制备乙二醛的化学方程式
第38题 有机化学基础(选考)
第38题有机化学基础(选考)[解题指导]有机推断与合成题的解题步骤1．审题——快速浏览，明确物质推断过程(1)阅读题目中需合成的物质的用途、结构，找出可能提供的原料，应特别注意产物的结构特点。
对于题中提供的简单分子式或物质名称，要仔细分析能否转化为物质的结构简式。
(2)解读合成过程，了解可能的转化步骤。
2．析题——仔细审读，关注有效信息解答有机推断题的关键是找准问题的突破口，理解信息，把新信息运用于合成路线中，进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确的判断。
具体思路如图：(1)关注合成路线。
①箭头：表示物质的转化关系，上面一般标注反应条件、反应所需试剂等，常结合反应条件确定物质间的转化关系和反应类型等。
②分子式，根据分子式，可以确定分子中不饱和度数，推测可能含有的官能团；比较物质的分子式，可以确定官能团的转化过程。
③结构简式：结构简式往往是有机推断的突破口，可运用正推、逆推、从中间推等方法确定未知物质的结构和反应过程。
(2)关注新信息的运用。
①特征反应：根据题中所给反应，可推断物质所含官能团，确定反应中官能团的转化。
②其他信息：可以确定物质的分子式、官能团、反应类型等。
3．答题——合理切入，规范正确答题(1)看清题目要求，如书写名称、分子式还是结构简式，官能团的名称还是含氧官能团的名称。
(2)规范书写。
书写有机物的结构简式时氢原子数要书写正确。
一些官能团写在左边要注意连接顺序，像酯化反应不要漏掉水等。
[挑战满分](限时30分钟)1．有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：已知：请回答： (1)F 蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1 mol F 与足量钠作用产生22.4 L H 2(标准状况)，则F 的分子式是_________________________________。
(2)G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 的性质是________(填字母)。
乙醛氧化制备乙二醛的反应和分离过程的研究(可编辑)
乙醛氧化制备乙二醛的反应和分离过程的研究乙醛氧化制备乙二醛的反应和分离过程研究Reaction and separation process research ofglyoxal produced with acetaldehyde一级学科:化学工程与技术学科专业:工业催化作者姓名:张智勇指导教师:李永丹教授天津大学化工学院二零一零年六月独创性声明本人声明所呈交的学位论文是本人在导师指导下进行的研究工作和取得的研究成果,除了文中特别加以标注和致谢之处外,论文中不包含其他人已经发表或撰写过的研究成果,也不包含为获得天津大学或其他教育机构的学位或证书而使用过的材料。
与我一同工作的同志对本研究所做的任何贡献均已在论文中作了明确的说明并表示了谢意。
学位论文作者签名: 签字日期: 年月日学位论文版权使用授权书本学位论文作者完全了解天津大学有关保留、使用学位论文的规定。
特授权天津大学可以将学位论文的全部或部分内容编入有关数据库进行检索,并采用影印、缩印或扫描等复制手段保存、汇编以供查阅和借阅。
同意学校向国家有关部门或机构送交论文的复印件和磁盘。
保密的学位论文在解密后适用本授权说明学位论文作者签名: 导师签名:签字日期:年月日签字日期:年月日中文摘要乙二醛是重要的化工原料和中间体,广泛地应用于纺织印染、医药、造纸等领域,尤其是随着医药行业的发展高纯度乙二醛的需求逐渐增加。
目前,乙二醛的工业生产工艺存在着环境污染严重、纯度低、能耗高、收率低、易爆炸等问题。
乙醛法生产乙二醛工艺具有产品质量高、能耗低等优点,本文对硝酸氧化乙醛法制备乙二醛的氧化反应机理、合成及分离过程进行深入研究。
研究内容如下:采用离子排阻色谱法测定乙二醛溶液组成,选用示差检测器、氨基色谱柱、稀硫酸为流动相进行乙二醛溶液中各组分的定性分析,并采用外标法对其中乙醛酸、乙醇酸、草酸、甲酸、乙酸等组分建立了定量分析方法,实现了乙二醛溶液的快速、准确的测定。
高考化学试吧大考卷 专练三 化学反应原理综合题
专练三 化学反应原理综合题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．(：71224176)(2017·长沙模拟)乙二醛(OHC —CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛(1)乙醛(CH 3CHO)液相硝酸氧化法。
在硝酸铜催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛。
