江西省新建二中高二化学上学期周练(13)(实验班)
江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练16(实验班)新
新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（16）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 下列说法中正确的是（ ）① Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；② BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； ⑤ 置换反应都属于离子反应；⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑦ C 60、C 70、C 540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。
A ．①②④⑦B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑦2．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是（ ）A ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的混合溶液B ．Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液C ．NaAlO 2与Na 2SiO 3的混合溶液D ．Na 2SO 3与Na 2SiO 3的混合溶液 3.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）A ．滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、Cl －B ．1 mol·L －1的烧碱溶液中：S 2-、SO 32-、SO 42－、K+C ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs ＋、Ba 2＋、S 2－、Cl －D ．含有大量H C的澄清透明溶液中：K ＋、N 2-- 4. 2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接， 神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH 3－NH －NH －CH 3）和四氧化二氮（N 2O 4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3－NH －NH －CH 3＋2N 2O 4→2CO 2＋3N 2＋ 4H 2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C ．CO 2是氧化产物，N 2是还原产物 D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4NA5.下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：下列说法中不正确的是（ ） A ．等浓度等体积的4种酸中和碱的能力： B ．等浓度的4种酸溶液中水电离出的c 水(H ＋)：＞CH 2ClCOOH ＞ ＞CHCl 2COOHC ．反应＋ 2CH 2ClCOO－＋2CH 2ClCOOH 一定能够发生 D ．由题中信息可推知酸性：CH 2FCOOH ＞CH 2ClCOOH 6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）A ．第①组反应的其余产物为 H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1:2C ．第③组反应中生成1molCl 2 转移电子2molD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3+>Br 2 7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）① pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液的浓度关系： c (CH 3COONa)<c (Na 2CO 3)< c (C 6H 5ONa)②0.2mol·L －1CH 3COONa 溶液和0.1mol·L －1HCl 溶液等体积混合后的溶液中：c (Na +)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)③0.1 mol·L －1某一元弱酸溶液中：c (H +)2＝c (H +)·c (A 一)+K W④0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合c(C O 32－)＋2c (O H －)=c(H C )＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)⑤等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N 前＞N 后 ⑥0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋)=c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S) ⑦用某浓度的NaOH 标准溶液滴定未知浓度的HA 溶液滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c(A －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －) A .3个 B.4个 C.5个 D.6个 8．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)△H<0。
江西省南昌市新建二中2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析
江西省南昌市新建二中2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列微粒间的关系正确的是A．相同物质的量浓度的①NH4Cl 溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH+)：④＞②＞③＞①4B．盐酸和稀NH4Cl溶液pH 都等于4，则c水(H+)前者与后者之比为1∶106C．向1 L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 mol/L D．0.01 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H+)2、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A3、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示4、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
江西省新建二中2014-2015学年高二上学期周练(13)化学实验班试题 Word版含答案
新建二中2014-2015学年度高二实验班化学周练13内容：化学平衡及其影响因素供题：徐福明时间：2014.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。
江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练10(实验班)
新建二中2013-2014学年度高三化学实验班周练（10）一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型： B．次氯酸的结构式为 H-Cl-OC．COS的电子式是S C OD. 18 8O2－离子结构示意图：2．下列说法正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨3．下列图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图4．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（）A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2) ＝ 4：3时，4OH－＋3SO2 ＝SO32－＋2HSO3－＋H2OB．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－5.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X<Y< W< R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
下列说法不正确的是（）A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B．X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应6．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。
2021年高二化学上学期周练(13)(实验班)
2021年高二化学上学期周练（13）（实验班）内容：化学平衡及其影响因素时间：xx.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）B．减压C．减小E的浓度D．降温A．加压2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。
