仪器分析期末考试教学提纲
仪器分析复习提纲
仪器分析复习提纲一、绪论1．了解仪器分析的作用、特点，2．了解仪器分析的分类，3．了解仪器分析的发展趋势。
二、原子发射光谱分析1．了解光谱分析基础，2．掌握发射光谱分析法的基本原理，3．了解发射光谱仪的构造及其工作原理，掌握光源的分类、特点和应用范围，4．掌握发射光谱定量分析和定性分析原理及方法，5．了解发射光谱半定量分析方法，6．了解火焰光度法及火焰光度计。
重点和难点：发射光谱定量分析和定性分析原理及方法，罗马金公式，内标法，内标准曲线法。
三、原子吸收分光光度法1.理解原子吸收分光光度法的基本原理，2.了解原子吸收分光光度计的构造及其工作原理，3.掌握原子吸收定量分析方法，4.掌握原子吸收分光光度法的干扰及干扰抑制方法5.了解原子吸收分光光度法的分析步骤，6.了解原子吸收分光光度计的使用方法，重点和难点标准曲线法、标准加入法和内标标准曲线法的原理和相关计算方法，原子吸收分光光度法干扰及其抑制方法，原子吸收分光光度计的使用和样品分析步骤。
四、紫外光谱、紫外-可见光分光光度法1.理解分子吸收光谱原理，2.深入了解紫外吸收光谱与分子结构的关系，3.了解紫外光谱图的解析，4.了解紫外-可见光分光光度计的构造及其工作原理，5.掌握光吸收基本定律及显色反应和显色反应条件，6.掌握标准曲线法和标准加入法，7.学会紫外-可见光分光光度计的使用。
重点和难点：紫外光谱与分子结构的关系，饱和脂肪烃、芳烃和α，β不饱和化合物的紫外光谱特征，紫外光谱图的解析，影响紫外光谱的因素，混合物的分光光度分析法，标准曲线法和标准加入法，紫外-可见光分光光度计的使用五、电位分析法1．了解电化学分析法基础，2．掌握电位分析法基本原理，3．了解膜电位、离子选择性电极工作原理，4．掌握离子选择性电极定量测试方法及其影响因素，5．掌握电位滴定原理及计算方法，6．熟练掌握酸度计的使用方法，7．了解自动电位滴定。
重点和难点：能斯特公式，膜电位、离子选择性电极工作原理，离子选择性电极定量测试方法，离子选择性电极测试法的影响因素及其克服方法，滴定终点指示方法，酸度计的使用方法。
《仪器分析》教学提纲-修
仪器分析》教学提纲课程名称：《仪器分析》 (英文名称：Instrumental Analysis ) 课程类别：专业基础课程学分： 4 先修课程：高等数学、普通物理、无机化学、有机化学、分析化学等课程。
适用专业：化学、应用化学、生物技术、环境科学等。
一、课程性质、地位和作用《仪器分析》是高等学校化学、应用化学、环境科学及生命科学等学科及其相关学科的重要专业基础课之一，它是研究物质的化学组成、含量、状态、结构和进行化学研究与质量监控的重要手段，也是许多其他学科取得化学信息的研究手段。
仪器分析与仪器分析实验配合组成了一门实践性很强的课程。
现代仪器分析内容包括成分分析和结构分析，无机分析和有机分析，是多种仪器方法的组合，这些方法已不单纯应用于分析目的，也广泛地应用于研究和解决各种化学理论和实际问题。
因此，仪器分析不仅是重要的分析测试手段，也是强有力的科学研究手段。
掌握现代仪器分析的原理和实验技术，是当代从事与化学、环境科学和生命科学相关领域科技工作者必须具备的基础知识和基本技能，学生必须高度重视，认真学习。
二、课程教学目的和要求1、本课程教学目的仪器分析是测量物质的化学组成、含量、状态、结构和进行化学研究的重要手段。
仪器分析综合应用物理学、化学、电子学等多学科的知识，建立了物理或物理化学量与物质结构、含量和浓度等的定性及定量关系，从而实现测定物质组成及含量，推断分子结构等目的。
通过本课程的学习，使学生掌握现代常用仪器的基本原理、结构特点、分析方法及相关实验技术，能够选择适当的分析方法、获取可靠的实验数据并能正确处理数据、合理解释实验现象及结果，同时对各种仪器分析方法的发展趋势有所了解，以培养学生应用各种现代仪器分析方法解决相应实际问题的基本能力。
2、本课程基本要求1) 了解并掌握各种仪器分析方法的相关概念、基本原理、定律公式和数据处理方法；2) 了解各种仪器分析方法的特点、应用范围和局限性，能根据实际问题选择适当的仪器分析方法；3) 了解各种仪器的基本结构、性能及应用范围，初步掌握各种仪器的基本使用方法。
《仪器分析实验》实验考核大纲
《仪器分析实验》实验考核大纲【考核目的】促进学生复习、巩固实验课的教学内容，检验学生对本学科涉及到分析仪器的基本原理和操作过程的熟练程度，帮助学生养成良好的实验工作习惯。
