反应热的计算
化学反应热的常用计算方法是什么
化学反应热的常用计算方法是什么化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放的热量。
热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。
在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。
因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。
目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。
下面将逐一介绍这些方法。
一、物理法物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。
该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。
物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，成本低廉。
但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。
二、热量计定量法热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。
该方法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。
常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和大气压缩量热计。
其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。
该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容易操作。
但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
三、焓变计量法焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。
该方法通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。
焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部环境影响。
同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。
但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
四、燃烧热法燃烧热法是一种常用的测量有机化合物化学反应热的方法。
该方法基于燃烧产生的热量计算化学反应热。
通常将样品在氧气中燃烧，产生的热量通过水进行吸收，利用热量平衡计算化学反应热。
燃烧热法的优点是该方法测量简单，误差较小，可以比较准确地测量化学反应热。
但是该方法需要针对具体样品和反应方程式进行一定的优化，不适用于水溶液反应，且能耗较高。
1.10化学反应热的计算.
第十节 化学反应热的计算
一、标准摩尔生成焓
等温等压下化学反应的热效应等于生成物焓的 总和减去反应物焓的总和：
rH Q p H
产物 H 反应物
若能知道各个物质的焓值，利用上式可求得等 温等压下任意化学反应的热效应。但如前所述，物 质的焓的绝对值无法求得。为此，人们采用了如下 相对标准来进行计算。
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O ( rB f H m )反应物
O ΔH1 Δ r H m
ΔH 2
O r H m H 2 H1
O r H f H m ) 产物
O Bf H m (B)
B
B
O (rB f H m )反应物
式中 pB和 rB分别表示产物和反应物在化学计量方程式 中的计量系数。系数B对反应物为负，对产物为正
H 2 T gC p, m (G) hC p, m (H) dT T
1
T2
T2
1
H 是状态函数，所以：
r H m (T2 ) H1 r H m (T1 ) H 2
r H m (T1 ) T
T2
1
(C )
p 产物
C p 反应物 dT
例如：在298.15 K及标准压力下：
CH 3COOH(l) 2O2 (g) 2CO 2 (g) 2H 2O(l)
O -1 Δ r H m 870.3 kJ mol 则 Δ H O CH COOH,l,298K c m 3
870.3 kJ mol
-1
显然，根据标准摩尔燃烧焓的定义，所指定产物如 CO 2 (g), H 2 O 等的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T 时，其值均为零。
反应热计算的类型及练习
反应热计算的类型及练习一、反应热的几种计算方法:1．根据反应物和生成物的能量总和计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。
2.根据反应物和生成物的活化能计算：ΔH＝反应物的活化能－生成物的活化能。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
5．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
6．根据盖斯定律计算：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【盖斯定律计算反应热的技巧】(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
【推论】①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
③方程式相加减时，左边和左边相加减，右边和右边相加减，反应热也要跟着进行加减。
二、配套练习1. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
反应热的计算
1、浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ（浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量）
2、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ（醋酸电离会吸热）
3、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ（SO42-和Ba2+反应生成的BaSO4沉淀会放热）
-116
练习3：[2018年全国II卷]CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
练习：下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 Na2O(s)+H2O(l)=2NaOH( aq) △H2④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H2A.②③ B.①④ C.①② D.③④
+247
3.利用燃烧热求反应热
化学反应热的计算
【跟踪训练】 已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算： 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
A
4、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原 料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如
下：
（1）步骤①加Fe的目的是：___________________； 将Fe3+还原为Fe2+
ΔH ＝－339.2 kJ/mol