(2)乙二醇(HOCH 2CH 2OH)气相氧化法 已知下列信息： OHC —CHO(g)＋2H2(g)HOCH 2CH 2OH(g) K 12H2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2HOCH2CH 2OH(g)＋O 2(g)OHC —CHO(g)＋2H 2O(g) ΔH 3＝－406kJ·mol －1K 3HOCH2CH 2OH(g)＋52O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 4①K 3＝__________(用K 1、K 2表示)；合成乙二醛的反应在任何温度下都能自发进行，原因是_____________________________________。
②提高乙二醛产率的措施有______________________________________________________________________________________________(写出两条)。
③当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)为1.35时，乙二醛和副产物CO 2的产率与反应温度的关系如图所示。
A点对应的转化率______________(填“是”或“不是”)平衡转化率。
温度在450～490℃之间，乙二醛产率降低的原因是_______________________________________________ ___。
温度高于490℃时，乙二醛产率降低的可能原因是__________(填标号)。
a．反应生成乙二醛的ΔH减小b．反应活化能降低c．副反应的产率增大d．催化剂活性降低Ⅱ.电解乙二醛制备乙醛酸(OHC—COOH)用石墨作电极，电解盐酸和乙二醛的混合液，产生的氯气将乙二醛氧化成乙醛酸：OHC—CHO＋Cl2＋H2O===OHC—COOH＋2HCl(3)电解时，阳极的电极反应式为__________________________________。
2021年全国高考考前热点题型(命题揭秘)之电化学：综合题组
1．新型高效的甲烷燃料电池接受铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某争辩小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解试验，如图所示。
回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、______________。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
2．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（1）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是。
由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式____（2）该流程中可以循环的物质是____。
（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为____ 。
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
则B处产生的气体是____，c电极的名称是____。
接受无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____。
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。
某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为____（用含a、b、c的代数式表示）。
乙醇制备乙二醛合成路线
乙醇制备乙二醛合成路线乙二醛是一种无色有刺激性气味的液体，可溶于水、乙醇、氯仿及醇。
在医药工业中，乙二醛被广泛应用于医药等行业。
作为有机合成过程的原料，乙二醛制备过程较为复杂，一般可分为以下几个步骤:(1)乙二醇：通过将乙醇和水加热聚合反应得到。
(2)分离纯化得到乙二醇。
(3)用酸处理得到乙二醛盐。
(4)氧化成醛，再加氢再氧化得到乙二芳烃和甲苯；(5)异丙醇和异戊酸酯对甲基转移酶抑制并氧化成乙酸和醋酸丁酯等试剂进行重结晶制得；(6)其他产品。
一、概述乙二醛是一种无色或浅黄色液体，具有强烈的刺激性气味，有特殊的气味，在常温下可溶于乙醇，不溶于乙醚，可溶于水，无色气体，易溶于醋酸，常溶于醇，在乙醇中的浓度为46%-66%。
有强烈的氧化性，遇水能变成水状易挥发。
一般无臭至微甜，略带甘香或者稍有芳香。
溶于水、乙醇、氯仿及醇类。
广泛应用于制药、农药、染料、医药中间体、颜料、涂料、纺织助剂等领域。
如乙醇经醇解制得到乙醇醛(BHA)后经乙醇酸发酵过程得到乙二醇、甲醛或乙酸乙酯后与乙醚再氧化而制得；乙酸和醋酸丁酯经乙酸乙酯精制制成；甲醇和二氧化碳缩合生成乙醛酸后得乙二醛酸。
再经氢氧化生成甲酸和乙酸或醋尿酸缩合得到甲醇；再经过加氢缩成甲苯、乙苯和甲醛等产物。
另外还可以再与二甲醚等反应制成各种精细化工产品。
