高考常见化学有机实验
有机化学实验汇总
有机物的检验
常 用 试 剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有 机 物 质 苯 甲苯 卤代烃 乙醇 苯酚 使 用 试 剂 1.液溴，铁屑；2.混酸 液溴，铁屑； 混酸 液溴 酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液 浓溴水； 氯化铁溶液 浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯 ） （2）鉴别乙烯和乙炔 ） （3）鉴别己烷和己烯 ） （4）鉴别己烯和苯 ） （5）鉴别苯和甲苯 ） （6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 ）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等 酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊 液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有 气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验 ）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用 ） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 实验室制乙烯：液面以下 测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制硝基苯：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制苯磺酸：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各 石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处 测定蒸气的温度 种馏分的沸点范围
高考常考有机化学知识点总结
(摘编整理)
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏 （3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
16．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
⑷淀粉遇碘单质变蓝色
⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
15．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
19．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
8．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
9．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
10．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
大学化学实验：有机化学合成反应
大学化学实验：有机化学合成反应引言有机化学合成反应是大学化学实验中非常重要的一部分。
通过有机合成，我们可以合成各种有机化合物，探索不同反应条件对反应产物的影响，并理解有机化学原理和反应机制。
本文将介绍一些常见的有机化学合成反应及其实验操作方法。
1. 水杨酸合成1.1 实验目的水杨酸是一种重要的中间体，广泛用于制药、染料等领域。
本实验旨在通过苯酚和氧化剂制备水杨酸。
1.2 实验步骤1.将苯酚溶解在稀碱溶液中；2.加入适量的氧化剂，如过氧化氢；3.反应保持在室温下进行数小时；4.过滤沉淀并洗涤后得到水杨酸。
1.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的水杨酸纯度和收率，并讨论可能影响产率的因素。
2. 醇与卤代烃之间的置换反应2.1 实验目的通过醇与卤代烃之间的置换反应，合成不同醇的卤代衍生物。
2.2 实验步骤1.将醇和卤代烃溶解在有机溶剂中；2.加入适量的碱催化剂；3.反应保持在适当温度下进行数小时；4.分离得到产物。
2.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的卤代衍生物纯度和收率，并讨论可能影响反应速率和产率的因素。
3. 脱水反应：醇与酸催化剂反应3.1 实验目的通过脱水反应，将醇转化为烯烃或环状化合物。
3.2 实验步骤1.将含有醇的混合物与酸催化剂混合；2.加热反应混合物至适当温度；3.反应保持在一定时间后停止加热；4.分离得到产物。
3.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的产物纯度和收率，并讨论不同条件对脱水反应产物选择性的影响。
结论有机化学合成反应是大学化学实验中的重要内容，通过实验操作可以深入理解有机化学原理和反应机制。
本文介绍了水杨酸合成、醇与卤代烃之间的置换反应以及脱水反应三个常见有机化学合成反应，并给出了实验步骤和结果讨论。
这些实验可以帮助学生掌握有机合成基础知识，并为将来的研究和工作打下坚实的基础。
高考化学有机实验题
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反响制备Cl 2〔发生装置如右图所示〕。
(1)制备实验开场时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是〔填序号〕A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。
为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反响，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与量CaCO 3〔过量〕反响，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反响，测量生成的H 2体积。
继而进展以下判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进展乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L -1b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果〔填“偏大〞、“偏小〞或“准确〞〕。
［：Ksp 〔CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp 〔MnCO 3 ) = 2.3×10-11④ 进展丁方案实验：装置如右图所示〔夹持器具已略去〕。
(i) 使Y 形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到中。
(ii)反响完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是＿〔排除仪器和实验操作的影响因素〕。
【答案】〔1〕ACB 〔按序写出三项〕 〔2〕①剩余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② 0.1100 ③ 偏小 ④ 〔ⅰ〕Zn 粒 剩余清液〔按序写出两项〕 〔ⅱ〕 装置气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ++O CH 3C O CH 3C O AlCl 3C CH 3O OH C CH 3O制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反响。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
高考要求必须掌握的18个实验(原卷版)-2025新高考化学
高考要求必须掌握的18个实验目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 氯气和氨气的制备 ....................................................................................................................... 2 考法02 四个定量实验 ............................................................................................................................... 7 考法03 离子的检验与物质的制备.......................................................................................................... 20 考法04 有机物的性质、检验与制备...................................................................................................... 27 考法05 探究反应速率与化学平衡的因素 .............................................................................................. 37 考法06 粗盐提纯与元素性质的递变 (44) (48)1.高考真题考点分布【命题规律】从近几年全国高考试题来看，所有考查的实验都是以课本上的18个实验衍生出来的，十高考命题的母题。