【归纳总结—反应热的计算方法】
1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物×丨△H丨 4、根据键能：△H=E反应物总键能—E生成物总键能 5、依据总能量：△H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和
【课堂练习】
化学反应热的计算
化学反应与能量 化学反应热的计算
【盖斯定律】
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H1
△H2
△H3
A
B
C
D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol
化学化学反应热的计算
化学化学反应热的计算化学反应热的计算化学反应热是指化学反应在一定条件下的热变化量，即反应前后吸收或放出的能量差。
根据热力学第一定律，化学反应热可以表示为反应物和生成物的内能差与外界做功的和。
本文将介绍化学反应热的计算方法。
一、化学反应热的定义化学反应热可以用热量单位热焓（enthalpy）表示，也可以用能量单位焓（enthalpy）表示。
在实际应用中，通常使用热量单位热焓来表示化学反应热。
热焓是物质在常压下的热量变化，表示为ΔH。
化学反应热的计算需要注意以下几点：1、化学反应的状态方程必须已知，并且反应方程的物质量比要确定。
2、在实际条件下，反应物和生成物之间存在着热量交换，包括气体扩散、液体膨胀、固体变形等。
这些不可逆过程会使得实验结果产生误差，因此计算化学反应热时应该考虑到这些过程的影响。
3、反应时需要考虑反应物和生成物的相对热力学稳定性，因为它们的稳定性不同，热变化量也会不同。
二、计算化学反应热的方法计算化学反应热的最常用方法是利用反应热热量变化定律：ΔH = ∑ΔHf(生成物) - ∑ΔHf(反应物)其中，ΔHf表示标准生成焓，是在标准状态下单位物质生成的热焓变化量。
标准状态是指温度为298K，压力为1 atm （标准大气压），物质浓度为1 mol/L。
化学反应的热焓变化量ΔH可以通过测量反应中放热或吸热的热量来确定。
这种方法被称为热计法。
热计法的基本原理是利用热量转换原理，将反应放出的或吸收的热量转化为热量变化量。
热计法的具体实施流程如下：1、反应器的温度、压力、物质浓度等各项指标应调节好。
2、将反应物加入反应器中，测量反应物的温度。
3、根据反应物的初始温度和反应前后温度变化，测量反应放出或吸收的热量。
4、利用反应热热量变化定律，计算反应热。
三、化学反应热的计算举例以2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)为例，计算其反应热。
1、查表得到反应物和生成物的标准生成焓：∑ΔHf(2H2(g)) = 0 kJ/mol∑ΔHf(O2(g)) = 0 kJ/mol∑ΔHf(2H2O(g)) = -483.6 kJ/mol2、代入反应热热量变化定律，计算反应热：ΔH = ∑ΔHf(2H2O(g)) - ∑ΔHf(2H2(g) + O2(g))ΔH = (-483.6) - (0 + 0) = -483.6 kJ/mol因此，2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ/mol。
化学反应热的计算
6. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
8.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH
⑤NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②＋①的逆写，
即△H5 = +16.3kJ/mol
4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率 慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据 盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完 成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
1.9反应热计算
B
六、不同温度的ΔrHm——基尔霍夫定律
(1)若温度变化范围不大时，可将视为常数，则可写成:
rH m ( T 2 ) rH m ( T 1 ) C p ( T 2 T 1 )
·若ΔCp = 0 ，则反应热不随温度而变； ·若ΔCp > 0 ，则当温度升高时，反应热将增大； ·若ΔCp < 0 ，则当温度升高时，反应热将减小。
一、赫斯定律
例如：求C(s)和O2 (g)生成CO(g)的反应热。
已知：（1） C(O s2 )(g)C2O (g) H r m,1
（2） C O (g ) 1 2O 2(g ) C O 2(g )
r Hm,2
则（1）-（2）得（3）
（3） C( s1 2 )O2(g)CO(rHg m,3 )
rH m ,3 rH m ,1 rH m,2
• 只有条件（如温度、压力）相同的反应，聚集状态相同的 同一物质才能相消或合并；
• 将反应式乘以（或除以）某数时，ΔH也必须同时乘（或除） 以该数。
例11：在298.15K，100kPa下，已知
① C(石)墨 1/2O 2(g)C(O g) ;rHm ,1(29 .18 K 5)11 .5k0J /mol ② 3F(se)2O 2(g)F3O e4(s) ;rHm ,2(29 .18 K 5)11.41 k8 J /mol
由物质的标准摩尔生成焓，可以计算化学反应的热 效应。例如，对于某化学反应可设计成：
aA+dD
T, p
r
H
O m
gG+hH T, p
H 1
最稳定单质
T, p
H 2
ΔH1ΔrHm OΔH2 rHm OH2H1
考点精讲：反应热的计算
反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。
反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。
反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。
方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）。
（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。
（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
【典例精析】例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。
50g白色沉淀即的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝解得：x＝y＝故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。
化学反应热的测定与计算方法
化学反应热的测定与计算方法在化学反应中，反应热是指反应过程中吸收或释放的能量。
测定反应热的准确与否对于研究化学反应的热力学性质、确定化学反应的特性以及工业生产等领域都具有重要意义。
本文将介绍几种常用的化学反应热的测定与计算方法。
一、常压条件下的反应热测定法常压条件下的反应热测定法主要通过观察反应过程中产生或吸收的热量来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 定容量热量计法该方法使用热量计测量反应过程中所产生或吸收的热量。
首先，将反应溶液装入热量计中，记录初始温度并观察温度的变化。
然后，观察反应的物质消耗或生成情况，测量反应后的最终温度。
通过计算反应过程中温度的变化，结合物质的量来确定反应的热量。
2. 连续流动热量计法该方法通过将反应物连续引入热量计中，观察反应物混合过程中所释放或吸收的热量。
首先，在热量计中设置反应槽和热电偶温度探头。
