2021届高考化学新高三(一轮)暑期提升训练：必考有机化学实验装置题型【答案%2B详解】
2021年人教版高三化学暑期提高训练及答案解析汇编
班级_____________座号__________姓名_________________分数__________
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）
1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的
族I
II IIIA IVA V
VI
VII
0
周期 A
A
A
A
A
二
①
②
三③
④⑤ ⑥
⑦
⑧⑨
四 ⑩ （11
（12
）
）
（1） 写出下列元素符号：
①___________，⑥____________，⑦______________，⑨______________。
2
（2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是 ______________，最不活泼的元素的元素是_____________（写化学式）；
二、选择题（每小题有 2 个正确答案，共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（
）
A．原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3
B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
D．原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
和 2 mol/L HCl 反应
气体
气体
无反应
无反应
和 Rn+的水溶液反应
溶解并形成 沉淀
未做
溶解并形成 沉淀
2021届高三化学一轮复习 定量、探究、性质、制备实验(专题训练)
2021届高三化学一轮复习定量、探究、性质、制备实验（专题训练）1、（2020年湖北武汉）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO－3＋□FeS2＋□H＋===□ClO2↑＋□Fe3＋＋□SO2－4＋□H2O。
(2)装置D的作用是________________________________________________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称为________。
②试剂X是________，写出发生的主要反应的离子方程式：__________________________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol·L －1KMnO4溶液滴定至Fe2＋恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO－4被还原成Mn2＋。
测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。
则该晶体中铁的质量分数为____________________________。
(保留4位有效数字)答案(1)15 1 14 15 1 2 7(2)检验ClO2是否吸收完全(3)①过滤②Fe2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③11.76%解析(1)配平时，铁和硫元素是按照1∶2进行的，总共失去15e－，而氯元素总共得到1e－，因此在氯酸根离子前面乘以15，然后按电荷守恒和原子守恒进行配平，就可以得到如下离子方程式：15ClO－3＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO2－4＋7H2O。
2021届高考化学一轮题型训练：解决实验综合试题【解析版】
解决实验综合试题1.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________________________________ _______________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。
2021届高三化学一轮复习 有机化合物(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习有机化合物（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．糖类、蛋白质答案C解析“属草木者为枲、麻、苘、葛”，说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素；“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”，说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质，C项正确。
2．目前已知化合物中数量、品种最多的是第ⅣA族碳元素的化合物(主要是有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是()A．碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．常温下，碳原子性质活泼，可以跟多数非金属元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合答案B解析选项B，常温下，碳原子的性质不活泼，其最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，错误。
3．关于石油炼制的说法正确的是()A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物答案D解析石油的炼制过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中裂化和裂解才是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程，A项不正确；石油分馏过程中碳原子数较少的烃沸点低先汽化，B项不正确；石油通过裂解才能得到大量的不饱和烃，C项不正确；石油分馏后得到的各种馏分仍然是多种烃的混合物，D项正确。
2021届高考化学人教版一轮复习单元强化训练：化学实验基本方法 Word含解析
社会福利制度对社会和谐有何作用？
社会福利制度是国家为了提高民生福利，更好地保护民众权益，实现社会公平和谐而制定的一系列政策和措施。
它的出现不仅能够解决一些社会难题，也对社会和谐产生了积极的作用。
一、促进社会公正
社会福利制度是维护社会公正的重要保障。
通过社会福利制度，不仅可以给予特殊群体更多的关注和照顾，还可以让贫富不均的现实得到缓解，让弱势群体可以获得保护。
这样就能营造一个更加公正、阳光的社会环境，从而维护社会和谐。
二、提高人民幸福指数
福利制度的建立，可以为人民提供更好的经济、医疗、教育等方面的保障，让他们生活安稳、充实、满足。
这样不仅能够提高人们的生活质量和幸福感，还能增强社会凝聚力和向心力，从而加强社会和谐。
三、减少社会压力
福利制度的出现，可以缓解社会上的一些压力。
比如，一些困难群体在领取政府福利时，可以获得更多的精神和物质上的支持，减轻社会上救助者的压力，让救助者有更多的时间、精力去面对自己的事情，
这样就能够营造一个更加融洽、和谐的社会氛围。
四、增加社会稳定性
社会福利制度的建立，对于增强社会稳定性也有着积极的作用。
因为人类是社会性动物，社会成员之间难免会有冲突，甚至产生一些因贫富差距、分配不公等方面的矛盾。
而福利制度的出现，可以让社会的弱势群体获得更多的关注和保护，让社会中的资源分配得更加公正合理，从而减少了社会矛盾的激化程度，维护了社会稳定。
总之，社会福利制度对于社会和谐至关重要，它提高了社会公正度、促进了人民幸福指数、减轻了社会压力，同时增加了社会的稳定性。
希望未来福利制度能更加完善，让更多的人们享受到公平、幸福和安定的生活。
2021届高考化学：有机合成及推断(一轮)训练题附答案
2021届高考化学：有机合成及推断（一轮）训练题附答案*一轮：有机合成及推断*1、(2020·长沙一中长郡中学师大附中雅礼中学高三四校(线上)联考)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。
化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为____________。
(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为____________。
(3)H的结构简式为____________。
(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。
A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。
a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。