【课程学习的基础】在先修完仪器分析，仪器分析实验课程基础上。
要求学生掌握常见实验仪器的使用方法和基本操作技能。
具备实验方案设计、进行实验和归纳总结、正确处理实验数据、用语言表达实验结果的能力及分析问题解决问题的能力。
【考核的内容范围】本课程考核的主要内容包括各种方法的基本原理，各种仪器的基本组成。
具体包括紫外可见分光光度法、红外光谱法、电化学工作站、原子吸收光谱法、原子发射光谱法、电位分析法、极谱与伏安法以及色谱法典型性实验的基本原理和基本操作。
【考核方法】本课程成绩由平时成绩和期末考试成绩两部分组成，平时实验成绩占60%，期末考试成绩占40%。
综合成绩不及格者，该课程必须重修。
【期末考核形式】学生在考试前先在任课教师中抽签决定考核教师，然后由考核教师进行考核，根据考核教师规定的考核项目进行口试或上机操作，根据学生的考核表现，对学生进行成绩评定。
【期末考核对试题的要求】主、客观试题的比例：主观性试题占100%。
题型比例：具体实验原理25%，仪器原理25%，仪器原理组成25%，仪器操作25%。
难度等级：分为较易、中等、较难三个等级，大致的比例是20：60：20。
【期末考核的具体内容】实验一仪器分析实验内容及实验室常规介绍知识点：1．实验室安全守则2．实验课程目的与要求3．课程内容介绍4．实验报告书写及数据处理考核目标：1．了解：实验室安全守则2．理解：实验课程目的与要求3．掌握：课程具体内容4．运用：每次实验结束后，正确、规范的完成实验报告实验二各地方水样中苯酚的含量分析知识点：1．样品取样2．紫外可见分光光度计的原理3．紫外可见分光光度计的组成4．实验原理5．最大吸收波长6．标准曲线的绘制考核目标：1．了解：（1）样品取样（2）实验原理2．理解：（1）紫外可见分光光度计的原理（2）紫外可见分光光度计的组成3．掌握：（1）最大吸收波长（2）标准曲线的绘制4．运用：对试样应用紫外光谱法定量分析实验三差热分析知识点：1．热分析原理2．硫酸铜晶体失水分析3．差热曲线分析4．热重法考核目标：1．了解：热分析原理2．理解：热重法3．掌握：（1）硫酸铜晶体失水分析（2）差热曲线分析4．运用：对试样应用热分析法进行结构或反应历程分析实验四各地方水样中钾和钠含量测定知识点：1．原子发射光谱分析2．激发光源3．FP640的使用方法4．实验原理5．标准曲线的绘制考核目标：1．了解：（1）原子发射光谱分析（2）激发光源2．理解：实验原理3．掌握：（1）FP640的使用方法（2）标准曲线的绘制4．运用：火焰原子发射光谱法定量分析样品中钾钠的含量实验五氢化物发生-原子荧光法测定砷知识点：1．原子荧光光谱法的原理2．原子荧光仪器3．测定砷的基本操作技术4．实验原理5．标准曲线的绘制考核目标：1．了解：（1）原子荧光光谱法的原理（2）原子荧光仪器2．理解：（1）实验原理（2）标准曲线的绘制3．掌握：测定砷的基本操作技术4．运用：原子荧光光谱法定量分析样品中砷及其它元素的含量实验六红外光谱测定有机化合物的结构知识点：1．红外吸收的基本理论2．红外吸收光谱仪3．红外吸收光谱仪的组成4．红外谱图定性分析5．KBr压片法考核目标：1．了解：（1）红外吸收的基本理论（2）实验原理2．理解：红外吸收光谱仪的组成3．掌握：（1）KBr压片法（2）红外谱图定性分析4．运用：红外吸收光谱法定性分析样品实验七火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中钙镁的测定知识点：1．原子吸收光谱法的原理2．原子吸收光谱法的仪器构造3．火焰原子吸收光谱仪4．原子化器5．实验原理6．标准曲线的绘制考核目标：1．了解：（1）原子吸收光谱法的原理（2）原子吸收光谱法的仪器构造2．理解：（1）实验原理（2）火焰原子吸收光谱仪3．掌握：（1）最大吸收波长（2）标准曲线的绘制4．运用：原子吸收光谱法定量分析样品中钙镁的含量实验八不同方法标定盐酸浓度的结果比较实验知识点：1．电位滴定法原理2．电位突变3．自动电位滴定仪组成4．实验原理5．自动电位滴定仪操作6．常规酸碱滴定法考核目标：1．了解：（1）电位滴定法原理（2）实验原理2．理解：（1）电位突变（2）自动电位滴定仪组成3．掌握：自动电位滴定仪操作4．运用：电位滴定法用于物质含量的分析实验九库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度知识点：1．