然后，将反应物以恒定的流速引入反应槽中，并通过对输出温度信号的记录，计算反应过程中产生的热量。
二、恒压条件下的反应热测定法恒压条件下的反应热测定法主要通过测量化学反应过程中的温度变化和压力变化，来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 恒焓法该方法使用燃烧热计测量恒压下的反应热。
首先，在恒压条件下将反应物燃烧，通过测定燃烧过程中产生的热量来计算反应热。
该方法适用于可以燃烧的物质反应的热量测定。
2. 蒸气量法该方法通过测量恒压条件下溶液中溶质的蒸气量的变化来确定反应热。
首先，将溶液注入恒温恒压器中，观察温度和压力的变化。
然后，通过以下公式计算反应热：ΔH = q/Δn其中，ΔH为反应热，q为吸附热，Δn为溶质的摩尔数差值。
三、反应热的计算方法反应热的计算方法主要通过热化学方程式和标准生成焓来计算。
具体步骤如下：1. 根据反应物和生成物，编写平衡化学方程式。
2. 根据平衡化学方程式，确定物质的量比。
3. 根据给定的反应物和生成物的标准生成焓，计算反应物和生成物的生成焓差。
4. 根据生成焓差，计算反应热。
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第三节化学反应热的计算
【重难点】1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义
2．掌握有关盖斯定律的应用
【知识点】
一、盖斯定律
1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律的特点
①．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。
就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。
②．反应热总值一定。
如下图表示始态到终态的反应热，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
二、盖斯定律的应用
对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
例如：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
求C(s)＋O2(g)＝CO(g)的反应热。
解析：根据上述两个反应的关系可知：
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，
ΔH3＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5 kJ·mol－1
所以C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1
三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项
1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。
典例导析
知识点1：盖斯定律的意义
例1实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。
已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH4＝______________
解析本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法”。
因为反应式①、②、③、④之间有以下关系：
②＋③×2－①＝④
所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1
=-393.5 kJ·mol-1+2×(-285.8 kJ·mol-1)-(-890.3 kJ·mol-1)
=-74.8 kJ·mol－1
答案－74.8 kJ·mol－1
跟踪练习1盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是()
A．A→F：ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6 |
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)
答案 B
知识点2：盖斯定律的应用
例2已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()
A．－488.3 kJ·mol－1B．－244.15 kJ·mol－1
C．488.3 kJ·mol－1D．244.15 kJ·mol－1
解析依据反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，可将(1)、(2)、(3)分别演变成如下情况：
①2CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g)ΔH a＝＋870.3 kJ·mol－1
②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH b＝－2×393.5 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH c＝－2×285.8 kJ·mol－1
由于总反应等于①、②、③相加，故其反应热也等于ΔH a+ΔH b+ΔH c＝+870.3 kJ·mol－1+(－2×393.5 kJ·mol－1)＋(－2×285.8 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
答案 A
跟踪练习2下图构想的物质循环中太阳能最终转化为()
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
答案 B
四、反应热的计算
1．由化学反应的本质(旧键断裂－新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：
(1)反应热＝断裂旧键所需的能量－生成新键释放的能量
(2)反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量
2．根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。
所以，可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，ΔH 进行相应的变化后来计算反应热。
3．其他相关计算
根据比热容公式ΔH ＝Cm Δt 进行计算；由生成反应的焓变计算:反应热＝生成物生成焓之和－反应物生成焓之和。
典例导析
知识点1：有关反应热的计算
例1 已知：
①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1；
②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2；
③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3。
室温时取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为( )
A ．0.4 mol×Q 1 ＋0.05 mol×Q 3
B ．0.4 mol×Q 1 ＋0.05 mol×Q 2
C ．0.4 mol×Q 1 ＋0.1 mol×Q 3
D ．0.4 mol×Q 1 ＋0.1 mol×Q 2
解析 n (气体)＝ ＝0.5 mol ， n (CH 4)＝0.5 mol × ＝0.4 mol ，
n (H 2)＝0.5 mol × ＝0.1 mol 。
燃烧后恢复至室温，H 2O 为液态，
所以放出的热量为：
Q ＝0.4 mol ×Q 1＋0.1 mol ×
＝0.4 mol ×Q 1 ＋0.05 mol ×Q 3。
答案 A
1.. 112L 224L mol。