紫外可见吸收谱 2015
紫外可见吸收光谱
紫外可见吸收光谱主要内容与要求1.理解紫外-可见吸收光谱的基本原理2.掌握紫外-可见吸收光谱的定性定量方法3.紫外-可见分光光度计原理、构造与应用1紫外-可见吸收光谱的基本原理物质分子内部运动形式有三种：（1）电子相对于原子核的运动；（2）原子核在其平衡位置附近的相对振动（3）分子本身绕其重心的转动分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级E（总能量）=E（电子）+E（振动）+ E（转动）1.1紫外-可见吸收光谱的产生M + hν→ M*基态激发态E1ΔE E2紫外光谱并不是一个纯电子光谱，而是电子——振动——转动光谱。
1.2太阳光的组成：紫外光占3~5%，可见光45%，红外等50%1.3紫外-可见吸收光谱的识别紫外-可见吸收光谱：分子中价电子经紫外或可见光照射时，电子从低能级跃迁到高能级，此时电子就吸收了相应液长的光，这样产生的吸收光谱叫紫外-可见吸收光谱。
1.4最大吸收波长与摩尔消光系数（重点）最大吸收波长λmax：吸光度A最大处对应的波长成为称为最大吸收波长摩尔消光（吸收）系数ε：浓度为1mol/L的溶液、液层厚度为1cm时，在某一波长下1.5吸收曲线的讨论同一种物质对不同波长光的吸光度A不同；吸光度A最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似，λmax不变在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大，所以测定最灵敏——吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。
吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一对于不同物质，它们的吸收曲线形状和最大吸收波长λmax一般不同。
即使它们的最大吸收波长λmax有时可能相同，但最大摩尔消光系数εmax一般不同。
1.6吸收带类型与常用术语1.6.1有机化合物的紫外可见吸收光谱（三种电子、五种轨道、四种跃迁）一、三种电子：形成单键的σ电子形成双键的π电子非键的n电子二、五种轨道（能量）：σ*＞π*＞n＞π＞σ1.σ→σ*跃迁最大吸收波长λmax＜170nm，远紫外区域或真空紫外区饱和有机化合物的电子跃迁在远紫外区。
紫外可见分光光度法-2015
光栅色散后的光谱与棱镜不同，光栅的光谱是由 紫到红，各谱线间距离相等，是均匀分布的连续 光谱。
光栅光谱是多级光谱，各级重叠，相互干扰，需 用滤光片滤去高级序光谱。
2. 准直镜 以狭缝为焦点的聚光镜。将进入单色器的 发散光变成平行光，又用作聚光镜，将色 散后的平行单色光聚集于出口狭缝。一般 用镀铝的抛物柱面反射镜作为准直镜。
分子的紫外光谱有两个特征：
吸收带的波长决定于分子激发态和基态的 能级。 若两个能级相距小，则跃迁所需的能量低， 吸收带的波长长。但能级相差大时，跃迁 能高，吸收带波长短。 吸收强度，一般认为吸收强度决定于从基 态跃迁到某一能级的几率或吸光分子的多 少。分子吸光系数可以表示为
ε=kpα k为一常数，其级数为1020， p为几率 α为分子横切面积。分子中吸收光子的有 关电子跃迁部分的面积。面积大，容易被 击中，强度大。
1.色散元件 使各种不同波长的平行光有互不相同的 投射方向（或偏转角），是单色器中最重 要的。 棱镜 光栅
棱镜 棱镜的色散作用由于棱镜材料对不同波长的光有 不同的折光率，因此可从混合光中所包含的各个 波长从长波长到短波长依次分散成为一个连续光 谱。棱镜分光得到的光谱按波长排列是疏密不均 的长波长密，短波长疏，即光距与各条波长是非 线形的
常用溶剂的极限吸收波长
溶剂 乙腈 环己烷 水 甲醇 乙醇 异丙醇 三氯甲烷 乙酸乙酯 DMSO 吡啶 波长（nm） 190 198 200 202 205 203 245 254 265 305
吸收强度
当光经过均匀的透明介质时，一部分在介 质的表面分散或反射，一部分为介质所吸 收，只有一部分可透过介质，故透过光的 强度减弱。 反射光在测定中可用空白校正而忽略不计。 一个透明介质所吸收的能量和照射光的强 度无关，与吸收光子的物质的浓度和介质 的厚度有关。