库仑滴定法原理2．工作电极和指示电极3．库仑滴定仪组成4．实验原理5．库仑滴定仪操作考核目标：1．了解：（1）库仑滴定法原理（2）实验原理2．理解：（1）电极分类（2）库仑滴定仪组成3．运用：库仑滴定仪操作4．运用：库仑滴定法用于物质含量的分析实验十硫酸奎宁含量的测定知识点：1．分子荧光光谱法仪器组成2．分子荧光光谱法原理3．影响荧光效率的因素4．激发波长和发射波长5．标准曲线绘制6．定性定量分析方法考核目标：1．了解：（1）荧光产生的原理（2）荧光激发光谱和荧光发射光谱（3）荧光光谱仪器组成（4）实验原理2．理解：激发波长和发射波长3．掌握：（1）定量分析（2）标准曲线绘制4．运用：分子荧光光谱法定量分析样品中硫酸奎宁及其它元素的含量实验十一饮用水中阴离子的检测知识点：1．离子色谱仪的使用方法2．离子色谱仪的分离原理3．离子色谱仪的组成4．实验原理5．阴离子的测定考核目标：1．了解：（1）离子色谱仪的组成（2）实验原理2．理解：离子色谱仪的分离原理3．掌握：（1）阴离子的测定（2）离子色谱仪的使用方法4．运用：离子色谱法应用于各种阴离子的检测实验十二试样中铅、镉的测定知识点：1．单扫描示波极谱法的基本原理2．极谱波3．双组分测定4．标准曲线绘制考核目标：1．了解：单扫描示波极谱法的基本原理2．理解：（1）极谱波（2）标准曲线绘制3．掌握：双组分测定4．运用：极谱法应用于各种离子的检测实验十三可逆体系的循环伏安研究知识点：1．三电极系统2．循环伏安图的特征3．阳极峰电位4．阳极峰电流5．阴极峰电位6．阴极峰电流7．可逆过程的判断条件8．扫描速度考核目标：1．了解：（1）阳极峰电位（2）阳极峰电流（3）阴极峰电位（4）阴极峰电流（5）扫描速度2．理解：三电极系统3．掌握：循环伏安图的特征4．运用：可逆过程的判断条件实验十四感冒片中对乙酰氨基酚和咖啡因的含量测定（高效液相色谱法）知识点：1．外标法2．实验原理3．感冒片中对乙酰氨基酚和咖啡因的分离4．高效液相色谱仪组成及操作考核目标：1．了解：实验原理2．理解：外标法3．掌握：（1）高效液相色谱仪组成及操作（2）感冒片中对乙酰氨基酚和咖啡因的分离4．运用：外标法液相色谱应用于各种物质的分离与检测实验十五混合酯中各组分含量的测定（气相色谱法）知识点：1．利用保留值定性2．归一化法定量的原理3．气相色谱仪的组成4．实验原理考核目标：1．了解：（1）实验原理（2）归一化法定量的原理2．理解：气相色谱仪的使用方法3．掌握：利用保留值定性4．运用：归一化法气相色谱法应用于各种试样的检测实验十六气相色谱—质谱联用分析植物油的脂肪酸成分知识点：1．GCMS联用仪的组成和工作原理2．NIST数据库3．混合脂肪酸的衍生化方法4．色谱分离条件的选择 5.质谱检测条件设置考核目标：1．了解：（1）GCMS联用仪基本组成和工作原理（2）GCMS联用仪的使用方法2．理解：色谱分离条件和质谱检测条件的选择3．掌握：多组分混合脂肪酸的衍生化等样品前处理方法4．运用：GCMS联用仪应用于各种动植物油脂的分析与检测实验十七仪器分析方法的具体应用及设计本实验要求学生在考前提前一周抽签决定考试内容及考核教师，根据考核教师规定的考核题目自行完成实验方案设计，考试时，设计的实验方案参与考核成绩评定，学生按实验方案完成相应的实验操作。
仪器分析复习提纲(lastversion)
仪器分析复习提纲Chapter 1仪器分析定义 ：仪器分析是以物质的物理和物理化学性质为基础建立起来的一种分析方法， 测定时常常需要使用比较复杂的仪器，它是分析化学的发展方向。
分类 ：1、光学分析法（紫外 -可见光谱法、红外光谱法、分子荧光（磷光）光谱法、原子吸 收光谱法、原子发射光谱法） ；2、电化学分析（极谱与伏安分析法、库仑分析法、电解分析 法、电位分析法） ；3、色谱分析法（气相色谱法、液相色谱法） ； 4、其他方法（质谱法、流 动注射分析法、热分析法）特点 ： 1、选择性好； 2、操作简便、分析速度快 、容易实现自动化； 3、灵敏度高； 4、相对 误差大（不宜用于大量分析）分析仪器的组成：Chapter 2 光分析的三个基本过程 ：激发信号、信号转换、输出信号 （能源提供能量；能量与被测物之间的互相作用；产生信号） 光谱分析分类 ：原子光谱（线状光谱） 、分子光谱（带状光谱） 吸收光谱、发射光谱电磁辐射的基本性质（波粒二象性） 