铜及其化合物性质归纳精编版
铜的化合物,物质颜色
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是 (
)
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中． A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
【解析】
产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；
(5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判
断都正确的是____________(填字母)．
选项 A
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分
是碱式碳酸铜 铜表面易形成致 密的氧化膜
可用稀盐酸除铜
器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ
对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铆在铜板上的铁钉
工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 反应的氧化剂是____________________． 6Cu＋SO2↑，
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的
后果是_______________________；处理该尾气可得到有
价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_____ ． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质， 需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原 理：___________________________________.
【答案】
(1)Cu2S
(2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨
硫酸、硫酸铵
(4)电解时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为 硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子， 使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－=== Cu2＋； 阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu质， Cu2＋＋2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的
铜的性质知识点总结
铜的性质知识点总结
1. 物理性质
铜是一种金属元素，是周期表中的第29号元素，原子序数为29。
其原子量约为63.55。
在常温下，铜是一种固态金属，具有金属光泽，呈红色。
铜具有良好的导电性和导热性，是制造电线、电路板和散热器等电子元器件的重要材料。
2. 化学性质
铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，并最终生成铜绿。
铜的化合价一般为+1和+2，它可以形成多种不同价态的化合物，如Cu2O和CuO等。
铜还可以形成多种配合物，它们具有丰富的颜色和化学反应活性。
3. 热性质
铜具有良好的导热性，是热传导的良好材料，因此常用于制造散热器和热交换器。
此外，铜可以在高温下与氧反应生成氧化铜，因此在高温下需避免使用铜制品。
4. 机械性质
铜是一种软金属，可以很容易地用冷或热加工方式制造成形，因此常用于制造金属制品和精密零件。
此外，铜具有高弹性，能够在一定程度上承受变形而不破裂。
5. 光电性质
铜具有较高的反射率和导电率，因此可以用来制造反射镜和电子元件。
此外，铜的表面可以很容易地氧化形成氧化铜保护膜，使其具有良好的耐蚀性。
6. 其他性质
铜是一种具有良好韧性和可塑性的金属，因此常用于制造铜制品、合金等材料。
此外，铜还具有较高的抗菌性能，可以抑制细菌的生长，因此常用于制造医疗器械和食品器具。
总之，铜是一种多功能的金属，具有良好的导电性、导热性、化学活性和机械性能，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
对于铜的性质，我们应该充分了解并加以利用，以推动现代化工业和科技的发展。
高中化学：铜元素知识点总结
高中化学：铜元素知识点总结
一. 单质和化合物的性质：
1. Cu不能置换酸中氢，但可以和浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应。
2. Cl2能将Cu氧化成＋2价，而单质S、I2等弱氧化剂只能将其氧化成＋1价。
3. Cu能被、等离子氧化成。
4. Cu在乙醇的催化氧化反应中作为催化剂，其催化过程为：
5. Cu在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀表面生成一层绿色铜锈。
6. CuO能被H2还原为红色Cu单质。
其方程式为：
7. 新制的浊液作弱氧化剂可氧化醛及含醛基的其他烃的衍生物。
例：
8. 新制的浊液遇多羟基化合物（甘油、葡萄糖等）生成绛蓝色物质。
9. 受热分解：
10. CuSO4溶液中通入H2S气体，生成不溶于H2SO4的黑色沉淀。
方程式为：
二. 单质及化合物的用途
1. 铜单质导电性良好可用来做导线。
2. 利用为重金属离子能使蛋白质变性的特点，用胆矾、生石灰、水可制农药波尔多液。
3. 可用CuSO4固体检验乙醇中是否含水。
4. 还可用新制的Cu(OH)2浊液来检验病人是否患有糖尿病。
高中化学微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究【知识点梳理】1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质：①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
铜丝在硫蒸气中反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
铜丝在Cl 2中反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O(2)氢氧化铜①物理性质：蓝色不溶于水的固体。
②化学性质及应用：(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。
(3)铜盐的毒性。
铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
3．铜及其化合物的制备（1）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：Cu 2S ――→O 2△Cu ――→焙烧 Cu 2O 、CuO ―――――→足量稀硫酸A ――→操作Ⅰ B ――――――――→蒸发、结晶、过滤胆矾4．废铜综合利用的常见流程框图模式【专题精练】1．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是 A ．0.1mol B ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol【答案】D 【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。
