铁和铁的化合物测试题解析
【新教材】3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系练习(2)(解析版)
3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系第I卷（选择题)一、单选题1．①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）A.只有①B.只有②C.只有①③D.全部【答案】A①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；③FeCl3可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故③不符合题意；2．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A．浓HNO3B．HCl C．CuSO4D．AgNO3【答案】A试题分析：常温下，向浓HNO3中投入铁片，铁钝化，溶液质量几乎不变；常温下，向HCl中投入铁片，生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加；常温下，向CuSO4溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小；常温下，向AgNO3溶液中投入铁片，生成硫酸亚铁和银，溶液质量减小，故A正确。
3．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A.氧化铝和铁的混合物是铝热剂B.利用铝热反应，常用于冶炼高熔点的金属C.铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D.工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁【答案】BA选项，铝热剂应是铝和金属性比铝弱的金属氧化物形成的混合物，故A错误；B选项，利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属，故B正确；C选项，铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，反应释放出大量的热，因此铝热反应是放热反应，故C错误；D选项，工业上不能用铝热反应来大量冶炼金属铁，因为制得金属铝会消耗大量的能源，主要用碳还原法来制铁，故D错误；综上所述，答案为B。
4．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得。
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)
第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案
【分析】
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。
【详解】
(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；
(2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；
(3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；
(4)①B→C的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；
②C→D的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl−；
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
7．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。
(2)检验D中阳离子的方法为________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
高考化学综合题专练∶铁及其化合物推断题附答案解析
高考化学综合题专练∶铁及其化合物推断题附答案解析一、铁及其化合物1．某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。
请完成下列问题:（1）A的化学式________。
（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。
用离子方程式表示该过程________、________。
（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。
【答案】 FeC13 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)【解析】（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。
（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN )3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。
点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C 是FeCl2。
2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其重要化合物专项练习题(附解析)
高考化学铁及其重要化合物专项练习题（附解析）化学是制造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。
小编预备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题，期望你喜爱。
一、单项选择题1.(2021?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的要紧成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(2021?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH能够把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5.(2021?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。
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铁和铁的化合物测试题解析1．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会( ) A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿2．一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（）A．150 mL B．200 mL C．450 mL D．无法计算3．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）A．BaSO3B．FeSO3C．BaSO4 D．S4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．Fe5O7 6．在含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋的稀溶液中加入足量BaO2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）A．Fe3＋B．NH4＋C．Mg2＋D．Fe2＋7．在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（），放置一段时间后，沉淀物是（）A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Fe(OH)3、Cu(OH)2D．Fe(OH)2、Cu(OH)2 8．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无9．含n g HNO3稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是（）A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶110．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋11．由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 mol·L－1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。
将生成的两种气体通过饱和NaHCO3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（）A ．物质的量：FeS ∶CuO ∶Fe ＝1∶1∶1B ．物质的量：C ∶CuO ∶Fe ＝3∶2∶2C ．质量：MnO 2∶CuO ∶C ＝5.5∶8∶1.2D ．质量：Fe ∶C ∶CuO ＝7∶5∶312．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）A ．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗B ．用水吸收氨气的导气管C ．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中D ．往NaOH 溶液中滴加酚酞13．A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时A 、B 是固体，C 、D 是气体，E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，E 不溶于水，F 为气体，且极易溶水得无色溶液，H 溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转化关系如图所示，请完成此题。
①写出四种单质的名称A B C D 。
②写出I →H 的离子方程式 ③写出G ＋H →I ＋A ＋F 的离子方程式。
14．将n mol 木炭和1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
（1）可能发生的反应有： ①FeO ＋C ＝Fe ＋CO ↑ ②2FeO ＋C ＝2Fe ＋CO 2↑③FeO ＋CO ＝Fe ＋CO 2 ④（2）若n ＜41，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（3）若n ＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是 。
15．向1 L Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中加入过量铁粉20 g ，最后得到1 L 0.5 mol ·L －1的FeSO 4溶液和16g固体沉淀物，求：①原混合物中Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的物质的量浓度？②16 g 沉淀物是什么物质？质量是多少？16．14 g 铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中均恰好反应，放出NO 气体后，得到溶液1 L ，称量所得溶液发现比前稀HNO 3增重8 g ，试求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度（2）某稀HNO 3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）17．某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe 2O 3。
取样品19.4 g ，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L （标况），所得溶液中滴入KSCN 溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L （不考虑氯气与水的反应）。
求该合金未被氧化时铁的质量分数。
18．下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（ ）A ．制漂白粉B ．氨氧化制硝酸C ．氧气顶吹转炉炼钢D ．接触法制硫酸19．将20 g 铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L （标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A ．14.4 gB ．11.6 gC ．8.8 gD ．3.2 g20．加入稀盐酸或通入H 2S 均能产生沉淀和无色水溶液是（ ）A ．Pb 2＋、Ba 2＋、Ag ＋B ．Ag ＋、Fe 3＋、Mg 2＋C ．Ag ＋、Cu 2＋、K ＋D ．Hg 2＋、Ag＋、Na ＋21．下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（ ）A ．FeCl 2＋H 2SO 4B ．FeCl 3＋H 2SC ．FeCl 2＋Na 2SD ．CuSO 4＋H 2S22．能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋具有氧化性的是①SCN －②Fe ③Fe 2＋④Cu ⑤H 2S ⑥OH －（ ）A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑥D ．①②⑤23．将m g 铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g 沉淀，则原混合物中FeS 的质量（g ）为（ ）A ．5nB ．m －5nC ．m －411nD ．411n24．在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（ ）A ．在FeCl 3溶液中加入浓氨水B ．石灰水中通入CO 2C ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液D ．铝粉中加入浓热NaOH 溶液25．将8.4 g 铁粉和3.2 g 硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A ．1.12 LB ．2.24 LC ．3.36 LD ．4.48 L26．在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu 2＋存在，下列说法错误的是（ ）A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多 D ．溶液中可能存在Fe 3＋27．在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（ ）A ．Fe 2(SO 4)3B ．AlCl 3C ．FeSO 4D ．MgCl 228．在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）A ．n 3)n m (2-B ．n 8n m -C ．)n m (24n-D ．n m n 24-29．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Fe 、Ag 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
已知(1)a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c 、e 在冷浓H 2SO 4中发生钝化，由此判断a 、b 、c 、d 、e 依次为（ ）A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、MgB ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、FeC ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、FeD ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe30．将3.6 g碳粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L，则气体是（）A．全部是CO B．CO、CO2各占一半C．全部是CO2 D．CO、CO2混合物，其中CO占2/3体积31．足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（）A．2 mol·L－1硫酸200 mL B．18.4 mol·L－1硫酸200 mLC．4 mol·L－1硫酸200 mL D．6 mol·L－1硫酸200 mL32．某稀HNO3能与4.8 g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（）A．4.2 g B．0.075 mol C．2.8 g D．0.05 mol33．烧杯中放固体物质x和液态物质y，x不能溶解，当通入气体z时，发现x逐渐溶解直至完全溶解，则x、y、z分别为（）A．Fe粉、FeCl2溶液、Cl2（气）B．BaSO3、H2O、NO2气体C．CaCO3、H2O、SO3气体D．Al2O3、H2O、HCl气体34．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO335．某溶液中含有Fe2＋、NH4＋、Mg2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋36．某课外活动小组设计了如下图的实验：（1）填表）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是37．下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。
将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（）A．CaCl2、NaHCO3、NaOHB．Na2CO3、NaAlO2、NaOHC．AgNO3、KI、稀HNO3D．FeCl3、KSCN、HCl38．有关物质如图所示的转化关系。