级无机化学下期中考试二
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机化学期中试题
一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。
某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。
（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。
（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。
（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。
（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。
（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。
（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。
（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。
（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。
（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。
选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
高二年级化学第二学期期中考试
高二年级化学第二学期期中测试化学试卷总分：150分时间：120分钟制卷人：崔以生审卷人：徐爽可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16 Na：23第一卷〔选择题共70分〕一．选择题〔每题只有．．1个选项符合题意,每题3分,共30分〕1. 以下物质一定不发生银镜反响的是A.C3H8OB.C3H6OC.C3H6O2D.C12H22O11 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A +1B +2C +3D -13 以下能级符号不正确的选项是A、6sB、2d C 、3p D、4f4 以下关于电子云的说法中,正确的选项是A 通常用小黑点来表示电子的多少B 小黑点密表示在该核外空间的电子数多C 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动5 以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A 1s1 2s1B 1s2 2s1 2p1C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63p16.以下的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl7.关于晶体的以下说法正确的选项是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低8.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的选项是晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R 熔点〔0C〕810 710 180 -70 2300 沸点〔0C〕1465 1418 177．8 57 2500 A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体9．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下熟悉正确的选项是：A．镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似10．以下关于丙烯〔CH3—CH =CH2〕的说法正确的A. 丙烯分子有7个δ键,1个∏键.B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化.C. 丙烯分子存在非极性键.D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上.二．选择题〔每题有1—2个选项符合题意,假设正确答案只有一个,多项选择、错选均为零分.假设正确答案是两个,只选一个且正确给2分,但只要错选一个,那么该题为零分.每题4分,共40分〕11．关于氢键,以下说法正确的选项是Ａ．含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致12．以下说法不．正确的选项是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同13．下面的排序不．正确的选项是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石 > 晶体硅 > 碳化硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.那么以下有关比拟中正确的选项是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．氢化物稳定性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞②＞①15．以下有关金属的说法正确的选项是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其复原性越强D.温度升高,金属的导电性将变小16．以下说法中正确的选项是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17、以下关于蛋白质的表达中,正确的选项是A、蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B、在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐C、温度越高,酶对某些化学反响的催化效率越高D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色18.2022年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2〔丙烯酰胺〕.食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品平安问题.关于丙烯酰胺有以下表达：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反响③能发生缩聚反响④只有4种同分异构体○5能与氢气发生加成反响.其中正确的选项是A. ①②③ B .②③④ C .①③④ D .①②○519、实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见,BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子20、维生素C是一种水溶性维生素〔其水溶液呈酸性〕化学式为C6H8O6,结构如以下图所示.人体缺乏这种维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.以下关于维生素C的表达错误的选项是．．．．．．Ａ.维生素C能使溴水褪色Ｂ.维生素C可作食品添加剂Ｃ.维生素C可发生水解反响Ｄ.维生素C不能发生氧化反响第二卷〔非选择题共80分〕三．填空题(此题共8小题,共80分)21．〔4分〕在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：〔1〕以非极性键结合的非极性分子是.〔2〕以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 . 〔3〕以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 . 〔4〕以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是 .22.〔8分〕有机物A 〔C 6H 8O 4〕为食品包装纸的常用防腐剂.A 可以使溴水褪色.A 难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反响,得到没有支链B 〔C 4H 4O 4〕和甲醇.通常状况下B 为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反响.〔1〕A 可以发生的反响有 〔选填序号〕.① 加成反响 ② 酯化反响 ③ 加聚反响 ④ 氧化反响〔2〕B 分子中没有支链,其结构简式是 ,B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 .〔3〕天门冬氨酸〔C 4H 7NO 4〕是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B 通过以下反响制取：B −−→−HClC −−→−3NH天门冬氨酸. 那么天门冬氨酸的结构简式是 .23．〔6分〕1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊奉献的化学家.O 3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O 3分子的结构如以下图所示：呈V 型,键角116.5° .三个O 原子以一个O 原子为中央,与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子,旁边两个O 原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键〔虚线内局部〕— 三个O 原子均等地享有这4个电子.请答复：〔1〕题中非极性共价键是 键,特殊的化学键是 键.〔填“σ〞或“π〞〕 〔2〕以下物质的分子与O 3分子的结构最相似的是 .A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 224．〔28分〕A 、B 、C 、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素.A 、B 、C 同周期,C 、D 同主族,A 的原子结构示意图为：,B 是同周期第一电离能最小的元素,C 的最外层有三个成单电子,E 的外围电子排布式为3d 64s 2.答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的符号．．：A _________ C __________ 〔2〕用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________.