山东省临沂市某重点学校2014-2015学年高二上学期调研化学试卷
山东省临沂市2014-2015学年高二上学期重点学校四校联
2014-2015学年度高二期中教学质量调研考试数学（理科）试题 2014.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分150分．测试时间120分钟．第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页. 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案标号．不能答在试题卷上．第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：本大题共10小题；每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，把正确选项的代号涂在答题卡上． 1.若 a b >, 则下列不等式正确的是 A ．22a b >B ．ac bc >C ．a c b c ->-D ． 22ac bc >2.在△ABC 中，a ，b ，c 分别为角A 、B 、C 的对边，a ＝4，b ＝34，∠A ＝30°，则∠B 等于 A ．30°B ．30°或150°C ．60°D ．60°或120°.3.以下说法错误的是A ．命题“若x 2-3x +2=0，则x =1”的逆否命题是“若x ≠ 1，则x 2-3x +2 ≠ 0”B ．“x = 1”是“x 2-3x +2=0”的充分不必要条件C ．若p ∧q 为假命题，则p ,q 均为假命题D ．若命题p ：0R x ∃∈，使得20x +x 0+1<0，则﹁p ：R x ∀∈，都有x 2+x +1 ≥ 04.已知{}n a 是等比数列，0>n a ，且242+a a 1446453=+a a a a ，则53a a +等于 A ．6 B ．12 C ．18 D ．245.在数列}{n a 中，若11=a ，)2(1≥=--n n a a n n ，，则该数列的通项n a =A ．2)1(+n nB ．2)1(-n n C ．2)2)(1(++n n D ．12)1(-+n n 6.函数34)(++=xx x f 在)0,(-∞上A ．有最大值1-，无最小值B ．无最大值，有最小值1-C ． 有最大值7，有最小值1-D ．无最大值，有最小值77.已知p : [1,2]x ∀∈，20x a -≥，q ：0R x ∃∈，200220x ax a ++-=，若“p q ∧”为真命题，则实数a 的取值范围是A ．21a -≤≤B ．212a a ≤-≤≤或C ．1a ≥-D ．12a a =≤-或8.在数列{}n x 中，11211(2)n n n n x x x -+=+≥，且52,3242==x x ，则10x 等于A ．121B ．61C ．112D ．519.在△ABC 中，a ，b ，c 分别为角A 、B 、C 的对边，已知∠A = 60°，1=b ，面积3=S ，则sin sin sin a b cA B C ++++等于 A ．3392 B ．338 C ．3326 D ．263910.在△ABC 中，a ，b ，c 分别为角A 、B 、C 的对边，若边c b a 、、成等差数列，则∠B 的范围是 A ．60π≤<B B ．30π≤<B C ．20π≤<B D ．ππ<<B 2第Ⅱ卷（非选择题 共100分）注意事项：1．用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上，直接答在试题卷上无效． 2．答题前将答题纸密封线内的项目填写清楚． 二、填空题：本大题共5个小题.每小题5分；共25分．11.若0R x ∃∈，200(1)10x a x +-+<是真命题，则实数a 的取值范围是 . 12．等差数列{}n a 前项和n S 满足2040S S =，则60S = .13.已知函数())24f παα=-+，在锐角三角形ABC 中，A 、B 、C 的对边分别为a ，b ，c ，()6f A =，且△ABC 的面积为3，b +c=2+a 的值为 .14. 已知64≤+≤-y x 且42≤-≤y x ，则y x 32+的取值范围是（用区间表示） . 15.已知x ，y 为正实数，且满足22282x y xy ++=，则2x y +的最大值是 . 三、解答题：本大题共6个小题. 共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 16.（本小题满分12分）已知锐角△ABC 中，内角A ,B ,C 的对边分别是c b a ,,，且︒==60,3C a ，△ABC 的面积等于233，求边长b 和c . 17. （本小题满分12分）已知p ：实数x 满足22430x ax a -+<，其中0a <；q :实数x 满足260x x --≤或2280x x +->，若p ⌝是q ⌝的必要不充分条件，求a 的取值范围.18.（本题满分12分）等差数列{}n a 的各项均为正数，11a =，前n 项和为n S ；数列{}n b 为等比数列，11b =，且226b S =，238b S +=．（1）求数列{}n a 与{}n b 的通项公式； （2）求12111nS S S +++.19. （本小题满分12分）设2z x y =+，变量x ,y 满足条件43,3525,1.x y x y x -≤-⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩（1）求z 的最大值max z 与最小值min z ；（2）已知max 0,0,2a b a b z >>+=，求ab 的最大值及此时a ，b 的值； （3）已知min 0,0,2a b a b z >>+=，求11a b+的最小值及此时a ，b 的值. 20．(本小题满分13分)已知点),(y x 是区域⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≤+0022y x n y x ,(*N n ∈)内的点，目标函数z x y =+，z 的最大值记作n z .若数列}{n a 的前n 项和为n S ，11=a ，且点（,n n S a ）在直线y x z n +=上. （1）证明：数列{2}n a -为等比数列； （2）求数列{}n S 的前n 项和n T .21. (本小题满分14分)小王在年初用50万元购买一辆大货车.车辆运营，第一年需支出各种费用6万元，从第二年起，以后每年的费用都比上一年的费用增加支出2万元，假定该车每年的运输收入均为25万元.小王在该车运输累计收入超过总支出后，考虑将大货车作为二手车出售，若该车在第n 年的年底出售，其销售价格为25-n 万元（国家规定大货车的报废年限为10年）.（1）大货车运输到第几年年底，该车运输累计收入超过总支出？（2）在第几年年底将大货车出售，能使小王获得的年利润最大？（利润=累计收入+销售收入-总支出）2014-2015学年度高二期中教学质量调研考试数学（理科）试题参考答案 2014.11一、选择题: CDCBA ADCAB 二、填空题：11.3a >或1a <- 12.0 13. 14. ][12,14- 15.43三、解答题：16.解：∵60=C ，∴23sin =C .………………………………………………2分 又233sin 21==C ab S ，代入23sin ,3==C a 得2=b .……………………6分 由余弦定理得72123249cos 2222=⨯⨯⨯-+=-+=C ab b a c ，…………………………10分 ∴7,2==c b .……………………………………………………………………12分17.解：设A ={}22|430,0x x ax a a -+<<={}|3,0x a x a a <<<，…………3分 B ={}22|60280x x x x x --≤+->或={}|42x x x <-≥-或.…………6分 因为q p ⌝⇒⌝，，所以p q ⇒，，即，……………8分所以32,0a a ≥-⎧⎨<⎩ 或4,0a a ≤-⎧⎨<⎩，……………10分即203a -≤<或4a ≤-，所以a 的取值范围为2[,0)(,4]3-⋃-∞-.………12分 18.解：（１）设等差数列{}n a 的公差为d ，0d >，{}n b 的等比为q ，则11(1),n n n a n d b q -=+-=，依题意有(2)6338q d q d +=⎧⎨++=⎩，解得12d q =⎧⎨=⎩，或439d q ⎧=-⎪⎨⎪=⎩（舍去），……4分 故n a n =，12n n b -=．………………………………………………6分 （2）112(1)2n S n n n =+++=+， 12112()(1)1n S n n n n ==-++…………………………………………8分 12111111112[(1)()()]2231n S S S n n +++=-+-++-+…………10分 122(1)11n n n =-=++．………………… …………………………12分 19.解：（1）满足条件43,3525,1.x y x y x -≤-⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩的可行域如图………………………………………………………2分将目标函数2z x y =+变形为2y x z =-+，它表示斜率为-2的直线，观察图形，可知当直线过点A 时，z 取得最大值，当直线过点B 时，z 取得最小值.由430,35250x y x y -+=⎧⎨+-=⎩解得(5,2)A ，所以max 12z =.…………………………………3分由430,1x y x -+=⎧⎨=⎩解得(1,1)B ，所以min 3z =.………………………………………4分（2）∵2a +b =12,又2a b +≥∴12≤，∴18ab ≤.…………………………………………………………6分 当且仅当2a b =，即3,6a b ==时等号成立.∴ab 的最大值为18，此时3,6a b ==.……………………………………………8分 （3）∵2a +b =3, ∴11111(2)()3a b a b a b+=++=2133a b b a ++…………………………………………10分113≥+=+，…………………………………………………………11分 当且仅当233a b b a =，即6,32a b -==时，等号成立. ∴11a b +的最小值为13+，此时632a b -==.…………………12分 20. 解：（1）由已知当直线过点(2,0)n 时，目标函数取得最大值，故n z n 2=.…2分 ∴方程为2x y n +=，∵（,n n S a ）在直线y x z n +=上， ∴2n n S a n +=，①∴112(1),2n n S a n n --+=-≥， ② …………………………………………4分 由①－②得，122,2n n a a n --=≥ ∴122,2n n a a n -=-≥，……………6分 又∵12221,222222(2)2n n n n n n a a a n a a a ----===≥---- ，121a -=-，∴数列{2}n a -以1-为首项，12为公比的等比数列.…………………………8分 （2）由（1）得112()2n n a --=-，∴112()2n n a -=- ，∵2n n S a n +=， ∴11222()2n n n S n a n -=-=-+ .……………………10分∴01111[0()][2()][22()]222n n T n -=++++⋅⋅⋅+-+01111[02(22)][()()()]222n n -=++⋅⋅⋅+-+++⋅⋅⋅+=2111()(22)122()12212nn n n n n ---=+=-+--.…………………………………13分21.解：（1）设大货车到第n 年年底的运输累计收入与总支出的差为y 万元，则(1)25[62]50,(010,N)2n n y n n n n -=-+⨯-<≤∈……………………………4分 即22050,y n n =-+-(010,N)n n <≤∈由220500n n -+->，解得1010n -<<+…………………………6分而2103<-<，故从第3年开始运输累计收入超过总支出.…………………………………………7分 （2）因为利润=累计收入+销售收入-总支出， 所以销售二手货车后，小王的年平均利润为1[(25)]w y n n =+-21(1925)n n n =-+-2519()n n=-+………………………11分而2519()19n n -+≤-，………………………………………………13分 当且仅当n=5时取等号.即小王应在第5年年底将大货车出售，才能使年平均利润最大.…………………14分。
