常见气体的溶解度修订稿
华师大版科学七年级下册1.3知识总结：气体溶解度
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气体溶解度
由于称量气体的质量比拟困难，因此气体的溶解度通常采用另外的方法表示。
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
例如在0℃时，氮气的溶解度为，就是指在0℃，氮气压强为101千帕时，1 体积水最多能溶解体积氮气。
又如，在0℃时，氧气的溶解度为。
在20℃时，氮气的溶解度为，氧气的溶解度为。
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
在日常生活中，常可以看到这些情况，给冷水加热时，在沸腾以前，水中就出现了许多气泡；夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
这是由于随着温度升高，空气在水里的溶解度变小的缘故。
又如，当翻开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出，这是由于压强减小，二氧化碳的溶解度减小了的缘故。
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常见酸碱盐溶解表℃
21.5
+溶K
溶112
31.6
溶
11.1
溶
34.7
溶
111.5
+溶Rb
117溶
53
溶
48
溶
91
溶
450
+溶Cs
330溶
23
溶
179
溶
186
溶
﹥500
2+难Be
溶
107
溶
39
溶
﹥500
2+难Mg
0.009溶
70
溶
33
溶
54.2
微
2+微Ca
0.165溶
129
微
0.21
溶
74.5
难
2+微Sr
溶0.8
71
3+In
微
0.04
溶
500﹥
——
——
+Tl
溶
18.6
微
0.05
难
0.0006
3+Tl
——
——
溶
溶
2+Ge
微
0.24
溶
——
——
溶
4+Ge
——
——
——
——
——
——
2+Sn
难
溶
溶
微
0.98
4+Sn
溶
500﹥
——
——
——
——
2+Pb
难
微
0.064
微
0.084
微
0.063
3+As
气体的溶解度解读
C总
M
M M A x A M S xS
对于稀溶液， M
M S , S
H
C总 E
s
MsE
*
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
y mx
m——相平衡常数 ，是温度和压强的函数。 温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系： 由分压定律知 ： p P y
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P
即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
x 0.05 x* 0.021
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。 此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向 具体方法： 已知相互接触的气液相的
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的 最大可能性。
增加塔高 组成为y1的混合气 塔底 x1增加 减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低 极限
组成为y1的混合气
增加塔高 增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
一、气体的溶解度
第六章 吸收
第二节 气液相平衡
二、亨利定律
各种温度下饱和溶解氧值最新编写)修订编选
各种温度下饱和溶解氧值(最新编写）
-修订编选
首先，我们知道温度对水中溶解氧的饱和度有明显影响。
一般来说，随着水温的升高，饱和溶解氧值也会增加，这是由于分子热运动增强，使得氧气在水中的溶解度增加。
然而，在较高的温度下，水中溶解氧的饱和度又会降低，这是由于水分子和氧分子的相互作用减弱。
在下面的表格中，我们提供了在标准大气压下，不同温度下水的饱和溶解氧值。
请注意这些数据是在标准大气压下测得的，实际大气压和水中其他成分如二氧化碳浓度也会对饱和溶解氧值产生影响。
在实际应用中，我们还需要考虑其他因素，如水中的pH值、盐度、气压等。
这些因素都会对水中溶解氧的饱和度产生影响。
例如，高pH值和低pH值都会降低水中溶解氧的饱和度，而高盐度和低盐度则可能增加或降低水中溶解氧的饱和度。
此外，气压也会影响水中溶解氧的饱和度，因为氧气在水中的溶解度会随着压力的增加而增加。
在实际应用中，我们还需要考虑水生生物对水中溶解氧的影响。
水生生物通过呼吸作用消耗水中的溶解氧，同时通过光合作用产生溶解氧。
因此，水生生物的数量和种类对水中溶解氧的饱和度也有重要影响。
在实际应用中，我们还需要考虑水体中的污染物对水中溶解氧的影响。
例如，有机物分解过程中会产生大量的二氧化碳气体，这会降低水中的溶解氧含量。
此外，重金属离子和一些有机化合物也会对水中溶解氧产生负面影响。
因此，在评估水中溶解氧饱和度时，需要综合考虑各种因素。
总之，水中溶解氧的饱和度是一个复杂的物理化学问题，需要考虑多种因素。
以上提供的数据只是一个参考值，实际应用中需要结合具体情况进行具体分析。
【知识解析】气体的溶解度-完整版课件
气体的溶解度
2.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现 啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度 与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( ) A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度降低，气体溶解度减小 D. 气体溶解度与温度无关
气体的溶解度
