物质的量浓度、溶液的配制及误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
溶液配制的误差分析
“物质的量浓度溶液配制”实验中的误差分析【学习目标】学会“物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析方法。
【复习】1、物质的量浓度的表达式：2、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶3、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器：( )、药匙、( ) 、量筒、( )、( )、( ) 【新课】一、溶液配制中的误差分析误差分析的基本方法是什么？ c= n / V = m / MV【课堂练习】（相对原子质量：Na-23, O-16, H-1, C-12, Cl-35.5）1、实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）所需固体NaOH的质量为：。
（2）该实验的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶(3)所需仪器为：________________________________ 。
(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有：________ ；偏小的有：__________ _；无影响的有：________ _；A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线2、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为__________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是_________________________ (填序号)。
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
《配一定物质的量浓度溶液的误差分析》测试【课标要求】了解物质的量浓度的含义及有关计算。
【考向瞭望】一定物质的量浓度的溶液的误差分析。
【知识梳理】每空2分，共100分根据c ＝n /V ＝m B /M B V 判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量m B 和溶液的体积V ，若在操作中造成m B 偏大或V 偏小，则c ；若造成m B 偏小或V 偏大，则c 。
一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。
（m B ，c B ）（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。
（m B ，c B ）（三）在敝口容器中称量NaOH 、CaCl 2、CuSO 4粉末、MgCl 2等易吸收水的物质。
（m B ，c B ）（四）称量已部分风化的Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 等。
（m B ，c B ）（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。
（m B ，c B ）二、配制过程误差分析（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。
（m B ，c B ）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。
（m B ，c B ）（三）转移时有部分液体溅出。
（m B ，c B ）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。
（m B ，c B ）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V ，c B ）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V ，c B ）（六）在定容时，仰视读数（V ，c B ），俯视读数（V ，c B ）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。
（V ，c B ）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
（ ）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
（ ）三、俯视、仰视的分析如右图结果：仰视时，容器内液面 刻度线；俯视时，容器内液面 刻度线。
（选填高于、低于）【思考感悟】溶液有哪些性质？混合溶液的体积将如何改变？ （1）溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。
溶液的配制及分析
4、误差分析
根据 c = n / V 或（n = m / V）分析（以配制 0.1mol/LNaOH溶液为例） n(溶质) V(溶液) __ __ C
引起误差的操作 称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 减小 增大
nB
V(aq)
L-1 3、单位：mol·
【例1】1mol/LH2SO4的含义（ ＣＤ）
A.1L水中含有1mol H2SO4
B.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 C.将1mol H2SO4溶于水配成1L的溶液 D.指1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 P23 【例4】 注意格式的规范和带单位运算！
规格： 50mL, 100mL， 250mL， 500mL， 1000mL；
（2）使用之前要检查是否漏水。 方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住 瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 。 察是否漏水；再将瓶塞旋转180 后塞紧，重复 以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。
（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接 溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒 入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶 液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 （4）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正 好与刻度相切。
【讨论】
1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所 得溶液的物质的量浓度为：0.2mol· L-1 。 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶 液物质的量浓度与上是否相同？ 不同 注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析ppt课件.pptx
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
九年级化学配制一定物质的量浓度的溶液步骤误差分析
配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零结果不能确定。
若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。
如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有：①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
一定物质的量浓度溶液配置误差分析
班级 姓名
一、.误差分析的依据：
Vaq
M m Vaq n ∙==c 二、.误差分析：
1.称量
