高二化学竞赛(二)教材
2020-2021学年高中化学竞赛第二章热力学第二定律课件
Qh
Th
或： Qc Qh 0 Tc Th
Qc Qh
Tc
Th
即卡诺循环中，热效应与温度商值的加和等于零。
任意可逆循环的热温商
任意可逆循环热温商的加和等于零,即：
i
(
Qi Ti
)R
0
或
Q ( T )R
0
证明如下：(1)在如图所示的任意可逆
循环的曲线上取很靠近的PQ过程；
(2)通过P，Q点分别作RS和TU两条可逆绝热膨胀线，
S (体系）
Q T
R
Wmax T
nR ln V2 V1
nR ln10 19.14 J K1
S（环境）
Q T
R
19.14J K1
S（隔离） S（体系） S（环境） 0
所以(1)为可逆过程。
等温过程的熵变
例1：1mol理想气体在等温下通过：(1)可逆膨胀， (2)真空膨胀，体积增加到10倍，分别求其熵变。
或
W Qh Qc
Qh
Qh
(Qc 0)
Qh
1
nR(Th
Tc
)
ln(V2 V1
)
nRTh
ln(V2 V1
)
Th Tc Th
1 Tc Th
热机
Qc Tc
低温存储器
W
卡诺循环
冷冻系数
如果将卡诺机倒开,就变成了致冷机.这时环境
对体系做功W,体系从低温
(Tc )
热源吸热
Q' c
,而放
给高温
则有
( i
Q T
)IR,AB
A B
(
Q T
)R
0
A Q
(
高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
高中化学竞赛辅导全套课件
I2O5+5CO=I2+5CO2 可以制I2 定量检测CO
O
结构：
O I O I O
O
1.5.2 含氧酸及其盐
基本种类为HOX HXO2 HXO3 HXO4 不同价态的含氧酸的命名:
HBrO4
高
HBrO3
正
HBrO2
亚
HBrO
次
F只有HOF而且不稳定，I无HIO2 能提出纯物
卤化物水解的一般规律：
δ+δδ+δ-
IF5+5HOH
I(OH)5+5HF
氟化剂：2MO+2BrF3=2MnF 2+Br 2+O2+F 2 价键理论： XX` 不杂化
XX`3 XX`3 sp3d sp3d2
XX`7
sp3d3
1.4.3 多卤化物
金属卤化物+卤素互化物
如：I2+I¯
多卤化物
I3¯ K = 730 问题：为什么多卤化物以I的为多，F的最少? 因为多卤化物形成的条件是分子的极化能大于卤化物 的晶格能。I2的极化率高，晶格能低，氟化物晶格能 高，极化率低，不易形成多卤化物
H的I1如何计算? 13.6x1.602x10-19x6.022x1023=1312KJ∙mol-1 > Cl、Br、I的I1 为什么没有Cl+、Br+、I +呢？ 回答：H+为全空，Cl+、Br+、I+为nS2nP4不稳定。 卤素的成键特征：有配位能力 AgCl+Cl =[AgCl2] 共价键
1.1 单质
AgCN+CN¯ =[Ag(CN)2]¯ CN¯ 有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于
高中化学竞赛有机化学2
例3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
6
54
321
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
从左至右：② ④ ⑤ 从右至左： 2 3 5（最低系列）
例4 ⑩ ⑨ ⑧...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ...6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
2-甲基-3-乙基戊烷
例3
① ② ③ ④ ⑤⑥
6
54
321
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
2,3,5-三甲基己烷
例4 ⑩ ⑨ ⑧...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ...6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
例5
CH3
CH3 CH3
2,7,8-三甲基癸烷
CH3 CH3 C CH3
CH3
新戊烷
CH3
CH3 C CH2CH3
CH3
新己烷
(二) 系统命名法
（1）直链烷烃的命名 对于直链烷烃的命 名和普通命名法基本相同，仅不写"正"字。
CH3(CH2)10CH3
十二烷
（2）支链烷烃的命名法的步骤：
①选母体（或主链） 选择分子中最长
的碳链作为母体），若有两条或两条以上等 长碳链时，应选择支链最多的一条为母体， 根据母体所含碳原子数目称“某烷”。
⑥ ⑤ ④③② ①
1
2
34 5
6
CH3 CH2 CH CH CH2 CH3
CH3 C2H5
化学竞赛参考用书
化学竞赛参考用书第一轮入门书单挑选一本《普通化学》或《无机化学》教材。
不用看《物理化学》《分析化学》和《结构化学基础》等。
具体选择哪一本教材并不会有决定性的差别，只要选定一本，之后认真、扎实的学习即可。
阅读教材的同时，推荐做每章节后的习题，或配套的习题集。
目的是强化知识点的掌握程度、夯实基础。
化学基本原理选一本教材+习题集，认真学懂，不要贪多，保证完成度。
1《普通化学原理》北京大学化学学院普通化学原理教学组编北京大学出版社第四版＋习题解析（俗称：普化原理）此书对化学基本原理的的描述很详尽，涉及到的知识点都讲的很清楚，很合入门的时候系统性学习化学基本原理知识。
全本书的章节几乎都是打好化学和化竞基础的重点章节，建议全书学习，认真学两遍，题至少完整的做一遍。
推荐指数★★★★★难度系数★★★2《无机化学》上册北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室高等教育出版社第四版（俗称：蓝皮无机、三校合编版无机化学）三个师范大学合编的无机化学，在早期被大量学校用来作为化竞入门的基础教材，目前也有很多学校使用。
