高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案
人教版高中化学必修一教案-4.1无机非金属材料的主角——硅4
第一节无机非金属材料的主角－硅教学目标1、掌握二氧化硅的性质和硅酸的制备方法，并在问题处理中建构知识。
2、通过用途认识性质，了解二氧化硅和硅酸的用途。
能力目标1、归纳思维能力通过各种资源的呈现，通过生活来提炼出二氧化硅的的性质2、分析能力通过提供的各种资源，了解硅和硅的化合物对人类的贡献，学会用辩证的观点认识事物3、自学能力学生通过常见含硅材料探究，掌握归纳总结学习的方法;通过小组学习，学会团队合作解决学习任务。
教学重点1、二氧化硅的性质、硅酸的制备2、以生活的事例为切入点，了解二氧化硅性质与用途的必然联系。
教学难点1、探究二氧化硅性质和硅酸的制备知识教师活动学生活动设计意图【导入】【视频呈现】：硅及其化合物遍布在自然界和人类日常生活，以及高科技产品中。
【图片呈现】涉及的物质【引言】：这么多种物质，你们知道它们之间有什么联系吗？我们可看到硅从自然到生活，从工业到科技，多个领域及社会发展历程中都扮演着非常重要的角色，这就是我们这节课将要学习的内容，无机非金属材料的主角-硅【板书】：第一节无机非金属材料的主角－硅【投影】硅在元素周期表中的位置和地壳中含量板书硅【引导】:根据硅原子结构示意图，分析硅的这种结构在性质上有何体现学生观看视频学生回答【回答】：都含有硅元素引出课题【思考】根据硅原子结构示意图得出硅既不易失电子，也不易得电子。
从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣展示含硅物质的各种图片以及多种用途，要求学生从感性上认识硅和硅的化合物。
培养信息处理能力【过渡】虽然既不易失电子，也不易得电子，但硅是一种亲氧元素，所以，自然界中的硅都是以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。
投影【引入思考】：提出有待解决的三个问题1、，为什么水晶手链戴着它洗了几次衣服，发现光泽度大打折扣，分析是什么原因造成的。
2、玻璃瓶上这么精美的图案是怎么雕刻上去的？3、衣服袋里的干燥剂，它的化学成分是什么，它是怎样制得的? 水晶是纯度较高的SiO2晶体，玻璃中也含有SiO2引出SiO2。
化学：4.1《无机非金属材料的主角——硅》教案(新人教版必修1)
第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：知识与技能1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。
2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。
过程与方法1、采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。
情感态度与价值观1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。
2、利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点：二氧化硅的性质教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性。
教学方法：对比法、讨论法、讲授法教学安排：（二课时）第一课时：二氧化硅、硅酸教学过程：（第一课时）[导入]由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果），而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。
也是高新科技的象征。
[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅[师]主角，我们足以看出硅的地位。
我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
[学生活动]看图4-1[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。
[学生活动]C Si[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。
但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。
[学生活动]回顾碳的相关知识[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。
高一化学上册必修1《无机非金属材料的主角——硅》教案
高一化学上册必修1《无机非金属材料的主角——硅》教案高一化学上册必修1《无机非金属材料的主角——硅》教案教学准备教学目标1.1 知识与技能：1.了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。
2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。
3.了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。
4.理解硅酸钠的性质及应用。
1.2过程与方法通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培养学生空间想象能力和逻辑思维能力。
1.3情感、态度与价值观感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
教学重难点2.1 教学重点二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。
2.2课题难点二氧化硅和硅的性质教学工具教学课件教学过程一、新课引入展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。
你知道组成这些物质的成分是什么吗?讲述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素——硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物——硅酸的有关知识。
二、新课教学板书：第一节硅过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。
学生阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。
归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。
过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。
(一)二氧化硅和硅酸1.二氧化硅学与练：写出C和Si的原子结构示意图，根据最外层电子数，推测CO2 和SiO2的性质是否相同?归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2 和SiO2分别是二者的最高价氧化物，它们的性质应该相似但又不完全相同。
