高二化学竞赛(一)
高二化学竞赛辅导练习题一
高二化学竞赛辅导练习题一1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A3．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH =CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O4．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸5．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）6A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇7．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
高二化学竞赛试题
高二化学竞赛试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.乙基（—CH2CH3）B.碳正离子[(CH3)3C⊕]C.乙醛 (CH3CHO)D.碳烯 (:CH2) 3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。
以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为A.门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B.门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C.爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D.爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N 的非金属性强的是A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确．．．的是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②检验CO的纯度。
简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A.①②B.②③C.③⑤D.②⑥6．下列溶液中，能大量共存的离子组是A.Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B.Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C.NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D.Na＋、K＋、MnO4－、I－7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是8．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
高二化学竞赛试题
高二化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《高二化学竞赛试题》的文章，供大家学习参考！高二化学竞赛试题时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。
可能用到的相对原子质量数据有：cu—64 al—27 fe—56 o—16 h—1第一卷(选择题:每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是a．水的电离过程是放热的过程b．盐的水解一定能促进水的电离c．催化剂能提高水分解的转化率d．金属的电化腐蚀与水无关2.亚硝酸（hno2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a．0.1mol·l－1的亚硝酸溶液的ph约为2b．100ml 1mol·l—1的亚硝酸溶液恰好与100ml 1mol·l—1的naoh溶液完全应c．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗d．hno2溶液与nacl溶液不能发生反应3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量h2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是a．k+、alo2 、oh 、b．na+、k+、ba2+、clc．、ba2+、k+、cl d．na+、s 、、cl4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a．不变b．增大c．减小d．无法判断5、某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后，c(x2)为0.4mol/l，c(y2)为0.8mol/l，生成的z为0.4mol/l，则该反应式是a、x2+2y2 2xy2b、2x2+y2 2x2yc、3x2+y2 2x3yd、x2+3y2 2xy6.下列说法中正确的是a．测定溶液的ph，先将ph试纸用蒸馏水润湿b．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却c．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗d．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是a、h2o+h2o h3o++oh－b、hco3－+oh－h2o+co32－c、co2+h2o h2co3d、co32－+h2o hco3－+oh－8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是a．kmno4 b．naclo c．h2o2 d．cl29．下列离子方程式中正确的是a．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应so42-+ba2+ ==baso4↓b. 铜片加入稀硝酸中：3cu +2no3- + 8h+== 3cu2+ + 2no↑ + 4h2oc. febr2溶液中加入过量的氯水2fe2++2br-+2cl2 ==br2+4cl-+2fe3+d．等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合：2hco3- + ba2+ +2 oh-== baco3↓ +2 h2o+co32-10、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42－全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是a、al3＋b、al(oh)3c、alo2－d、al3＋和al(oh)311、将0.l mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起a、溶液的ph增加b、ch3cooh电离程度变大c、溶液的导电能力减弱d、溶液中c(oh－)减小12、将mg al2o3、fe2o3的混和物溶解在过量的100mlph值为1的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3＋、al3＋刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为a、0.1mol/lb、0.05mol/lc、0.2mol/ld、无法计算13、相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo相比较，下列说法中正确的是a、电离程度：hcn＞hclob、溶液的ph：hcn＜hcloc、与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hcn＜hclod、酸根离子浓度：c(cn－)＜c(clo－)14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
(完整版)高二化学竞赛试卷[001]
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高二化学竞赛试卷命题：李甦审校：路智田总分100，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1.二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是A．CO2+H2O H2CO3B．6nCO2+5nH2O (C6H10O5)n+6nO2C．NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4C1 D．CaC03+CO3+H2O===Ca(HCO3)22. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3.唐代医书《外台秘要》一书中记载了水银霜的制法：将水银（即汞）和硫磺共炒后再加入NaCl 灼炒之，倒扣一铜盆，片刻后，铜盆内壁便附着一层白色的水银霜。
据此可知水银霜的化学成分为A.HgSB.Na2SC.HgCl2D.Hg2Cl24.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成5.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)A10 5.00.1010.00.10 5.0 B10 5.00.10 5.00.1010.0 C30 5.00.10 5.00.1010.0 D30 5.00.20 5.00.1010.0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学竞赛试题
学校 班级 姓名-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------高二化学竞赛试题一、选择题（每小题3分包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 2.下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3.用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH 4所含的电子数为1N AD.46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A 4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:25.浓度均为0.1mol ·L －1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B.Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C.AlCl 3 NH 3·H 2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 6.在0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol ·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)＝0.4 mol ·L －1， c(SO 42－)=0.8 mol ·L －1，则c(K +)为（ ）A.0.15 mol ·L －1B.0.2 mol ·L －1C.0.3 mol ·L －1D.0.4 mol ·L －19.已知：C （s ）＋CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。
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高二化学竞赛训练(一)（总分150分，时间120分钟）姓名______________ 班级__________________一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是( )A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物；B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂；D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8．11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。
放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为12.24L。
由此推断氧化产物可能是( )A．Sn(NO3)2B．Sn(NO3)4C．SnO2·4H2O；D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)49．用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是() A．CH3COOH(1)+C2HsOH(1)=CHaCOOC2H5(1)+H2O(1)B．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)C．CaCO3(S)+2HCl(aq)=CaCl2+CO2(g)+H2O(1)；D、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。
10．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。
下列说法正确的是（）A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaClC．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
)11．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是( )①Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③C．①②③④D．②③④12．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HgS D．CuS13．下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( )A．CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3B．CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2·C．SiO2+2C(高温)=Si+2CO；D．Si+C(高温)=SiC14．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R l=R2= —CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的15．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是( )A．2．2 mo1.L-1；B．2．8 mo1.L-1；C．4．3 mo1．L-1；D．4．9 mo1．L-1。
16．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是( )A．X、Y可能属于同一周期B．X是Y的前一周期元素C．只能是金属元素D．X可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素17．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A．1<X/Y<3；B．1/4<X/Y<2/3 C．3< X/Y <4；D．1/4< X/Y <3/218．NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)( ) A．12．5mL B．21．5mL C．64．2mL；D．70．0mL三．(本题共有2小题，共20分)19．(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-)，进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。
NO2-在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2-)成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2．500×10-3 mo1.L-1。
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_________________；(2)计算该样品此时c(O2-)=___________________________；(3)如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7．任选一种即可)①请写出其测定原理的反应方程式：______________________；②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
20．(10分)今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。
胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。
同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究I生学习，为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材：电线细铜丝，1 mo1.L-1HNO3，14 mo1.L-1HNO3，碱石灰，玻璃丝，Cu(NO3)2晶体。
酒精灯、试管、夹持器械、火柴。
实验装置和记录如下。
步骤实验操作现象记录l将lg细铜丝放入盛有10mLl mo1.L-1HNO3的试管中加热铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色2将lg细铜丝放入盛有10mL的14 mo1.L-1HNO3的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。
3 将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液4 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mo1.L-1HNO3溶液仍呈深蓝色请回答：(1)稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是_________(写化学式)。
(2)使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是________。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①______________________________________________方案②_____________________________________________。
四．(本题共2小题，共18分)21．(8分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
w是由两种短周期元素组成。
乙通常是一种红棕色粉末。
G为白色胶状沉淀。
W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2。
各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。
试回答下列问题：(1)B的电子式为___________，F原子的结构简图________________。
(2)有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。