电磁辐射的频率、波长、波数、速率的基本概念以及运算关系 λ=1/ 波数 E=hc/ λ=hν 波速 =νλ（ 1eV=1.602J h=6.626 J s ） 光谱法仪器五个基本单元： 光源、单色器、样品、检测器、显示与数据处理 棱镜与光栅的分辨率与色散率的计算 1、 棱镜色散率 =偏向角对波长求导（角色散率） =谱线距离对波长求导（线色散率） 线色散率=角色散率×焦距 /sin 光轴夹角分辨率 =平均波长 /波长差 =棱镜总底边长×色散率2、 光栅色散率 =光谱级次 / （光栅常数× cos 衍射角）（角色散率） =角色散率×会聚透镜焦距分辨率 =光谱级次×光栅总刻痕数 各种光谱中样品池的选择 发射光谱——激发源 紫外光区——石英比色皿 可见光区——玻璃比色皿 红外光区—— NaCl 、KBr 、KRS-5、固体试样与 KBr 做成的盐窗（混合压片） 荧光分析——低荧光物质做成的比色皿常用检测器的检测原理1、 硒光电池（光敏半导体） ；2、光电管（光电效应） ；3、光电倍增管（光电效应） 光源： 原子发射——原子化器原子吸收——空心阴极灯（紫外 -可见区锐线光源） 紫外吸收——氢灯、氘灯（紫外区连续光源） 可见吸收——钨灯（可见区连续光源） 红外吸收—— Nernst 灯、硅碳棒（中红外区连续光源） 分子荧光（磷光）——高压汞灯（紫外 -可见区线光源）Chapter 3 紫外-可见分光光度法分子吸收光谱形成原因：价电子和分子轨道上的电子在电子能级间跃迁，并伴随有振动和 转动能级间的跃迁 Δ E=hν 电子跃迁类型 与有机化合物有关的价电子有σ、π和 n 电子，主要跃迁有： 1．N －V 跃迁：由基态跃迁至反键轨道：σ -σ *、π -π* 2．N －Q 跃迁：非键电子跃迁到反键轨道： n-σ* 、n-π* 3．N －R 跃迁：σ电子激发到更高能级或电离 能量大小顺序：σ -σ*<n -σ*<π-π*<n - π* 测量到的是π - π*和 n-π*两种跃迁 π -π*跃迁一般在 200nm 附近； n-π*跃迁一般在近紫外区，吸收强度弱。
苏州科技学院仪器分析复习简要提纲
仪器分析复习简要提纲（注：本提纲不覆盖全部考试内容；全面内容以课堂和书本为准）第一章：气相色谱分析（选择、填空、简答1-2、计算2，比例50-60%）1、气相色谱的组成以及作用（p5简答）（五个部分，每个部分的作用）2、有关色谱术语A）基线、基线漂移、基线噪声；B）保留值、死时间、保留时间、调整保留时间、相对保留值r21等的定义；通过相对保留值来判断样品分离效果；C）色谱流出曲线图以及区域宽度（Y、Y1/2、σ之间的关系Y1/2 = 2.35σ；Y= 4σ）；3、色谱分析的基本原理A）分配系数、分配比的定义以及它们之间的关系（p9-10简答）K = C S/C M；k = m S/m M；K = k错误！未找到引用源。
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= V M/V S（知道每个符号的含义）B）k = t R'/t M4、色谱分离的基本理论A）理解并掌握塔板理论的四个假设及其作用（p11-12简答）B）速率方程（p15-16简答、计算）H = A + B/u + Cu掌握公式，并且理解速率方程中每一项的含义，以及跟哪些因素有关。
5、色谱分离度（计算）A）分离度R的定义、公式（p17，公式2-27）B）根据分离度判断分离效果（R越大，分离效果越好）6、色谱分离基本方程（计算）（P18，公式2-29）A）根据色谱分离基本方程阐述影响色谱分离度的因素及其影响（简答）。
(柱校因子n、选择性系数α、容量因子k)B）一些计算公式：n = 16(t R/Y)27、分离条件的选择（计算）通过速率方程计算最佳流速和最小塔板高度（p21 公式2-34，2-35）8、气相色谱检测器类型（p34）浓度型（热导检测器、电子捕获检测器）；质量型（氢火焰离子化检测器、火焰光度检测器）9、内标法计算组分含量（p53计算）10、毛细管柱的特点（p57简答）（速率方程中A项可忽略，可用长色谱柱，相比大，允许进样量少，柱效高等）例：p62，习题25、26、29第四章：电位分析法1、掌握电位分析法依据和基本原理（p111简答）Nernst方程（公式4-2），通过测定电极电位，确定离子的活度（直接电位分析法中，指示电极的电位与待测离子的活度符合能斯特方程）（电位分析法中，测量的化学电池的参数是电动势）2、以pH玻璃电极为例理解膜电位的形成（简答）3、离子选择性电极的选择性系数K ij的定义以及用途（p117）用途：估计共存离子的干扰程度= 0.01，说明电极对Na+比对K+敏感100倍）（例：K Na，K4、标准加入法，测定溶液中离子的浓度（p132-133，计算）公式4-25,4-29错误！未找到引用源。
