新课标九级化学整体知识框架及教学安排
新人教版九年级化学思维导图(1-12单元)教学提纲
九年级化学新课标学习计划
九年级化学新课标学习计划一、学习目标1. 理解原子结构和元素周期表的基本概念；2. 掌握常见元素的性质和化合物的形成规律；3. 熟练掌握化学方程式的写法和平衡；4. 理解化学反应速率和化学平衡的相关知识；5. 了解常见的酸碱盐的性质和应用。
二、学习内容1. 原子结构和元素周期表原子结构的基本组成、质子、中子、电子的特性以及元素周期表的基本排列规律。
2. 元素性质和化合物的形成规律不同种类元素的性质、化合物的种类和形成规律。
3. 化学方程式和化学平衡化学方程式的写法和平衡的原则及方法。
4. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的影响因素和化学平衡的原理。
5. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐的基本性质以及在日常生活和工业生产中的应用。
三、学习方法1. 理论学习通过课堂学习、课外阅读和网络资源的学习，掌握原子结构、元素周期表、化学方程式、化学反应速率和化学平衡的基本概念和知识点。
2. 实验探究通过实验操作，加深对化学原理的理解，培养观察、实验设计和数据分析能力。
3. 记忆技巧通过进行反复复习、总结笔记、制作思维导图等方法，加强对化学知识的记忆和理解。
4. 提高解决问题的能力通过练习化学题目，提高解决问题的能力，加强对知识的应用能力。
四、学习计划1. 第一阶段：原子结构和元素周期表学习内容：原子结构的基本组成、质子、中子、电子的性质，元素周期表的基本排列规律。
学习时间：2周学习方法：课堂学习+课外阅读+实验操作学习重点：了解原子结构的基本组成和元素周期表的基本排列规律。
2. 第二阶段：元素性质和化合物的形成规律学习内容：不同种类元素的性质、化合物的种类和形成规律。
学习时间：3周学习方法：理论学习+实验探究+记忆技巧学习重点：掌握常见元素的性质和化合物的形成规律。
3. 第三阶段：化学方程式和化学平衡学习内容：化学方程式的写法和平衡的原则及方法。
学习时间：2周学习方法：练习化学题目+总结笔记+实验操作学习重点：熟练掌握化学方程式的写法和平衡的原则。
九年级化学框架知识点
九年级化学框架知识点化学框架知识点化学是一门科学，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
九年级学生在学习化学时，需要了解一些基本的框架知识点，这些知识点是学习化学的基础，也是理解更深层次的化学原理的前提。
下面将介绍九年级化学的一些重要的框架知识点。
一、物质及其分类1. 物质的分类：物质分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，不能经过化学反应被分解成其他物质。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
4. 均匀混合物：均匀混合物是由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的，各种物质在混合物中分散均匀，称为溶液。
5. 非均匀混合物：非均匀混合物是由两种或两种以上的物质以不同比例混合而成的，各种物质在混合物中分布不均匀。
二、原子结构及元素周期表1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
2. 原子序数和原子量：原子序数是元素的核内质子数，原子量是元素一个原子中质子和中子的总和。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数的顺序排列各个元素的表格。
在周期表中，元素按照一定规律分布，可以分为周期和族。
三、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式是表示化合物中元素种类和比例关系的符号组合。
简单离子化合物的化学式由离子组成，共价化合物的化学式由原子组成。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头分隔。
四、化学反应1. 化学反应的概念：化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质生成的过程。
2. 反应物和生成物：反应物是化学反应之前的物质，生成物是化学反应之后的物质。
3. 反应类型：常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。
九年级化学知识点框架结构