紫外可见吸收光谱法原理_概述解释说明
紫外可见吸收光谱法原理概述解释说明1. 引言1.1 概述紫外可见吸收光谱法是一种广泛应用于化学分析、生物医药和材料科学等领域的分析技术。
它通过检测样品吸收紫外或可见光的能力，可以确定样品中存在的化合物或物质的浓度。
紫外可见吸收光谱法基于原子、离子或分子在特定波长范围内对电磁辐射的选择性吸收现象，利用这种吸收现象可以获得样品所具有的信息。
本文将对紫外可见吸收光谱法的原理进行详细介绍，并探讨其在化学分析、生物医药和材料科学中的应用。
1.2 文章结构本文共分为五个部分：引言、紫外可见吸收光谱法原理、紫外可见吸收光谱应用领域、实验方法与操作步骤以及结论和展望。
1.3 目的本文旨在向读者介绍紫外可见吸收光谱法的基本原理以及其在不同领域中的应用。
通过阐述紫外可见吸收光谱法的操作方法和实验步骤，希望能为初学者提供一份清晰的指南，使其能够准确、有效地应用该技术进行分析。
同时，我们将对紫外可见吸收光谱法的局限性进行讨论，并展望其未来在科学研究和实际应用中的发展方向。
2. 紫外可见吸收光谱法原理:2.1 光谱的基本概念:光谱是指将某物质在不同波长范围内对电磁辐射的吸收、发射或散射进行分析和测量的方法。
根据电磁辐射的能量不同，可将光谱分为紫外光谱、可见光谱和红外光谱等。
其中，紫外可见吸收光谱法利用物质对紫外及可见光区域（200-800 nm）的吸收特性进行定量和定性分析。
2.2 紫外可见吸收光谱的原理:紫外可见吸收光谱法是通过物质吸收特定波长范围内电磁辐射而产生的能级跃迁来进行分析。
当样品受到入射光线照射后，样品中的某些化学成分会吸收特定波长范围内的能量，并转为高能态。
这些化学成分在高能态时可能会跃迁至更高能级或离子化状态，从而使入射光线中特定波长的能量被吸收，形成明显的吸收峰。
根据琴斯定律（Lambert-Beer定律），光的吸收与样品中物质浓度成正比。
因此，通过测量入射光和透射光之间的吸收差异，可以推算出样品中特定化合物的浓度。
第五章 紫外可见吸收光谱法
Mn+____Lb-
M(n-1)+____L(b-1)-
电子接受体
电子给予体
Cl- ____(H2O)n Fe3+____OH[Fe3+____SCN-]2+
hv hv hv
Cl ____(H2O)n Fe2+____OH [Fe2+____SCN]2+
吸收谱带较宽、吸收强度大、max≥104，是强吸收带。
不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似max不 变。而对于不同物质，它们的吸收曲线形状和max则 不同。
5-2 有机化合物的紫外-可见吸收光谱
紫外吸收光谱是由于分子中价电子的跃迁而产生的。 因此,分子中价电子的分布和结合情况决定了这种光谱。 与紫外-可见吸收光谱相关的价电子有： ①形成单键的电子；
n
反键轨道
n
n非键轨道
成键轨道 成键轨道
可能的跃迁类型：*；n*；*；n*。
1. 饱和有机化合物
（1）
*
一般发生在远紫外线区，饱和烃类C-C键 甲烷：max=122 nm 乙烷： max=135 nm 因此该类化合物的紫外-可见吸收光谱应用价值很小。 常用作溶剂。
A
1
4 2 3 λ
350 400 nm
(3) 可见光区: 400~800nm
250
300
远紫外区（真空紫外区）的光谱能被大气吸收，不易利 用，所以紫外-可见光谱研究的谱线范围为200~800nm。
电子跃迁的同时，伴随着振动转动能级的跃迁，带状光谱。
A
最大吸收峰 末端吸收 肩峰
max
紫外-可见分光 光度法的定量关系 为A= bc，如何提 高方法的灵敏度？
紫外-可见吸收光谱-ppt
二氧杂环己烷
/nm 177 178 204 214 186 339，665 280 300，665 270
max
13000 10000 41 60 1000 150000 22 100 12
(2)空间阻碍使共轭体系破坏，max蓝移， max减小。
表 表4.5 2-4 - 及 ’ - 位有取代基的二苯乙烯化合物的紫外光谱 R H H CH 3 CH 3 C2H5 R’ H CH 3 CH 3 C2H5 C2H5 max 294 272 243.5 240 237.5