〔3〕用元素符号．．．．表示D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________. 〔4〕D 的氢化物比C 的氢化物的沸点__________〔填"高"或"低"〕,原因_____________ 〔5〕E 元素原子的核电荷数是_______,E 元素在周期表的第______周期,第_______族. 〔6〕A 、B 、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体 〔7〕用电子式表示B 的硫化物的形成过程：______________________________________ 25．〔10分〕某离子晶体晶胞结构如以下图所示,x 位于立方体的顶点,Y 位于立方体中央.试分析：(1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X,每个x 同时 吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ . (2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有__________个.(3)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 的度数为__________.26．〔6分〕2022年10月16日“神舟五号〞飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外,还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．.该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键. 〔1〕该氮氢化合物的结构式为 .〔2〕假设该物质与液态双氧水恰好完全反响,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反响的化学方程式 . 〔3〕NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子,能发生反响：NH 3+HCl=NH 4Cl.试写出上述 氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反响的化学方程式 . 27.〔14分〕短周期元素KX Y Z(1)x 元素的单质分子式是_______,假设x 核内中子数和质子数相等,x 单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体.(2)自然界中存在一种含Y 的天然矿物名称是_______,属于_______晶体.(3)z 单质的晶体类型属于_______,Z 的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反响的化学方程式为____________________________28.〔4分〕1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel 物理学奖.其晶胞结构如图.(1)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba 和O 原子个数比,确定其化学式 .(2)根据(1)所推出的化合物的组成,计算其中Cu 原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y +3,Ba +2,Cu +2和Cu +3)试计算化合物中这两种价态Cu 原子个数比Cu 2+ ：Cu 3+= .高二年级第二学期期中测试……………………线化学答题纸一、二．选择题答案填在做题卡上三、填空题(此题共8小题,共80分)21．(每空1分,共4分)〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕.22.．(每空2分,共8分)〔1〕〔2〕,〔3〕23．(每空2分,共6分)〔1〕, .〔填“σ〞或“π〞〕〔2〕 . 24．(每空2分,共28分)〔1〕A ______ ,C _____〔2〕, .〔3〕. 〔4〕__________〔填"高"或"低"〕,原因_____________ . 〔5〕__________,第_______周期,第________族.〔6〕______晶体、______晶体、______晶体〔7〕. 25．(每空2分,共10分) (1) ________, _______, ________ .(2) ________.(3) _________. 26．(每空2分,共6分)〔1〕 .〔2〕 .〔3〕 . 27．(每空2分,共14分)〔1〕 , , .〔2〕 , .〔3〕 , . 28．(每空2分,共4分)〔1〕 .〔2〕 .高二年级第二学期期中测试化学参考答案一、 选择题(每题只有一个正确选项,每题３分,共30分)二、 选择题(每题只有一至两个正确选项,每题4分,共40分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CDBCACBDCABDBD三、 填空题〔80分〕21．(每空1分,共4分)〔1〕 N 2；〔2〕 CH 4；〔3〕 NH 3；〔4〕 H 2O.22．(每空2分,共8分) 〔1〕①③④ 〔2〕HO ——CH ＝CH ——OH ； CH 2＝C(COOH)2〔3〕HO ——CH 2——OH23．(每空2分,共6分)⑴σ π ⑵C 〔等电子原理〕 24．(每空2分,共28分)〔1〕Si 、P (2) HNO 3、NaOH (3) F 〔4〕高,由于NH 3分子间．．．形成氢键 〔5〕26、四、Ⅷ 〔6〕原子、离子、分子〔7〕Na · + · ·· S ··· + ·Na ─→ Na +[: ··S ··:]2-Na +25．(每空2分,共10分) (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28'26．(每空2分,共6分)〔1〕H －N －N －H 〔2〕N 2H 4＋2H 2O 2＝N 2＋4H 2O 〔3〕N 2H 4＋2HCl ＝N 2H 6Cl 227．(每空2分,共14分) (1)He 4g ·mol -1 分子(2)萤石 离子(3)分子晶体 H 2S+H 2S04(浓)=S ↓+ S02↑+2H 20 28．(每空2分,共4分) (1)YBa 2Cu 3O 7 (2)Cu 2+:Cu 3+=2:1H H。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二化学下学期期中试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）化学试题考试时间 60分钟满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A. 是强电解质B. 25 ℃时，溶液的pH=7C. 电子式为：D. 固体能导电【答案】D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。
在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。
若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。
需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。
2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸C. H2OD. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。
故选D。
点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。
3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A. 氘原子核外有1个电子B. 是H的同位素C. 一个氘原子中含有2个中子D. D、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C.....................4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaClB. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOHD. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C. Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档
学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。
高二化学下册期中试题及答案
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ•mol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是()A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是()A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。
