物质水溶液溶解度表(化学基础数据大全)
常见酸碱盐溶解表℃
21.5
+溶K
溶112
31.6
溶
11.1
溶
34.7
溶
111.5
+溶Rb
117溶
53
溶
48
溶
91
溶
450
+溶Cs
330溶
23
溶
179
溶
186
溶
﹥500
2+难Be
溶
107
溶
39
溶
﹥500
2+难Mg
0.009溶
70
溶
33
溶
54.2
微
2+微Ca
0.165溶
129
微
0.21
溶
74.5
难
2+微Sr
溶0.8
71
3+In
微
0.04
溶
500﹥
——
——
+Tl
溶
18.6
微
0.05
难
0.0006
3+Tl
——
——
溶
溶
2+Ge
微
0.24
溶
——
——
溶
4+Ge
——
——
——
——
——
——
2+Sn
难
溶
溶
微
0.98
4+Sn
溶
500﹥
——
——
——
——
2+Pb
难
微
0.064
微
0.084
微
0.063
3+As
易错点10 溶解度和溶解度曲线表-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
中考化学溶液的浓度(基础) 知识讲解附答案
中考化学溶液的浓度(基础) 知识讲解附答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度温度/℃04080溶解度/g 1.678.22101.4下列说法正确的是（）A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22gC．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%【来源】云南省红河州建水县勒白中学2019届九年级下学期中考二模化学试题2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【来源】2015年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)4．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析)5．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
物质溶解度表
溴化铊TlBr25°C4×10–6氯化铊TlCl25°C 2.65×10–4硫酸铊Tl2SO425°C 3.6×10–4硫氰化铊TlSCN25°C; 2.25×10–4物质水溶液溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。
所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm31.锕、氨、铵 (2)2.钯、钡、铋、铂、钚 (3)3.氮、镝 (4)4.铒 (4)5.钒 (4)6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅 (4)7.铪、氦、钬 (7)8.镓、钾、金 (7)9.钪 (8)10.镧、锂、硫、镥、铝 (9)11.镁、锰 (9)12.钠、镍、钕 (10)13.硼、铍、钋、镨 (12)14.氢、铅 (12)15.铷 (13)16.铯、钐、砷、铈、锶 (14)17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍 (15)18.锡、氙、锌、溴 (17)19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕 (19)20.有机化合物 (22)21.酸碱盐溶解性表 (23)1.锕、氨、铵2.钯、钡、铋、铂、钚3. 氮、镝4.铒5.钒6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅7.铪、氦、钬8.镓、钾、金9.钪10.镧、锂、硫、镥、铝11.镁、锰12.钠、镍、钕13.硼、铍、钋、镨14.氢、铅15.铷16.铯、钐、砷、铈、锶17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍18.锡、氙、锌、溴19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕20.有机化合物化学基础数据-物质溶解度表- 21 - 21.酸碱盐溶解性表。
化学浓度溶解度详细解析(最详细)
化学浓度溶解度详细解析一、溶度积、溶解度、浓度概念辨析及其关系一. 溶度积：【注】溶度积Ksp实际上就是沉淀的“解离常数”；溶度积Ksp与生成沉淀的常数K(生成沉淀)互为倒数。
二.溶解度的几种表示：1.固体溶解度：固体溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里(通常为水)达到饱和状态时所能溶解的质量(在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量)，用字母S表示，其单位是“G/100g 水(g)”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2.质量浓度：在无机及分析化学上，有时用沉淀的质量浓度(实际上是质量－体积浓度)来表示沉淀的溶解度。
其含义是：单位体积的沉淀的饱和溶液中所含溶质的质量。
【注】不要根据单位，将质量浓度与密度混为一谈。