高考化学 实验专题四：有机实验
油水分离器
在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通 入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，随着加热回流，蒸 发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下 层（反应前加入的）水中，通过分水器下部的旋塞分出生成的 水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底 烧瓶中。 使用油水分离器的目的在于及时分离出水，（促进平衡正向进行）提高有机物原料 利用率，同时可以减少抽滤所需时间等。
蒸馏装置
冷凝装置 接收装置
分馏
分馏实际上是多次蒸馏，其原理、装置和操作 与蒸馏类似，但分馏比蒸馏对物质的分离效果 好，效率高。相比蒸馏，分馏可分离沸点比较 接近（相差＜30℃）的液体混合物。
刺形分馏柱用于精馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中。 优点：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
油水分离器中水层（或有机层）高低的变 化可以显示生成物水（或有机物）的量（或液 面），据此可以判断某些反应（如酯化反应等） 是否达到平衡。
萃取
向装有5%冰醋酸溶液的分液漏 斗中加入15mL乙醚进行萃取
分液漏斗的使用
①检漏：使用前，玻璃塞和活塞要配套，（活塞孔两边）涂抹凡士林； ②固定装料：将要萃取的水溶液和萃取剂依次从上口倒入，塞紧塞子； ③振荡； ④放气：将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），拇指和食指旋开活塞放气（释 放漏斗内的压力）； ⑤静置； ⑥分液：下层液体自活塞放出，将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂进行萃取。（如此重复3～5次） ⑦合并：将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。
实验专题四： 有机实验
一、常见仪器
三颈烧瓶
三颈烧瓶通常具有圆肚细颈的外观。它有三个口，可以同时加入多种反应物，或 是加冷凝管。它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液蒸发。当溶液需要长时间的 反应或是加热回流时，将磁搅拌子配合使用加热搅拌器加以搅拌。
高三化学二轮复习常见有机物的制备实验讲义
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
1．解答物质制备试题的一般步骤(1)认真阅读题干,提取有用信息。
(2)仔细观察装置图(或框图),联想熟悉的实验。
观察装置图(或框图),找出与每件仪器(或实验步骤)相关的常见实验,联想相似的地方,分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题,整合信息,把所有的问题进行综合分析,运用题给信息和所学化学知识写出正确答案。
2．有机物制备型实验的命题角度一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。
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高考常见化学有机实验
一、实验室制乙炔
1、反应原理：___________________________________
2、收集方法：_____________________
3、除杂试剂：_____________________
4、注意事项;
①使用前，检查装置气密性
②用分液漏斗控制水的流速
③实验室常用饱和食盐水代替水 目的；减缓电石与水的反应速率
④用电石制得的乙炔中往往含有H 2S 、PH 3等杂质，用NaOH 溶液或CUSO 4溶液的洗气瓶除杂
⑤导气管口塞少量棉花 目的；防止产生的泡沫进入导管
练习；下图装置制取乙炔
1、A 管的作用；____________________________
2、制取乙炔的化学方程式：___________________________________
3、通入酸性KMnO 4溶液观察到的现象是：_________________、乙炔发生了________反应。
4、通入溴的CCl 溶液观察到的现象是：__________________、乙炔发生了________反应。
5、乙炔燃烧的现象；___________________________________
二、A 是制取溴苯的装置，B,C 是改进后的装置，仔细分析，回答下列问题：
(1)
写出三个装置中共同发生的两个反应的化学方程式；___________________________
、
2
____________________________
写出装置B 的试管中所发生反应的化学方程式________________________
(2)装置A 、C 均采用了长玻璃导管,其作用_____________________
(3)按装置B 、C 装仪器及药品后,要使反应开始,应对装置B 进行的操作是 _____________________________；应对装置C 进行的操作是_____________________________
(4)装置B 、C 较地解决了A 中加装药品杠使装置及时密封的矛盾,方便了操作,装置A 中这一问题在实验中造成的后果是_____________________________。
(5)B 中采用了洗气瓶吸收装置,其作用____________________、反应后洗气瓶中可能出现的现象是_________________________。
(6)C 装置中铁丝的作用：______________________
三、实验室制乙烯
实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。
部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
请用下列编号为①--④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。
(1)实验室制乙烯的化学方程式_____________________________
(2)浓硫酸的作用；__________________________
(3)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)______________
(4)装置⑤中的固体药品为_________,用以验证的产物是_______,现象是___________________。
(5)装置①中的现象是_________________，验证；_________________；装置②中溴水的作用是；
__________。
装置③中品红溶液不褪色说明；___________________；此时盛有_____________，装置④中出现_________________，可以验证_______气体的存在。
四、验证醋酸，碳酸，苯酚酸的酸性强弱
N a 2CO 3
CH 3COO H
1、B中加入的试剂是____________,现象是_________________。
2、C中加入的试剂是____________,现象是_________________。
3、结论：______________________________
五、制取乙酸乙酯
1、反应的化学方程式：________________________________
2、试剂加入顺序：______________________
3、长导气管的作用：______________________
4、沸石的作用：______________________
5、浓硫酸的作用：______________________
6、饱和Na2CO3溶液的作用：_________________、__________________、___________________
7、为提高乙酸乙酯的产率，采取的措施有：______________________________、
______________________________、______________________________
3。