浙江省2019届高三化学模拟试题(含解析)
2019年浙江高考《化学》模拟试题及答案
2019年浙江高考《化学》模拟试题及答案1、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……( )A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。
五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大2、下列关于氯水的叙述，正确的是……( )A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案：D.解析：氯水中除了含Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子，故A错;光照氯水发生反应：2HClO==2HCl+O2↑，逸出的气体是O2而不是Cl2;该反应进行后，弱酸(HClO)转化为强酸(HCl)，溶液酸性增强，pH将变小，因此，B、C都错。
在氯水中因为存在着H+，所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时存在着HClO，可以漂白试纸，故D正确。
3、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……( )A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸答案：A.首先要除去混有的HCl，因此先通过饱和食盐水，然后再通过浓硫酸干燥氯气。
4、实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是……( )A、H2、O2B、O2、HClC、Cl2、HClD、O2、Cl2答案：C.制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂___________ B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂_________ D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol甲苯含有6n A 个C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H 2D．与苹果酸互为同分异构体5. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br 2 的CCl 4 溶液______________ B．Ag （ NH 3 ） 2 OH溶液C．HBr__________________________________ D．H 26. 下列有关化学用语表达正确的是A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：D．HCO 3 ﹣电离方程式：HCO 3 ﹣ +H 2 O CO 3 2﹣ +H 3 O +7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷________ B．戊醇________ C．戊烯________ D．乙酸乙酯8. 下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷9. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分10. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
浙江省2019届高三化学模拟试卷+Word版含解析
浙江省2019届高三化学模拟卷试卷说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【解析】【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。
【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。
【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
2019年浙江省暨阳联考高考化学模拟试卷(3月份)含答案
2019年浙江省暨阳联考高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列属于碱性氧化物的是（）A. KOHB. NH3C. Fe2O3D. NaClO2.下列仪器和仪器名称正确的是（）A. 坩埚B. 分液漏斗C. 冷却管D. 溶量瓶3.下列属于非氧化还原反应的是（）A. 2HClO− 光照 2HCl+O↑ B. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2C. SO2+H2O2=H2SO4D. Br2+2NaI=2NaBr+I24.下列溶液不呈碱性的是（）A. NH3⋅H2OB. Na2SiO3C. MgCl2D. Ca(OH)25.下列物质不常用于杀菌消毒的是（）A. Cl2B. CuSO4C. CH3CH2OHD. NaHCO36.下列表示正确的是（）A. 乙酸官能团的结构简式−COOHB. CO2的电子式：C. S2−结构示意图D. CH4的球棍模型：7.下列说法不正确的是（）A. 石膏不能用于制备硫酸B. 可利用二氧化碳制造全降解塑料C. 氯气可用于药物的合成D. 木材经水玻璃浸泡后可耐腐蚀和防火8.下列说法正确的是（）A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C. 不慎将酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗然后用稀碳酸氢钠溶液淋洗D. 蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热9.下列方法合理的是（）A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B. 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水C. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释10.下列说法正确的是（）A. 中子数不同的两种核素互称为同位素B. 命名为2−甲基−4−乙基戊烷C. 相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D. 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同11.短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
浙江省2019届高考化学适应性试卷(解析版)(3月份)(选考)
2019年浙江省高考化学适应性试卷（3月份）（选考）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A．MgO B．SO2C．H2SO4D．CO2．仪器名称为“容量瓶”的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于非电解质的是（）A．石墨B．HCl C．CO2D．BaCO34．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（）A．Na B．H2O C．NaOH D．H25．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3D．NaOH6．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．H2SiO3 B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O47．下列表示不正确的是（）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S原子的结构示意图：8．下列说法正确的是（）A．镁带燃烧可以用CO2灭火B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性D．金属钠可保存在煤油中9．下列说法正确的是（）A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C．碘水中的碘可以用酒精萃取D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗10．下列说法正确的是（）A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同11．下列说法不正确的是（）A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源12．己知：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2OB ．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+SO 42﹣+H +═BaSO 4↓+H 2OD ．金属钠和水反应：Na +2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑14．W 、X 、Y 、Z 、V 五种主族元素，它们在周期表中的位置如表，W 、X 、Y 、Z 属于短周期元素，W 的质子数为Y 的两倍．下列说法不正确的是（ ）A ．