《仪器分析》课程考核大纲
《仪器分析》课程考核大纲课程编号： 3310102学时： 20+20学分： 2考核年级：二考核专业：生物工程食品工程一、考核目的通过考试，使学生加强复习，巩固所学知识，更好地掌握主要仪器分析方法和原理，提高应用这些方法解决相应问题的能力；同时也是检验教师教学效果的一个方面，有利于教师在今后的教学中提高教学质量。
二、考核方式、记分制和考核时间闭卷笔试笔试（70%）+平时（10%）+实验（20%）。
考试课程成绩评定采用百分制记分。
三、考核基本要求及分值1、电位分析掌握电位分析方法的特点、基本原理、计算及应用。
熟悉电极分类，掌握参比电极的原理、结构与性质。
膜电极的原理、结构。
非晶体膜电极（玻璃电极）和晶体膜电极（氟电极）的膜电位的产生机理，影响膜电位大小的因素，不对称电位的产生原因。
熟悉离子选择性电极的基本特性，掌握离子选择性电极的选择系数的意义、作用与计算式，能够根据选择系数计算干扰离子所引起的误差大小。
掌握溶液pH的测定原理、计算方法。
总离子浓度调节缓冲溶液的作用；标准加入法及其计算；电位滴定终点的确定方法（二阶微商）及其计算。
了解电解与库仑分析法的基本原理、特点及应用；了解极谱与伏安分析法的基本原理、特点与进展。
2、紫外光谱了解基本原理、无机化合物的紫外光谱；记住紫外光谱、发色团、助色团、红移、紫移、增色效应、减色效应、朗伯-比尔定律、吸收带概念；掌握电子跃迁的类型、共轭体系与吸收峰波长的关系、溶剂对紫外光谱的影响、不饱和有机化合物的紫外吸收峰及其计算方法、芳香化合物的紫外光谱、紫外光谱在有机化合物结构分析中的应用。
3、气相色谱了解基本原理；记住色谱峰、基线、保留值概念；掌握色谱法分类、气相色谱分离过程、塔板理论、速率理论、色谱基本分离方程、气相色谱仪定性与定量分析。
4、高效液相色谱了解高效液相色谱与气相色谱的异同点、液相色谱进行制备的优点；掌握高效液相色谱法的主要类型及其分离原理、液相色谱法固定相、液相色谱法流动相、影响色谱峰扩展的因素。
《仪器分析》考试大纲
《仪器分析》考试大纲重点掌握常用仪器分析方法的基本原理、基本知识、基本技能。
了解仪器的结构及常用仪器的主要组成部分，学会使用一些仪器。
要求初步具有根据分析的目的、要求和各种仪器分析方法的特点、应用范围，选择适宜的分析方法以解决分析问题。
第一章绪论基本要求：本章要求了解仪器分析的任务、作用、特点及其仪器分析的方法、分类及发展概况，掌握定量分析方法的评价指标第一节仪器分析简介1、仪器分析和化学分析2、仪器分析方法——光学分析法，电化学分析法，色谱法，其它仪器分析方法3、仪器分析的发展概况第二节定量分析方法的评价指标1、标准曲线——标准曲线及其线性范围，标准曲线的绘制，相关系数2、灵敏度3、精密度4、准确度5、检出限第二章光谱分析法导论基本要求：了解光与物质相互作用引起原子、分子内部量子化能级之间的跃迁所产生的光谱，掌握原子光谱、分子光谱及光谱分析法的分类。
弄清原子光谱和分子光谱的概念。
第一节电磁辐射1、电磁辐射的性质2、电磁辐射第二节原子光谱和分子光谱1、原子光谱2、分子光谱第三章紫外-可见吸收光谱法基本要求：掌握紫外可见吸收光谱法的基本原理，用紫外可见吸收光谱进行定性分析、结构分析和定量分析的方法及具体应用，紫外可见吸收光谱的产生与影响因素；了解紫外可见分光光度计的基本构造及仪器类型。
第一节概述第二节紫外-可见吸收光谱1、有机化合物的紫外-可见吸收光谱2、无机化合物的吸收光谱第三节紫外可见分光光度计1、基本部件——光源，单色器，吸收池，检测器，信号显示器2、分光光度计构造原理第四节紫外-可见吸收光谱法的应用1、紫外吸收光谱法在有机定性分析中的应用（1）化合物的鉴定（2）结构分析2、定量分析——单组分、多组分物质分析第四章红外吸收光谱法基本要求：掌握红外吸收光谱法的基本原理和红外吸收光谱法的定性分析及未知物结构的确定，红外吸收光谱的振动形式、红外吸收光谱产生的条件和谱带强度；掌握基团频率与红外光谱区域及影响基团频率位移的因素；了解红外吸收光谱仪主要部件及类型；学会解析简单的红外光谱谱图——进行定性分析。