max
9
2.2 紫外-可见光谱的产生
通常由最高占有分子轨道中的一个电子在吸收适当波长的 辐射能量后，跃迁到最低未占有分子轨道，产生紫外-可见吸 收光谱。
在电子跃迁过程中吸收光的频率(υ )取决于分子的能级差：
式中：h——普朗克常数，6.626×10-34J· s； c—— 光速，2.9979×10nm· s-1；
2.n→σ *跃迁
实现这类跃迁所需要的能量较高，其吸收光谱在远紫外区和近紫外区， 杂原子如氧、氮、硫及卤素等均含有不成键n电子。含杂原子的化合物可以 产 生 n→σ * 跃 迁 。 如 甲 醇 ( 汽 态 )λ max=183nm ， ε =150 ； 三 甲 胺 ( 汽 态)λ max=227nm，ε =900；碘甲烷(己烷中) λ max=258nm，ε =380。
8
（三）吸收池 用于盛放分析试样，一般有石英和玻璃材料两 种。石英池适用于可见光区及紫外光区，玻璃吸收池只能用于 可见光区。为减少光的损失，吸收池的光学面必须完全垂直于 光束方向。 （四）检测器 检测信号、测量单色光透过溶液后光强度变化。 常用的检测器有光电池、光电管和光电倍增管等。硒光电 池对光的敏感范围为300~800nm，能产生可直接推动检流计的 光电流，但由于容易出现疲劳效应而只能用于低档的分光光度 计中；光电管在紫外-可见分光光度计上应用较为广泛；光电倍 增管是检测微弱光最常用的光电元件，它的 灵敏度比一般的光电管要高200倍，对光谱的精细结构有较好的 分辨能力。 （五）信号指示系统 放大信号并以适当方式指示或记录下来。 常用的信号指示装置有直读检流计、电位调节指零装置以 及数字显示或自动记录装置等。
紫外-可见吸收光谱法
助色团： （Auxochromous group） 有一些含有n电子的基团(如—OH、— OR、—NH２、—NHR、—X等)，它们本身 没有生色功能(不能吸收λ>200nm的光) ，但当它们与生色团相连时，就会发生 —π*共轭作用，增强生色团的生色能 力(吸收波长向长波方向移动，且吸收强 度增加)，这样的基团称为助色团。
(四) *跃迁
所需能量较小，吸收波长处于远紫外区 的近紫外端或近紫外区，最大吸收波长 λ在200nm左右，摩尔吸光系数εmax一般 在104L· －1· －1以上，属于强吸收。 mol cm 不饱和烃、共轭烯烃和芳香烃类均可发 生该类跃迁。
相关术语
生色团：（Chromogenesis group） 最有用的紫外—可见光谱是由π→π*和 n→π*跃迁产生的。这两种跃迁均要求有 机物分子中含有不饱和基团。这类含有π 键的不饱和基团称为生色团。简单的生 色团由双键或叁键体系组成，如乙烯基、 羰基、亚硝基、偶氮基—N＝N—、乙炔 基、腈基等。
当入射光波长一定时，待测溶液的吸光度 A与其浓度和比例系数，与溶液性质、温度和入射波长有关。 当浓度以 g/L 表示时，称 k 为吸光系数，以 a 表示，即
A abc
当浓度以mol/L表示时，称 k 为摩尔吸光系数，以 表示， 即
A bc
比 a 更常用。 越大，表示方法的灵敏度越高。 与波长有关，因 此， 常以表示。
摩尔吸光系数ε 的讨论 • 吸收物质在一定波长和溶剂条件下的特征常数； • 不随浓度c和光程长度b的改变而改变。在温 度和波长等条件一定时，ε仅与吸收物质本身 的性质有关； 可作为定性鉴定的参数； 同一吸收物质在不同波长下的ε值是不同的。 在最大吸收波长λmax处的摩尔吸光系数，常以 εmax表示。εmax表明了该吸收物质最大限度的 吸光能力，也反映了光度法测定该物质可能达 到的最大灵敏度。
紫外-可见分光光度法标准操作规程 2015版
xxxxxxxxxxxx有限公司GMP文件文件名称：紫外-可见分光光度法标准操作规程文件编号：*************起草人日期年月日第 1 页，共4页审核人日期年月日分发号QA审核日期年月日生效日期年月日批准人日期年月日颁发部门质量部分发部门化验室1 范围：本标准规定了紫外-可见分光光度法的检验方法和操作要求，适用于本公司检品采用紫外分光光度法的检测。