从书的厚度可以看出来内容比普化原理要简略一些，难度可能也稍温和一些。
（可能更适合高中生学习化学基本原理）可能有一些错误（印刷错误，描述性错误等），需要甄别一下。
推荐指数★★★★★难度系数★★✰3《无机化学》上册吉林大学武汉大学南开大学宋天佑程鹏徐家宁张丽荣编高等教育出版社第三版（俗称：红皮无机）也是经典的武大吉大南开三校合编的无机化学教程，上册关于化学基本原理的部分和蓝皮的类似，总而言之就是三本选一本扎实学好基本原理就可以了。
推荐指数★★★★★难度★★✰4.《无机化学》上册武汉大学吉林大学等校编高等教育出版社第三版上册+练习题题（俗称：黑皮无机）它本质上是红皮的老版，也是武大吉大合编的无机化学，黑皮的第三版是92年的，很老了，然后之后似乎这一系列书在2004年重印推出了新的无机化学第一版，到2012年的第三版，但内容上没有本质区别。
高中化学竞赛全套课件(有机化学)
有机化学 (1)
讨论烃类与烃类衍生物——卤代烃与醇酚醚的命名、 结构与性能、反应与合成、存在与应用等。学习有机 立体化学与有机化合物的波谱解析与结构表征。
有机化学 (2)
讨论醛酮醌、羧酸及其衍生物、含氮含硫化合物、元 素与金属有机化合物、杂环化合物、生物分子与天然 产物等各类有机化合物的命名、结构与性能、反应与 合成、存在与应用等。
自由基取代 亲电加成 共轭加成 加成反应 芳香亲电取代
亲核取代与消去
亲核取代、消去、氧化 酸性、氧化、芳香亲电取代
惰性 亲核加成
羧酸 酯 酰卤 酸酐
酰胺 腈
CH3CO2H
CH3CO2C2H5 CH3COCl
OO CH3COCCH3 CH3CONH2 CH3CN
含氮衍生物
硝基化合物 CH3NO2
胺 重氮化合物 偶氮化合物
阿司匹林 Asiprin
N
奎宁 Quinine
同分异构现象——组成相同结构不同，是导致有机化合
物众多的重要因素。
问题：为什么有机分子广泛存在同分异构现象？
2、物理特点 熔、沸点低：一般，有机化合物的熔、沸点比较低， 多在300-400˚C以下。 溶解性：难溶于水。一般，有机化合物难溶或不溶 于水，易溶于有机溶剂。
因此，可采用按官能团分类的方法来研究有机化合物。 常见的重要官能团及其特征反应如下。
烃 烷烃 烯烃
炔烃 芳烃
CH3CH3 CH2=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH CH
CH3
卤烃
CH3CH2Cl
含氧衍生物
醇
CH3CH2OH
酚 OH
醚 醛酮
CH3CH2OCH2CH3
CH3CHO CH3COCH3
2019年高中化学竞赛辅导全套课件绝对精品共255张PPT语文
1.4.4.2 (CN) 2及其化合物 AgCN+CN¯=[Ag(CN)2]¯ CN¯有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于 KCN中
4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
11..55.1..12.1.2制备ClO2
2NaClO3+2H2C2O4
90oC
2ClO2+2CO2+Na2C2O2+2H2O
(工) 2NaClO4+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4
痕NaCl
2NaClO3+SO2=NaSO4+ ClO 2
KClO3+H2SO4
KClO4+KH爆SO炸4+ ClO2+H2O
1.5 卤素含氧化合物
1.5.1 氧化物 Cl、Br、I 氧化物 F 氟化物 Cl、Br、I氧化物中以Br的氧化物最不稳定，同样，
也是Br的含氧酸氧化能力最强——3d10 ——第四周 期的不规则性
惰性电子对效应
1.5.1.1 OF2及X2O 2F2 +2NaOH(2%)=2NaF+OF2 +H2O Cl 2 +HgO=HgCl2·HgO+Cl2O
素的低氧化态。并分析其原因。并分析原因。
2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型
高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种，卤素的种类不 超过2种
全国高中生化学竞赛教程第 二 讲 配位化合物共81页
全国高中生化学竞赛教程第 二 讲 配位 化合物
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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高二化学竞赛训练(二)（总分150分，时间120分钟）姓名______________ 班级__________________一、选择题（每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）：1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N AB．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大6．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素7．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY 溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3B．结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)8．