氯及其化合物PPT课件 人教版优质课件
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氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
Cl2 ＋ H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
人教教材《氯及其化合物》完整版PPT1
试题分析：A、氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，故A不选；B、Na可与氧气反在常温下生成氧化钠，在加
热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH
1. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
C
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
2．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
D
解析：氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导 管应长进短出，故 A 错误；HCl 极易溶于水，氯气也能溶于 水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的 HCl，故 B 错 误；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯 酸有漂白性，故 C 错误；氯气能和碱性物质反应生成盐，可 以用 NaOH 溶液吸收氯气，故 D 正确。
温故知新
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属钠加热生成NaCl
金
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
属
与金属铜加热生成CuCl2
氯
化学性质 与非金属的反应 与氢气加热生成HCl
的
与水的反应
与水反应生成次氯酸
性 质
与碱的反应
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂
课堂小结
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．. 用纳漂米白级粉金溶刚液石吸粉收末尾不气能中透S过O半2：透C膜a2，+＋故2CC错lO误-＋；SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D【.点加睛入】苯热酚化显学紫方色程的式溶中液需：要K注+、明C物lO质-、的S状O态42、-、焓S变C的N-正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量 m为o中l·L和-1热F，e2以(S此O4来)3解和答1.。2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） ②182.下CO列+各2N组O指催定化的剂元N素2+，2C不O能2 形成AB2型化合物的是（ ） 【 试答题案分】 析B：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因 【此解Q1析<Q】2=57.3，故选项C正确。 1C5. ．C4【H解10答(g】)＋解1：3/2①OA22(g+)+=B=═=4BC2+O+2A(g，)＋反5应H中2OA(元g) 素ΔH化＝合－价2+625价8.变0 k化J·为m0o价l－，1(化燃合烧价热降) 低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化 生5.下成列氧有化关产实物验B2装+，置得或到操氧作化正性确A的2是+＞B2+；还原性B＞A； 5C..下c(列H+有）关/c实(O验H装-）置=或10操12作的正溶确液的中是： NH4+、Al3+、NO3-、Cl（C.2C）4H①1甲0(烷g)②＋燃13烧/2O产2物(g只)=有==水4C，O无2(污g)染＋；5H氢2O气(不g)易ΔH贮＝存－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热) C8.. 下c、列d说两法点不代正表确的的溶是液（中c(H＋）)与c(OH－)乘积相等 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH
1. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
C
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
2．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
D
解析：氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导 管应长进短出，故 A 错误；HCl 极易溶于水，氯气也能溶于 水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的 HCl，故 B 错 误；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯 酸有漂白性，故 C 错误；氯气能和碱性物质反应生成盐，可 以用 NaOH 溶液吸收氯气，故 D 正确。
温故知新
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属钠加热生成NaCl
金
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
属
与金属铜加热生成CuCl2
氯
化学性质 与非金属的反应 与氢气加热生成HCl
的
与水的反应
与水反应生成次氯酸
性 质
与碱的反应
生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂
课堂小结
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．. 用纳漂米白级粉金溶刚液石吸粉收末尾不气能中透S过O半2：透C膜a2，+＋故2CC错lO误-＋；SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D【.点加睛入】苯热酚化显学紫方色程的式溶中液需：要K注+、明C物lO质-、的S状O态42、-、焓S变C的N-正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量 m为o中l·L和-1热F，e2以(S此O4来)3解和答1.。2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） ②182.下CO列+各2N组O指催定化的剂元N素2+，2C不O能2 形成AB2型化合物的是（ ） 【 试答题案分】 析B：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因 【此解Q1析<Q】2=57.3，故选项C正确。 1C5. ．C4【H解10答(g】)＋解1：3/2①OA22(g+)+=B=═=4BC2+O+2A(g，)＋反5应H中2OA(元g) 素ΔH化＝合－价2+625价8.变0 k化J·为m0o价l－，1(化燃合烧价热降) 低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化 生5.下成列氧有化关产实物验B2装+，置得或到操氧作化正性确A的2是+＞B2+；还原性B＞A； 5C..下c(列H+有）关/c实(O验H装-）置=或10操12作的正溶确液的中是： NH4+、Al3+、NO3-、Cl（C.2C）4H①1甲0(烷g)②＋燃13烧/2O产2物(g只)=有==水4C，O无2(污g)染＋；5H氢2O气(不g)易ΔH贮＝存－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热) C8.. 下c、列d说两法点不代正表确的的溶是液（中c(H＋）)与c(OH－)乘积相等 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