最后进行脱水制成产品酒精或乙醇。
生产过程较为复杂，涉及诸多步骤，但通过控制适宜浓度可以使产品质量稳定不变.是比较理想的生产方式；生产成本较低且生产工艺简单易学，便于大规模生产操作；有利于环境保护和资源可持续利用；工艺较为安全可靠.可实现规模化生产。
本方法可以同时产生较多效益和经济效益.是较理想的工艺方法之一。
该工艺具有产品纯度高，生产成本低等优点！产品为无菌溶剂，无毒，可作为溶剂使用或其它溶剂型工业中；可溶于水、乙醇、二甲醚及醚；易溶于水、乙醇与甲醇中；不溶于水和乙醇.常呈溶液状易燃.无色或透明混浊粘稠液体。
与甲醇和乙醇反应可生成醋酸酐(NaOH),产物具有刺激性气味和腐蚀性不二、工艺流程介绍1、原料：由乙醇、水与甘油或硫酸铵反应而得。
人教版选修5化学第三章第四节有机合成知识点练习含复习资料
第四节 有机合成人教版选修5化学第三章第四节有机合成学问点练习含答案学问点一 有机合成的过程1．有机合成的概念有机合成是指利用简洁、易得的原料，通过有机反响，生成具有特定构造和功能的有机化合物。
2．有机合成的任务目的化合物分子骨架的构建和官能团的转化。
3．有机合成的过程4．官能团的引入或转化方法 (1)引入碳碳双键的方法①卤代烃的消去，②醇的消去，③炔烃的不完全加成。
(2)引入卤素原子的方法①醇(酚)的取代，②烯烃(炔烃)的加成，③烷烃、苯及苯的同系物的取代。
(3)引入羟基的方法①烯烃、炔烃及水的加成，②卤代烃的水解，③酯的水解，④醛的复原。
1．推断正误(1)乙醇和溴乙烷发生消去反响都生成乙烯，且反响条件也一样。
( )(2)制取氯乙烷时，可以用乙烷和氯气在光照时反响，也可以利用乙烯和氯化氢发生加成反响。
( )(3)乙烯及氯化氢、水能发生加成反响，说明可以利用烯烃引入卤素原子和羟基。
( ) (4)加聚反响可以使有机物碳链增长，取代反响不能。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．化合物丙可由如下反响得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2溶剂CCl4丙(C 4H 8Br 2)，丙的构造简式不行能是( )A ．CH 3CH(CH 2Br)2B ．(CH 3)2CBrCH 2BrC ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrD ．CH 3(CHBr)2CH 3答案：A3．以H 2O 、H 218O 、空气、乙烯为原料制取，写出相关反响的化学反响方程式。
有机合成中常见官能团的引入或转化1．卤素原子的引入方法(1)烃及卤素单质的取代反响。
例如： CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的氯代苯甲烷)CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→△CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl (2)不饱和烃及卤素单质、卤化氢的加成反响。
专项训练2 化学反应原理综合题
专项训练2化学反应原理综合题1.(2020·肇庆模拟)SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。
利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。
(1)已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1和-297.2 kJ·mol-1,则CH4催化还原SO2反应:CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=____kJ·mol-1(2)在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:分析可知X为____(填化学式),0～t1时间段的温度为____,0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)ΔH<0。
实验测得:v正=k正c2(SO2),v逆=k逆c(S2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反应达到平衡时,SO2的转化率为80%,则:①k正∶k逆=____。
②若升高温度,k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
(4)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
直流电源a为____极,电解时。
电极B的电极反应式为____________。