九年级化学知识点框架结构化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级化学学习中，我们将学习许多重要的知识点，这些知识点之间有着一定的结构和联系。
下面，我将为大家介绍九年级化学知识点的框架结构。
第一部分：基础概念1. 物质与化学元素物质的基本单位是原子，而化学元素是构成物质的基本粒子。
我们将学习元素周期表、元素符号以及元素的性质等内容。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式的书写和化学反应类型的分类，如合成反应、分解反应、置换反应等。
3. 化学计算化学计算是化学中常用的计算方法，包括摩尔计算、质量计算和浓度计算。
在九年级化学中，我们将学习如何进行这些计算。
第二部分：常见化学物质1. 酸、碱和盐我们将学习酸碱中和反应、酸碱指示剂和常见的酸碱盐的性质和应用。
2. 金属和非金属金属和非金属是常见的物质类别，我们将学习它们的性质、反应特点以及与人类生活的关系。
3. 碳化合物碳化合物是有机化学的基础，我们将学习有机化合物的命名规则、结构特点以及一些常见的有机化合物。
第三部分：能量与化学反应1. 化学能与能量转化我们将学习化学能的概念、能量转化的方式以及化学反应中的能量变化。
2. 燃烧与火焰燃烧是一种常见的化学反应，我们将学习燃烧的条件、产物以及火焰的成分和示意图。
3. 蓄能与释能我们将学习化学蓄能和释能的方式，包括电池、化学电池和储能材料等内容。
第四部分：化学与环境1. 大气污染与控制大气污染是一种严重影响环境和人类健康的问题，我们将学习大气污染的成因、影响以及一些控制措施。
2. 水污染与净化水污染是另一个重要的环境问题，我们将学习水污染的来源、对生态系统和人类的影响，以及水的净化方法。
3. 固体废弃物的处理与循环利用固体废弃物的处理与循环利用是一个具有挑战性的问题，我们将学习固体废弃物的分类、处理技术以及循环利用的方法。
以上就是九年级化学知识点的框架结构。
通过学习这些内容，我们将对化学的基本概念、常见物质、能量与化学反应以及化学与环境之间的关系有一个全面的了解。
化学知识点框架九年级上册
化学知识点框架九年级上册化学是一门研究物质及其变化的科学，九年级上册的化学内容主要涵盖了一些基础的化学知识点。
本文将按照知识点的逻辑顺序，以简洁美观的排版方式，整理和归纳这些知识点，便于学生们系统地学习和掌握。
1. 物质的三态物质的三态是固态、液态和气态。
固态的物质具有一定的形状和体积，分子运动能力较小；液态的物质没有固定的形状，但有一定的体积，分子运动比固态大；气态的物质没有固定的形状和体积，分子运动能力最大。
2. 物质的纯度和杂质物质的纯度是指物质中只含有一种成分的程度。
纯净的物质称为纯物质。
杂质指的是混合在物质中的不同成分。
提高物质纯度的方法有结晶、过滤、蒸发等。
3. 常见物质的分离方法常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、沉淀、浓缩、凝固、升华等等。
这些方法根据物质的性质和特点选择不同的分离方式。
4. 元素和化合物元素是组成一切物质的基本单位，不可再分解。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的性质与其所含元素的种类和比例有关。
5. 化学符号和化学方程式化学符号用来表示元素，常用的符号是元素的英文字母或其缩写。
化学方程式则用化学符号和化学符号之间的箭头表示化学反应过程，反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边。
6. 元素的化学性质元素的化学性质是指元素与其他物质发生反应时产生的变化。
常见的元素的化学性质有金属性、不活泼等等。
7. 溶液和溶剂溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，溶剂是指溶解其他物质的物质。
常见的溶液有固体溶解于液体的溶液、气体溶解于液体的溶液等。
8. 酸、碱与盐酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成的物质。
9. 氧化与还原氧化是指物质与氧气发生反应的过程，还原是指氧化物再与其他物质发生反应生成原物质的过程。
氧化与还原是相互依存的反应。
10. 化学能量与化学反应速率化学能量是指物质在化学反应中能够放出或吸收的能量。
部编版九年级上册化学教学计划及进度表
部编版九年级上册化学教学计划及进度表教学计划
1. 第一单元：化学基础知识
- 研究化学的定义和研究对象
- 掌握化学实验的基本步骤和安全注意事项
- 理解化学式和化学方程式的表示方法
2. 第二单元：纯净物质与混合物