Y 的最简单氢化物的沸点比W 的最简单氢化物的沸点高B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性D．X的单质在水溶液中可置换出W15．下列说法正确的是（）A．化合物的名称是2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基丁烷和2，2﹣二甲基丙烷互为同系物C．常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等16．下列说法正确的是（）A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉和纤维素两者不是互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖C．蛋白质遇甲醛可发生变性而凝聚，遇伤口流血时，可在伤口处滴甲醛水溶液来止血D．在乙酸与乙醛的混合溶液中加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜现象17．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（）A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B．通H2的电极作负极，发生氧化反应C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能18．SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀．X不可以是（）A．H2O2B．NH3C．HCl D．NaOH19．根据能量变化示意图得幽的结论正确的是（）A．1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/molC．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol20．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（）A．如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B．如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C．如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D．如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大21．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（）A．M、N之间转化的反应方程式为M=2NB．t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等C．t3时刻，M的反应速率为mol•L﹣1•min﹣lD．t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1：2 22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N AC．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C﹣H键的数目为4N AD．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A 23．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．lmol．L ﹣1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（）A．HA、HB和HD均为弱酸B．P点时，c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c （HB）+c（HD）═c（OH﹣）﹣c（H+）24．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a=l.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2OB．当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH﹣+2CO2═BaCO3↓+HCO3﹣+HO2C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．当a=1.75时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为2：1 25．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c （Na+）=0．lmol•L﹣1二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L．（1）C中的官能团名称；⑥的反应类型；（2）反应⑤的反应方程式为；（3）下列说法正确的是．A．淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成B．B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D．①和④的反应类型相同．27．某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）写出红棕色固体C的化学式．（2）写出A受热分解反应的化学方程式．（3）写出检验A中阳离子的实验方案．28．（4分）欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．某同学设计的实验流程依次为：气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水．（1）红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图，仪器a的名称为，在使用前需要检漏，检漏的方法是．（2）能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为．29．（4分）Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）（1）当Na与Al的物质的量之比为时，混合物与水反应产生的H2最多．（2）当Na与Al的物质的量之比为时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）．【加试题】（10分）30．（10分）液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1NH3（1）⇌NH3（g）△H=23.4kJ•mol﹣1（1）4NH3（1）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）的△H=，该反应的平衡常数表达式为．（2）2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）能白发进的条件是（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注2）．（3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式．（4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为．【加试题】（10分）31．（10分）一水硫酸四氨合铜（II）的化学式为SO4•H2O合成路线如图1：己知：2+（aq）⇌Cu2+（aq）+4NH3（aq）；（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶；SO4•H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：（1）流程图中气体X的主要成分（填化学式），步骤1需要加什么酸（填名称）．（2）有同学提出：从溶液D到产品的步骤2，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥．请评价其合理性，并说明理由；请另外再提出一种合理的实验方案（不要求具体的实验步骤）．（3）抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后．【加试题】（10分）32．（10分）化合物G（）有广泛应用．合成G的一种路径如图．1H﹣NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应，D的组成为C8H10．已知①R1CHO+++H2O②RNH（1）由A生成B的化学方程式为．（2）C的结构简式为．（3）由D生成E的化学方程式为．（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．①1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环；②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1（5）设计由苯及2﹣丙醇合成N﹣异丙基苯胺（）的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）．参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A．MgO B．SO2C．H2SO4D．