3.物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。
溶质(用字母b表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，用符号Cb表示，常用单位为mol/L。
沉淀的“饱和溶液”的物质的量浓度，在无机及分析化学也可以表示沉淀的溶解度S。
二.沉淀的溶度积与沉淀的溶解度之间的换算：1.一定要将沉淀的溶解度S，换算为用“沉淀的饱和溶液的物质的量浓度”表示的形式。
2.写出沉淀－溶解平衡的可逆反应方程式。
3.根据沉淀完全解离的特点，用S表示出饱和溶液中沉淀解离出的阳离子和阴离子的浓度。
4.根据溶度积Ksp的定义式(实质是平衡常数原理)，找到Ksp与S直接的关系式。
5.就可实现Ksp与S之间的相互转化。
二、溶解度知识详解1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
要点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
化学溶解性表
化学溶解性表图例溶：该物质可溶于水难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶注：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水。
高中化学溶解度表
高中化学溶解度表高中化学溶解度表是指在一定温度下，不同物质在水中的溶解度的一张表格。
在化学实验中，了解物质的溶解度对于进行溶液的配制、反应的进行以及物质的纯度检验等都至关重要。
以下是一些常见物质在水中的溶解度数据：1. 无机盐溶解度：- 氯化钠（NaCl）：359 g/100 mL- 硝酸银（AgNO3）：123 g/100 mL- 硫酸铜（CuSO4）：31.6 g/100 mL- 碳酸钙（CaCO3）：0.0013 g/100 mL- 硫酸铁（FeSO4）：92 g/100 mL2. 有机物溶解度：- 葡萄糖（C6H12O6）：91 g/100 mL- 乙醇（C2H5OH）：97.2 g/100 mL- 甲苯（C6H5CH3）：0.09 g/100 mL- 苯胺（C6H5NH2）：4.8 g/100 mL- 氯仿（CHCl3）：0.8 g/100 mL需要注意的是，溶解度受温度、压力和溶剂的性质等因素的影响。
通常溶解度是指在标准条件下的数值，即在25摄氏度和标准大气压下的溶解度。
但对于某些物质来说，温度的变化可能会导致它们的溶解度剧烈改变，例如氯化铵（NH4Cl）在0摄氏度时溶解度为37.2 g/100 mL，而在100摄氏度时溶解度却可达到223 g/100 mL。
溶解度表的数据可以通过实验测量得到，也可以通过已有的文献资料或数据库获取。
了解物质的溶解度对于化学实验的设计和操作非常重要。
比如，在配制溶液时，根据所需溶质的溶解度来确定所需的溶质量；在溶液反应中，溶液中物质的溶解度决定了反应的速度和平衡位置；在纯度检验中，溶液中溶解度过高或过低可能意味着溶质的纯度问题。
此外，了解溶解度还有助于理解溶液的饱和与过饱和现象。
当溶质的溶解度达到一定限度时，溶液就处于饱和状态，继续溶解的物质会以固体形式析出。
而在过饱和状态下，溶质的溶解度超过了平衡溶解度，溶液稳定性较差，稍有扰动即可使物质析出。
总之，高中化学溶解度表为学生提供了有关物质的重要信息，有助于他们更好地理解和应用化学知识。
中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线
1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：（1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （选填“A ”或“B ”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 （填序号）。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥ （3）20°C 时，将191g 饱和NaOH 溶液蒸发掉10 g 水后，再降温到20°C ，可析出NaOH 晶体的质量为 。
（4）现有20°C 时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO 后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“˂”或“=”）20°C 时甲溶液中溶质的质量分数。
（5）现有60°C 时含Ca(OH)2和NaOH 两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂ （5）降温结晶，过滤 补充选题1.如图是 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线。
请回答： (1)交点Ｋ的含义是 。
(2)t ２℃ 的Ｃ物质的饱和溶液变到t 1℃时，是 （ 选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液。
(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ 时的温度范围是℃ 。
(4)在t 3℃ 时，将40g Ｃ物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为 。