思考与交流：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。
人教版高中化学必修1第4章第1节无机非金属材料的主角—硅教案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【教学目标】一、知识与技能1.了解硅的存在形态、结构特点、物理性质及重要用途。
2.了解二氧化硅的结构特点，掌握二氧化硅晶体的物理性质、化学性质及重要用途。
3.了解并学会制备硅酸。
二、过程与方法1.在碳和硅、二氧化碳和二氧化硅的性质比较活动中，体会分类、对比等学习方法。
2.在二氧化硅物理性质的学习中深化结构决定性质的学科思维。
3.在硅、二氧化硅的用途学习中，深入体会由用途分析性质的学科思想。
4.在硅酸的制备中，掌握强酸制备弱酸的原理及实验探究的方法。
三、情感态度与价值观：通过了解硅材料用途，体会硅在无机非金属材料中的主角地位，感悟科学技术的社会价值。
【教学重点】SiO的性质、硅酸的制备、硅材料的重要用途2和NaOH的反应，硅酸的制备【教学难点】SiO2【教学流程】情景引入：【展示图片：沙子和芯片】这是普通的沙子，这是计算机芯片，它们之间有什么联系呢？请欣赏英特尔公司制作的视频：从沙子到芯片。
设问：沙子主要成分是SiO，芯片主要成分是晶体Si；硅和二氧化硅可以说连接了整个世界，2为什么这么说呢？它们具有什么样的性质和用途呢？我们一起来学习。
活动一：自主学习课前预习，阅读课本。
1.P79 了解晶体硅的结构和物理性质? P74 认识地壳中硅的存在形态和含量？2.P75 认识二氧化硅在自然界中的存在形态、基本结构单元和构成微粒？小结：一、单质硅和半导体材料1.晶体硅的结构类似金刚石，是正四面体空间网状结构。
2.硅的物理性质：晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高, 硬度大。
其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
过渡：利用半导体材料的性质，可制成硅芯片、硅太阳能电池，给人类生产生活带来极大的便利。
3.硅的用途：硅芯片、硅太阳能电池……4.硅在自然界中的存在：主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
二、二氧化硅1.组成结构特点：SiO晶体由硅原子和氧原子组成的四面体网状结构的晶体。
会侨高中化学必修1第四章第1节《无机非金属材料的主角——硅》教案
第一节无机非金属材料的主角——硅一、知识与技能1．了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3．了解硅的基本性质。
二、过程与方法1．自主学习，培养学生自学能力。
2．活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感、态度与价值观1．培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2．通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程：问题：自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？想一想：碳和硅在结构上有何相同点和不同点？一、二氧化硅和硅酸阅读课本Ｐ62第三自然段，完成下列问题：硅是一种______元素，在氧化气氛包围的地球上，硅总是______与相互化合，主要与熔点很高的_________及________的形式存在。
而碳在地壳中主要形成_______和________等矿物，碳的最高价氧化物_______通常为________态，通过__________进入以碳为骨架的______世界。
（一）．二氧化硅（SiO2）问题：硅最重要的化合物是__________。
地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有________和____________（1）．SiO2的结构观看课件动画和图片，回答下列思考题：1．二氧化硅晶体和二氧化碳分子的结构有什么不同？2．二氧化硅晶体在自然界存在称为石英，其和二氧化碳的物理性质有何差异？3．结合课件图片和课本P64图片，说说二氧化硅的用途。
4．思考与交流根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题：具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？将你的认识写在下面横线上，并与同学们交流。
物理性质：___________________________________________________ 化学稳定：__________________________________________________ （2）SiO2的性质1．Si和C处于同一主族的元素，我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2的化学性质。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅(第1课时)教高一化学教案
二氧化碳
二氧化硅
化
学
性
质
与水反应
CO2+H2O H2CO3
不反应
与酸反应
不反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与NaOH反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【过渡】请同学们展示你们收集的有关资料。
【板书】第一节无机非金属材料的主角——硅
（二）合作探究（师生共用）
【学生活动】学生阅读课本P74页前两段。
【教师总结】硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。从初中的学习我们知道碳的化学性质很稳定，能以多种碳的单质存在于自然界中。
〖第四章非金属及其化合物〗之小船创作
第一节无机非金属材料的主角——硅
项目
内容
课题
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）
修改与创新
教学
目标
（一）知识与能力：了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。了解
硅的基本性质。
（二）过程与方法：自主学习，培养学生自学能力。活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的
【问题1】试根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？请画出硅和碳的原子结构示意图。
【学生思考并回答】：
【教师总结】
【讲述】碳和硅一样，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
人教版高中化学必修一第四章无机非金属材料的主角硅教案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅第一课时课程标准：知逍硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握HiSiOs的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。