CO【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．【解答】解：A．MgO是氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A错误；B．SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C．H2SO4含有三种元素，不是氧化物，属于酸，故C错误；D．CO虽然是氧化物，但与碱不发生反应，不是酸性氧化物，故D 错误；故选B．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．2．仪器名称为“容量瓶”的是（）A．B．C．D．【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器，瓶颈上有刻度线，结合图象分析．【解答】解：容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器，瓶颈上有刻度线，由图象可知，仪器名称为“容量瓶”的是C；故选C．【点评】本题考查了实验仪器的识别，题目难度不大，注意把握常见仪器的名称和用途，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．3．下列物质属于非电解质的是（）A．石墨B．HCl C．CO2D．BaCO3【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质．【解答】解：A．石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．HCl为化合物，其水溶液能导电，则HCl属于电解质，故B错误；C．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；D．熔融状态的BaCO3含有自由移动的离子所以能导电，故BaCO3是电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（）A．Na B．H2O C．NaOH D．H2【考点】B1：氧化还原反应；B5：重要的还原剂．【分析】在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．【解答】解：在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，则钠是还原剂、水是氧化剂，故选A．【点评】本题以还原剂判断为载体考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生对基本概念的理解和掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3D．NaOH【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】水溶液因水解而呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，如碳酸氢钠、碳酸钠等，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；C．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C 正确；D．NaOH为强碱，不发生水解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐的水解原理，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．6．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．H2SiO3 B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O4【考点】FH：硅和二氧化硅；GF：钠的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．硅酸应由硅酸盐和酸发生复分解反应生成；B．可由氯化亚铁与氯气反应生成；C．可用碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；D．可由氧气和铁反应生成．【解答】解：A．硅酸是难溶于水的酸，二氧化硅难溶于水，不能通过化合反应直接得到硅酸，故A选；B．氯气和氯化亚铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，也可由氯气和铁反应生成，故B不选；C．二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故C不选；D．铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故D 不选．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目涉及铁的氢氧化物、Al（OH）3制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，注意把握物质的性质，难度中等．7．下列表示不正确的是（）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S原子的结构示意图：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．KOH为离子化合物；B．二氧化碳为直线形分子，含有C=O键；C．甲烷含有C﹣H键，为正四面体结构；D．S最外层电子数为6．【解答】解：A．KOH为离子化合物，电子式为，故A正确；B．二氧化碳为直线形分子，含有C=O键，结构式为O=C=O，故B正确；C．甲烷含有C﹣H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C 正确；D．S最外层电子数为6，原子结构示意图为，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查化学用语，涉及电子式、结构式、球棍模型以及原子结构示意图等知识，为高频考点，侧重考查双基，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．8．下列说法正确的是（）A．镁带燃烧可以用CO2灭火B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性D．金属钠可保存在煤油中【考点】GI：镁的化学性质；E2：氯气的化学性质；GE：钠的化学性质．【分析】A、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳；B、光导纤维的成份是二氧化硅；C、Cl2能使湿润的有色布条褪色，是生成的次氯酸的漂白性；D、根据金属钠的性质来分析其保存方法．【解答】解：A、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，所以镁带燃烧不能用CO2灭火，故A错误；B、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故B错误；C、Cl2能使湿润的有色布条褪色，是生成的次氯酸的漂白性，而不是氯气的强氧化性，故C错误；D、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物的知识和化学试剂的保存，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意钠的密度小于煤油的密度且不反应．9．下列说法正确的是（）A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C．碘水中的碘可以用酒精萃取D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．一般来说，与试纸有关的反应在溶液中进行；B．应用稀盐酸清洗；C．萃取剂与水不能混溶；D．氢氧化钠具有腐蚀性．【解答】解：A．一般来说，与试纸有关的反应在溶液中进行，则检测气体时必须湿润，故A正确；B．盐酸易挥发，应用稀盐酸清洗，故B错误；C．萃取剂与水不能混溶，应选择苯或四氯化碳，故C错误；D．氢氧化钠具有腐蚀性，应用碳酸氢钠溶液清洗，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及试纸的使用、焰色反应、萃取与实验安全等知识，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的可行性与合理性的评价，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同【考点】32：核素；33：同位素及其应用．【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质；B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；C．含有金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子；D．根据元素是具有相同核电荷数同一类原子的总称．【解答】解：A．具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故A 错误；B．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2﹣等，故C正确；D．同种元素的原子中，质子数一定相同，中子数不一定相同，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了元素、同素异形体等概念，题目难度不大，明确相关概念是解题关键．