C BD BC AB
21、(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热
22、⑴ A ；⑵ B ；⑶ B ；⑷ B ；⑸ B ；
⑹ B ；⑺ B ；⑻ D ；⑼ A 。
23、（1）Z的物质的量为 2amol 。
（2）还需加入Z 6 mol。
（3）需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol
24、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
25、（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。
溶液变浅兰色半分钟不褪。
（5）1056
（6）①C ②C、D
（7）○1偏高; 偏高; ○2偏高;偏低
○3偏低偏低
26、（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2分）
（2）图中实线（2分）
（3）图中虚线 （2分）
（4）k=2
222
][][][NO O NO （2分）
27、Ⅰ（1）K 、F 不再移动（2）0＜a ＜2 (3)1mol 、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b （3）4/3＜a ＜3/2。
第一学期期中考试高二选修四_化学试题
第一学期期中考试高二选修四化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>07.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是（）9.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度11、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
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高二化学选修4期中考试试卷一、选择题1、下列能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是v 1 A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）==== ２ＳＯ３（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％ Ｃ.小于Ｐ％ Ｄ.无法判断10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P2 的关系正确的是A. P 2＞P 1，n ＜3B. P 2＞P 1，n ＞3C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞3 11、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为A 、若为定容容器，n(NH 3)=1.2molB 、若为定容容器，n(NH 3)>1.2molC 、若为定压容器，n(NH 3) >1.2molD 、若为定压容器，n(NH 3)<1.2mol12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 、均减半B 、均加倍C 、均增加1molD 、均减少1mol13、甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D14、反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P 1＞P 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的大小15、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A ．使用催化剂 B ．升高温度 C ．增大体系压强 D ．加入一种反应物16、同温同压下，下列热化学方程式中Q 值最大的是（均为放热反应）A ．2A(l)+B(l)=2C(g) △H =－Q 1kJ/molB ．2A(g)+B(g)=2C(g) △H =－Q 2kJ/molC ．2A(g)+B(g)=2C(l) △H =－Q 3kJ/molD ．2A(l)+B(l)=2C(l) △H =－Q 4kJ/mol 17、在温度压强不变时，1mol NO 2高温分解，生成NO 和O 2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol ，这时NO 2的转化率为A ．10%B ．20%C ．40%D ．50%18、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A ．2SO 2(g)+O 2(g) ⇌ 2SO 3(g)；ΔH<0B ．4NH 3(g)+5O 2(g) ⇌ 4NO(g)+6H 2O(g)；ΔH<0C ．H 2(g)+I 2(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0C 浓度/mol L .D ．C(s)+H 2O(g) ⇌ CO(g)+H 2(g)；ΔH>0二、填空题：（共两小题，满分20分）19、（10分）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1）P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________________。
（2）PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式____________________________________，（3）P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的△H 4__________△H 3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
20、（10分）.现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B 的转化率_________。
(4) 若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，三、实验：（每空2分，共12分）21、某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50 mol/L 的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，记录起始温度t 1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。
④重复实验三次，取终止温度平均值为t2。
⑤计算 回答下列问题：⑴如图装置缺乏的仪器是： ____________⑵误差分析：(填偏大偏小无影响)①未及时测出最高温度，其值___________②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ _________⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g ·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol 水时的反应热为：△H=______________________四、计算：（本题包括2小题，共14分）22、（6分）一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。
即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。
已知：C （s ）+O 2（g ）== CO 2（g ）；△H= —393.5kJ/mol CO （g ）+21O 2（g ）==CO 2（g ）；△H= —283.0kJ/mol ，求C （石墨s ）+21O 2（g ）== CO （g ）的反应热。
23、（8分）⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N 2 和H 2，一定时间后达到平衡时，测得N 2和H 2的物质的量之比为1∶5。
计算平衡混合气体中NH 3的体积分数及N 2的转化率。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH 2和1molN 2混合气体，反应达平衡时有a molNH 3生成，N 2的转化率为b ％。
若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH 2和y molN 2，反应达平衡时有3a molNH 3生成，N 2的转化率仍为b ％。
则x ＝__________，y ＝____________。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。