铜知识点总结大全
铜知识点总结大全铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性，因此在工业和日常生活中广泛应用。
本文将从铜的化学性质、物理性质、应用领域和环境影响等方面进行详细总结。
一、化学性质1. 原子结构：铜的原子序数为29，原子核内有29个质子和中子，电子排布为2, 8, 18, 1。
2. 化学性质：铜是一种活泼的金属，可以与氧气、水蒸气和酸等发生化学反应。
在空气中，铜会氧化生成黑色的氧化铜，这是铜制品表面产生的一种自然保护膜。
3. 溶解性：铜在一些强氧化剂的作用下可以溶解，如浓硫酸、硝酸等，生成对应的盐。
二、物理性质1. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，比较高，可以用来制作重物体。
2. 导电性：铜是一种极好的导电材料，电阻率为1.724×10^-8Ω•m，在电工和电子行业得到广泛应用。
3. 导热性：铜也具有良好的导热性，热导率为401W/(m•K)，因此常被用来制作散热器、导热管等散热部件。
4. 融点：铜的融点为1083°C，属于高熔点金属，可以用于高温工艺中。
5. 耐腐蚀性：铜具有一定的耐腐蚀性，但在特定条件下会发生腐蚀，如在含有盐和酸的环境中容易受到侵蚀。
三、应用领域1. 电工电子：铜是电线、电缆的主要原材料，其优良的导电性使得电力传输更为高效稳定。
2. 工业制造：铜可以制作各类机械零部件、轴承、齿轮等，在机械制造领域应用广泛。
3. 建筑装饰：铜具有良好的韧性和可塑性，可以用于制作建筑装饰品、古董、雕塑等艺术品。
4. 医疗卫生：铜具有抗菌作用，可以用于医疗器械的制作，也可以制作铜制品来做抗菌表面处理。
5. 环保节能：铜是可回收再利用的金属材料，对环境的影响较小，也被广泛应用于节能设备和新能源领域。
四、环境影响1. 生产污染：铜的提炼和生产会产生气体、废水和固体废物，对环境造成一定污染。
2. 电磁辐射：电子产品中大量使用的铜线圈和导线会产生电磁辐射，对人体健康造成一定影响。
3. 废旧处理：大量废旧的铜制品需要进行回收处理，对环境和资源有一定影响。
铜及其化合物知识点
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
01
铜及其化合物
一、铜
1. 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属
2. 化学性质：价态：+1(不稳定) +2(稳定)
3. 与某些非金属单质反应：
（1）与氧气反应：
（2）与硫反应：
（3）与氯气反应：
4. 与酸反应：（非氧化性酸不反应）
5. 与某些盐反应：
二、铜的氧化物
1. CuO(黑色)，(红色)
2. 与酸反应：
3. 与还原性物质（如、CO、C等）反应：
三、铜的氢氧化物及其反应
：蓝色物质，不溶性弱碱
1. 受热分解（是难溶碱的共性）
2. 弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的悬浊液：
四、铜盐及其反应
碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：。
铜及其化合物方程式
铜及其化合物方程式一、铜的基本性质铜是一种优良的金属，具有良好的导电性和导热性，而且外观美观，因此在建筑、电器、通信等领域得到广泛应用。
下面是铜的一些基本性质：1.化学符号：Cu(铜)2.原子序数：293.相对原子质量：63.554.密度：8.96g/cm³5.熔点：1083℃6.沸点：2595℃7.电阻率：1.678μΩ·cm（20℃）8.自身电极势：+0.34V二、铜的化学性质铜是一种化学性质较为稳定的金属，不易被氧化，但在一些强氧化剂的作用下仍然会发生反应，下面介绍一些常见的铜的化学反应：1.铜与空气反应铜受空气的影响，会在表面形成一层氧化膜，通常为黑色或者绿色的铜绿。
这一氧化膜能够保护铜的表面，避免其继续被氧化。
有时，如果环境中的氧气和水汽充足，铜也会发生氧化反应，形成黑色的氧化层。
Cu + O2 → CuO2Cu + O2 → 2CuO2.铜与酸反应铜可以与稀酸反应（如稀硫酸），放出氢气并生成相应的铜盐。
但是铜不能与浓酸反应，因为浓酸的氧化性太强，会氧化铜。
Cu + 2H2SO4 + O2 → CuSO4 + SO2 + 2H2O3.铜与碱反应铜与碱类反应，生成相应的铜盐和水。
例如：Cu + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na+4.铜与氯化氢反应铜在氯化氢的存在下，可以发生还原反应，放出氢气并生成二价的铜盐（CuCl2）。
例如：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2三、铜的化合物铜的化合物广泛存在于自然界中，下面介绍一些常见的铜的化合物及其反应：1.氢氧化铜（Cu(OH)2）铜的氢氧化物在水中难溶，但在强碱性环境中溶解度却很大。
当铜离子与氢氧根离子作用，可以生成氢氧化铜：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)22.氧化铜（CuO）氧化铜是一种黑色或棕色的固体，常用于制备其他铜化合物。
氧化铜可以通过热分解碳酸铜而得到：CuCO3 → CuO + CO23.硝酸铜（Cu(NO3)2）硝酸铜是一种蓝色的晶体，能够溶于水，并在空气中逐渐失去其中的水分子。
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铜及其化合物性质归纳
精编版
MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。
在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O
2的反应在空气中或O
2
中加热表面变黑：，利用此反应可除
去混在H
2、CO中的少量O
2。
（2）与O
2、CO
2
、H
2
O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。
（3）与其他非金属的反应
Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
（4）与酸的反应
①与稀盐酸、稀不反应；
②与浓反应：
③与硝酸反应：
（浓）
（稀）
（5）与盐溶液反应：
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H
、C等还原：
2
，；可与酸反应：。
呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。
2、
（1）难溶性碱，可与酸反应：。
（2）受热易分解：
（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。
（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。
3、铜盐
常见的铜盐有等。
（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。
常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：。
②氧化性，与金属单质反应：。
③与强碱反应：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
⑤可溶性铜盐能与H
S或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的
2
检验。
⑥易与形成络离子。