山东省临沂市重点中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学Word版含答案
高二化学质量调研试题2013．11 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)3．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；ΔH =－92.3kJ/molB．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802.3kJ/molC．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH =－571.6kJ/molD．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3 =－Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q35．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3；ΔH =-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH =57.3kJ/mol6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是7．在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液8.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成C. 单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解D. 单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成9．25 ℃时，水的电离达到平衡：HO H＋+ OH－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变10．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A. υD＝0.4 mol / (L·s)B. υC＝0.5 mol / (L·s)C. υB＝0.6 mol / (L·s)D. υA＝0.15 mol / (L·s)11.常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。
《解析》山东省临沂市沂水县二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析
山东省临沂市沂水县二中2014-2015学年高二（上）期中试卷一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H45．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH﹣13OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•molC．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣19．下列说法中，正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变10．下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多11．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低14．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B． C．D．16．已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．﹣131.3 kJ/mol B．131.3 kJ/molC．373.1 kJ/mol D．﹣373.1 kJ/mol二、非选择题：17．（10分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=．（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是．（填序号）①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②正、逆反应速率都为零③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向方向移动．18．（20分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol•L ﹣1．CO的平衡浓度为转化率为该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的“=”）．（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是．（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图2，回答问题．图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol ﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为．（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．19．（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．20．（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．山东省临沂市沂水县二中2014-2015学年高二（上）期中试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．【点评】本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．减小压强，反应速率减慢；B．加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度变小；C．升高温度，反应速率加快；D.98%的浓硫酸具有强氧化性．【解答】解：A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故A正确；B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度变小，反应速率减小，故B错误；C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不生成氢气，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意浓度、温度、压强对反应速率的因素及使用条件即可解答，选项D为易错点，题目难度中等．3．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“﹣”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量g＞l＞s．【解答】解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“﹣”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，故选C．【点评】考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．6．已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，结合反应速率的变化判断；B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；C．温度升高，正逆反应速率都增大；D．根据v=计算．【解答】解：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能为0.5 mol，故A 正确；B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；D．4 min内SO2的平均反应速率为=0.1mol/（L•min），则4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH﹣13OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•molC．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；D、依据燃烧热概念分析判断；【解答】解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 ；故A错误；B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1；故C正确；D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学方程式不是1mol可燃物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．9．下列说法中，正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热．【解答】解：A、B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，故A、B错误；C．将煤转化成气体燃料可以使煤充分燃烧，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断．10．下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．11．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选；②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；③增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，故选；④升高温度，反应速率加快，故选；⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选；⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大．12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，故正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．【解答】解：A．若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故B正确；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．14．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故A正确；B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2＞p1，与题意不符，故B错误；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，与题意不符，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）。