11．下列说法不正确的是（）A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】A．煤和石油燃烧不完全，有碳和CO生成；B．二氧化硫可导致酸雨；C．化石燃料通过化学变化转化为洁净燃料；D．氢能、核能、太阳能都为清洁能源．【解答】解：A．煤和石油燃烧不完全，有碳和CO生成，可导致环境污染，故A正确；B．化石燃料含有硫，燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫可导致酸雨，故B正确；C．化石燃料通过化学变化转化为洁净燃料，如煤的干馏、气化、液化等，故C错误；D．氢能、核能、太阳能都为清洁能源，可减少环境污染，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查环境污染等知识，为高频考点，侧重考查学生的双基，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大．12．己知：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（）A．A B．B C．C D．D【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，以此解答．【解答】解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知A的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒．【解答】解：A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．14．W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如表，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍．下列说法不正确的是（）A．Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性C．根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性D．X的单质在水溶液中可置换出W【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的质子数为Y的两倍，可知Y为O元素，W为S元素，由元素在周期表中的位置可知X为Cl，Z为Si，V为Ge元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率的递变规律解答该题．【解答】解：X为Cl、Y为O、Z为Si、W为S、V为Ge，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性强弱无法比较，故B错误；C．Ge位于金属和非金属性的分界线，可用于半导体材料，故C正确；D．氯气和硫化氢的水溶液发生置换反应，可生成硫，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．15．下列说法正确的是（）A．化合物的名称是2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基丁烷和2，2﹣二甲基丙烷互为同系物C．常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．的主链含有5个C原子；B.2﹣甲基丁烷和2，2﹣二甲基丙烷的分子式相同；C．苯与高锰酸钾不反应；D．乙醇的分子式可写为C2H4•H2O．【解答】解：A．的主链含有5个C原子，名称为3﹣甲基戊烷，故A错误；B.2﹣甲基丁烷和2，2﹣二甲基丙烷的分子式相同，二者属于同分异构体，故B错误；C．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式可写为C2H4•H2O，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同系物判断，题目难度不大．16．下列说法正确的是（）A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉和纤维素两者不是互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖C．蛋白质遇甲醛可发生变性而凝聚，遇伤口流血时，可在伤口处滴甲醛水溶液来止血D．在乙酸与乙醛的混合溶液中加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜现象【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；B．淀粉和纤维素均为多糖，分子式中n不同；C．蛋白质遇甲醛可发生变性，但甲醛有毒；D．银镜反应在碱性条件下进行．【解答】解：A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，故A错误；B．淀粉和纤维素均为多糖，分子式中n不同，两者不是互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖，故B正确；C．蛋白质遇甲醛可发生变性，但甲醛有毒，不能在伤口处滴甲醛水溶液来止血，故C错误；D．银镜反应在碱性条件下进行，应在碱性条件下水浴加热，可观察到银镜现象，故D错误；故选B．。
浙江省绍兴市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
浙江省绍兴市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/LNaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A．A B．B C．C D．D2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能透过半透膜，而溶液不能B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体粒子直径比溶液中离子直径大D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象4．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐5．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成6．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
浙江省2019届高三普通高等学校招生科目模拟卷化学试题 PDF版含答案
浙江省普通高校招生选考科目模拟卷
化 学（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
22．已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭
容器中发生反应。下列图示合理的是
（）
A
B
C
D
《名校导航》化学 1—3·（全卷共 8 页）
23．常温下，向 100mL0.1 mol • L-1 的 H2A 溶液中加入 NaOH 固体（假设反应前后溶液体积保持
淀粉溶液→H2SO4 溶液→NaOH 溶液→碘水→新制 Cu（OH）2 悬浊液
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解完全后混合液不分层
D．淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，属于混合物，水解不都生成葡萄糖
16．下列说法正确的是
（）
A．煤干馏得到的水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
B．用直接加热蒸馏的方法将医疗酒精提纯为无水酒精
C．用淀粉 KI 试纸鉴别氯水和 FeCl3 溶液
D．用澄清石灰水鉴别小苏打和苏打
11．下列说法不．正．确．的是 A．12C 和 14C 是碳元素的两种不同核素，所以它们具有不同的化学性质
（）
B．新戊烷的可命名为 2，2-二甲基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
C．将标况下 16.8LCO 通入装有 CuO 的硬质试管中发生反应，转移的电子数为 1.5NA
2019年浙江省杭州市毕浦中学高三化学模拟试卷含解析
2019年浙江省杭州市毕浦中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是A．Al3+、Fe3+、SO42－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略2. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：3. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2参考答案：D4. 下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7 A．①④ B．②③ C．③④ D．③参考答案：A试题分析：①盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物，正确；②HD属于单质，不属于化合物，错误；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，正确，答案选A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析）试卷说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【解析】【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。