2 引用标准：《中华人民共和国药典》2015年版四部通则04013仪器与用具：紫外分光光度计、量瓶4 标准内容：紫外-可见分光光度法是在190~800nm波长范围内测定物质的吸光度，用于鉴别、杂质检查和定量测定的方法。
当光穿过被测物质溶液时，物质对光的吸收程度随光的波长不同而变化。
因此，通过测定物质在不同波长处的吸光度，并绘制其吸光度与波长的关系图即得被测物质的吸收光谱。
从吸收光谱中，可以确定最大吸收波长λmax和最小吸收波长λmin。
物质的吸收光谱具有与其结构相关的特征性。
因此，可以通过特定波长范围内样品的光谱与对照光谱或对照品光谱的比较，或通过确定最大吸收波长，或通过测量两个特定波长处的吸收比值而鉴别物质。
用于定量时，在最大吸收波长处测量一定浓度样品溶液的吸光度，并与一定浓度的肚子好品溶液的吸光度进行比较或采用吸收系数法求算出样品溶液的浓度。
4.1仪器的校正和检定4.1.1 波长由于环境因素对机械部分的影响，仪器的波长经常会略有变动，因此除应定期对所用的仪器进行全面校正检定外，还应于测定前校正测定波长。
常用汞灯中的较强谱线237.83nm、253.65nm、275.28nm、296.73nm、313.16nm、334.15nm、365.02nm、404.66nm、435.83nm、546.07nm与576.96nm，或用仪器中氘灯的486.02nm与656.10nm 谱线进行校正，钬玻璃在279.4nm 、287.5nm 、333.7nm、360.9nm、418.5nm 、460.0nm、484.5nm、536.2nm与637.5nm波长处有尖锐吸收峰，也可作波长校正用，但因来源不同或随着时间的推移会有微小的变化，使用时应注意；近年来，常使用高氯酸钬溶液校正双光束仪器，以10%高氯酸溶液为溶剂，配制含氧化钬（Ho 2O 3）4%的溶液，该溶液的吸收峰 波长为241.13nm ，278.10，287.18nm ，333.44nm ，345.47nm ，361.31nm ，416.28nm ，451.30nm ，485.29nm ，536.64nm 和640.52nm 。
紫外可见吸收光谱
例1：
H2C
C
C
CH2
CH3 CH3
基本值 两个烷基叏代 计算值 实测值 λmax λmax ２１７nm ２×５＝１０nm 227 nm 226 nm
例２：
基本值： 一个环外双键
２17 nm ５nm
四个烷基叏代
计算值 实测值 λmax λmax
２０nm
２４２ nm ２４３ nm
解析示例
化合物C10H16由红外光谱证明有双键和异丙基，其紫外 光谱 max=231 nm，加氢只能吸收2摩尔H2，确定结构。 解： ①计算丌饱和度 = 3；两个双键；环？ ②max=231 nm，共轭？ ③可能的结构
光源 单色器
第二节 紫外—可见分光光度计
general process
样品室 检测器 显示
1. 光源
在整个紫外光区或可见光谱区可以収射连续光谱，具 有足够的辐射强度、较好的稳定性、较长的使用寿命。
可见光区：钨灯作 为光源，波长范围 320～2500 nm。紫 外区：氢、氘灯。収射 185～400 nm的连续 光谱。
2.1 紫外可见光谱曲线
采用连续光源照射，记录吸收后光谱曲线。
表示方法：A-
特性参数： max→最大吸收波长：吸收强度最大处对应的波长。 max →在最大吸收波长的摩尔吸光系数。
二、紫外可见光谱产生机理
1．有机物紫外可见吸收光谱 ultraviolet spectrometry of organic compounds （1）有机化合物分子中电子类型： σ电子、π电子、n电子。
间二甲苯263nm =200 1，3，5三甲苯266nm =200
六甲苯 272nm =200
苯在乙醇中的紫外吸收光谱
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Ultraviolet, visible and near infrared s液、透明溶液?） 胶体：稀释到一定比例，散射可以忽略？ 固体：粉末、薄膜、块体、纤维及织物；透过率、反 射率（镜面反射、漫反射）、吸收（吸光度）；纳米 材料的小尺寸效应、纯度（掺杂、金属/半导体）
积分球
薄膜的透过率、粉末样品的漫 反射吸收。