山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷含解析
山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）A．碳在高温下与水蒸气的反应B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．浓硫酸溶于水3．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q34．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）A．0.2 B．0.5 C．1D．28．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol16．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：217．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）A．B．C．D．18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130二、（共20分）19．（8分）反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．20．（12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H2=﹣534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：．（3）已知①CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol试计算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=．三、（每空2分，共18分）21．（4分）把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v 随时间t的变化关系如图所示．其中O～t1段速率变化的主要因素是；t1～t2段速率变化的主要因素是．22．（14分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）30 40 50 60 70显色时间（s）160 80 40 20 10回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．四、（共8分）23．（8分）将等物质的量的A、B混合放于5L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol•L ﹣1•min﹣1．则：（1）x=．（2）前5min内A的反应速率v（A）=．（3）5min时A的转化率为．山东省临沂市兰陵一中2014-2015学年高二上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．2．（3分）下列变化中，属于放热反应的是（）A．碳在高温下与水蒸气的反应B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．浓硫酸溶于水考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．碳在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，故A错误；B．点燃的镁条在氧气中继续燃烧属于放热反应，故B正确；C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；D．浓硫酸溶于水是物理变化，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．4．（3分）某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：v x=0.3mol/L．min 乙：v y=1.2mol/L．min 丙：v z=0.8mol/L．min 丁：v p=0.9mol/L．min 则反应进行最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意应单位一致．解答：解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=0.3mol/（L．min ），乙：=0.4mol/（L．min），丙：=0.4mol/（L．min），丁：=0.45mol/（L．min ），故反应速率：丁＞乙=丙＞甲，故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率再进行比较．5．（3分）反应2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，v A=4mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v B是（）A．16mol/（L•s）B．24 mol/（L•s）C．32mol/（L•s）D．48 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于计量数之比得，v B=v A，每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的23倍，据此计算；解答：解：根据速率之比等于计量数之比得，v B=v A，所以在20℃时，v B=2mol/（L•s），由于每升温10℃，反应速率增大到原来的2倍，则50℃时的速率为20℃时的23倍，所以50℃时，v B=23×2mol/（L•s）=16mol/（L•s），故选A．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，比较简单，解题时要注意升高温度与反应速率增加倍数的关系．6．（3分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度考点：化学反应速率的概念．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等．解答：解：A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B．颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C．对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，故固体物质的量的多少不可以用来比较化学反应速率，故C选；D．反应越剧烈，说明反应速率越快，故反应的剧烈程度可以用来比较化学反应速率，故D不选，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大．要注意既要考虑内因，也要考虑外因．7．（3分）将1mol A和3mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g），2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，则该容器的体积V 的值为（）A．0.2 B．0.5 C．1D．2考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比结合化学反应速率公式v==计算即可．解答：解：2min时，c（A）=0.6mol•L﹣1，则A的浓度变化为：mol/L﹣0.6mol/L，化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比，所以C的生成浓度是3×（mol/L﹣0.6mol/L），平均反应速率v（C）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，所以=0.6mol•L﹣1•min﹣1，解得V=1L．故选C．点评：本题考查学生化学反应速率的计算知识，注意化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比这一结论的使用，难度不大．8．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH 完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．故选：D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单．9．（3分）在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（）A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应考点：中和热的测定．分析：A．不可将温度计当搅拌棒使用；B．环形玻璃棒不能碰到温度计；C．最高温度为恰好中和时的温度；D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．解答：解：A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中不要碰到容器底或容器壁，故A正确；B．环形玻璃棒不能碰到温度计，应上下移动，故B正确；C．中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故C正确；D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D错误．故选D．点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．10．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．11．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．12．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气；B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小；C．加入催化剂，可增大反应速率；D．升高温度，反应速率增大．解答：解：A．稀硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸，生成NO而不生成氢气，故A错误；B．加入足量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，如导致氢离子浓度较小，则反应速率减小，故B错误；C．加入催化剂，可增大反应速率，故C正确；D．升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：吸热反应和放热反应；中和热．分析：A．反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；B．根据燃烧热计算；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D．