【解析】(1)CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1和-297.2 kJ·mol-1,可知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1,②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2 kJ·mol-1,根据盖斯定律①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=-295.9 kJ·mol-1;(2)根据图1可知,在300 ℃时,SO2和H2反应生成H2S,在100 ℃到200 ℃时,H2S和SO2反应生成S和水,所以X为H2S;在图2中,0～t1时间段SO2和H2的浓度降低,H2S的浓度升高,故0～t1时间段温度为300 ℃;用SO2表示的化学反应速率v===×10-3mol·L-1·min-1;(3)某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反应达平衡时,SO2转化率为80%,则:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始浓度(mol·L-1) 0.5 0 0变化浓度(mol·L-1) 0.4 0.2 0.4平衡浓度(mol·L-1) 0.1 0.2 0.4①当反应达到平衡时,v正=v逆,则k正c2(SO2)=k逆c(S2)·c2(CO2),故k正∶k逆===3.2∶1;②此反应正反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,此时v正<v逆,则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数;(4)依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区域为阳极区,则电源a为正极;电解时,电极B为阴极,HS还原为S2,则发生的电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2O。
乙二醛的合成
乙二醛的合成及应用孙远华张同来*张建国毛丽秋(北京理工大学机电工程学院北京 100081)摘要本文概述了乙二醛的合成及应用进展对乙二醇气相催化氧化法进行了较为全面的介绍关键词乙二醛气相氧化催化乙二醇Synthesis and Application of GlyoxalSun Yuanhua, Zhang Tonglai*, Zhang Jianguo, Mao Liqiu (Department of Mechano-electronic Engineering Beijing 100081)Abstract This review outlined the elementary developments of glyoxal. The synthetic methods of glyoxal were summarized, and the oxidation methods of ethylene glycol into glyoxal in vapor phase were discussed. Some important applications of glyoxal were especially shown.Key words Glyoxal, Vapor oxidation, Catalysis, Ethylene glycol乙二醛又名草酸醛在造纸印染粘合剂建筑石油洗涤1999年国内生产能力基本上能满足国内需求其产品质量较差据统计８０００吨[2][3~6]倍受关¿ª·¢Éú²úÒÒ¶þÈ©½«¾ßÓйãÀ«µÄÊг¡Ç°¾°ÒÒ¶þÈ©µÄÖƱ¸¼¼Êõ¼°¿ª·¢Ó¦ÓÃ注已成为重要的研究内容探讨了乙二醛各方面的应用乙醛硝酸氧化法和乙二醇气相氧化法乙二醇液相氧化法二氯二氧杂环己烷水解法和氧化乙烯法污染严重等原因而未被广泛采用1.1 乙醛硝酸氧化法以Cu(NO)2为催化剂用HNO3液相氧化乙醛制取乙二醛324岁现从事精细化工品的研究2003-01-03修回3CHOCHO+5H2O流程为再投入Cu(NO3)2和NaNO2×ÔÈ»ÉýÎÂÖÁ30ºC约4h加完继续反应3h HNO3与CH3CHO的物质的量比保持为1:2³£Ñ¹¼ÓÈÈ»ØÊÕÒÒÈ©然后加活性炭脱色过滤将滤液和洗液合并加入少量乙醛以消除残余的HNO3²ÐÁôµÄÕ³³íÎïÓÃË®ÈܽâÈõ¼îÐÔÒõÀë×Ó½»»»Ê÷Ö¬³ýÈ¥ÔÓÖÊÒÒÈ©ÏõËáÑõ»¯·¨[7,8]于1960年由日本合成化学工业公司首先实现工业化生产表1 采用乙醛法生产乙二醛的部分企业Fig.1 Part of factories adopting the method of acetaldehyde into glyoxal生产企业名称所在地生产能力/(tS·´Ó¦Ìõ¼þκÍÒÒ¶þÈ©ÊÕÂÊΪ32%存在的主要问题是设备腐蚀大引发剂难以控制反应液中含酸较高给精制工序带来不便国外正研究用氧化硒代替硝酸作氧化剂乙二醛收率可达84%据称收率可提高到45%ÒºÏà·¨[13~19]通常是使用Pt 