苏教版必修1物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积提升训练含解析苏教必修第一册
第2课时气体摩尔体积基础过关练题组一影响气体体积的因素1.(2021江苏常州第一中学高一上期中)气体的体积主要由以下什么因素决定( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④2.(2021江苏无锡江阴四校高一上期中)相同物质的量的不同气体,若其体积不相同,则主要原因是( )A.粒子质量不同B.粒子大小不同C.粒子间距离不同D.粒子的数目不同题组二气体摩尔体积3.(2020广东云浮高一上期末)标准状况下,下列物质中体积最大的是( )A.44.8 L H2OB.3.01×1023个CO2C.0.6 mol CH4D.6 g H24.(2021山西祁县中学高一上月考)下列物质中所含分子物质的量最大的是( )A.88 g CO2B.3.01×1023个硫酸分子C.3.5 mol H2D.标准状况下33.6 L SO2题组三气体的体积与物质的量、微粒数目及质量之间的相互换算5.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17∶16B.它们的原子个数之比为17∶16C.它们的氢原子个数之比为17∶12D.同温同压下两种气体的体积之比是17∶166.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①④⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤7.(2021湖北武汉高一上期中)如图表示1 g O2和1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CO2C.HClD.SO2题组四阿伏加德罗定律及其应用8.(2020河南许昌第三高级中学高一上期末)三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
高中化学物质的量及其相关计算练习苏教版必修1
物质的量相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S :32 Cl :35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65物质的量概念1. 下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个3. 对于物质的量相同的硫酸和磷酸(H3PO4)，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等4. 某元素1个原子的质量为a g，一个碳原子(126 C)的质量为b kg，则该元素的相对原子质量为( )A.b a12B.a b12C.12abD.N A a5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.1mol硫酸的质量与NA个硫酸分子质量相等B. NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C. 28g氮气所含的原子数目为NAD. 1.7g氨气所含电子数目为NA6. 下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A.１mol任何物质都含有6.02×１０23个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１mol氧原子D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )（A）常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N A（B）9 g水所含有的电子数目为0.5N A（C）在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L（D）0.1 mol甲烷分子含有的质子数目为N A8.下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.7.8g Na2O2含有0.4N A个离子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于N A9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A10. 4 ℃时，若20滴水恰好为1 ｍＬ，那么1滴水中所含的水分子数约为(ＮA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.2０ＮA Ｂ.ＮA/360 C.9 N A/10 Ｄ.360/ＮA11.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90g水中应投入金属钠的质量为［］A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g12.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）3113.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第二课时气体摩尔体积基础练含解析苏教版1
第二课时气体摩尔体积必备知识基础练知识点一气体摩尔体积1.下列说法正确的是（）A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22。
4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小2．（多选)下列说法正确的是(）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。
4 L·mol－1 B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22。
4 L，则该气体不一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L3．下列说法正确的是()A．22。
4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22。
4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0 L·mol－1B．22.4 L·mol－1C．22.8 L·mol－1D．23。
2 L·mol－1知识点二阿伏加德罗定律5。
如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(）A。
B.C。
D.6．在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是(）A．2:1 B．1:2C．2：3 D．1：37．下列两种气体的分子数一定相等的是（)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H48．（多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．物质的量比为16:11B．分子数比为16:11C．原子数比为11：16D．体积比为11:16关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
化学12《物质的量练习课》教案(苏教版必修1)
A．0.4 mol O2B．4℃时5.4mL水(水的密度为lg·cm-3)
C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
四〕课堂总结
学习需要简单的事情重复做，才能把事情做到极致。
〔五〕课后练习
练习题1-28
〔六〕板书设计
4.阿伏加德罗常数：
符号：单位：数值上约为：基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。
年级高一科目____化学___主备教师____备课组长审核
课题内容
1-1-2关于物质的量的习题课〔物质的量第三课时〕
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
课标 认识摩尔是物质的量的根本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
省指 1认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。
⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数〔〕⑧9.8gH2SO4的量为0.1mol〔〕
⑨摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量〔〕
⑩1molNO3-的质量为62g·mol-1〔〕⑾H2O的摩尔质量为18〔〕
⑿HCl的相对分子质量为36.5〔〕
例题2、以下那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是〔〕
1.阿伏加德罗常数：
符号：单位：数值上约为：基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。
2.物质的量：
定义：符号：单位：几点本卷须知：公式：N=n·NA
同时得出：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比
3.摩尔质量：
定义：符号：单位：公式：
〔二Байду номын сангаас新课教学
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。