- 分辨纯净物质和混合物的特征
- 研究不同纯净物质和混合物的性质和用途
- 掌握用物理方法分离混合物的实验操作
3. 第三单元：物质的组成与分类
- 理解物质是由不同的元素组成的
- 掌握元素和化合物的概念及其在实验室中的常见表示方法
- 了解常见元素和化合物的性质和用途
4. 第四单元：酸碱与盐
- 理解酸、碱和盐的概念及其在日常生活中的应用
- 研究常见酸、碱和盐的物理和化学性质
- 掌握酸碱反应的实验操作和观察现象
5. 第五单元：空气与氧气
- 了解空气和氧气的组成及其在生活中的重要性
- 分析空气中的氧气含量的实验方法和原理
- 掌握氧气和空气的制取实验操作和观察现象
教学进度表
注意事项：
- 教学计划和进度表仅供参考，可以根据实际情况进行调整- 在每个单元的复时间，可以进行相关知识的强化练或小测验
- 每个单元结束后，可以进行单元测试或综合测试
- 教学进度表中的时间安排可以根据实际上课时间进行调整
以上是部编版九年级上册化学教学计划及进度表，供参考使用。
部编教材九年级上册化学教学工作计划及进度表
部编教材九年级上册化学教学工作计划及
进度表
教学工作计划
第一单元：化学的基本概念
1. 第一课：化学的定义和研究对象
- 带领学生了解化学学科的定义和研究对象
- 引导学生认识化学在日常生活中的应用
2. 第二课：化学的基本分类和化学式
- 介绍常见的化学分类和化学式的基本概念
- 培养学生对不同物质的化学式进行解读的能力
3. 第三课：物质的性质和变化
- 探究物质的性质和变化的基本概念
- 进行一些简单的实验，观察物质的性质和变化过程
第二单元：原子结构与周期表
1. 第四课：物质的组成和原子结构
- 介绍物质的组成和原子结构的基本知识
- 引导学生了解原子结构对物质性质的影响
2. 第五课：元素与周期表
- 讲解元素和周期表的基本概念和分类方法
- 帮助学生了解元素周期表的重要意义
3. 第六课：元素的电子排布和价电子
- 研究元素的电子排布和价电子的相关概念
- 进行一些简单的实验，观察元素的电子排布规律第三单元：化学反应与能量变化
1. 第七课：化学反应
- 培养学生对化学反应的认识和描述能力
- 进行一些简单的实验，观察化学反应的过程和特点2. 第八课：化学方程式的书写和化学计算
- 引导学生研究化学方程式的书写方法
- 帮助学生进行一些基本的化学计算练
3. 第九课：能量与化学反应
- 讲解能量与化学反应的相互关系
- 进行一些实验，观察能量变化对化学反应的影响进度表
以上是部编教材九年级上册化学教学工作计划及进度表，根据实际情况可能会有适当调整。
教师需要根据教学进度合理安排教学内容和时间，并随时进行适当的复习和总结。
九年级化学知识点框架梳理
九年级化学知识点框架梳理化学作为一门学科，涉及到物质的性质、组成、变化等方面的研究。
在九年级化学学习中，我们需要对一些基础的知识点进行梳理，以便更好地理解和应用这些知识。
本文将以九年级化学知识点为主线，对其进行梳理和总结。
一、基础概念与性质首先，我们来了解一些化学中的基础概念和性质。
化学反应是化学研究的核心内容之一，它描述了物质的变化过程。
我们需要了解反应物、生成物、化学方程式等概念，以及化学反应的类型和特点。
此外，还需要了解常见元素的符号、周期表的结构和特点，以及元素的性质和分类。
二、离子与离子反应离子是化学中非常重要的概念，它描述了物质中带电的粒子。
我们需要了解离子的组成、性质和命名规则。
此外，还需要了解常见的离子反应，包括酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应。
这些反应描述了离子之间的相互作用和转化过程。
三、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的重要内容。
我们需要了解分子、原子和离子在物质中的排列与组成规律。
此外，还需要了解有机物和无机物的区别，有机物的基本结构和特点。
了解这些知识，有助于我们更好地理解物质的性质和变化。
四、酸碱中和与溶液酸碱中和是化学中的重要概念，它描述了酸和碱在化学反应中的相互作用。
我们需要了解酸碱的定义、性质和常见的实验方法。
此外，还需要了解酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的使用。
了解这些内容有助于我们更好地理解和应用酸碱反应。
五、氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要内容之一，它描述了物质中电荷的转移过程。
我们需要了解氧化还原反应的原理和类型，以及电化学反应和电解质溶液的特点。
此外，还需要了解常见的氧化还原反应，如金属与非金属的反应、置换反应等。