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武汉理工大学考试试题纸（B ）课程名称 Inorganic Chemistry 专业班级 应用化学08级 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 25 33 17 25得分I Choose the best response for each question( 25 points).1. 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ）(A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 32. 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 33. 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ）(A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 34. 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸5. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ）(A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2(C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS6. 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ）(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 27. 对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用8. O 22−可作为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可9. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462− (B) S O 3102− (C) P O 393−(D) P O 3105− 10. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液中，得到的产物是………………………………………（ ）(A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3(C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 311. 下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ）(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 612. 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ）(A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 413. 锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ）(A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 414. 用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化(B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂为……………………………………………………………………（ ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)16. Which of the following represents the chemical reaction for the heating of Bi 2O 3 in a hydrogenenvironment? ……………………(A) Bi 2O 3 ─→ 2Bi + 3/2 O 2 (B) Bi 2O 3 + 3H 2 ─→ 2Bi + 3H 2O(C) 2Bi 2O 3 + 6H 2 ─→ 4Bi + 3OH - (D) H 2O + Bi 2O 3 + H 2 ─→ 2Bi (OH)317. 下列哪组离子可共存于溶液中………………………………………………………………………（ ）(A)−23SiO 和+4NH (B) [PbCl 4]2–和[SnCl 6]2–(C) Pb 2+和[Pb(OH)4]2– (D) Cr 3+和S 2– 18. 下列哪种物质可直接配制标准溶液……………………………………………………………………（ ）(A) 盐酸 (B) 氢氧化钠 (C) 重铬酸钾 (D) 高锰酸钾19. 分别向Na 3PO 4, NaH 2PO 4, Na 2HPO 4 三种溶液中滴加AgNO 3溶液，其沉淀物是…………………（ ）(A) 都是Ag 3PO 4 (B) 分别是Ag 3PO 4, AgH 2PO 4, Ag 2HPO 4(C) 都是AgH 2PO 4 (D) 都是Ag 2HPO 420. 向下列溶液中加入AgNO 3溶液，析出黑色沉淀的是………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)NaH 2PO 4 (C) H 3PO 2 (D) Na 2H 2P 2O 7 21. The [Co(en)3]2+ ion has a t 2g 5e g 2 electron configuration. The crystal field stabilization energy (CFSE) of thision expressed in terms of ∆o is ………………………………………………………………………（ ）(A) –6/5∆o(B) –4/5∆o (C) –9/5∆o (D) –12/5∆o (E) –2/5∆o 22. Which of the following is the correct name for [Cu(en)2]SO 4…………………………………………（ ）(A) Copper bis(ethylenediamine)(Ⅱ) sulfate (B) Copper(Ⅱ)bis(ethylenediamine) sulfate(C) Bis(ethylenediamine)copper (Ⅱ) sulfate (D) Bis(ethylenediamine)copper (Ⅰ) sulfate23. 在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+ 的配位数为………………………………………………（ ）(A) 6 (B) 4 (C) 5 (D) 324. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为……………………………………………………………………………（ ）(A) Cr(Ⅲ) (B) Fe(Ⅱ) (C) Mn(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)25. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（ ）(A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8II Fill in the blanks with the appropriate words or expressions (33 points)26. (5分) 比较下列各物质的性质：(1) BeCl 2和CaCl 2的沸点，前者______________后者；(2) NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl 和NaClO 3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO 4和CaCrO 4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
27.(5分) 把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
28.(5分)在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
29.(2分)① Bi ② Sn ③ Se ④ F2上述单质与NaOH溶液反应属于：(1) 很难发生反应的是____________________；(2) 发生歧化反应的是____________________；(3) 有氢气生成的是______________________；(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
30.(2分)在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
31.(2分) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_______________，生成___________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
32.(4 分) Fe2+ has a pairing energy of 17,600 cm-1. The ∆o for H2O as a ligand is 10,400 cm-1; the ∆o for CN- is33,000 cm-1. Draw the crystal-field energy-level diagrams of both octahedral complexes and show the placement of electrons for each complex ion. *Calculate the crystal field stabilization energies (CFSE) of each ion.33.(4分)The total concentration of Ca2+ and Mg2+ in a sample of hard water was determined by titrating a0.100-L sample of the water with a solution of [EDTA]4-.The [EDTA]4- chelates the two cations:Ca2+ + [EDTA]4- ⇌ [Ca(EDTA)]2-Mg2+ + [EDTA]4- ⇌ [Mg(EDTA)]2-It requires 31.5 mL of 0.0104 M EDTA4-solution to reach the end point in the titration. A second 0.100-L sample was then treated with sulfate ion to precipitate Ca2+ as calcium sulfate. The Mg2+ was then titrated with18.7 mL of 0.0104 M EDTA4-. The concentrations of Mg2+ and Ca2+ in the hard water are andmg/L.34.(4分)写出下列物质的名称或化学式：(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2SO4·SO3，(4) KH2PO2，(5) 芒硝，(6) 海波，(7)正高碘酸III Answer briefly the following questions（17分35或36任选1题，其它题必做）35.(6分) 氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。