武汉工程大学仪器分析下期末复习提纲概要
1.气相色谱仪的组成气路系统,进样系统,色谱柱系统,检测器,温控系统,数据处理和计算机处理系统。
2.液相色谱仪的组成流动相储器和溶剂处理系统,高压泵系统,进样系统,高效液相色谱柱,液相色谱检测器。
3.光谱分析中分子内的能量由哪几部分组成?有哪几种跃迁?分子中原子的核能En,分子的平移能Et,电子运动能Ee,原子间相对振动能Ev,分子转动能Er,基团间的内旋能Ei。
纯电子跃迁,分子中基团的振动和转动能级跃迁。
4.辐射具有哪二象性?波动性,微粒性5.波长、频率、速度间的关系是什么?c =λν(频率6.紫外可见光谱的波长范围?波长范围:100-800nm.1远紫外光区:100-200nm 2近紫外光区: 200-400nm3可见光区:400-800nm 7.原子吸收,原子荧光分别确定的是对什么的吸收?原子吸收:原子蒸气对其原子共振辐射吸收的现象。
原子、分子荧光:测定荧光强度分子磷光:测定磷光强度8.饱和的C-H化合物和不饱和C-H化合物的主要区别。
饱和:n→σ*跃迁,饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区,吸收波长λ<200 nm;不饱和:π→π*跃迁,所需能量较小,吸收波长处于远紫外区的近紫外端或近紫外区。
9.原子吸收中灵敏度的特殊表示方法。
灵敏度(S指在一定浓度时,测定值(吸光度的增量(ΔA与相应的待测元素浓度(或质量的增量(Δc或Δm的比值:Sc =ΔA/Δc 或 Sm=ΔA/Δm10.根据燃气和助燃气的不同比例,火焰可分为哪几种?贫燃火焰<1/4,中性火焰=1/4,富燃火焰>1/4。
11.原子光谱分析可以分为哪几种?原子吸收,发射,原子荧光,X射线荧光光谱12.常用的原子化技术有哪几种?火焰原子化,石墨炉原子化,低温原子化。
13.光谱分析中定性分析和定量分析的依据分别是什么?定性分析:各种元素的原子结构不同,在光源的激发作用下,试样中每种元素都发射自己的特征光谱。
主要用摄谱法。
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一、选择题(共15题22分)1.所谓真空紫外区,所指的波长范围是( )(1)200～400nm(2)400～800nm(3)1000nm(4)10～200nm2.比较下列化合物的UV－VIS吸收波长的位置（λmax）( )(1)a>b>c(2)c>b>a(3)b>a>c(4)c>a>b3.可见光的能量应为( )(1)1.24×104～1.24×106eV(2)1.43×102～71eV(3)6.2～3.1eV(4)3.1～1.65eV4.电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的( )(1)能量越大(2)波长越长(3)波数越大(4)频率越高5.荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度( )(1)高(2)低(3)相当(4)不一定谁高谁低6.三种原子光谱(发射、吸收与荧光)分析法在应用方面的主要共同点为( ) (1)精密度高,检出限低(2)用于测定无机元素(3)线性范围宽(4)多元素同时测定7.当弹簧的力常数增加一倍时,其振动频率( )(1)增加倍(2)减少倍(3)增加0.41倍(4)增加1倍8.请回答下列化合物中哪个吸收峰的频率最高？( 4)9.下列化合物的1HNMR谱,各组峰全是单峰的是( )(1)CH3-OOC-CH2CH3(2)(CH3)2CH-O-CH(CH3)2(3)CH3-OOC-CH2-COO-CH3(4)CH3CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH2CH310.某化合物的相对分子质量M r=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为( )(1)C4H8O(2)C3H4O2(3)C3H6NO(4)(1)或(2)11.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于( )(1)分子的振动(2)分子的转动(3)原子核外层电子的跃迁(4)原子核内层电子的跃迁12.