六、物质的性质和应用最后，我们需要了解一些物质的性质和应用。
例如，了解常见气体的性质、性质的周期性规律和效应等。
此外，还需要了解各种物质的用途和应用，如重要的化学反应、化学产品的日常应用等。
这些内容可以帮助我们更好地了解化学在生活中的应用。
化学九年级上册知识框架
化学九年级上册知识框架一、化学基础知识1. 化学概念：了解什么是化学，化学研究的是什么，以及化学学科的特点。
2. 化学符号：掌握常用的化学符号，包括元素符号、化学式、分子式等。
3. 化学式计算：学会根据化学式进行简单的计算，如相对分子质量的计算、元素质量的计算等。
4. 化学反应：理解化学反应的实质，掌握化学反应的类型和基本规律。
5. 物质分类：了解物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
二、化学实验基础1. 实验室安全：了解实验室的基本安全规则，如戴手套、戴口罩、正确使用实验器材等。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如取样、溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验报告：学会撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果等。
4. 实验技能：通过实验操作，掌握一些基本的实验技能，如溶液的配制、物质的制备等。
三、化学计算基础1. 相对分子质量计算：掌握如何计算相对分子质量，包括根据化学式计算和根据相对原子质量计算。
2. 元素质量计算：学会计算元素的质量分数和物质的量浓度等。
3. 化学方程式计算：掌握利用化学方程式进行定量计算的技能。
4. 浓度计算：了解浓度的概念和计算方法，如物质的量浓度、质量浓度等。
四、化学应用与拓展1. 日常生活中的应用：了解化学在日常生活中的应用，如食品中的添加剂、化妆品中的成分等。
2. 环境与化学：了解化学与环境之间的关系，如污染物的排放和治理等。
3. 工业生产中的应用：了解化学在工业生产中的应用，如化工原料的生产、药品的合成等。
4. 实验设计与创新：通过实验设计和创新，培养学生的创新能力和实践能力。
五、化学复习与提高1. 知识点回顾：复习本学期学过的知识点，查漏补缺，巩固提高。
2. 典型例题解析：掌握典型例题的解题思路和方法，提高解题能力。
3. 模拟考试：进行模拟考试，检验学生的学习成果，以便更好地迎接中考。
九年级化学整本书知识架构图
九年级化学整本书知识架构图第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
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分子、原子的概念
A
2
45
分子和原子的基本性质
A
46
分子和原子的比较
B
3水的净化
47
水净化的一般方法
B
2
48
硬水和软水
A
49
实验室制取蒸馏水
B
4爱护水资源
50
水的存在
A
1
51
我国的水资源
A
52
水体污染的因素
B
53
爱护水资源
B
5氢气（探究）
54
氢气的性质
A
1
55
验纯的方法
B
56
氢气的用途
B
57
实验室制取氢气
B
4
80
书写化学方程式的步骤
C
81
化学计量数与配平
C
82
化学方程式的最小公倍数配平法
C
3利用化学方程式的简单计算
83
依据
B
6
84
计算步骤
B
第六单元
课题
教案内容
要求
课时
1金刚石、石墨和C60
85
金刚石、石墨、木炭
B
2
86
C60
B
87
碳的化学性质
B
2二氧化碳制取的研究
88
实验室里制取二氧化碳
B
4
89
制取气体时，反应选择的依据
A
第四单元
课题
教案内容
要求
课时
1原子的构成
58
原子的构成
A
2
59
原子核的构成
A
60
相对原子质量
C
2元素
61
元素
B
2
62
元素名称
A
63
元素符号
A
64
元素周期表
A
3离子
65
核外电子的分层排布
B
2
66
原子结构示意图
A
67
各类元素电子排布的特点
B
68
离子的形成
A
69
离子构成化合物
A
4化学式与化合价
70
化学式
B
119
浓溶液稀释
B
第十单元
课题
教案内容
要求
课时
1 常见的酸和碱
120
酸、碱的定义
B
3
121
常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质
A
122
浓硫酸的稀释
B
123
指示剂
A
124
盐酸、稀硫酸的化学性质及用途
A
125
常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的物理性质