【答案】(1)(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基) (2) 取代反应+(3) (4)AC(5)、、(合理即可)() bc(6)【解析】由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中C-Cl 键断裂，A与B发生取代反应生成C，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，根据已知反应I，可知反应③生成E为，反应④中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G，根据已知反应II，可知反应⑤生成H为。
(1)A，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基)；(2)由分析可知，反应②中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，反应④为与发生加成反应生成；(3)由分析可知，H为；(4)A项，I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；B项，手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错误；C项，I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；D项，I中含有1个肽键，D项错误；故选AC；(5)A为，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式为、、，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪；(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应④可知可由与反应制得，根据信息反应I可知可由反应制得，根据反应②可知可由与Br2反应制得，故合成路线为：。
高三化学一轮复习《化学实验》综合复习(定量、探究、制备)(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学实验》综合复习（定量、探究、制备）1、(2020·宁波市十校高三检测)次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下：已知：①次氯酸叔丁酯[(CH3)3COCl]，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g·mL－1，且有强烈刺激性臭味；②(CH3)3COCl＋LiOH===LiClO＋(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略)，B装置中支管的作用是________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_____________________________________________。
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)对于操作1，下列说法不正确的是_______________________________________________。
A．可以选用250mL规格的分液漏斗B．操作1须在通风橱内进行C．进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D．装置B不适合进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40℃下缓慢蒸发溶液，试解释其原因_________________________________________________。
(5)该实验中次氯酸锂的产率为___________________________________________________。
答案(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低(2)(CH3)3COH＋NaClO＋HCl===(CH3)3COCl＋NaCl＋H2O (3)AC(4)蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低(5)50.0%2、．(2020·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。
2021届高三化学 一轮复习 探究实验专题训练(专题训练)(word版 含答案)
2021届高三化学 一轮复习 探究实验专题训练（专题训练）1、【2020天津卷】环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为_______________________________________， 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为_______（填序号）。
a ．浓硫酸易使原料碳化并产生2SOb ．32FeCl 6H O ⋅污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c ．同等条件下，用32FeCl 6H O ⋅比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B 的作用为_____________________________________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是______________________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，______________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向g a 环己烯样品中加入定量制得的2mol Br b ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量KI 作用生成2I ，用1mol L c -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O 标准溶液mL v（以上数的据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：①②22Br 2KI I 2KBr ++③2223246I 2Na S O 2NaI Na S O ++（5）滴定所用指示剂为___________。
样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
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必必必必必必必必必必必必 1. 实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操
作或叙述错误的是( )
A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后
加入苯 B. 实验时，水浴温度需控制在50∼60℃ C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提
高反应物转化率 D. 反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得
到硝基苯
2. 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，下列关于实
验操作或叙述错误的是( )
A. 仪器X为分液漏斗，可用于萃取分液操作 B. 实验中用水浴加热的目的是便于控制温度 C. 装置X中的活性炭可吸收挥发出的硝基苯和苯 D. 反应后的混合液经碱洗、干燥、蒸馏得到硝基苯
3. 某活动小组利用乙醇制备1，2−二溴乙烷，(实验室制乙烯反应原理为
，装置如图(加热和夹持装置省略)，下列说法正确的是( ) A. G为恒压滴液漏斗，和B中长导管一样，都能起到平衡压强作用 B. F的作用是吸收多余的乙烯和挥发出来的溴蒸气 C. 反应结束后可用四氯化碳萃取分离1，2−二溴乙烷中的溴 D. 实验前，要将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中混合，同时不停搅拌
4. 1−丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯(沸点126℃)，反应
温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是( )
A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 B. 长玻璃管起冷凝回流作用 C. 不能用水浴加热 D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率
5. 下列实验装置图正确的是( )
A. 实验室制备及收集乙烯
B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙炔 6. 下列装置能达到实验目的的是( ) A. 实验室制备乙酸乙酯
