中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
中考化学综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
广东中考化学二轮复习：专题四实验探究题
续表
预测 ③能够与 含__C_O__32-_的__盐__ （__或__可__溶__性__ 碳__酸__盐___）_ (填物质类 别)反应
预测的根据 验证预测的实验操作与预期现象
_C_o_C_l_2_溶__液__中___ _含__C_o_2_+_，__C_o_C_O_3 _难__溶__于__水______
续表
（1）溶液中滴加酚酞溶液后变红，不一定就是碱，也可能是 Na2CO3等碱性物质。 （2）沉淀加入稀盐酸，全部溶解且产生气体，若沉淀不是金属 单质，可确定沉淀中含有碳酸盐，但可能还混有不溶性碱，如 Mg（OH）2。
续表
2. 气体混合物的成分探究 有关气体成分的探究，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、 HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质 和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验要考虑 检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气、H2 的混合气体时，检验的顺序为水蒸气→CO2→H2→CO。
【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体 能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式：__C_a_+_2_H_2_O_═__═__H_2_↑__ __+_C_a_（__O_H_）__2 _。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因 是__温__度__降__低__氢__氧__化__钙__溶__解__度__增__大__，__本__来__不__能__溶__解__的__氢__氧__化__钙__ _全__部__溶__解____。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象 _标 准 比 色 卡 ，有__气__泡__产__生__ pH＜7
【2019-2020】中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。
【实验与验证】
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(20xx·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
结论：滤渣B中有Fe2O3和CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(答出一个即可)
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡
①有白色沉淀生成
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO Cu＋H2O。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
中考化学题型突破练六 实验探究题
甲同学 入足量的 NaN2aC2CO3O3溶液
(或或淀溶溶液液变浑变浊浑) 分与猜想 C 对应
取少量滤液于试管中，加 浊)
滤液中溶质的成
乙同学
无明显实验现象
入足量的 Na2CO3 溶液
分与猜想 A 对应
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确
的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确
【实验方案】
Ⅰ.取黑火药与适量水混合、搅拌、过滤、得到溶液和固体。
Ⅱ.将Ⅰ所得溶液蒸发溶剂、冷却，得到晶体，该过程在化学上叫做 蒸蒸发发结结晶，在老师帮助下，小组通过其他实验证实晶体为 KNO3。 Ⅲ晶.通过下述实验证实Ⅰ得到的固体为 S 和 C 的混合物；按如图组装仪器，
先通入 N2，再点燃酒精灯、通入足量 O2使 A 中固体完全燃烧。
类型 4：物质性质的探究 气体的制取及性质探究(详见“重难突破 1 常见气体的制取、干 燥和净化”)
酸碱盐相关的化学性质的探究 ★某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了 项目学习之旅。 【查阅资料】玉米适宜在 pH 为 6.0～7.0 的土壤中生长；植物生长需要 多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其 他微量元素。
反思与评价：该实验方法有一处不够严谨，请指出并说明原因步骤一中
用步自骤来一水溶中解用土自壤不来合水适溶，自解来土水壤中存不在合杂适质，，可自能来会影水响中酸存在杂 碱碱质，度可。能会影响酸 度
(2)探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况。 实验方法：取 300 g 土样和 7 75050g 蒸馏水混合，向其中加入一定量熟 石灰，充分搅拌后静置，用 pH 计测定清液的 pH； 测量结果：清液的 pH 为 12.1； 反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。
（青海专版）2021中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题5 实验探究题（精讲）试题
专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。
4中考化学重要题型四：实验探究题
中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。
同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。
【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。
例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。
【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。
【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。
能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。
【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。
有关物质组成成分的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
探究四有关物质组成成分的探究知识导引：1．推理阶段固体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据试题提示的物质，分析不同物质的特性，利用某些特征反应，初步确定混合物中一定含有和一定不含有的物质，然后再对可能含有的物质进一步检验，最终确定所含成分。
气体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据题目所给可能，结合器材的组合顺序，一种一种逐步进行确认(或结合气体的化学性质，设计器材组合顺序)。
在检验过程中还需考虑各成分之间的相互影响和实验过程中产生的可能成分对结果的影响。
2．验证阶段(1)设计实验方案并得出结论核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。