北京普析通用tu-1901，PE Lambda 35, PE Lambda 950,
日本岛津(Shimadzu)，美国瓦里安(Varian),
5
PE(Perkin-Elmer)
Lambert-Beer定律
• 吸收光度法的基 本定律
• 光度与厚度
lg I Ecl I0
20
*
反键*轨道
*
反键*轨道
E
n→ * → * n→ * → *
n
N非键轨道
成键轨道
成键轨道
图3.2 分子的电子能级和跃迁
21
2、n-σ*跃迁 实现这类跃迁所需要的能量较高，其吸收光 谱落于远紫外光区和近紫外光区 含有孤对电子的分子，如 H2O(167nm)；CH3OH(184nm)； CH3Cl (173nm);CH3I(258nm)； (CH3)2S(229nm)；(CH3)2O(184nm) CH3NH2(215nm)；(CH3)3N(227nm)， 可见，大多数波长仍小于200nm，处于近紫外区。
溶剂
正庚烷 正庚烷 异辛烷 异辛烷 乙醇 水 乙醇 异辛烷 乙醚 二氧六环
max/n m 177 178 279 290 204 214 339 280 300 270
max
13000 10000 13 17 41 60 5 22 100 12
跃迁类型
→ * → * n → * n → * n → * n → * n → * n → * n → * n → *26
香族化合物的特征吸收峰 苯环上有取代基并与苯环共轭，精细结构消失
33
苯酚(a),对苯醌(b) 和 对苯酚(c)的吸收光谱.
pH值对苯酚吸收光谱 的影响.
34
• E 吸收带：π→π*跃迁
E1=185nm E2=204 nm
强吸收 较强吸收
>104 >103
35
精细结构：
苯在λ＝185nm和204nm处有两个 强吸收带，分别称为E1和E2吸收 带，是由苯环结构中三个乙烯的 环状共轭体系的跃迁产生的，是 芳香族化合物的特征吸收。
其中：E是吸光系数，c是溶液的浓度； T I ；A lgT
I0
• 光度与浓度
s
I0
I
l
6
太阳极紫外辐射
防紫外、减反射、光学污染、防红外
7
概
述
紫外 - 可见吸收光谱 紫外吸收光谱与分子结构的关系 紫外可见近红外分光光度计
紫外吸收光谱的应用
8
紫外-可见吸收光谱 分子吸收光谱的形成
1. 过程：运动的分子外层电子--------吸收外来外来辐射------产生电子能 级跃迁-----分子吸收谱。 M h I0 M * It h
颜色 紫 蓝 绿蓝 蓝绿 绿 黄绿 黄 橙 红
吸收光
波长/nm 400~450 450~480 480~490 490~500 500~560 560~580 580~610 610~650 650~780
12
紫外可见吸收光谱示意图
A
末端吸收
最强峰
肩 峰
次强峰 峰谷
max
min
13
-胡罗卜素
定性分析具体做法是让不 同波长的光通过待测物，经待 测物吸收后，测量其对不同波 长光的吸收程度(吸光度A)， 以吸光度A为纵坐标，辐射波 长为横坐标作图，得到该物质 的吸收光谱或吸收曲线，据吸 收曲线的特性(峰强度、位置 及数目等)研究分子结构。
10
研究物质在紫外、可见光区的分子吸收光谱的分析方法称 为紫外-可见分光光度法。
2
瑞士洛桑的SwissTech Convention Center
染敏太阳能电池模块，颜色？反射率？透过
率？高效电池光学要求？
3
Eg=1240/onset Eg单位eV，onset单 位nm
紫外光占3-5%，可见光 45%，红外等50%。
4
液体样品仓
里面的样品槽放参比，外面的 样品槽放待测样品
2、助色团 助色团是指带有非键电子对的基团，如一 OH、—OR、—NHR、一SH、一Cl、一Br、一I等，它们本 身不能吸收大于200nm的光，但是当它们与生色团相连时， 会使生色团的吸收峰向长波方向移动，并且增加其吸收强度。
3、红移和紫移 在有机化合物中，常常因取代基的变更或溶 剂的改变，使其吸收带的最大吸收波长入 发生移动。向长
5）pH值：红移或蓝移 苯酚在酸性或中性水溶液中，有210.5nm及270nm两个吸
收带；而在碱性溶液中，则分别红移到235nm和 287nm（p共轭）.