B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C. 比较碳、硫、硅三种元素的非金属性 D. 验证苯和溴发生取代反应 7. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是( ) A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭K B. 装置a中发生的反应属于加成反应 C. 实验装置b中的液体逐渐变为浅红色 D. 装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽
8. 已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78 ℃、20.8 ℃。某同学试图利用下列实验装置来
完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是( )
A. 提供乙醇蒸气和氧气
B. 乙醇的催化氧化 C. 收集产物 D. 检验乙醛 9. 实验室制备硝基苯(密度1.45g⋅cm−3，不溶于水)时，经过配制混酸、硝化反应
(50〜60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是( ) A. 配制混酸 B. 硝化反应 C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯 10. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列叙述错误的是( ) A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，
再加入冰醋酸 B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过
程中产生倒吸现象 C. 加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙
酸乙酯的溶解
11. 乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D. 实验原理为
12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A. 比较Cu和Fe的金属性强弱
B. 分离乙醇和水
C. 检验溶液中是否含有Br
−
D. 比较K
a1(H2CO3)和Ka(CH3
COOH)的大小
13. 已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯(140℃时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2−二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是
A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品 B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液 D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2−二溴乙烷
14. 实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误
的是( )
A. 长玻璃管起冷凝回流作用 B. 水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度 C. 粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏
水洗涤 D. 洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
15. 实验室用苯与液溴在溴化铁作用下制备溴苯。在制备与提纯溴苯并检验产物溴化氢
的实验中，下列装置未涉及的是( )
A. B.
C. D. 16. 石蜡是石油减压蒸馏的产品。某实验小组利用如图装置探究石蜡油(液态石蜡)分解
的部分产物。下列说法正确的是( ) A. 石蜡油属于油脂 B. B中溶液褪色，发生氧化反应 C. 碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸 D. 实验结束时，先停止加热，再撤导管
17. 实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是
( )
A. B.
C. D. 18. 如图装置进行实验，下列说法不正确的是( ) A. 利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化 B. 利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯 C. 利用图3装置，可以利用生石灰和NH4Cl固体制NH3 D. 利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积
19. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实
验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是( )
A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B. 铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2=Δ2CuO、C
2H5OH+CuO△CH3
CHO+Cu+
H2O C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D. 在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
20. 如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制
取1，2−二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( ) A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同 C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2−二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D. 制备乙烯和生成1，2−二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
21. 1，2−二碘乙烷(ICH
2CH2
I)可溶于乙醇，是实验室的常用试剂，可通过下列装置制
备：
已知乙烯的制备反应为，且乙烯的制备过程中会发生CH3CH2OH+4H2SO4
(浓等副
反应。 下列说法错误的是( ) A. 装置a为乙烯制备装置且加热前需先打开止水夹K B. 广口瓶b中应盛放浓硫酸除去乙烯中混有的水蒸气 C. 实验过程中可观察到装置c中的液体不分层 D. 反应结束后，装置c中的悬浊液需经过滤、水洗后，再经乙醇重结晶及干燥得
到产品
22. 实验室用如图所示装置制取少量溴苯(已知该反应为放
热反应)，下列说法不正确的是 A. 加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑 B. 导管b的作用是导气和冷凝回流 C. 锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气 D. 实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液
溴发生了取代反应
23. 实验室用溴化钠、乙醇和较浓的硫酸制取少量溴乙烷的装置如图所示。若试管A
中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
A. 蒸馏 B. 氢氧化钠溶液洗涤 C. 用四氯化碳萃取 D. 用亚硫酸钠溶液洗涤
24. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：
可能用到的有关数据如下表所示： 相对分子质量 密度/g·cm−3 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
下列说法错误的是 A. 反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸 B. 粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流
出 C. 冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出 D. 洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83 ℃左右的馏分