【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。
【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
故选A。
5. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A. 前者是混合物，后者是纯净物B. 两者都具有丁达尔效应C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水【答案】D【解析】试题分析：A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm 之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。
考点：考查了溶液和胶体的相关知识。
6.化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B. 碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C. SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D. 铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度【答案】C【解析】【详解】A. 利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；B. 碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故C选；D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选C。
7.下列化学用语表述正确的是( )A. 丙烯的结构简式:CH3CHCH2B. 丙烷的比例模型:C. 氨基的电子式H D. 乙酸的键线式:【答案】D 【解析】【详解】A.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；C.氨基的电子式为，故C不选；D. 乙酸的键线式：，正确，故D选。
故选D。
8.下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A. NH3B. SO2C. HClD. CO2【答案】A【解析】【分析】酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。
氢氧化钠的酚酞溶液显红色。
【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；B. SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；故选A 。
【点睛】SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2和CO2过量，和NaOH反应生成NaHSO3和NaHCO3。
这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。
但如果继续通入气体SO2和CO2，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。
9.下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A. 风能B. 江河水流能C. 生物质能D. 地热温泉【答案】D【解析】【详解】A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。
B. 江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。
C. 生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。
D. 地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。
故选D。
10.下列说法正确的是( )A. 分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C. 为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D. 配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容【答案】D【解析】【详解】A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
11.下列说法正确的是( )H的电子数是2A. 核素21B. 1H和D互称为同位素C. H+和H2互为同素异形体D. H2O和H2O2互为同分异构体【答案】B【解析】H的电子数是1，左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不【详解】A. 核素21带电，故A不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子， 1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；C. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；D. 同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。
故选B。
噲?2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列说法正确的是( ) 12.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 垐?A. 在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B. 如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D. 该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2【答案】B【解析】【详解】A. 在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；B. 此反应是归中反应，O2中参加反应的氧原子会全部进入SO3，故如果用18O2代替O2发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3，故B选；C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应，虽然O2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于a kJ，故C不选；D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。
故选B。
13.下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【详解】A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。
故选C。
14.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )A. X的简单氢化物比Y的稳定B. X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体C. Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【答案】B 【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
【详解】A. 氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；B.N2、O2、S、Cl2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；C. 因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W，故C不选；D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D不选。
故选B。
【点睛】在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。
同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱。
15.下列说法不正确的是( )A. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C. 乙醛分子式为C2H4O,它可以还原生成乙醇D. 苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是取代反应，故A不选；B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选。