(2)下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20 ℃时，150 g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。 ②现有60 ℃时乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A.水的质量 B.溶液中溶质的质量 C.溶液的质量 D.乙的质量分数 E.60 ℃时乙的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是____________(填序号，下同)；如果将该饱和 溶液降温至20 ℃不变的量是______________。
气体的溶解度
3.影响气体溶解度的因素 (1)内因 溶质和溶剂本身的性质。 (2)外因 ①温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小； ②压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
气体的溶解度
(3)气体的溶解度与固体的溶解度的比较
条件 标准 状态 单位 外界影响因素
变化规律
气体的溶解度
气体的溶解度
【答案】C 【解析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。 A.压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。 B.温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。 C.压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。 D.温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。 故选C。
气体的溶解度
气体的溶解度
CO2在水中的溶解度(单位：mL)
气体的溶解度
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
X
液相中溶质的摩尔数 液相中溶剂的摩尔数
x 1 x
Y
气相中溶质y Y 1 X 1Y
由 y* mx得,
Y * mx 1Y* 1 x
第十一页
Y * mx 1 (1 m)x
成平衡的液相组成
x* y / 0.94 0.1
第十六页
将其与实际组成比较 ： x 0.05 x* 0.1
∴气液相接触时，氨将从气相转入液相，发生吸收过程。
或者利用相平衡关系确定与实际液相组成成平衡的气相组成
y* 0.94x 0.94 0.05 0.047
将其与实际组成比较： y 0.094 y* 0.047
气体的溶解度
第一页
一、气体的溶解度
1、气体在液体中溶解度的概念
气体在液相中的溶解度 ：
气体在液体中的饱和浓度
C
* A
2、溶解度曲线
第二页
第三页
第四页
第五页
•吸收剂、温度T、P 一定时，不同物质的溶解度不同。
•温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。
•对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。
m E P
7.59 104
101.33 103
0.749
第十五页
三、用气液平衡关系分析吸收过程
1、判断过程的方向
例：在101.3kPa，20℃下,稀氨水的气液相平衡关系为 ： y* 0.94x ，若含氨0.094摩尔分数的混合气和组成 xA 0.05
的氨水接触,确定过程的方向。
解：用相平衡关系确定与实际气相组成 y 0.094
实际组成y和x，在x-y坐标 图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
初中化学_常见物质_溶解性表
初中化学_常见物质_溶解性
表(总2页)
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钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。
试回答：（1）该同学所选的是溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留到小数点后一位数字）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)。
氢氧化钾蛋白质溶解度的测定修订稿
氢氧化钾蛋白质溶解度的测定WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-氢氧化钾蛋白质溶解度的测定1、原理氢氧化钾蛋白质溶解度可以反映蛋白质变性的情况。
不同的蛋白质品种，氢氧化钾蛋白质溶解度不同。
蛋白质变性越大，氢氧化钾蛋白质溶解度越小。
用一定浓度的氢氧化钾溶液提取试样中的可溶性蛋白质，在催化剂作用下用浓硫酸将提取液中可溶性蛋白质的氮转化为硫酸铵。
加入强碱进行蒸馏使氨逸出，用硼酸吸收后，再用盐酸滴定测出试样中可溶性蛋白质含量；同时，测定原始试样中粗蛋白质含量，计算出试样的蛋白溶解度。
2、试剂a)氢氧化钾（分析纯），无水硫酸钾、五水硫酸铜、氢氧化钠、硼酸、甲基红、溴甲酚绿、硫酸铵；b)浓硫酸、盐酸（分析纯）、95%乙醇、蒸馏水。
3、仪器和设备a)感量为 g分析天平；b)磁力搅拌器；c)离心机（带离心管），转速为2700r/min以上；d)样品粉碎机；e)60目分析筛；f)电炉；g)100 mL或250 mL凯氏烧瓶；h)凯氏蒸馏装置；i)250 mL锥形瓶；j)1000 mL容量瓶；k)微量滴定管。
4、试剂的制备a）%氢氧化钾溶液称取 g氢氧化钾，加水溶解后，转移至1000 mL容量瓶中，用水定容至刻度。
b）混合催化剂称取6 g硫酸钾和 g硫酸铜，磨碎混匀。
c)氢氧化钠溶液称取400 g氢氧化钠，加水溶解后，转移至1000 mL容量瓶中，用水定容至刻度。
d)硼酸溶液称取20 g硼酸，加水溶解后，转移至1000 mL容量瓶中，用水定容至刻度。
e)盐酸标准溶液量取 mL浓盐酸，注入1000 mL水中混匀，按GB 601-88要求进行标定即可。
f)混合指示剂称取1 g甲基红和5 g溴甲酚绿，加入乙醇溶解后，转移至1000 mL 容量瓶中，用乙醇定容至刻度。
5、样品的制备取具有代表性的蛋白质样品，用四分法缩减分取200g左右，粉碎过60目筛，充分混匀，装入磨口瓶中备用。