A
126
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及用途
A
127
酸、碱的结构与通性
B
2酸和碱之间会发生什么反应
128
中和反应
B
2
129
盐的定义
B
130
溶液的酸碱度及pH
A
131
中和反应的应用
A
第十一单元
课题
教案内容
要求
课时
1生活中常见的盐
132
复分解反应及发生的条件
C
4
133
氯化钠的性质
A
134
粗盐提纯
B
135
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐性质
B
136
盐的性质
B
2化学肥料
137
B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ32
大气的污染和防护
B
2氧气
33
氧气的物理性质
A
2
34
氧气的化学性质
A
35
物理变化和化学变化
B
36
化合反应
B
37
氧化反应，燃烧和缓慢氧化
B
3制取氧气
38
实验室制氧气的方法
A
2
39
催化剂
B
40
分解反应
B
41
工业制氧气
B
第三单元
课题
教案内容
要求
课时
1水的组成
42
水的组成
A
1
43
单质和化合物
B
2分子和原子
B
5
如何观察化学实验
B
6
如何填写实验报告
B
3走进化学实验室
7
实验室规章制度
A
1
8
基本操作
A
实验
课题
教案内容
要求
课时
化学仪器
9
试管
A
根据需要和非实验内容的教案进度，穿插在各章节的教案中
10
试管夹
A
11
玻璃棒
A
12
酒精灯
A
13
烧杯
A
14
量筒
A
15
胶头滴管（滴瓶）
A
16
铁架台
B
实验操作
17
药品的取用
A
18
植物生长需要的元素
A
2
138
氮、磷、钾肥的作用和种类
A
139
化肥的简单鉴别
B
第十二单元
课题
教案内容
要求
课时
1人类重要的营养元素
140
六大营养元素
A
2
141
蛋白质
B
142
糖类
B
143
油脂
B
144
维生素
B
2化学元素与人体健康
145
人体中元素的存在
A
1
146
元素与人体健康
B
147
科学进食、保证健康
A
3有机合成材料
B
14
71
化合价
A
72
根据化学式，求某元素的化合价
B
73
根据元素的化合价，书写化学式
B
74
根据化学式计算相对分子质量
C
75
组成纯净物的各元素的质量比
B
76
组成纯净物中某元素的质量分数
B
第五单元
课题
教案内容
要求
课时
1质量守恒定律
77
质量守恒定律
B
2
78
化学方程式
C
2如何正确书写化学方程式
79
书写化学方程式的原则
148
有机化合物及其特点
B
1
149
有机合成材料
A
新课标九年级化学整体知识框架及教案安排
说明：练习与训练的课时没有列在课时安排中。
A.知道、记住B.认识、了解C.理解、判断
第一单元
教案安排
教案内容
要求
课时
1化学使世界变得更加绚丽多彩
1
化学与人类进步和社会发展的关系
A
2
2
什么是化学
A
2化学是一门以实验为基础的科学
3
化学和实验的关系
B
2
4
科学探究的思路与方法
洗涤玻璃仪器
A
19
连接仪器装置
B
20
检查装置气密性
B
21
排水、排气集气
B
22
过滤
B
23
蒸发
B
24
配制溶液
B
其它要求
25
鉴别氧气、氢气、二氧化碳
A
26
鉴别盐酸、硫酸
A
27
碳酸盐的鉴别
A
28
用指示剂鉴别酸、碱溶液
A
第二单元
课题
教案内容
要求
课时
1空气
29
空气的组成
A
1
30
气体的性质和用途
A
31
混合物和纯净物的概念
A
2
99
化学反应中的能量变化
A
3使用燃料对环境的影响
100
燃料燃烧对空气的影响
B
3
101
使用和开发新燃料及能源
B
第八单元
课题
教案内容
要求
课时
1金属材料
102
金属共同的物理性质
B
2
103
合金
B
104
生铁钢
A
2金属的化学性质
105
与氧气的反应
A
2
106
置换反应
C
107
与酸、盐溶液的反应
C
3金属资源的利用和保护
C
90
气体发生装置的选择
C
91
气体收集方法的选择
C
3二氧化碳和一氧化碳
92
二氧化碳、一氧化碳物理性质的比较
A
4
93
二氧化碳的化学性质
B
94
一氧化碳的化学性质
B
第七单元
课题
教案内容
要求
课时
1燃烧和灭火
95
燃烧及燃烧的条件
B
3
96
灭火的原理和方法
B
97
使用易燃物、易爆物的安全知识
A
2燃料和热量
98
化石燃料
108
铁的冶炼
B
4
109
金属的锈蚀
B
110
金属的防护
B
111
金属资源的保护
A
第九单元
课题
教案内容
要求
课时
1溶液的形成
112
溶液、悬浊液、乳浊液