固体硫变为气态硫需要吸收热量．解答：解：A．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误．故选B．点评：本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、学反应的能量变化特征应用、反应条件的分析判断，题目难度不大，注意把握相关概念．14．（3分）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．解答：解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol ﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．15．（3分）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．解答：解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，故B正确；C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518 kJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等．16．（3分）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．解答：解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．17．（3分）将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（）A．B．C．D．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．解答：解：因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，但盐酸的量是一定的，所以最终损失的碳酸钙质量相等，由图象可知，只有D符合，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．18．（3分）已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220 kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1且知H﹣H，O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1，496kJ•mol ﹣1，462kJ•mol﹣1，则a的值为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．二、（共20分）19．（8分）反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：根据外界条件对化学反应速率的影响判断．解答：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；增大．③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变．④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．点评：注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．20．（12分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol ﹣1．（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）。
山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高二(上)月考化学试卷(9月份)(Word版含解析)
2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；3．（2分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反O5．（2分）（2011春•七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则6．（2分）（2014春•抚顺期末）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）7．（2分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，8．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容9．（2分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容10．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol11．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量12．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的13．（2分）（2013秋•岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（）14．（2分）（2012秋•永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定15．（2分）（2014秋•成都月考）可逆反应mA（g）+nB（s）⇌rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反19．（2分）（2013秋•临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放20．（2分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为21．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC （g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）22．（2分）（2012春•武汉校级期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）24．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）25．（2分）（2009•阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）二、非选择题（50分）26．（10分）（2013秋•临沂校级月考）①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有个不正确的，并分别指明不正确的理由；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．27．（6分）（2014秋•狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=﹣484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=﹣538kJ/mol写出N2H4与NO2反应的热化学方程式，写出N2H4与F2反应的热化学方程式．28．（6分）（2013秋•蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H ＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．29．（10分）（2013秋•临沂校级月考）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；△H=﹣Q KJ/mol（Q＞0）．容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．A．容器内压强不变B．v正（H2）=v逆（CH4）C．混合气体中CH3OH的浓度不变D．c（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值．（3）上表中：c1=mol/L，H2O的转化率为．30．（12分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．31．（6分）（2013秋•临沂校级月考）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为．（2）用SO2表示该反应的反应速率为．（3）平衡常数K为．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；3．（2分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反vO5．（2分）（2011春•七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则（×=2s6．（2分）（2014春•抚顺期末）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）7．（2分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，8．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容，该反应为9．（2分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容=0.03mol/×10．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/molO11．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量12．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的13．（2分）（2013秋•岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（）14．（2分）（2012秋•永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定15．（2分）（2014秋•成都月考）可逆反应mA（g）+nB（s）⇌rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反19．（2分）（2013秋•临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放20．（2分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为21．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC （g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）22．（2分）（2012春•武汉校级期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）24．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）25．（2分）（2009•阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）二、非选择题（50分）26．