铁及其化合物专题训练一

铁及其化合物专题训练一

1、我国继启动了食盐补碘工程之后，又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是

A 食盐

B 淀粉

C 酱油

D 食油

2、1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是

A Fe3C

B Fe3O4

C Fe2O3

D FeO

3、最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是

A 硬度比生铁低

B 在潮湿的空气中放置不易生锈

C 与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快

D 在冷的浓硫酸中可以钝化

4、下列有关纯铁的描述正确的是

A 熔点比生铁的低

B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D 在冷的浓硫酸中可钝化

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A 加热

B 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C 滴加少量的CuSO4溶液

D 不用铁片改用铁粉

6、下列反应中，有单质铁生成的是

A Cu＋FeCl3(aq)

B Na＋FeSO4(aq)

C Al＋Fe3O4(高温)

D Ag＋FeSO4(aq)

7、铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是

A H2SO4

B CuSO4

C FeCl3

D AgNO3

8、常温下，能盛放在铁容器中的物质是

A 浓盐酸

B 浓硝酸

C 硫酸铜溶液

D 稀硫酸

9、铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，具有可变价态，下列物质与铁反应后，产物中存在三价铁的是

A 硫磺

B 水蒸气

C 稀硫酸

D 硫酸铜溶液

10、能生成三价铁的是

A 铁丝在硫蒸气中燃烧

B Fe(OH)2久置在空气中

C 铁与硫酸铜溶液反应

D 铁与过量的稀硝酸反应

11、为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋水解

B Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋

C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

12、溶液中有Fe3＋存在，则可与它同时大量存在的是

A OH－

B S2－

C H＋

D SCN－

13、在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是

A NO3－

B SO42－

C Cl－

D CO32－

14、在较高浓度的Fe 3＋溶液中，下列高于能与Fe 3＋

大量共存的是

A H ＋、SO 42－

B AlO 2－、CO 32－

C HS －、S 2－

D OH －、NO 3－

15、下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是

A K ＋、OH －、CO 32－

B Na ＋、Ag ＋、NO 3－

C K ＋、SO 42－、S 2－

D H ＋、Cu 2＋、NO 3－

16、铁及其化合物在生产、生活、国防、科研等方面有着广泛的应用，在野外检修铁轨时，用氧化铁等焊接裂缝，其反应的化学方程式为 。

17、（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。

（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。

18、下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A 在常温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于NaOH 又能溶于HCl 。 （1）A 的电子式 （2）写出反应①的化学方程式

（3）写出E 与浓强碱液反应的离子方程式

（4）C 、E 的混合物在工业上用钢轨焊接，写出反应③的化学方程式

19、按下图要求写出下列两个反应方程式，属于离子反应的写出离子方程式：

（1）B →C ＋D ： ；

（2）E →F ： 。

20、聚合硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为

原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3＋必须先

还原为Fe 3＋。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。

（a ） 容量瓶 （b ） 烧杯 （c ） 烧瓶

（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的含量，目的是 。

（a ） 控制溶液中Fe 2＋与Fe 3＋ 含量比 （b ） 确定下一步还原所需铁的量

（c ） 确定氧化Fe 2＋所需NaClO 3的量 （d ） 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：

6FeSO 4＋NaClO 3＋3H 2SO 4→3Fe 2(SO 4)3＋NaCl ＋3H 2O

若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下：

6FeSO 4＋2HNO 3＋3H 2SO 4→3Fe 2(SO 4)3＋NO ↑＋4H 2O

已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