磁各向异性效应是通过下列哪一个因素起作用的? ( )(1)空间感应磁场(2)成键电子的传递(3)自旋偶合(4)氢键13.外磁场强度增大时,质子从低能级跃迁至高能级所需的能量( )(1)变大(2)变小(3)逐渐变小(4)不变化14.某化合物在一个具有固定狭峰位置和恒定磁场强度B的质谱仪中分析,当加速电压V慢慢地增加时,则首先通过狭峰的是:( )(1)质量最小的正离子(2)质量最大的负离子(3)质荷比最低的正离子(4)质荷比最高的正离子15.某化合物Cl-CH2-CH2-CH2-Cl的1HNMR谱图上为( )(1)1个单峰(2)3个单峰(3)2组峰:1个为单峰,1个为二重峰(4)2组峰:1个为三重峰,1个为五重峰二、填空题(共15题33分)1.当一定频率的红外光照射分子时，应满足的条件是____红外辐射应具有刚好满足分子跃迁时所需的能量_________________和___分子的振动方式能产生偶极矩的变化。
____________________才能产生分子的红外吸收峰。
2.核磁共振的化学位移是由于__________________________________而造成的化学位移值是以_______________________________为相对标准制定出来的。
3.拉曼位移是_______________________________________，它与______________无关，而仅与_______________________________________。
4．拉曼光谱是______________光谱，红外光谱是______________光谱；前者是由于________________________产生的，后者是由于________________________ 产生的；二者都是研究______________，两种光谱方法具有______________。
5.带光谱是由____分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁；______________产生的,线光谱是由__原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁_____________产生的。
6.在分子荧光光谱法中,增加入射光的强度,测量灵敏度_____增加(或提高,或增大) ________________原因是__________荧光强度与入射光强度呈正比________________7.在分子（ＣH3）2ＮＣＨ＝ＣH2中,它的发色团是______ －Ｎ－Ｃ＝Ｃ＜_____________________,在分子中预计发生的跃迁类型为____σ→σ*n→π*n→σ*π→π*____________________________________。
8.在原子吸收法中,由于吸收线半宽度很窄,因此测量_______积分吸收________有困难,所以用测量__峰值吸收系数_______________来代替.9.高分辨质谱仪一个最特殊的用途是获得化合物_____精确的相对分子质量、分子式、化合物的大致类型_____________________。
10.用原子发射光谱进行定性分析时,铁谱可用作____谱线波长标尺来判断待测元素的分析线___________________。
11.当浓度增加时,苯酚中的OH基伸缩振动吸收峰将向__低波数___________方向位移.12.苯上6个质子是_____化学____等价的，同时也是__磁________等价的。
13.核磁共振波谱中,乙烯与乙炔,质子信号出现在低场是乙稀14. CO2经过质谱离子源后形成的带电粒子有CO2+、CO+、C+、CO22+等，它们经加速后进入磁偏转质量分析器，它们的运动轨迹的曲率半径由小到大的次序为_____因为：CO2+、CO+、C+、CO22+ m/z44281222 次序为：C+、CO22+、CO+、CO2+________________。
15.在核磁共振波谱法中,记录纸上横坐标自左向右对应于扫描磁场由__弱___变_强____,故称横坐标左端为___低_____场,右端为_高_______场。
三、计算题(共2题15分)1.计算化合物（如下式）的紫外光区的最大吸收波长。
2.将含有色组分X的500mg试样溶解并稀释至500mL。