（10分）（2013秋•临沂校级月考）①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有3个不正确的，并分别指明不正确的理由①CaO的状态没有标，△H的+号没标，②反应热的单位是kJ/mol，③除H2O外其余物质应改为aq；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣110.5kJ/mol．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．+OO27．（6分）（2014秋•狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol ﹣1．（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=﹣484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=﹣538kJ/mol写出N2H4与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1，写出N2H4与F2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=﹣1126kJ•mol ﹣1．O+28．（6分）（2013秋•蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H ＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升高温度；bc过程中改变的条件可能是减少SO3的浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．，29．（10分）（2013秋•临沂校级月考）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；△H=﹣Q KJ/mol（Q＞0）．容器内K=1.0））下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是BC．A．容器内压强不变B．v正（H2）=v逆（CH4）C．混合气体中CH3OH的浓度不变D．c（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值不变（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值减小．（3）上表中：c1=0.08mol/L，H2O的转化率为40%．CHK==1的转化率为：30．（12分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．31．（6分）（2013秋•临沂校级月考）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为33.3%．（2）用SO2表示该反应的反应速率为0.03mol•L﹣1•min﹣1．（3）平衡常数K为7.5L/mol．计算得到；×=0.03mol/L K=。
山东省临沂市2014-2015学年高二上学期重点学校四校联考化学试卷Word版含答案.pdf
2014-2015学年度上学期高二质量调研试题 化 学 2014．11 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．临沂市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是 A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 D．在火电厂推广碳收集和储存技术 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－573kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为573 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2则△H1＜△H2 3．下列实验方法或数据合理的是 A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 D．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体4．2A＋2BC＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反 A．v(A)＝045 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝06 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝05 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝04 mol·L-1·s-1 5．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
临沂市2013-2014年高二上学期期末抽测化学测试题
临沂市2013—2014上学期高二期末抽测化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．放热反应在任何条件下都可以自发进行C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.下列事实与盐类水解无关的是（）A．用醋酸可除去锅炉中的水垢B．CuSO4溶液中加入Mg粉，有气体生成C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．实验室配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于适量浓盐酸后加水稀释到所需浓度4.下列有关热化学方程式的说法正确的是（）A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ.mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ.mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ.mol-1；2C(s)+2O2(g)=2CO(g) △H=bkJ.mol-1，则a＞bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ.mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，Ksp (MnS)＞Ksp(CuS),工业上可用MnS除去废水中的Cu2+6.实验室用足量Zn和100mL 4mol.L-1的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是（）A．为提高反应速率，可换用98﹪的浓硫酸B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大C ．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变D ．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少7.已知T ℃时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol.L -1的一元酸HA 与 b mol.L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ） A ．a=b B.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H +)=Kw mol.L -1D.混合溶液中，c(H +)-c(OH -)=c(A -)-c(B +) 8．右图所示装置中发生反应Cu+2H +=Cu 2++H 2↑，下列说法错误的是（ ） A ．a 、b 可能是同种材料的电极B ．该装置是电解池，电解质溶液为稀硫酸C ．当该装置中通过2mol 电子时，生成22.4L 气体（标准状况下）D ．该装置可能是Cu —Ag 原电池，电解质溶液为稀硝酸9.难挥发性二硫化钽(TaS 2)可采用如下装置提纯。
【解析】山东省临沂市商城实验学校2014-2015学年高二上学期第二次调考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高
2014-2015学年山东省临沂市商城实验学校高二（上）调考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶．A．①②B．①④C．②③D．③④2．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A． HBr、HCl、BaSO4B． NH4Cl、CH3COONa、Na2SC． NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D． HClO、NaF、Ba（OH）23．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣14．下列说法中，不正确的是（）A．焓变为正值的反应都是吸热反应B．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A． NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B． HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C． HS﹣+H+═H2S D． Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO6．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O27．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2Hl⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO2△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，为提高氨产率理论上应采取低温高压的措施8．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%10．下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴人稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体11．下列说法不正确的是（）A． pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C． pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍D．在1mol•L﹣1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大12．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣113．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1C． c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B．C．D．15．