（1）称量时左盘高，右盘底。
（2）称量时称量物放在右盘，砝码放在左盘，使用了游码
（3）称量时称量物放在右盘，砝码放在左盘，未使用游码
（4）用滤纸称量NaOH
（5）称量NaOH 的小烧杯内有水
（6）称量NaOH 时间太长
（7）量筒内壁残留液体用蒸馏水洗出
（8量筒量取液体药品时仰视读数
（9）量筒量取液体药品时俯视读数
（10）砝码生锈或砝码有油污
（11）砝码残损
2.溶解、冷却、转移、洗涤
（1）溶解过程有少量液体溅出烧杯
（2）向容量瓶转移液体时少量流出
（3）未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
（4）洗涤液未转入容量瓶
（5）配置硫酸溶液（或NaOH 溶液）未冷却至室温就注入容量瓶
（6）转移前容量瓶内本来就有水
3.定容
（1）定容时，仰视刻度线
（2）定容时，俯视刻度线
（3）定容时，液面低于刻度线
（4）定容时，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出少量液体
（5）往容量瓶中加水时，有少量水加到瓶外
4.摇匀
摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
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第三节 化学中常用的物理量
——物质的量(第二课时)
一、上节回顾
阿伏伽德罗常数是 ，其符号为 二、物质的量浓度
1、物质的量浓度的定义、符号和单位
以单位体积溶液中所含溶质B （B 代表任意溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，常用符号B c 表示，常用符号1
-•L mol （或L mol /）和
3-•m mol （或3/m mol ）。
2、物质的量（B n ）、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系
V c n B B ⨯=
特别注意：
①在上式中，B n 的单位为mol 。
若B c 的单位为1
-•L mol ，则V 的单位为L ；若B c 的单位为3
-•m mol ，则V 的单位为3
-m 。
②V c n B B ⨯=是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：
使用胆矾（O H CuSO 245•）配制1L 0.11
-•L mol 的4CuSO 溶液，正确的做法是（ ） A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶于1L 水中 B.称取胆矾25g 溶于1L 水中
C.将25g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
D.将16g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L 3、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）配制原理
根据V
m c B
B =
，将一定物质的量的溶质溶于水制成一定体积的溶液，即得一定物质的量浓度的溶液。
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
（2）关键仪器——容量瓶
配制一定物质的量浓度的溶液，需要控制溶液的最终体积，如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
说明：
直接用固体配制比较精确的一定物质的量浓度的溶液时，为了与容量瓶的精确度相匹配，称量固体时，应使用分析天平（电子天平）。
考虑到学校的实际情况，可以用托盘天平代替。
容量瓶由瓶体瓶体和瓶塞两部分组成。
容量瓶上标有容量的规格（常见规格有50ml 、100ml 、250ml 、500ml 等）、温度（一般标记的温度为20℃），容量瓶瓶颈有一刻度线。
在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切（或溶液的凹液面正好与刻度线齐平）时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。
特别注意：
①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，也不能用作储存溶液的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
②选择容量瓶时，要使容量瓶的规格与所配溶液的体积相对应。
③容量瓶在使用之前要洗净，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否漏液。
（3）配制步骤 以配制0.1L 0.41
-•L mol NaCl 溶液为例，其基本步骤可设计如下：
上述配制NaCl 溶液的主要步骤及所用仪器，可用图1-3-2作以归纳总结。
（4）误差分析 ①理论依据：V
n c B =
②分析方法：分析各实验步骤中n 、V 的变化，根据V
n
c B =
分析判断B c 的变化。
具体来说，n 一定，V 偏大，B c 偏小，V 偏小，B c 偏大；V 一定，n 偏大，B c 偏大，n 偏小，B c 偏小。
特别注意：
一定物质的量浓度溶液配制的关键是“三准”，即“准质量、准体积、准浓度”，一些常见误差分析见下表：
引起误差的错误操作
因变量
B c
B n
V 称量
砝码生锈
增大 —— 偏高 药品、砝码左右位置颠倒，切称量中用到游码
减小 —— 偏低 称量易潮解的物质时间过长
减小 —— 偏低 量取
用量筒量取液体溶质时，仰视读数 增大 —— 偏高 用量筒量取液体溶质时，俯视读数 减小 —— 偏低 量取液体溶质时量筒内有水
减小 —— 偏低 溶解、洗涤、移液
溶解搅拌时有溶液溅出 减小 —— 偏低 转移时有液体溅出 减小 —— 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 —— 偏低 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
增大 —— 偏高 溶液未冷却到室温就转移到容量瓶中
—— 减小 偏高 定容
定容时水加多了，用滴管吸出 减小 —— 偏低 定容、摇匀后液面下降再加水
—— 增大 偏低 定容时俯视刻度线 —— 减小 偏高 定容时仰视刻度线
——
增大
偏低
例二：物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。
用物质的量浓度表示溶液组成的优点在于知道了溶液的浓度和体积，就可以知道其中所含溶质的物质的量，进而可以知道溶质的质量。
化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数和密度的溶液配制一定物质的量浓度
的溶液。
现欲用98%的浓42SO H （3
g 84.1-•=cm ρ）配制11
-•L mol 稀42SO H 100mL ，
请回答下列问题。
（1）实验中应选用的仪器是 （填字母）
A.100mL 量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.50mL 容量瓶
E.10mL 量筒
F.50mL 烧杯
G.100mL 容量瓶
H.胶头滴管 （2）实验操作
①用 mL 量筒量取98%的浓42SO H mL ；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的42SO H 溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓42SO H ，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水离刻度线1~2cm 处； ⑥盖上容量瓶的塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（3）实验分析
a.正确的操作顺序是 （填序号）
b.此实验中玻璃棒的作用是
c.实验操作中有两处错误，这两处错误是：
Ⅰ. 。
Ⅱ. 。
d.下列操作使所配溶液浓度“偏高”“偏低”还是“无影响”： Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤： 。
Ⅱ.量取浓42SO H 的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中： 。
Ⅲ.定容时俯视容量瓶刻度线： 。