取此溶液的一部分在1.00cm的吸收池中,于400nm处测得吸光度为0.900。
将10.0mg纯X溶于1L相同的溶剂中,按同样的操作在0.100cm的吸收池中测得吸光度是0.300,试求原试样中X的质量分数。
四、综合题(共4题35分)1．（5分）试分析13C-NMR与1H-NMR图谱的差别及其原因。
2．欲检测小白鼠血液中有毒金属元素Cd的含量，请：（1）写出你认为最佳的仪器分析方法；（2）扼要说明所提方法的原理及样品预处理的大致过程。
4．（15分）已知一化合物的IR、UV、NMR、MS四谱的数据如下，试推断其结构。
图中的主要数据必须用到，阐述条理清晰。
仪器分析试卷答案题库题组卷答案：一、选择题(共15题22分)1.(4)2. (4)3. (4)4. (2)5. (1)6. (2)7. (3)8. (4) (3)10. (4)11. (3)12. (1)13.(1)14.2分(1626)(4)15. (4)二、填空题(共15题33分)1.红外辐射应具有刚好满足分子跃迁时所需的能量；分子的振动方式能产生偶极矩的变化。
2. 核外电子云所产生的屏蔽作用的大小不同；TMS（四甲基硅烷）(δ=0)。
5.分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁；原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁。
6.1.增加(或提高,或增大) 2.荧光强度与入射光强度呈正比7. －Ｎ－Ｃ＝Ｃ＜σ→σ*n→π*n→σ*π→π*8. 1.积分吸收 2.峰值吸收系数9. 精确的相对分子质量、分子式、化合物的大致类型10.谱线波长标尺来判断待测元素的分析线11. 低波数12.化学；磁。
13. 乙烯14.因为：CO2+、CO+、C+、CO22+ m/z44281222 次序为：C+、CO22+、CO+、CO2+15. 弱、强、低、高。
三、计算题(共2题15分)1.3134根据WoodWard─Fieser规则计算母体基214nm环外双键×525 烷基取代×735 延长一个共轭双键30 304nm2. 3318cs＝（10.0／1）×10-3＝1.00×10-2ｇ／Ｌ0.900＝a×1.00×c x0.300＝a×0.100×1.00×10-2解之:c x＝3.00×10-3ｇ／Ｌ＝3.00×10-3ｍｇ／ｍＬ已知试样的c＝500／500＝1.00ｍｇ／ｍＬ所以（c x／c）＝（3.00×10-3／1.00）＝3.0×10-3四、综合题(自己命题的评分标准及说明)2．AAS,DPP,ASV方法均可---------------------3分方法原理-------------------------------------------3分样品处理-------------------------------------------4分4．平分标准：（1）M/M+1/M+2=100：7.7：046----------2分（2）化学式C7H14O及不饱和度U=1------1分（3）IR谱分析--------------------------------------2分（4）质谱碎片--------------------------------------2分（5）NMR谱分析---------------------------------3分（6）UV吸收分析---------------------------------1分（7）结构式----------------------------------------4分只有结构，没有分析只给2分，只给各谱没有分析，结构正确适当扣1-3分仪器分析一、单项选择题（46分，每小题2分，第9小题两空各1分）1、在原子发射光谱分析（简称AES）中，光源的作用是对试样的蒸发和激发提供所需要的能量。
若对某种低熔点固体合金中一些难激发的元素直接进行分析，则应选择（）。
①直流电弧光源，②交流电弧光源，③高压火花光源，④电感耦合等离子体（简称ICP）光源2、在AES分析中，把一些激发电位低、跃迁几率大的谱线称为（）。
①共振线，②灵敏线，③最后线，④次灵敏线3、待测元素的原子与火焰蒸气中其它气态粒子碰撞引起的谱线变宽称为（）。
①多普勒变宽，②罗伦兹变宽，③共振变宽，④自然变宽4、在原子吸收光谱（简称AAS）分析中，把燃助比与其化学反应计量关系相近的火焰称作（）。