或Pd等贵金属作催化剂压力1atmÒÒ¶þ´¼µÄת»¯ÂÊΪ88%Pb/SiO2催化剂[16]在相同的反应条件下目前在压力1atmÒÒ¶þ´¼µÄת»¯ÂÊ¿É´ï93%乙二醛的收率为61%ÒºÏà·¨ËäÈ»¹¤ÒÕ¼òµ¥µ«±ØÐëʹÓùó½ðÊôPd或Pt作催化剂收率低气相法一般是以AgÒÔº¬Á×»¯ºÏÎï»òº¬As Bi Sn及其它元素的化合物为助催化剂其反应式如(CHO)2+2H2O流程为与计量的循环气混合进入催化反应器在进入反应器前加入少量抵制剂(以N2气流带入)²úÎïÒÔË®¼¤ÀäÔÙ¾-¹ýÕô·¢Å¨ËõºÍÀë×Ó½»»»»îÐÔÌ¿ÍÑÉ«µÈºó´¦ÀíµÃµ½Å¨¶ÈΪ30%ÒÒ¶þ´¼ÆøÏàÑõ»¯·¨ÓÚ1945年由美国UCC公司的MC. Namee & Dunn首先实现工业化生产乙二醇气相氧化法加之气相氧化法速度快宜于连续化自动化是一条经济合理的工艺路线但该法副反应多产品质量不高以进一步提高乙二醇的利用率和乙二醛的收率工业磷铜催化剂[20]是传统催化剂价格低但副反应多乙二醇消耗高江苏靖江化工研究所研制的含磷2.3%的磷铜合金催化剂[21]²ÉÓõ¥²ã¾øÈÈ´²Ñõ»¯Æ÷Á¬ÐøÔËת1000h以上乙二醛重量收率达50%以上乙二醛后处理由原来的三道工序减为一道大连市轻化工研究所研制的磷锡铜催化剂[22]´ß»¯¼ÁµÄ»îÐÔ²ÉÓúãÎÂʽÁйܷ´Ó¦Æ÷½øÐзŴóת»¯ÂÊ91%收率47%以上催化剂寿命在1000h以上ａ-1)德国巴斯夫公司德国Ludwigshafen25000巴斯夫美国公司美国路易斯安那州Geismar20000B Goodrich美国Charlotte NÆä²úÆ·¸÷ÏîÖÊÁ¿Ö¸±êÃ÷ÏÔÓÅÓÚÁ×Í-´ß»¯²úÆ·在反应温度430ºC nEG:n O2:n N2ÒÒ¶þÈ©ÊÕÂʱȹ¤ÒµÁ×Í-´ß»¯¼Á¸ß7%左右Gallezot等研制的Ag-P/SiC催化剂[25,26]n EG:n O2:n H2O:n N2=1:1.45:3.40:35的条件下选择性73%但分析表明导致催化剂的活性降低电解银催化剂[27]的研究也较多在相近的反应条件下乙二醛收率增至81%乙二醇转化率接近99.9%乙二醛收率为83%Cu-Ag催化剂的性能也比较理想乙二醇转化率达99.3%乙二醛收率为76.4%在反应温度583ºCÒÒ¶þ´¼×ª»¯ÂÊ´ï97.2%Fe-Mo催化剂[33,34]也可用于乙二醇催化氧化制备乙二醛在反应温度320ºCÒÒ¶þ´¼×ª»¯ÂÊÊÇ88.9%尽管其在转化率与收率上低于上述催化剂来源广的特点2 乙二醛的应用2.1 纺织印染乙二醛及其衍生物在纺织工业中用作纤维整理剂尼龙等纤维的防缩耐洗免烫性能乙二醛甲醛和三聚氰胺为原料缩合可制备PN树脂整理剂尿素但因其中含有1%游离甲醛最近又开发了MZD树脂有效地降低了甲醛含量无甲醛含量防皱乙二醛与氨基酚类化合物肼类化合物等反应例如可作为染色印花的防染剂或用作酸性染料的聚酰胺染料里的平衡剂将乙二醛添加到上浆剂中可使其抗皱能力增加2ÓþÛÒÒÏ©´¼ËùÐγɵÄĤ¿ÉÒÔ¿¹¶àÖÖÓлúÎïÇÖÊ´½Ó׎øÐÐÂÈ»¯¿ÉÓÃÓÚÔìÖ½¹¤ÒµÖеÄÔìÖ½°×Ë®¸¯½¬¿ØÖÆÓõÄɱ¾ú¼Á2.3 医药乙二醛与2-氨基丁醇缩合再还原得到乙胺丁醇乙二醛与邻苯二胺反应生成喹啉由乙二醛合成的咪唑进一步拓展了乙二醛的市场乙醛酸是近年来国内较为紧俏的有机中间体其主要用于制备对羟基苯甘氨酸(广谱抗生素羟氨苄青霉素的侧链化合物)尿囊素(皮肤创伤愈合剂及化妆品添加剂)等乙二醛在涂料制革石油水处理卫生及化妆品等其它行业都有广泛的应用随着我国经济的持续稳定发展因此在生产工艺上要仔细分析两种方法的利与弊因地制宜地选择生产工艺以利于提高产品质量和保护生态环境应加大应用开发后续产品的力度目前医药等行业这与我国目前乙二醛质量较差相互矛盾石油制革这对促进我国乙二醛的生产具有现实意义我国乙二醛的发展思路要以适应加入WTO后的新局面适度提高生产规模增强竞争力最大为5000吨世界经济规模大多在万吨级水平扩大规模提高我国乙二醛工业的发展水平参与国际竞争[17] P Fordham, R Garcia, M Besson et al. Ed. by J W Hightower, W N Delgass. Procedings of the 11th International Congress on Catalysis,1997.[18] P Vinke, D de Wit, A T J W de Goede et al. Ed. by P Ruiz, B Delmon. New Developments in Selective Oxidation by Heterogeneouscatalysis, Elsevier, Amsterdam, 1992, 1~6.[19] T Mallat, Z Bodnar, M Maciejewski et al. Ed. by V Cortes Corberan, S Vic Bellon. New developments in Selective Oxidation。