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl－＝2Fe3＋＋2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2＝CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑10．气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 molD．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给O分）11．在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2＋O22SO3△H＝－196.6 kJ/mol）：下列关系正确的是A．a＞2b；e＞2f B．a＝c；e＝g C．a＞d；e＞h D．c＋98.3e＝196.612．在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。
下列说法不正确的是A．铅矾的化学式是PbSO4B．铁帽的化学式是FeOC．锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移D．上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是FeS2l3．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。
取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解。
另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋14．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。
据此化合物C H2C HOCH3分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是A．3、6 B．4、8 C．4、6 D．4、1215．某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。
目前，贮氢合金中最具有代表性的是镧镍－合金（LaxNiy），其结构如图，己知在200－300 kPa的压强下1 mol合金最多能吸收3 mol氢气同时放出31.77 kJ的能量。
下列说法正确的是A．镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：LaNi4(s)＋3H2(g)200-300kP a LaNi4H6(s) △H＝－31.77 kJ/molB．高压高温有利于氢气的贮氢C．可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气D．镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和镧镍合金的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为0.111 g/cm316．有M、N两溶液各含下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、SO32－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、A1O2－。
己知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH－、NO3－、CO32－B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4－、AlO2－、SO42－C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4－、NO3－、SO42－D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K＋、Na＋、NH4＋17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后18．常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，K sp(AgI)也增大B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀C．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水（忽略体积变化），c(Cl－)为0.01 mol/LD．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主三、本题包括3个小题，共27分。
19．（5分）农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染，改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。
⑴土壤酸化的原因很多，主要有：矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；土壤中强酸弱碱盐的水解；无机肥料残留酸根；酸雨的影响；土壤胶体吸附的H＋被其他阳离子交换；微生物、细菌在利用土壤有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸，或者将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸。
①土壤中主要含有的强酸弱碱盐：铝盐、铁盐等，写出其中一个水解方程式：。
②在通气良好的土壤中，氧体系控制氧化还原反应，使多种物质呈氧化态，土壤中NH4＋的氧化是在亚硝酸细菌和硝酸绌菌作用下完成，写出反应离子方程式、。