人教版高中化学复习课件-氯及其化合物(共70张PPT)
0.03
0.03
K＝cHCclOC·lc2HCl＝0.030×.060.03＝0.015。 (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，溶液中的 H＋
与 OH－反应，c(H＋)减小，使平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O (2)K＝0.015 (3)正反應方向 (4)增大 正反應方向
(3)碘。 ①I2 遇澱粉變藍色。 ②I2 加熱時易昇華。 ③I2 易溶於有機溶劑。 ④食用鹽中加入 KIO3 可預防甲狀腺腫大。
【例 5】下列關於鹵素的敘述，正確的是( )。 A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深 B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸增強 C．單質與水反應均可表示為：X2＋H2O===HX＋HXO D．隨核電荷數的增加X－的半徑遞增，還原性遞減 思路指導：從 F→I，原子的最外電子層都有 7 個電子，都 易得 1 個電子形成穩定結構，而原子半徑越來越大，得電子能 力逐漸減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。
2．新制氯水的性質
成分 Cl2 H＋
HClO Cl－
表現的性質 (1)強氧化性 (2)呈黃綠色
強酸性
(1)弱酸性 (2)強氧化性
沉澱反應
反應實例
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
2H＋＋CaCO3=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
HClO＋OH－===ClO－ ＋H2O
滴入紫色石蕊 試液先變紅， 後褪色，用於 漂白、殺菌、 消毒
NaOH
Ca(OH)2 CaCO3 光照
c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(HClO)減小
右移 右移 右移 右移
用NaOH溶液吸收多餘的Cl2 制漂粉精和漂白粉
制高濃度HClO溶液 氯水避光保存或現用現配
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
2.2 氯及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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2．与非金属单质的反应
实验操作
氯及其化合物(第1课时)高一化学精品课件
【离子方程式】
次氯酸的性质
弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。
强氧化性
a. 自来水的杀菌消毒 b. 漂白剂
不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水和久置氯水的区别
氯气溶于水形成的混合物叫做氯水
氯水
新制氯水 久置氯水
新制氯水和久置氯水的区别
分类 成分 性质
思考
Na2O2因其强氧化性而具有漂白性； Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？
实验
实验探究
• 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分 别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
• 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻 璃片。观察现象。
氯气与水的反应
实验操作
干燥 的有 色纸 条
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH-
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
棕色试剂瓶密封保存
玻璃塞试剂瓶
新制氯水中各微粒的性质
新制氯 水
Cl2 ClH+
HClO
氧化性沉淀酸性来自漂白性 不稳定性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
2HClO 2HCl + O2↑
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉的保存 需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用 ① 漂白棉、麻、纸张。 ② 游泳池消毒等。
氯气与碱的反应
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
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Fe2
氧化性
Fe3
三、守恒法在多步化学反应问题中的应用
【例题1】将30ml一定浓度的硝酸与5.12克 的
铜片全部反应完毕后，无固体剩余，共收集 到标准状况下2.24升气体，则该硝酸的物质 的量浓度是多少？ 【例题2】一定量的铁粉和9克的硫粉混合加 热，待其完全反应后再加入过量盐酸，将生 成的气体完全燃烧，共收集到9克的水，求加 入铁粉的质量 【例题3】【基础过关7】
三、守恒法在多步化学反应问题中的应用
【例题5】向某氯化铁和氯化铜混合溶液中加 入a克铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出 不溶物，经干燥后其质量也是a克，则原混合 物中两种化合物的物质的量之比是多少？ 【例题6】将5.12克纯铁丝溶于过量的稀盐酸 中，在加热的条件下，用2.53克硝酸钾去氧 化溶液中的亚铁离子，待反应后剩余的亚铁 离子尚需12ml0.3mol/L的高锰酸钾溶液才能完全氧 化，求硝酸钾被还原后的产物
课堂练习
1、【感悟反馈】3 2、【基础过关】6、7、11 3、【能力提升】10、
课外练习
1、【基础过关】1——9； 2、【能力提升】1——11
11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 20 、没有尝试，就没有成功;唯有面对困难或危险，才会激起更高一程的决心和勇气。 10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
第四节位置 2、性质比较（注意在反应中的变价） 读考点一表回答：
（1）铁和铜一般在什么情况下反应生成 高价态产物？
（2）分别写出铁与少量和过量稀硝酸反 应的离子方程式。
（3）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式，并 标出电子转移方向和数目
二、氧化物、氢氧化物
1、氧化物 读考点二表一回答： （1）四种氧化物具有哪些通性？性质的差异 主要原因是什么？举例说明 （2）写出稀硝酸与四氧化三铁反应的方程 式，并标出电子转移的方向和数目？ （3）写出四氧化三铁发生的铝热反应化学方 程式。
6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 10 、如果你想在这个世界上获得成功，当你进入某个沙龙时，你必须让你的虚荣心向别人的虚荣心致敬。 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 9 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里生根发芽。 20 、有些事，如果一开始就明知道不能善终，就不要痴心妄想，去勉强强求一个善果。 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。
2、氢氧化物
读考点二表二回答问题： （1）如何制备三种氢氧化物，制备时有何特 殊的要求？原因是什么？ （2）如何制备氢氧化铁胶体？制备时需注意 什么？原因是什么？ （3）写出新制的氢氧化铜与乙醛反应的化学 方程式。
氢氧化亚铁制备的装置及改进
(分别分析说明B、C、D的工作原理)
D
总结：
铁三角
Fe 0 还原性