使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。
过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及族酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。
情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质I课前检测：阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于_____ ，硅原子和碳原子的最外层均有______ 个电子，二者既相似又不同。
碳和硅的原子结构示意图分为____________________ 、主要形成四价的化合物。
______ 是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很髙的及_________ 的形式存在。
是构成岩石与许多矿物的基本元素。
n课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。
但是，与金属相比，菲金属的性质要复杂得多。
金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S）,化合物中一泄含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。
总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及英化合物。
本巧课首先来学习无机非金属材料的主角一一硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？【小结】（1）两元素的共性：在化学反应中英原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
无机非金属材料的主角硅教案
无机非金属材料的主角硅教案第一篇：无机非金属材料的主角硅教案第四章第1节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）一．教学目标1、知识与技能：（1）了解硅在自然界中的存在形式、含量和用途；（2）了解二氧化硅的性质，认识二氧化硅的用途；（3）了解硅酸的性质及制备方法；2、过程与方法：（1）通过对比的方法，结合碳、二氧化碳等知识来学习硅、SiO2等新知识；（2）学会运用对比方法来认识物质的共性和特性；（3）初步学会以“结构——性质——用途”的学习模式去认识新的物质；3、情感态度与价值观：（1）了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
二．教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质三．教学难点二氧化硅的化学性质、结构四．教学方法：对比法、实验探究。
五．教学流程设计：硅的含量及存在——硅的原子结构（与碳比较）——SiO2的分类——SiO2的应用——SiO2的物理性质（与CO2比较）——SiO2的空间结构（与CO2、金刚石比较）——SiO2的化学性质（与CO2比较）——H2SiO3制备及性质六．教学过程（一）【引课】中国4000年前的陶器主要成分是硅酸盐，现代高科技芯片主要成分是硅，二者相差千年，却存在共同的元素-硅。
这就是本节课我们学习的主题：硅——无机非金属材料的主角【板书】4.1无机非金属材料的主角——硅【师】硅是会意字，可拆成，从字上可以看出硅是构成岩石、沙子和土壤的基本元素，约占地壳质量的90℅以上，是人类生存的基础。
【衔接】硅在地壳中的含量排第二，仅次于氧元素，那硅在自然界中的存在形态是化合态还是游离态？又主要以什么样的物质形式存在的？为什么？带着这几个问题我们来阅读教材P74中段部分。
【学生】（应该能回答）以化合态的形态存在；主要有硅的氧化物及硅酸盐；硅是一种亲氧元素。
【师】因为硅是一种亲氧元素，在自然界中总是和氧相互化合，因此硅在自然界中无单质形态，是以化合态存在，其化合物主要为氧化物及硅酸盐。
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第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。
教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。
地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。
我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。
硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。
硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。
【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。
碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。
展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。
1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。
那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
展示图片二氧化硅广泛存在于自然界中, 与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅也叫硅石, 是一种坚硬难熔的固体。
二氧化硅是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶型和无定型。
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。
结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
其实石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，而具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
水晶和玛瑙经常拿来做什么呢？对的，经常用来做饰物。
〔PPT展示图片〕而无定型硅有硅藻土等。
我们说结构决定性质，那么二氧化硅有什么性质呢？我们先来看一下它的结构。
〔PPT展示结构〕大家看一下它的结构，一个硅和多少个氧相连？一个氧和多少个硅相连？实际上，二氧化硅晶体是由硅和氧按1:2的比例缩组成的立体网状结构的晶体。
独立一个单元结构出来就是一个硅和四个氧相连，硅在中心，四个氧4个在顶角，形成了四面体结构。
但是你们要注意二氧化硅晶体是立体网状结构，只是用SiO2来表示二氧化硅的组成。