【答案】（1）t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）不饱和 （3）t 2 ～t 3 （4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中， 处于不饱和状态的是 （填写编号） 。
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3.629×10-3 45
16.6 230 143 7.753×10-4 6.170×10 209 2.25 1.8
-4
17.1 213
17.5 278
17.9 295
18.4 312
1.83
1.49
0.83
0.518 16.6 4.303×10 0.173 0.24 66 4.099×10-3
-3
氢氧化铂(II) Pt(OH)2
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
氮、镝
物质 一氧化氮 一氧化二氮 铬酸镝(III) NO N2O Dy2(CrO4)3·10H2O 化学式 0°C 10°C 20°C 5.6×10-3 0.112 0.663 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
37.7
34.6
49.9
68.9
96 70.6 47.9 45 120
105 73 54 55 144
115 75.4 60.8 63 170 2.15 0.48
126 78 68.8 70.5 208 0.84
143 81 78.4 76.5 234 1.32
192 88 104 86.9 346 2.42 95 144 150 103 153
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质 乙酸钆 溴酸钆 硫酸钆(III) 氯化钙 乙酸钙 化学式 Gd(C2H3O2)·4H2O 5.61 1.882×10-5 2.6 74.5 Gd(BrO3)3·9H2O Gd2(SO4)3 CaCl2 Ca(C2H3O2)2·2H2O 3.98 59.5 3.3 64.7 2.32 100 128 137 147 154 159 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
Cr(NO3)3 Cr(ClO4)3 Cr2(SO4)3 ·18H2O Hg2(N3)2 Hg2Br2 Hg2CO3 Hg2Cl2 Hg2CrO4 Hg2(CN)2 Hg2(ClO4)2) Hg2SO4 Hg(C2H3O2)2 Hg(C7H5O2)2 ·H2O Hg(BrO3)2 ·2H2O HgBr2 Hg(ClO3)2 HgCl2 Hg(CN)2 Hg(IO3)2 HgI2 HgC2O4 HgS Hg(SCN)2 Co(BrO3)2 ·6H2O
20.9 264
101 291 27.2 222 261 301 34.4 325
4.6×10-2 5.7×10-2
14.1 102
20.4 151
239
416
495
575
653
1.5×10-2 9×10-3 5×10-3 2.448×10-4 4.89 7.86 7.298×10-4 2.868×10-7 7.761×10-4 1.096×10-10 1.561×10-20 3.109×10-11 1.352×10-7 3.144×10-4 3.622×10-4 10.4 14.9 27.7 49.9 67.3 60.3
碳酸氢钆(III) Gd(HCO3)3 氢氧化钆(III) Gd(OH)3
砷酸钙 叠氮化钙 苯甲酸钙 碳酸氢钙 溴酸钙 溴化钙 霰石 方解石 氯酸钙 铬酸钙 磷酸二氢钙 氟化钙 氟硅酸钙 甲酸钙 磷酸氢钙 氢氧化钙 碘酸钙 碘化钙 钼酸钙 硝酸钙 亚硝酸钙 草酸钙 高氯酸钙 高锰酸钙 磷酸钙
Ca3(AsO4)2 Ca(N3)2 Ca(C7H5O2)2·3H2O Ca(HCO3)2 Ca(BrO3)2 CaBr2 CaCO3-霰石 CaCO3-方解石 Ca(ClO3)2 CaCrO4 Ca(H2PO4)2 CaF2 CaSiF6 Ca(HCO2)2 CaHPO4 Ca(OH)2 Ca(IO3)2 CaI2 CaMoO4 Ca(NO3)2 ·4H2O Ca(NO2)2 ·4H2O CaC2O4 Ca(ClO4)2 Ca(MnO4)2 Ca3(PO4)2 0.189 9×10-2 64.6 0.182 16.1 8.575× 10-3 4.5 125 132 16.1
129 348 135
152 376 135
153 455 136
156
160
140
147
8.3
11.1
14.4 2.697×10-4 9.7×10-2
18.6
25.3
59.5
80.5
85.2
94.6
78.7 122 180 72.5 75.4 68.4 76
84.7 136 6.046×10 188
-3
87.9 150 195 58.9
92.1 194 203 55 78.5
100 310 221 44.2 81.8
111 713 243 32.5 66.7 27.2 63.1
125
272 22 60.8
6.235×10-6 64 76.6 1.292×10 4.642×10
-12 -2
硝酸铬 高氯酸铬 硫酸铬 叠氮化亚汞 溴化亚汞 碳酸亚汞 氯化亚汞 铬酸亚汞 氰化亚汞 高氯酸亚汞 硫酸亚汞 乙酸汞 苯甲酸汞 溴酸汞 溴化汞 氯酸汞 氯化汞 氰化汞 碘酸汞 碘化汞 草酸汞 硫化汞 硫氰酸汞 溴酸钴