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C． NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应16．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④混合气体平均分子量．A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④17．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C． B一定为气体D． A一定为气体18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率19．在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．下列有关叙述不正确的是（）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：220．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A． m＞n B． m=n C． m＜n D．不能确定21．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B． K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C． K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣D． K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣22．下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的KHA溶液，其pH=10：c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）B． pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7C． 100mL1.0 mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol•L﹣1 HNO3溶液混合后：c（NO3﹣）=2.0 mol•L﹣1D． pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaClO）23．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲=乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙24．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B． SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C． c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙二、解答题（共5小题，满分52分）25．某学生用0.1000mol•L﹣1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数20070410F．锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（3）判断到达滴定终点的实验现象是；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．26．（10分）（2012秋•临清市期末）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃ 25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14α1×10﹣12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．27．373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）⇌2B （g）．其中物质B的物质的量变化如图所示（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为．（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应．A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义．28．（14分）（2012秋•临清市期末）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣） c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）29．（16分）（2014秋•兰山区校级月考）临沂商城实验学校北临涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为临沂创建文明城市，设计水质处理方案如下：方案一：从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：（1）工厂废液中加入过量A反应的离子方程式为．（2）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）．（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）．（4）写出④的化学方程式：方案二：制备晶体CuCl2•2H2O，已知pH=4时，Fe3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀．拟定实验步骤如下：请回答下列问题：（5）最适宜的氧化剂是．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（6）物质Y是．（7）求Fe（OH）3的Ksp= ．（8）为了防止水解，要得到CuCl2•2H2O应控制的一定条件是．2014-2015学年山东省临沂市商城实验学校高二（上）调考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶．A．①②B．①④C．②③D．③④考点：中和热的测定；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；探究氨与水的反应．专题：化学实验基本操作．分析：根据实验的目的和原理进行判断，中和热的测定为定量实验，小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差；锥形瓶和容量瓶带有水份对实验没有影响；氨气极易溶于水，如不干燥会导致实验失败．解答：解：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差；②和③中的锥形瓶和容量瓶带有水份对实验没有影响；④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败．故选B．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验操作的注意事项．2．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A． HBr、HCl、BaSO4B． NH4Cl、CH3COONa、Na2SC． NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D． HClO、NaF、Ba（OH）2考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3•H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．3．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；中和热；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫固体变化为蒸气需要吸热；B、物质能量越高越活泼；C、浓硫酸溶液过程中放热；D、2g氢气燃烧生成水放热285.8KJ，4g氢气燃烧生成水放热571.6kJ．解答：解：A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A正确；B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1”可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故B错误；C、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ ，故C正确；D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选AC．点评：本题考查了物质变化的能量分析，反应能量变化，中和热的概念应用，热化学方程式的书写方法，题目难度中等．4．下列说法中，不正确的是（）A．焓变为正值的反应都是吸热反应B．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；吸热反应和放热反应；焓变和熵变；强电解质和弱电解质的概念．分析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，如△H﹣T•△S＜0，则可自发进行，如电解质的浓度不同，电离程度不同，强电解质不一定是离子化合物，以此解答该题．解答：解：A．△H＞0，为吸热反应，故A正确；B．△H＜0，△S＞0，则满足△H﹣T•△S＜0，可自发进行，故B正确；C．如电解质的浓度不同，电离程度不同，故C正确；D．HCl为共价化合物，但为强电解质，故错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、电解质等问题，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A． NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B． HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C． HS﹣+H+═H2S D． Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．解答：解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．6．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2Hl⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO2△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，为提高氨产率理论上应采取低温高压的措施考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．加入NaOH溶液，与HBr、HBrO反应，平衡正向移动，能解释，故A不选；B．对2HI═H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，但平衡不移动，不能解释，故B选；C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，能解释，故C不选；D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，降低温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应．