6）溶剂效应：红移或蓝移
由n-*跃迁产生的吸收峰，随溶剂极性增加，形成 H 键 的能力增加，发生蓝移；由-*跃迁产生的吸收峰，随溶剂
极性增加，激发态比基态能量有更多的下降，发生红移。 随溶剂极性增加，吸收光谱变得平滑，精细结构消失。
22
（3）π→π*跃迁
• π电子跃迁到反键π* 轨道所产生的跃迁，这类跃迁所需能 量 比 σ→σ* 跃 迁 小 ， 若 无 共 轭 ， 与 n→σ* 跃 迁 差 不 多 。 200nm左右
• 吸收强度大，在104~105范围内，强吸收
• 若有共轭体系，波长向长波方向移动，相当于200~700 nm
化的总和：
ΔΕ ΔΕe ΔΕv ΔΕr
其中Ee最大：1-20 eV; Ev次之：0.05-1 eV; Er最小：0.05 eV
可见，电子能级间隔比振动能级和转动能级间隔大1~2个数量级，
在发生电子能级跃迁时，伴有振-转能级的跃迁，形成所谓的带状光谱。
9
不同物质结构不同或者说 其分子能级的能量(各种能级 能量总和)或能量间隔各异， 因此不同物质将选择性地吸收 不同波长或能量的外来辐射， 这是UV-Vis定性分析的基础。
溶剂
气态 正己烷 正己烷 气态 -正己烷 乙醇 乙醇 正己烷 正己烷 正己烷
max/m
150,165 177 186 190 173 195 195 210,229 173 208 259
max/(L.mol1.cm-1) ___ 200 ___ 1000 213 2800
1400 1020,140 200 300 400
• 含不饱和键的化合物发生π→π*跃迁 C=O , C=C, C≡C
23
(4) n→π*跃迁
• n电子跃迁到反键π* 轨道所产生的跃迁，这类跃迁所 需能量较小，吸收峰在200 ~ 400 nm左右
• 吸收强度小，＜102，弱吸收 • 含杂原子的双键不饱和有机化合物
C=S O=N- -N=N例：丙酮 λmax=280 nm
2. 能级组成：除了电子能级(Electron energy level)外，分子吸收能量将伴
随 着 分 子 的 振 动 和 转 动 ， 即 同 时 将 发 生 振 动 (Vibration) 能 级 和 转 动
(Rotation)能级的跃迁！据量子力学理论，分子的振-转跃迁也是量子化
的或者说将产生非连续谱。因此，分子的能量变化E为各种形式能量变
29
表3.3 助色团在饱和化合物中的吸收峰
助色团 化合物
-- CH4,C2H6 ---OH CH3OH ---OH C2H5OH ---OR C2H5OC2H5 ---NH2 CH3NH2 ---NHR C2H5NHC2H5
---SH ---SR ---Cl ---Br ---I
CH3SH CH3SCH3 CH3Cl CH3CH2CH2Br CH3I
• n→π*跃迁比π→π*跃迁所需能量小,吸收波长长
24
• 常用的是π→π*跃迁和n→π*，这两种跃迁都需要分子中 有不饱和基团提供π轨道。
• n→π*跃迁与π→π*跃迁的比较如下：
吸收峰波长
吸收强度 极性溶剂
π→π*
n→π*
与组成双键的
有关
原子种类基本无关
强吸收 104~105
弱吸收 ＜102
向长波方向移动 向短波方向移动
30
吸收带—吸收峰在吸收光谱上的波带位置
（1）R 吸收带： n→π*跃迁 特点：a 跃迁所需能量较小，吸收峰位于 200~400nm b 吸收强度弱， ＜102
（2）K 吸收带： 共轭双键中π→π*跃迁 特点：a 跃迁所需能量较R带大，吸收峰位 于210~280nm b 吸收强度强， 104 随着共轭体系的增长，K 吸收带长移， 210 ~ 700nm
增大。
31
例：
λmax
1-己烯
177
1.5-己二烯
178
1.3-己二烯
217
1.3.5-己三烯 258
104 2×104 2.1 × 104 4.3 × 104
• K 吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断共轭结 构——应用最多的吸收带
32
B吸收带：有苯环必有B吸收带 230～270nm之间 有一系列吸收峰，中吸收，芳
咖啡因 阿斯匹林
几种有机化合物的 分子吸收光谱图。
丙酮
14
第二节 紫外—可见吸收光谱
一、有机化合物的紫外－可见吸收光谱
（一）电子跃迁类型
紫外可见吸收光谱是由分子中价电子能级跃迁产生 的——这种吸收光谱取决于价电子的性质。
（1）电子类型