BaF2 BaSiF6 Ba(HCO2)2 BaHPO4 BaHPO3 Ba(OH)2·8H2O Ba(IO3)2 BaI2 BaMoO4 Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 BaC2O4·2H2O BaO Ba(ClO4)2 Ba(MnO4)2 Ba2P2O7 BaSeO4 BaSO4 BaS BiAsO4 Bi(OH)3 BiI3 BiPO4 Bi2S3 PtBr4 PuF3 PuF4 2.88 4.95 50.3 182 1.67 26.2
75
78.5
75
74
74.8
0.95 109 41.6 38.1
1.31 114 49.7 40.8 47.9
2.27 123 66.7 46.2 53.8
3.52 135 84.8 52.5 66.6
0.95
1.31 149 105
55.8
59.4 80.8
9.732×10-3
氟化钡 氟硅酸钡 甲酸钡 磷酸氢钡 亚磷酸氢钡 氢氧化钡 碘酸钡 碘化钡 钼酸钡 硝酸钡 亚硝酸钡 草酸钡 氧化钡 高氯酸钡 高锰酸钡 焦磷酸钡 硒酸钡 硫酸钡 硫化钡 砷酸铋 氢氧化铋 碘化铋 磷酸铋 硫化铋 溴化铂(IV) 氟化钚(III) 氟化钚(IV)
-4 -3
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
氢氧化钯(II) Pd(OH)2 氢氧化钯(IV) Pd(OH)4 乙酸钡 Ba(C2H3O2)2 砷酸钡 叠氮化钡 溴酸钡 溴化钡 碳酸钡 氯酸钡 氯化钡 氯酸钡 铬酸钡 氰化钡 亚铁氰化钡 Ba3(AsO4)2 Ba(N3)2 Ba(BrO3)2 BaBr2 BaCO3 Ba(ClO3)2 BaCl2 Ba(ClO2)2 BaCrO4 Ba(CN)2 Ba2Fe(CN)6
20°C 4.106×10-10 58.8 12.5 0.29 98 20.3 31.2 43.9 62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6 5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4 0.65 104 1.409×10 33.9 35.8 45.4 2.775×10 80
高氯酸铵 高锰酸铵 磷酸铵 硒酸铵 硫酸铵 亚硫酸铵 酒石酸铵 硫氰酸铵 硫代硫酸铵 钒酸铵
NH4ClO4 NH4MnO4 (NH4)3PO4 (NH4)2SeO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 (NH4)2C4H4O6 NH4SCN (NH4)2S2O3 NH4VO3
12
16.4
21.7 0.8 26.1
铒
物质 化学式 0°C 10°C 20°C 1.363×10
-5
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
氢氧化铒(III) Er(OH)3
钒
物质 五氧化二钒 化学式 V2O5 0°C 10°C 0.8 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
0-100℃物 质 水 溶 液 溶 解 性 表
锕、氨、铵
物质 化学式 0°C 88.5 16 11.9 60.6 16.1 68.1 10°C 70 20°C 0.0022 56 25.3 20 21.7 76.4 100 28.7 29.4 0.289 25 18.2 33.7 22.7 102 42.9 62.9 1.88 155 118 2.2 163 150 3.21 39.5 33.2 0.374 29.2 25.5 37.2 0.499 34 35.6 48.7 37.4 18.6 143 68.9 100 2.7 2.6 172 192 2.7 4.45 6.09 8.18 14 22.4 27.9 34.7 182 242 191 297 209 421 229 580 740 250 871 75.1 204 81.8 311 97.2 533 46.4 41.4 0.637 39.3 46.5 45.8 0.815 45.3 58.5 63.8 56.7 50.4 55.3 1.44 59 86 83 82.5 60.2 65.6 2.16 76.1 115 107 118 122 173 156 71.2 2.61 77.3 3.36 28.4 83.2 36.6 91.2 59.2 108 109 125 170 135 354 145 30°C 44.5 40°C 34 37.1 50°C 26.5 60°C 20 70°C 15 80°C 11 8 90°C 100°C 7 氢氧化锕(III) Ac(OH)3 氨 NH3 叠氮化铵 苯甲酸铵 碳酸氢铵 溴化铵 碳酸铵 氯酸铵 氯化铵 氯铂酸铵 铬酸铵 重铬酸铵 砷酸二氢铵 磷酸二氢铵 氟硅酸铵 甲酸铵 磷酸一氢铵 硫酸氢铵 酒石酸氢铵 碘酸铵 碘化铵 硝酸铵 高碘酸铵 草酸铵 NH4N3 NH4C7H5O2 NH4HCO3 NH4Br (NH4)2CO3 NH4ClO3 NH4Cl (NH4)2PtCl6 (NH4)2CrO4 (NH4)2Cr2O7 NH4H2AsO4 NH4H2PO4 (NH4)2SiF6 NH4HCO2 (NH4)2HPO4 NH4HSO4 NH4HC4H4O6 NH4IO3 NH4I NH4NO3 (NH4)5IO6 (NH4)2C2O4