8．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．解答：解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH ﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH ﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡的计算．分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K ＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较计算比较复杂．10．下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴人稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：能使水的电离平衡向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．解答：解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氯化钠不水解，则溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D 正确；故选：D．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸根离子或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度不大．11．下列说法不正确的是（）A． pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C． pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍D．在1mol•L﹣1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大考点：pH的简单计算；探究溶液的酸碱性．分析：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性；B．根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；C．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算解答；D．根据改变外界条件对NH3．H2O⇌NH4++OH﹣平衡的影响解答．解答：解：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故A正确；B．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故B错误；C．25℃时，水的离子积Kw=1×10﹣14，根据Kw=c（H+）×c（OH﹣），PH=5的溶液，c（H+）=10﹣5mol/L，c（OH﹣）=10﹣9mol/L，PH=3的溶液，c（H+）=10﹣3mol/L，c（OH﹣）=10﹣11mol/L所以25℃时，PH=5的溶液与PH=3的溶液相比，前者C（OH﹣）是后者的100倍．故C正确；D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，如加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中NH3．H2O⇌NH4++OH﹣存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选B．点评：本题考查了溶液的PH、酸碱指示剂的变色范围、水的离子积Kw、弱电解质的电离平衡等知识，明确Kw=c（H+）×c（OH﹣）以及电离平衡的影响因素是解本题关键，题目难度不大．12．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．。
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山东省临沂市某重点学校2014-2015学年高二上学期调研化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．（2分）重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（）A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H23．（2分）下列实验方法或数据合理的是（）A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用托盘天平准确称取9.8gNaCl 固体4．（2分）可逆反应：2A+2B⇌C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣15．（2分）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞06．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．p H=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7．（2分）反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．F e3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．断裂4 mol H﹣O键的同时，断裂4 mol H﹣H键8．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④9．（2分）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14．则下列叙述正确的是（）﹣14，KW（35℃）=2.1×10A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D．水的电离是吸热的过程10．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B．H CN易挥发C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．H CN溶液的导电性弱11．（2分）现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2⇌H2O（气）+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O（气）=a mol．达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲12．（2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13．（2分）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K214．（2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15．（2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）16．（3分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H2B 胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 干冰波尔多液苛性钾氯化氢乙醇A．A B．B C．C D．D17．（3分）下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（）A．在c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．p H值为1的溶液：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣D．p H值为13的溶液：K+、CO32﹣、Na+、S2﹣18．（3分）可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.6 99.7500℃96.9 97.8A．B．C．D．19．（3分）下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．p H=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c120．（3分）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②21．（3分）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.5 B．10.5 C．11.5 D．12.5二、（本题包括5小题，共52分）22．（2分）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=．23．（2分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P﹣P）=198kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=360kJ•mol﹣1、E（O=O）=498kJ•mol ﹣1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为．24．（13分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3：K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．（1）KHC2O4溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）．（2）下列化学方程式可能正确的是．A．H2C2O4+CO32﹣═HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣═HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O═2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣═C2O42﹣+CO2↑+H2O（3）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1的KOH溶液V mL，回答下列问题：①当V＜10时，反应的离子方程式为．②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），则pH7（填“＞”“＜”或“=”），V10（填“＞”“＜”或“=”）．③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为，V10（填“＞”、“＜”或“=”）．25．（15分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g．步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确（填“是”或“否”）；若不正确，请改正（若正确，此空不填）．（2）根据步骤Ⅲ填空：①该实验用的是50mL滴定管，如果液面处的读数是amL，则滴定管中液体的体积（填代号）A．是amL B．是（50﹣a）mL C．