高二上学期期末考试化学试题含答案
高二上学期期末考试化学试题含答案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-2010/2011学年度上学期高二期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3.本试卷考试范围：模块4：第一章1节——第三章第4节。
第I卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。
每题2分，共20分）1.下列说法中，正确的是（）。
A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞02.如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：( ) A．Ⅰ中是 mL，Ⅱ中是 mLB．Ⅰ中是 mL，Ⅱ中是 mLC．Ⅰ中是 mL，Ⅱ中是 mLD．Ⅰ中是 mL，Ⅱ中是 mL3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温CO2＋ H24.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1，则c(K+)为 ( )A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+7．下列说法中，正确的是（）。
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同8.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。
A．AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、K sp均不变C．[Ag+]增大 C. AgCl的溶解度增大，K sp不变高二化学试题第1页（共6页）9.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0 ，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，K w增大，pH也不变10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2= NH4++HCO3-B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—=H2OC.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24-=CaSO4↓+H2O二、选择题：（每小题中只有一项是符合题目要求的。
每题3分，共30分）11. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+ 浓度为（单位：mol·L－1） ( )A. 0.2×(4×10－9+1×10－12)B. ×(8×10－9+1×10－12)C. 5×10－10D. 5×10－1212.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )A. pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+高二化学试题第2页（共6页）B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D. pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-13.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。
A. [Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B. [NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C. [Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D. [NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（）。
A. K1=K2B. K1=1/K2C. K1=（K2）2D. K1=1/K2）215.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是A B C D16. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照高二化学试题第3页（共6页）D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照17. 浓度均为·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（）。
①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液A. ①<②<③<④B. ①<③<④<②C. ②<④<③<①D. ④<③<②<①18.在100mL L KCl溶液中，加入1mL L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=×10－10 mol2/L2) ( )A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀析出C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl19. pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，水的程度关系前者与后者比较（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定20．已知反应 A + 3 B 2 C+ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 mol·l-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．mol·l-1·min-1 B．1mol·l-1·min-1C．2 mol·l-1·min-1 D．3mol·l-1·min-1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题21. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) .⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 热反应。
⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。
用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= mol ·l -1·s -1。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (NO 2)=2 v (O 2)b ．反应不再发生c ．NO 的量不再变d ．容器内密度保持不变⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a ．及时分离出NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂22．（2分） 肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa 时，32.0g N 2H 4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N 2H 4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
23、（6分）(1) 氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________ __ 。
把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___ ____。
高一化学试题第4页，共6(2) 在配制硫酸铜溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__ ____。
24.（14分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4，滴定终止时消耗NaOH溶液。
(1)该学生用标准·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 ，注入锥形瓶中，加入指示剂；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C. 用蒸馏水洗干净滴定管；D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；E. 检查滴定管是否漏液；F. 另取锥形瓶，再重复操作一次；G.至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；该滴定操作中应选用的指示剂是；在G操作中如何确定终点。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
(3)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果；(4)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol·L-1（保留三位有效数字）25.（8分）在25℃时，用石墨电极电解1.0L LCuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。
试回答下列问题：（1）极发生还原反应，电极反应式为。
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）26．（2分）有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水__ __毫升；四、计算题（6分）的Ksp=×10-11求饱和溶液中Mg2+的浓度。
27. 18℃时, Mg(OH)2 Array高班级姓名考号密封线成绩21.（1）、（2）、。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题(解析版)
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；
B．2HI H2＋I2可以正逆两个方向进行，且在同一条件下进行，是可逆反应，B正确；
C．2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑反应条件不一样，不能互为可逆反应，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为： ，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO ，故B正确；
C．HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为： ，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S H＋＋HS-，故D错误；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
10.下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A.氨水：NH3·H2O=NH ＋OH-
B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误；
综上，本题选C。
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
D.合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。
其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。
在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案
大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2O C ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①844243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。