江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练5(实验班)新
新建二中2013-2014届高三实验班化学周练五一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①淀粉溶液遇碘化钾——蓝色②FeSO4溶液中加入KSCN——红色③溴化银见光分解——白色④FeCl3溶液中加入铁粉——无色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe（OH）2遇空气——红褐色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色⑨无水硫酸铜吸收水蒸气——浅绿色⑩含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2—红色A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个B.3个C.4个D.5个4．按如图实验，反应后可能出现的现象是（）A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色5．下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中正确的是( )A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列除杂方法正确的是( )①Cl2(HCl):将混合气体通过碱石灰中；②HCl(C l2)将混合气体通入四氯化碳中；③H2S(HCl):将混合气体通入饱和硫化钠溶液中；④SO2(SO3):将混合气体通入98.3%的浓硫酸中；⑤CO2(SO2): 将混合气体通入硝酸钡溶液中；⑥CO2(CO)：混合气体点燃即可；⑦SO2(SO3):将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中。
江西省新建二中高二上学期周练(13)化学实验班试题 Wor
新建二中2014-2015学年度高二实验班化学周练13内容：化学平衡及其影响因素供题：徐福明时间：2014.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。
江西省新建二中2023-2024学年第二学期高二化学期末考试题答案
(4)
或
(5)
(合理即可)
(6)CH3CH2CH2Br
NaOH醇溶液 Δ
CH3CH=CH2
NBS
BrCH2CH=CH2
NaOH水溶液 Δ
HOCH2CH=CH2 一定条件 18．（14 分，每空 2 分） 【答案】(1) 羟基 苯甲酸乙酯 (2)
(3) (4)取代反应 (5) 8
江西省新建二中 2023---2024 年第二学期期末考试 高二年级化学试卷参考答案
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12． C 13．C 14．C
二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15．（12 分，每空 2 分）
【答案】(1)
3d84s2
2
(2)
金属
铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子 Nhomakorabea1
(3)
1:3
6.02
251 1023
d
3
107
16．（12 分，每空 2 分）
【答案】(1) (3)BnHn+4(n≥2)
1s22s22p3
sp3
(4)
10 5
B+
1 0
n
4 2
He+
7 3
Li
大于 (2)NH3BH2COOH
17．（20 分，1----4 空每空 2 分，5--6 空每空 4 分） 【答案】(1)NaOH(或 KOH)醇溶液、加热 (2) 加成反应 缩聚反应 (醇)羟基
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江西省新建二中2014-2015学年高二化学上学期周练（13）（实验班）内容：化学平衡及其影响因素时间：2014.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。
达到平衡时，测得压强为原压强的。
则A的转化率为A．25% B．40% C．50% D ．75%9、（实）已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( )A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定10、（实）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB．平衡时5v正（O2）=4 v逆（NO）C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增小D．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大11、（实）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与 CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）二、填空题12、在一密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3，ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C． t3～t4 D．t5～t6 (4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
13、800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体的密度保持不变（3）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂（4）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是() 。
A．a点B．b点C．c点D．d点14、容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。
在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。
（1）起始时：甲容器中SO2的速率___________乙容器中SO2的速率(填：“>”“<”或“=”) 反应开始后：甲容器中SO2的速率___________乙容器中SO2的速率(填：“>”“<”或“=”) （2）达到平衡所需的时间：甲容器___________乙容器(填：“>”“<”或“=”)（3）若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率 _______P%(填：“>”“<”或“=”)15.在100 ℃和200 kPa的条件下,反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维持温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物压强(kPa) 200 500 1 000B的浓度(mol·L-1) 0.04 0.1 0.27(1)压强从200 kPa增加到500 kPa时,平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”),理由是。
(2)压强从500 kPa增加到1 000 kPa时,平衡转移(填“正向”“逆向”或“不”),其原因可能是。
新建二中2014-2015学年度高二实验班化学周练13 班级：姓名：学号：得分：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11选项12、(1)___________(2)______________ ________________(3)________________(4)________________13、(1)_________________________(2)_____________________________(3)__________________________(4)____________________________14(1)____________ _____________(2)__________________________(3)___________________________15.（1）_____________ ___________________________________________(2)___________ _____________________________________实验班周练13参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 D B A B D B C A B C B12、13、（9分，每个答案2分）（1）1.5×10－2mol·L-1·s-1 或0.015 mol·L-1·s-1 ；（1分）14.= > < <15. (1)不浓度增加的倍数等于体积减小的倍数（2）正向c液化了实验班周练13参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 D B A B D B C A B C B12、13、（9分，每个答案2分）（1）1.5×10－2mol·L-1·s-1 或0.015 mol·L-1·s-1 ；（1分）14.= > < <15. (1)不浓度增加的倍数等于体积减小的倍数（2）正向c液化了。