一定大于amlL D．一定大于（50﹣a）mlL②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．⑤滴定达到终点时现象：．（3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L﹣1，则该样品中氮的质量分数为．26．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）0 20 40 60 80 100c（N2O4）/（mol/L）0.20 a 0.10 c d ec（NO2）/（mol/L）0.00 0.12 b 0.22 0.24 0.24（1）表中bc（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0﹣20s内N2O4的平均反应速率为．（3）N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A．N2O4的转化率越高B．N2O4的体积分数越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．27．（4分）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw=．②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=．28．（2分）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系．山东省临沂市某重点学校2014-2015学年高二上学期调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．（2分）重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（）A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”的主题是节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．解答：解：A．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不符合题意，故A错误；B．减少使用化学合成的农药，可以减少环境污染，符合题意，故B正确；C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，可以减少二氧化碳的排放，符合题意，故C正确；D．在火电厂推广碳收集和储存技术，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；故选：A．点评：本题考查使用化石燃料的利弊及节能减排的有关知识，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．3．（2分）下列实验方法或数据合理的是（）A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用托盘天平准确称取9.8gNaCl 固体考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；B．高锰酸钾能腐蚀橡胶；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．解答：解：A．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故A 错误；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故D正确．故选D．点评：本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，同时考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度．4．（2分）可逆反应：2A+2B⇌C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答．解答：解：A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=2v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1×2=1mol•L﹣1•s﹣1；D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（D）=×0.4mol•L﹣1•s﹣1=0.27mol•L﹣1•s﹣1；通过以上分析知，反应速率最大的是C，则反应最快的是C，故选C．点评：本题考查化学反应速率大小比较，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，将不同物质转化为同一种物质判断即可，题目难度不大．5．（2分）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．解答：解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H ﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B 选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于△H﹣T•△S是否小于0．6．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．p H=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．7．（2分）反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．F e3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．断裂4 mol H﹣O键的同时，断裂4 mol H﹣H键考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；解答：解：A、应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、不能判断正逆反应速率是否相等，各组分的浓度是变化，故C错误D、断裂4 mol H﹣O键的同时，会生成2molH﹣H键，而断裂4 mol H﹣H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．8．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．9．（2分）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14．则下列叙述正确的是（）﹣14，KW（35℃）=2.1×10A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D．水的电离是吸热的过程考点：离子积常数；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其W（35℃）=2.1×10pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），据此分析解答．解答：解：水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，W（35℃）=2.1×10其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；C．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点．10．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B．H CN易挥发C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．H CN溶液的导电性弱考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A、盐酸为强酸，甲酸为弱酸，则甲酸电离出的氢离子浓度小于氯化氢，所以甲酸溶液的pH大于盐酸，故A正确；B、不能利用物质的挥发性来判断是否为弱电解质，即挥发性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．11．（2分）现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2⇌H2O（气）+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O（气）=a mol．达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入amol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入amolH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，据此判断．解答：解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入amol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入amolH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，故选C．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答．12．（2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．13．（2分）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选C．点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．14．（2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；B、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；C、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣））+c（ClO﹣）+c（OH﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）；D、氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动；解答：解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO、H2O H++OH﹣、HClO H++ClO﹣．A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值不变，故A错误；B、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c （H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；D、加入少量水，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确．故选D．点评：本题既考查了化学平衡，又考查了电离平衡，注意次氯酸是一种弱电解质，在增加HClO时，其电离程度减小，在水中加酸或碱都抑制了水的电离．15．（2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大。