根据SiO2的存在，分析 SiO2有哪些物理性质？与CO2的物理性质有何区别？〔从水溶性、硬度、熔点考虑〕我们来看一下二氧化硅的物理性质〔PPT列表，了解二氧化硅的物理性质〕，同学们把它写到课本76页上面那里思考与交流的物理性质那里。
二氧化硅物理性质：硬度大，熔点高，难溶于水二氧化硅是酸性氧化物，同学们还记得什么是酸性氧化物吗？酸性氧化物那有什么共性呢？1.二氧化硅具有酸性氧化物的通性：能和碱反响生成盐和水SiO2＋ 2NaOH = Na2SiO3＋H2O能和碱性氧化物反响SiO2＋CaO = =CaSiO3下面请同学们思考：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?是因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反响，生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起，所以不能用玻璃塞。
2.难溶于水，不与水反响3.SiO2的特性——与氢氟酸〔HF〕反响4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O〔PPT展示〕玻璃中含有二氧化硅，要雕刻玻璃的花纹图案时，先在玻璃上铺上一层蜡，在石蜡上雕刻出花纹，在挖空的那局部参加氢氟酸，等反响后洗掉酸和石蜡，玻璃的雕花就完成了。
想一想：1、实验室能否用玻璃瓶盛装氢氟酸〔HF〕？为什么？实验室用塑料瓶来盛装HF。
想一想：2、二氧化硅既能和酸反响，又能和碱反响，能将二氧化硅称为两性氧化物吗？为什么？两性氧化物是指和酸碱反响生成盐和水的化合物，SiF4不是盐，是卤化物。
〔PPT图片展示〕我们学习了二氧化硅的物理性质及它的化学性质，下面我们来看一下它的用途。
同学们看到课本75页，二氧化硅可以用来做什么？用作建筑材料，饰物，石英坩埚，光导纤维等。
硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水；是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
我们知道，二氧化碳溶于水生成碳酸，那么我们要得到硅酸时能不能把二氧化硅溶于水形成呢？对的，二氧化硅是不溶于水的，那我们怎么才能得到硅酸呢？【实验演示】同学们看到课本的实验4-1，快速浏览一下。
下面我们来做一下这个实验。
注意观察现象。
下面请同学们描述刚刚的实验现象，〔PPT展示表格〕实验现象：溶液呈红色,参加盐酸后红色变浅并接近消失时,有白色胶状物质生成。
初步结论：Na2SiO3水溶液呈碱性，硅酸不溶于水注意：硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反响制得的。
同学们把这个实验现象和结论填到77页最上面的那个表上去。
刚刚的实验反响生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液——硅酸溶胶，当浓度比拟大时，形成软而透明的、胶体状的硅酸凝胶，经枯燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，成为硅胶。
硅胶多孔，吸附水分的能力很强，常用作实验室和袋装食品的枯燥剂。
〔PPT 展示图片〕变色硅胶就是常用的一种枯燥剂，大家看，它还是枯燥的硅胶时是蓝色的，当吸水后就变成近乎透明的了，我们就能以此来判断环境的水分含量以及及时更换枯燥剂。
硅酸的化学性质①弱酸性〔酸性比碳酸弱〕H2SiO3+2NaOH=2H2O +Na2SiO3②不稳定〔比H2CO3稳定〕，受热易分解∆H2SiO3 == H2O + SiO2同学们把这两个方程式补充到课本上。
同学们知道China一词是中国的意思，那么大家还知道它有什么其他的意思吗？解释China的另一层意思——瓷器，及其由来。
硅酸钠的物理性质：是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，黏性很强，具有粘性和阻燃性，可以作黏合剂和木材防火剂。
让我们做一个小小的实验来认识硅酸钠——硅酸钠防火实验。
硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什么现象？为什么？硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。
因为发生以下反响：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸钠化学性质硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
①与酸反响Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓②与盐反响CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaCl用途：可以用做建筑、纸张的黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂硅酸盐组成的表示〔课本P77〕用金属氧化物· 二氧化硅· 水的化学式表示钾云母：K2H4Al6Si6O24 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O硅酸盐产品教材78页展示图片传统硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥具有特殊功能的含硅物质——碳化硅〔金刚砂〕、硅钢、硅橡胶新型陶瓷〔科学视野79页〕板书设计一、硅单质存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体1、物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；熔、沸点高、硬度大；晶体硅是良好的半导体2、化学性质(1) 常温下的反响：只和F2、HF、强碱反响(2) 加热时能和O2反响3、用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4、硅的制备与C、Cl2反响二、二氧化硅3.物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水〔1)、具有酸性氧化物的通性〔2〕难溶于水，不与水反响〔3〕 SiO2的特性——与氢氟酸〔HF〕反响作建筑材料，饰物，石英坩埚，光导纤维三、硅酸硅酸的性质①弱酸性〔酸性比碳酸弱〕②不稳定〔比H2CO3稳定〕，受热易分解四、硅酸盐〔1〕物理性质：是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。
〔2〕化学性质①与酸反响②与盐反响〔3〕用途：可以用做建筑、纸张的黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂2.硅酸盐组成的表示：用金属氧化物·二氧化硅·水的化学式表示3.硅酸盐产品及用途：陶瓷、玻璃、水泥作业：练习册教学反思在本节课学习中，学生的知识框架已经成熟，需要我们给出相关知识引导，以及实际问题应用阐述。
本节课的知识在生活中的实用性较强，学生能够及时联系生活实际。