混合物＋试剂操作特定现象决定结论(是否含特定物质)【猜想与假设】根据试题提示的物质，分析混合物中含有的成分是所提示的一部分或全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干所给定物质自由组合，若由三种物质（①②③）中的两种物质组成，可能的组合有：①②、①③、②③。
【注意】必须排除组内直接能够发生反应的物质的组合。
【实验探究】设计实验方案并得出结论（1）掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂→现象结论（有无该物质）（2）解答方法：第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。
第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。
这种存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象。
可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。
【知识链接】混合物成分探究常用的实验方法（1）针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况。
云南专用版2019版中考化学综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
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第二部分专题五类型二
1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种,请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质NaHCO3NaOH Na2CO3NaCl
常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36
常温下稀溶液的pH 9 13 11 7
【实验探究1
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误,他的理由是在该温度下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质,得出了该溶液正确的保存方法,若要除去该溶液变质部分,所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。
查阅资料：
Ⅰ.加热时,CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；
Ⅱ.20℃时,Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
(1)仪器M 的名称是酒精灯,CH 4与CuO 反应的化学方程式为CH 4＋4CuO=====△
4Cu ＋CO 2＋2H 2O 。
(2)气体X 成分的猜想与探究： 猜想1：只有CO 猜想2：只有CH 4 猜想3：既有CO 又有CH 4
①实验时,先往装置中通一段时间的N 2,再通入气体X 后加热,实验中有下列变化。
变化1：A 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红 变化2：B 瓶增重 变化3：C 中出现浑浊
根据变化2(填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X 的成分,还需要测定bc(填序号),并进行定量分析才能得出结论。
a ．实验前A 中CuO 的质量 b ．B 瓶增重的质量 c ．C 瓶增重的质量 (3)讨论和反思
①C 中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20℃时,氢氧化钡溶解度比氢氧化钙溶解度大,有利于全部吸收二氧化碳；
②从环保的角度考虑,该装置还应进行的改进是点燃或收集尾气。
3．(2015·云南)有一包白色粉末,可能由CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种组成。
为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl 、BaCl 2溶液呈中性,经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程,回答下列问题：
(1)白色粉末中一定不含Na 2SO 4、CuSO 4；可能含有NaOH 。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为Na 2CO 3＋BaCl 2=== BaCO 3↓＋2NaCl 。
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：Na 2CO 3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
Na2CO3、BaCl2、NaOH。
4．合金中除含金属外,也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含有镁和硅中的一种或两种。
小冬设计如下实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应；
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应；
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Si＋2NaOH ＋H2O=== Na2SiO3＋2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外,还含有镁；
猜想二：该粉末中除含铝、铜外,还含有硅；
猜想三：该粉末中除含铝、铜外,还含有镁和硅。
【设计实验】
实验步骤
实验现象实验结论
实验一①取一定量的合金粉末,加过量的
稀盐酸,充分反应后过滤
粉末部分溶解,并有无色
气体放出粉末中还
含有硅②取步骤①所得滤渣,加过量的氢
氧化钠溶液,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色
气体放出
实验步骤实验现象实验结论
实验二
取一定量的合金粉末,加
过量NaOH溶液,充分反应
后过滤,取滤渣,加盐酸或
硫酸
略粉末中还含有镁
5．(2017·江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1.碳酸钠；
猜想2.碳酸氢钠；
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作实验现象实验结论
小月将白色粉末溶于水后用
pH试纸测定其酸碱度
pH＞7(填“＞”“＜”
或“＝”)
溶液呈碱性,猜想1成立
小妮用下图所示的装置进行
实验
试管A中有水珠产生,试
管B中液体变浑浊
猜想2成立,试管B中反
应的化学方程式为
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓
＋H2O
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
(1)小月实验结论不准确的原因是碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性。
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
【继续探究】小威称取m g 白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n 的取值范围为2253m g ＜n g ＜11
21
m g(用含m 的代数式表示)。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C(填序号)。
A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠 C ．碳酸氢铵 D ．氯化钠。